鹽類的水解中的電荷,物料,質子三個守恒

1、 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： NH4+ H+ 陰離子：陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù)負電荷總數(shù)n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )二二. 溶液中的三個重要溶液中的三個重要(1)(1)電荷守恒電荷守恒溶液中陰離子和陽離子所帶的溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)電荷總數(shù)相等。相等。 陽離子：陽離子： 陰離子：陰離子： 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù)負電荷總數(shù)練習練習2. (1) 分析分析CH3COONa溶液

2、中各微粒電荷關系溶液中各微粒電荷關系Na+ 、 H+、CH3COO、OH n( Na+ ) + n ( H+ ) = n ( CH3COO ) + n ( OH )c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO ) + c ( OH )常溫下在常溫下在CHCH3 3COONaCOONa溶液中加入適量溶液中加入適量CHCH3 3COOHCOOH使使溶液溶液PH=7PH=7，指出該混合液中各離子濃度關系，指出該混合液中各離子濃度關系陽離子：陽離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、CO32 、 HCO3Na2CO3 = 2Na+ + CO32n (Na+ ) + n (

3、 H+ ) = n ( OH ) + 2n ( CO32) + n ( HCO3 )正電荷總數(shù)正電荷總數(shù)CO3 2 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c (CO32) + c (HCO3 )練習練習2. (2) 分析分析Na2CO3溶液中各微粒電荷關系溶液中各微粒電荷關系H2O H+ + OH 負電荷總數(shù)負電荷總數(shù)(2). 物料守恒物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）指某一元素的指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元素在溶液中應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形

4、式的濃度之和。在在NH4Cl溶液中溶液中Cl和和N的關系的關系：NNH4NH3H2On (N) n (Cl )=c(Cl)= c(NH4)c(NH3H2O)在在CH3COONa溶液中各微粒的關系溶液中各微粒的關系c( Na+ ) = c ( CH3COO ) + c(CH3COO H)練習練習3. 分析分析a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na和和C的關系的關系 c (Na+ ) = 2 (c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol /

5、 L c (Na+) : c (C) 2 : 1Na2CO3 = 2Na+ + CO32CO3 2 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2O H+ + OH練習：在練習：在NaHCO3溶液中溶液中c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)Na和和C的關系的關系（3 3）. .質子（質子（H H+ +）守恒）守恒電解質溶液中電解質溶液中,水電離出來的水電離出來的H+與與OH總是總是相等相等。在在Na2S溶液中溶液中 H2OH+OH- HS- H2S H+c(OH-) = c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)注

6、：質子守恒可以利用電荷守恒與物料守恒推出。注：質子守恒可以利用電荷守恒與物料守恒推出。 S2-練習練習4. (1) Na2CO3 溶液中溶液中溶液中的溶液中的質子守恒式質子守恒式?c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3) = c (OH)(2) CH3COONa溶液中的質子守恒式溶液中的質子守恒式?c (OH) = c (CH3COOH) + c (H+) n (H+) n（ CO32 ）= n (OH) - n (H2CO3) c (H+) c（ CO32 ）= c (OH) -c (H2CO3) (3) NaHCO3溶液中的質子守恒式溶液中的質子守恒式?HCO3 + H2O

7、H2CO3 + OH HCO3 CO3 2-+ H +溶液總溶液總H+ HCO3-電離出電離出H+溶液總溶液總OH- HCO3-水解出水解出OH-練習練習. 在在Na2S溶液中三個守恒溶液中三個守恒電荷守恒：電荷守恒：c(Na+) +c(H+) = c(OH) + c(HS) +2c(S2)；物料守恒：物料守恒：c(Na+) = 2c(HS) + 2c(S2) + 2c(H2S)；質子守恒：質子守恒：c(OH) = c(HS) + c(H+) + 2c(H2S)， NaHSO3溶液中三個守恒式溶液中三個守恒式?在在 NHNH3 3 H H2 2O O 溶液中：溶液中：c (NHc (NH3 3

8、 H H2 2O) c (OHO) c (OH) c (NH) c (NH4 4+ +) c (H) c (H+ +) ) 在在H H2 2S S溶液中：溶液中：c (Hc (H2 2S) c (HS) c (H+ +) c (HS) c (HS) c (S) c (S2 2) c (OH) c (OH) ) 弱酸、弱堿的電離程度小，弱電解質分子的濃度遠遠弱酸、弱堿的電離程度小，弱電解質分子的濃度遠遠大于大于產(chǎn)生的離子濃度。產(chǎn)生的離子濃度。結結論論一、酸、堿、鹽溶液中微粒濃度的大小比較一、酸、堿、鹽溶液中微粒濃度的大小比較1.1.酸、堿溶液酸、堿溶液電離理論電離理論水的電離水的電離弱電解質溶液

9、的微弱電離弱電解質溶液的微弱電離 多元弱酸電離分步，以第一步電離為主多元弱酸電離分步，以第一步電離為主（理論依據(jù)）（理論依據(jù)）弱酸：酸弱酸：酸H+酸式酸根離子酸式酸根離子酸根離子酸根離子 OH-NH4Cl 溶液中：溶液中：c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH) 2、鹽、鹽溶液中微粒濃度大小比較方法？溶液中微粒濃度大小比較方法？鹽溶于水完全電離：鹽溶于水完全電離：鹽溶液中存在水的電離：鹽溶液中存在水的電離：NH4Cl = NH4 + + Cl溶液中溶液中NHNH4 4+ +水解水解： NH4+ + H2O NH3H2O + H+溶液中存在的微粒有：溶液中

10、存在的微粒有：NH4+、Cl 、H+、OH 、 NH3H2O(1)(1)電離理論電離理論(2)(2)水解理論水解理論小結小結: :鹽溶液中粒子濃度比較鹽溶液中粒子濃度比較3、多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主、多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3) 2 2、不水解的離子的濃度、不水解的離子的濃度 發(fā)生水解的離子的濃度發(fā)生水解的離子的濃度 溶液呈酸堿性的離子溶液呈酸堿性的離子1 1、鹽電離程度、鹽電離程度 鹽水解程度鹽水解程度 水電離程度水電離程度練習練習1. 比較比較CH3COONa溶液中各微粒的濃度大小關系溶

11、液中各微粒的濃度大小關系?c (Na+) c (CH3COO) c (OH) c (CH3COOH ) c (H+ ) 討討 論論練習練習2.能否比較能否比較Na2CO3溶液中各粒子的濃度大??？溶液中各粒子的濃度大?。縞(Nac(Na+ +) c(CO) c(CO3 32 2) ) c(OHc(OH) c(HCO) c(HCO3 3) c(H) c(H2 2COCO3 3) ) c(Hc(H+ +) ) 關鍵：抓住程度大小關鍵：抓住程度大小 弱電解質只有弱電解質只有微弱電離微弱電離； 多元弱酸分步電離，且電離程度依次減小。多元弱酸分步電離，且電離程度依次減小。 3.3.解題注意問題解題注意問題

12、(1)(1)緊抓兩個緊抓兩個“微弱微弱” 弱酸（堿）根離子的弱酸（堿）根離子的水解是微弱的水解是微弱的； 多元弱酸根分步水解，且水解程度依次減小。多元弱酸根分步水解，且水解程度依次減小。（2）牢記三個守恒）牢記三個守恒 電荷守恒電荷守恒物料守恒物料守恒質子守恒質子守恒不同溶液中同一離子濃度的比較不同溶液中同一離子濃度的比較10. 相同濃度的下列溶液中，相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關系為的大小關系為 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO311. 等物質的量的下列溶液中，等物質的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的濃度由大到小 的順序是的順序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=小結小結: 酸、堿鹽溶液中微粒濃度的大小比較酸、堿鹽溶液中微粒濃度的大小比較1.1.理論依據(jù)理論依據(jù)(1)(1)電離理論電離理論鹽溶于水時鹽溶于水時完全電離完全電離溶液中存在及其微弱的水的電離溶液中存在及其微弱的水的電離弱電解質溶液的弱電解質溶液的微弱電離微弱電離（注意：分（注意：分步水解程度不同）步水