高一化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)整理

1、高一化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)整理篇一】1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開反響物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成 生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主 要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反 應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反響物總能量E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量v E生成物總能量，為吸熱反響。2、常見的放熱反響和吸熱反響常見的放熱反響：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反響大多數(shù)的化合反響金屬與酸的反響生石灰和水反響(特殊： CCO22CO 是吸熱反響)濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固 體溶解等

2、常見的吸熱反響：銨鹽和堿的反響如 Ba(0H)2 8H2O + NH4CI = BaCI2 + 2NH3T + 10H2O大多數(shù)分解反響如 KCI03、KMnO4、CaC03的分解等以 H2、 CO、 C 為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如： C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。銨鹽溶解等3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂 吸熱化學(xué)鍵形成 放熱4、放熱反響、吸熱反響與鍵能、能量的關(guān)系【篇二】氯氣的性質(zhì)：氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水(1 : 2);比空氣重；有毒；2Na+CI2=2NaCI (黃色火焰，白煙)2Fe+3CI2=2FeCI3(棕黃色煙，溶于水顯黃色)Cu+CI2=CuCI2

3、(棕黃色煙溶于水顯藍(lán)色)H2+Cl2=2HCl 【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口 有白霧】CI2H2OHCI HCIO 新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。氯水的成分：分子有： CI2、H20、HCIO ;離子有:H+、Cl-、CIO-、OH-1. 表現(xiàn) CI2 的性質(zhì)： 將氯水滴加到 KI 淀粉試紙上， 試紙變藍(lán)色。(氯水與碘化 鉀溶液的反響： CI22KI=I2 2KCI。)2. 表現(xiàn) HCIO 的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時(shí)，就是利用氯水中 HCIO 的強(qiáng)氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。3表現(xiàn)H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因?yàn)椋篘a2

4、CO3 + 2HCI=2NaCI + H2O + CO2T。4表現(xiàn)CI-性質(zhì)：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3 , 沉淀不溶解。AgNO3 + HCI=AgCI J+ HNO3。5表達(dá)H+和HCIO的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時(shí)，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因?yàn)檠跛蠬+表現(xiàn)的酸性，而褪色那么是因?yàn)槁人蠬CIO 具有的強(qiáng)氧化性。漂白液： CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O漂白粉的制取原理： 2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+ Ca(CIO)2+ 2H2O漂白粉的有效成份是：Ca(CIO)2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HCIO漂粉精

5、的有效成分： Ca(CIO)2漂白原理： Ca(CIO)2+2HCI=CaCI2+2HCIOCa(CIO)2 + H2O + CO2=CaCO3 + 2HCIO次氯酸(HCIO )的性質(zhì)：強(qiáng)氧化性：消毒、殺菌、漂白作用不穩(wěn)定性：見光易分解 2HCIO=2HCI+O2 T弱酸性：酸性 H2CO3 > HCIO 證明事實(shí) CaCIO2 + H2O + CO2=CaCO3 + 2HCIO13. 二氧化硫的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧 化物與 水 反 應(yīng) SO2+H2O=H2SO3 可 逆 反 應(yīng) H2SO3 的 不 穩(wěn) 定 性 2H2SO3+O2=2H2SO4復(fù)原性

6、2SO2+O22SO3通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色漂白性： SO2 能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反響生成無色物質(zhì)， 該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原來顏色。與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理： HCIO 具有強(qiáng)氧化性 氧化性：與復(fù)原性物質(zhì)反響。如 H2S酸雨： PH5.6 硫酸性酸雨的形成原因： SO2 來源：主要化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。 次要含硫金屬礦物的冶煉、硫 酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí) 常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨： SO2 溫室效應(yīng)： CO2 光化學(xué)煙霧：氮的氧化物 臭氧層空洞：氯氟烴或氟里昂白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì) 假酒

7、工業(yè)酒精 ： CH3OH 室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉造成水藻富 營養(yǎng)化電池：重金屬離子污染14. 硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：是液體的枯燥劑。不能枯燥堿性氣體NH3，不能干燥復(fù)原性氣體 H2S 等?？梢钥菰锏臍怏w有 H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO脫水性：蔗糖的炭化將濃硫酸參加到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性 ;濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。 濃硫酸表現(xiàn)脫水性3強(qiáng)氧化性2H2SO4濃+Cu=CuSO4+SO2 +2H2OC+2H2SO4 濃=S02f +C02T +2H2O 常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化15. 氮化合物氮及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)N2 NS N

8、OM HNOS NH4NO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3 性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑氨溶于水時(shí)，大局部氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH- NH3 H2O=NH3 +H2O氨水成分有分子： NH3 , H2O, NH3-H2O離子：NH4+OH-少量H+。 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)區(qū)別：氨水為混合物； 液氨是氨氣的液體狀態(tài)， 為純潔物， 無自由移動(dòng)的 OH， -不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH3+HCl=NH4Cl 白煙 NH3+HNO3=NH4NO3

9、白煙 NH3+H+=NH4+ 4NH3+5O24NO+6H2O銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4CI=NH3T +HCl T NH4HCO3=NHt3+H2O+CO2銨鹽與堿反響放出氨氣 NH4CI+NaOH=NaCI+NH3 +H2O注意：銨態(tài)氮肥要防止與堿性肥料混合使用制取氨氣的方法 銨鹽與堿加熱制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方 法制取氨氣反響原理：2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O+2NH3T注意：試管要向下傾斜 ,收集氣體的試管要塞有棉花(防與空氣對(duì)流) 檢驗(yàn)是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)。如果試紙變藍(lán)，那么 試管中已經(jīng)集滿氨氣。 加熱

10、濃氨水，加快氨水揮發(fā) 在濃氨水中加堿或生石灰 NH4+檢驗(yàn)：參加NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)HNO3 的強(qiáng)氧化性：Cu+4HNO3(濃)=Cu (NO3) 2+2NO2T +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NOT +4H2OC+4HNO3(濃)=CO2f +2NO2T +2H2O常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝 酸。(利用硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性)硝酸保存在棕色細(xì)口試劑瓶中。17. 離子反響的實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子減少?？筛膶懗呻x子形式的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCI、H2SO4、HNO3等；b、強(qiáng)堿：KOH、 NaOH、Ba(O

11、H)2。C、多數(shù)鹽 KCINaCI (NH4) 2SO4仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2 等c、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCId、難電離的物質(zhì)：弱酸 (H2CO3、 HAcH2S、弱堿(NH3 -H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3 等離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反響。假設(shè)離子間能發(fā)生反響那么 不能大量共存。有 下 列 情 況 之 一 那么 不 能 共 存 ： 1 生 成 沉 淀 ， 如 CaCO3,BaSO4,FeOH3,FeOH2,MgOH2 等 ； 2 生 成 氣 體 ， 如 H+ 與 CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+與OH-; 3生成水，女口 H+與OH-發(fā)生氧化復(fù)原，如 H+,NO3-與 Fe2+5生成難電離物質(zhì): H+與 CH3COO-,CIO-,SiO32-溶液為無色透明時(shí)，那么肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+ 藍(lán)色、Fe