化學(xué)中考試題匯編之計算題含答案

1、一、選擇題（每小題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填入答案欄內(nèi)）1、在日常生活中常見下列變化，其中屬于物理變化的是-(  B   )A、蠟燭燃燒    B、水結(jié)冰     C、菜刀生銹    D、雞蛋變臭2、下列產(chǎn)品的開發(fā)利用與環(huán)境保護(hù)無關(guān)的是-(   B  )A、無硫火柴    B、加碘食鹽   C、無氟冰箱    D、無磷洗衣粉3

2、、某產(chǎn)品說明書中標(biāo)有：本品每克含碘150mg、氧85mg、錳30mg、鎂25mg。這里的碘、氧、錳、鎂指的是-(   A  )A、元素        B、分子       C、原子        D、離子4、最早通過實驗證明空氣的主要成分是氮氣和氧氣的科學(xué)家是( C )A、舍勒       

3、; B、道爾頓     C、拉瓦錫      D、普利斯特里5、下列氣體能使澄清石灰水變渾濁的是-(   B  )A、氧氣        B、二氧化碳   C、氮氣        D、空氣6、下列儀器中，能用酒精燈直接加熱的玻璃儀器是-(  C   )A、燒杯 

4、;       B、燒瓶       C、試管        D、集氣瓶7、下列過程一般不會造成空氣污染的是-(   B  )A、煤燃燒時生成的煙           B、植物光合作用時放出的氣體C、石油化工廠排出的廢氣    &

5、#160;  D、機動車排放的廢氣8、有關(guān)氧氣的性質(zhì)的描述不正確的是-(   B  )A、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑     B、氧氣具有可燃性C、液態(tài)氧是淡藍(lán)色的           D、氧氣與許多物質(zhì)反應(yīng)時，一般都伴有能量的變化9、鑒別三瓶無標(biāo)簽，無色的氣體氧氣、二氧化碳、空氣最簡便的方法是用-(   A )A、燃著的木條     

6、60;           B、帶火星的木條C、澄清的石灰水               D、紫色石蕊10、氮氣和稀有氣體都具有的用途是-(   D   )A、用于探空氣球      B、用于霓虹燈    C、用于生產(chǎn)氮肥

7、0;   D、用作保護(hù)氣11、有關(guān)水的說法正確的是-(  C  )A、水是由氫氣和氧氣組成B、水電解時生成氫氣和氧氣的體積比是1：2C、水能溶解許多物質(zhì)，因此自然界中幾乎不存在純凈的水D、硬水因為溶有較多的“鈣”，因而飲用硬水可達(dá)到人體補鈣的目的12、下列對催化劑作用的描述，準(zhǔn)確的是-(   C  )A、加快化學(xué)反應(yīng)速率         B、減慢化學(xué)反應(yīng)速率C、改變化學(xué)反應(yīng)速率    &

8、#160;    D、增加生成物的產(chǎn)量13、工業(yè)用鹽可能含有NaNO2，對人體有毒害和致癌作用。在NaNO2中，氮元素的化合價為-(   C  )A、-3          B、+1       C、+3         D、+51-B、2-B、3-A、4-C、5-B、6-C、7-B、8-B、9-A

9、、10D、11-C、12-C、13、C化學(xué)中考試題計算題匯編1、(重慶市)煤炭中往往含有硫，直接燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會污染環(huán)境。計算含硫400g的煤炭燃燒時產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量。2、（肇慶市）右圖是兩種化肥標(biāo)簽的一部分，請回答：碳酸氫銨化學(xué)式：NH4HCO3凈 重：50kg含 氮：16.0%保 存：密封、防潮、陰暗處施 用：陰天，避免雨天、高溫天氣施用尿素化學(xué)式： CO(NH2)2凈 重：50kg含 氮：46.0%保 存：防潮施 用：避免雨天施用（1）從標(biāo)簽上看，兩種化肥具有共同的物理性質(zhì)之一是 易溶于水 ；碳酸氫銨不同于尿素的化學(xué)性質(zhì)是 碳酸氫銨受熱易分解 。（2）這種“尿素”和“碳酸氫銨”的含

10、氮的質(zhì)量比為 23：8 。（3）從含氮量角度，50kg這種碳酸氫銨相當(dāng)于 17.4 kg（精確到0.1）這種尿素。3、（益陽市）蘇丹紅是一種人工合成的紅色染料，最新研究表明，其體內(nèi)代謝產(chǎn)物有強致突變性和致癌性，國家正在嚴(yán)查加有蘇丹紅的食品。它有幾種類型，其中最常見的一種蘇丹紅的化學(xué)式為C16H12N2O2。試計算：（1）蘇丹紅的相對分子質(zhì)量；248（2）蘇丹紅分子中各元素的質(zhì)量比；48：3：7：4（3）蘇丹紅中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11.3%4、（自貢市）某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計算：（1）該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？2850t（2）該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85

11、%的赤鐵礦石多少噸？（計算結(jié)果保留整數(shù)）高需赤鐵礦石的質(zhì)量為xX·85%×112/160×100%=2850tX4790t5、韶關(guān)市（實驗區(qū)用）在2008年北京奧運場館的建設(shè)中，外墻體將大量采用新型塑料膜材料ETFE ETFE的化學(xué)名稱為： 聚氟乙烯，化學(xué)式為：(C2H2F2)n ，這種材料美觀、耐用，且無須清理維護(hù)，可以使用15至20年。請回答下列問題：（1）ETFE由 3 種元素組成； ETFE中C、H、F元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比） 12：1：19 。（2）ETFE中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37.5% 。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）6、(北京市)實驗室用6.5g鋅

12、與足量稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？ Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 6.5 XX=0.2g7、(淄博市)汽車工業(yè)的迅速發(fā)展，給人們的生活帶來了很大的方便。同時，汽車的安全性和汽車尾氣的排放成為人們關(guān)注的問題，根據(jù)以下內(nèi)容回答：（1）研究證明，汽車尾氣系統(tǒng)中，可以安裝催化轉(zhuǎn)化器，將尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下，轉(zhuǎn)化成CO2和N2，以減少尾氣對大氣的污染。請寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 2CO+O2=2CO2 2NO+O2=N2+2O2 ，試計算NO中氮、氧兩種元素的質(zhì)量比 7:8 ；NO中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46.7% 。（2）為增加駕乘人員的安全，駕駛室中設(shè)計了安全氣囊（

13、由碰撞傳感器、氣體發(fā)生器和氣囊組成）。當(dāng)行駛的汽車受到強烈震動時，傳感器發(fā)出信號，氣囊中的疊氮化鈉（NaN3）發(fā)生分解，迅速產(chǎn)生氮氣和固體金屬鈉，氣囊的體積迅速膨脹，以達(dá)到保護(hù)駕乘人員安全的目的。試計算，在通常狀況下，要產(chǎn)生60L氮氣，需要分解多少克疊氮化鈉？（已知：在通常狀況下，氮氣的密度約為1.25g/L） 2NaN3撞 擊3N2+2Na 130 84 X 75gX116g8(錯誤)9、（煙臺市）蛋白質(zhì)是由多種氨基酸組成的。蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16。通過計算回答下列問題：（1）蛋氨酸是氨基酸的一種，化學(xué)式為C5H11O2NS，求蛋氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）合格奶粉的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)為

14、：每100克奶粉中含蛋白質(zhì)18克?，F(xiàn)測得100克某奶粉含有的蛋白質(zhì)中氮元素的質(zhì)量為0.5克，這種奶粉是否合格？不合格 蛋白質(zhì)質(zhì)量：3.125g18g 氮元素質(zhì)量：0.5g2.88g10、（濟(jì)寧市）味精的主要成分為谷氨酸鈉（化學(xué)式為C5H8NO4Na），因能增加食品的鮮味、促進(jìn)食欲而成為家庭常用的調(diào)味品。濟(jì)寧市味精廠生產(chǎn)的“菱花”牌味精，其谷氨酸鈉的含量可達(dá)85以上。請回答：谷氨酸鈉的相對分子質(zhì)量是 170 ；一袋包裝為50g的“菱花”牌味精中，含谷氨酸鈉的質(zhì)量不少于 42.5 克。11、（益陽市）將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好

15、與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質(zhì)量為0.3g。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計算回答：（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？Fe + H2SO4= FeSO4+ H2 56 98 2 X Y 0.3gX=8.4g 為鋼Y=14.7g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：12、（襄樊市）現(xiàn)有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，為了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李華同學(xué)將該混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)，生成了CaCO3沉淀，過濾后得到100克溶

16、液，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Na2CO3+ Ca(NO3)2= CaCO3+ NaNO3 106 100 85 Y 10g XX=8.5gY=10.6g原NaNO3有9.4g 共有NaNO3：17.9g13、（太原市）實驗室最近購進(jìn)一批石灰石，交給同學(xué)們?nèi)y定其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。同學(xué)們向一定量的樣品中加入10%的稀鹽酸，一直加到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸60g。（1）計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確到0.1）（2）同學(xué)們無法算出該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是 _沒有稱量石灰石的質(zhì)量_。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73X 6gX=8.2g14

17、、韶關(guān)市（實驗區(qū)用）某實驗小組需要用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，但實驗室只有36.5%的濃鹽酸。試計算：（1）將20 g 36.5%的濃鹽酸配制成7.3%的稀鹽酸，需要加水 80 g。（2）用（1）中所配制的稀鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)能得到氫氣多少升?( H2的密度為0.09g/L)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）15、（自貢市）某家里蒸饅頭用的純堿Na2CO3中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na2CO3）的含量。現(xiàn)取該純堿樣品8g，加入136.7g某稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生了2.2g氣體。試計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）反應(yīng)后所得氯

18、化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6%Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 X Y 2.2g X=5.3g Y=5.85g+(8g-5.3g)=8.55g16、（南昌市）晴晴同學(xué)為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g。試計算：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1)83.3%(2)若要計算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是鹽酸溶液的總質(zhì)量。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 44 X 2.2g

19、X=5g17、（雅安市）張化驗員對本煉鐵廠進(jìn)購的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進(jìn)行分析。取10.0g的樣品，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸103.0g，過濾后得到2.5g濾渣，(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗)。求（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）赤鐵礦樣品中Fe2 O 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? （2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？18、(重慶市)過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解，化學(xué)方程式為： 2H2O2=2H2O+O2?，F(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標(biāo)簽提供了如下信息： H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g；實驗測定，其中H2O2的質(zhì)

20、量分?jǐn)?shù)僅為10%。 (1)若用這瓶雙氧水來配制H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少？ (2)計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量。(計算結(jié)果保留整數(shù))19、(荊州市)鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂。現(xiàn)有一卷標(biāo)簽上標(biāo)明120 g 的鎂帶，稱其質(zhì)量為136 g(假設(shè)除鎂被氧化外，沒有發(fā)生其他任何變化，且氧化是均勻的)。(1)試計算被氧化的鎂的質(zhì)量是多少克？(2)稱取上述變質(zhì)的鎂帶6.8 g 加入到足量的鹽酸溶液中反應(yīng)，試計算反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？20、（江西省）晴晴同學(xué)為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀

21、鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w1.11L（該條件下二氧化碳?xì)怏w的密度為.977g/L）。試計算：(1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g；（精確到0.1g）(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1)(3)若要計算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是。21、山東?。ㄕn標(biāo)A卷）水是寶貴的資源，防止水污染的根本措施是消除污染源。已知某化工廠工業(yè)廢水中含有硫酸?？萍既藛T設(shè)計了邊排放邊中和硫酸的工藝來處理該工廠的廢水，方案如下：含硫酸1%的工業(yè)廢水密度為1.04 g·mL1流量為20 L·s1含氫氧化鈉2%的溶液密度為1.0

22、4 g·mL1氫氧化鈉流量閥門廢水流量閥門處理后的中性廢水請你通過計算說明：要使該工廠廢水達(dá)到排放要求， NaOH溶液的流量應(yīng)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1）22、（肇慶市）現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學(xué)為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實驗測得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。（1）當(dāng)加入 5 g鹽酸時，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V= 444

23、mL。（2）請計算：所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？（百分?jǐn)?shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到0.01g）23、（濟(jì)寧市）東方中學(xué)課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進(jìn)行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）15202530反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）1.401.862.332.33若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，請計算：未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。原混合物中硫

24、酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。 （精確到0.01） Na2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl142 208 233 y x 2.33g x=2.08g y=1.42g(1)氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8.32%(2) 原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：28.4%24、南充市(課改實驗區(qū))石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余

25、固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1)。 25、遼寧省(課改實驗區(qū))食醋是常用的調(diào)味品，某同學(xué)欲探究食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了下面的實驗：取20g燒堿放人180g水中，制成燒堿溶液。向200g食醋中逐滴滴加該溶液，至恰好完全反應(yīng)，共用去燒堿溶液40g。 (已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3C00H+Na0H=CH3COONa+H2O) 求：(1)燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26、濟(jì)寧市 (課改區(qū))某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成。分四次取樣品與稀硫

26、酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。1234取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.40.81.01.0試計算（1）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27、遼寧省(課改實驗區(qū))某赤鐵礦石樣品256g，其中含氧化鐵的質(zhì)量為128g。求該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(雜質(zhì)中不含鐵元素)28、濟(jì)寧市 (課改區(qū))小坤同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家養(yǎng)的鮮花植株矮小，莖桿很細(xì)，葉片發(fā)黃。便利用所學(xué)知識,施加了右圖包裝袋所示的化肥，這種化肥的相對分子質(zhì)量是_，此袋化肥中氮元素的質(zhì)量是 。29、（黃岡市）用2000t含氧化鐵80%的赤

27、鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？30、（濟(jì)南市）在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是 。（2）在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為 g。燒杯中溶液的質(zhì)量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量/gAB（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）31、（成都市）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌定量

28、石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，洗滌后溶液呈中性，共消耗這種氫氧化鈉溶液40g。求在這一定量的石油產(chǎn)品里殘余H2SO4的質(zhì)量。32、（濱州市）將鐵粉和銅粉的混合物14，放入116。2的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為129。8。試計算：（1） 原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2） 配制上述所用稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)36的濃鹽酸（密度為1.19克/厘米3）的體積；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。33、2005年1月1日起，各地環(huán)保部門開始對實驗室類污染實施嚴(yán)格監(jiān)管。某校實驗室里有含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液10.22kg，該校用某化工廠廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7的稀硫酸來處理，并回收處理后的

29、溶液。當(dāng)向混合廢液中加入10kg稀硫酸時，測得溶液的PH等于7，此時溶液的總質(zhì)量為20kg。（1）原混合廢液中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（2）處理后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）給回收的溶液貼標(biāo)簽時，應(yīng)如何標(biāo)明？34、（北京市）人工養(yǎng)殖海產(chǎn)品需要大量的海水，1kg海水中含鈉離子的質(zhì)量約為10.76g，鎂離子的質(zhì)量約為1.29g，還含有大量氯離子和硫酸根離子等。 請根據(jù)計算，從下表中選擇兩種鹽，配制一種最簡單、最便宜的“人工海水”，使該“人工海水”中的鈉元素、鎂元素的含量和海水基本相同。物質(zhì)Na2SO4MgCl2NaClMgSO4價格（元/500g）78412 （1）選擇的兩種鹽是 。 （2）計算

30、配制1t“人工海水”所需鹽的成本（寫出計算式即可）。35、（錦州市）課外活動小組的同學(xué)為確定某硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物中硫酸鈉的含量，他們?nèi)?0g該固體混合物與98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。36、（安徽省非課改）某同學(xué)在參加學(xué)校開展的綜合時間活動中，對學(xué)校附近的一家造紙廠排出的污水中氫氧化鈉含量進(jìn)行測定。他去三份質(zhì)量都是25g的水樣，分別滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的鹽酸，記下當(dāng)溶液恰為中性時鹽酸的質(zhì)量，三次測定所用鹽酸的質(zhì)量平均為18.25g（無水腫的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。計算該污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。37

31、、(安徽省課改) 學(xué)習(xí)了酸和堿的知識后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他把4的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反應(yīng)恰好完全時(假定其他成分不參加反應(yīng))，共用去NaOH溶液25 g。(1)已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，該反應(yīng)的類型是_。(2)請計算白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。38、（長沙市）在潛水艇中常用過氧化鈉（Na2O2）來吸收官兵呼出的二氧化碳?xì)怏w，并產(chǎn)生氧氣，供給人的呼吸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?，F(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的過氧化鈉樣品975g與足量的二氧化

32、碳反應(yīng)，可生成多少克氧氣？39、（福州市）利用右圖裝置能制取氫氣并測定所收集氣體的體積。毛毛同學(xué)在錐形瓶中裝入13g鋅粒，往長頸漏斗中加入100g稀硫酸，兩者恰好完全反應(yīng)。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnH2SO4 ZnSO4+H2）（1）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）右圖裝置采用的是 法收集氫氣；若要收集300mL氫氣，應(yīng)選用 mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。40、（海南省）.長期使用的水壺內(nèi)層會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用鹽酸可將其除去，現(xiàn)取水垢2.5g與20g鹽酸（過量）充分反應(yīng)，水垢全部溶解，測得生成CO2的質(zhì)量為0.88g，試計算：（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

33、；（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。41、（石家莊市）苦鹵是海水提取食鹽后的殘液，其含有多種成分，在食品、化工等方面有重要應(yīng)用。圖22是我國某鹽場苦鹵中各成分含量的柱型圖。該鹽場以苦鹵和貝殼為原料按圖23所示過程生產(chǎn)輕質(zhì)氧化鎂。假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失，請計算1000g苦鹵可生產(chǎn)氧化鎂的質(zhì)量。42、（河南?。S銅是銅和鋅的合金。向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣。 (1)計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)要計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需先求出某些物質(zhì)的質(zhì)量。除此之外，你還能計算出_的質(zhì)量和_的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不需要具體計算)43、（河南省實驗區(qū)）取

34、12g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計）。則參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？44、（宜昌市）一化學(xué)小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸146g。（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）試求： 稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？ 銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

35、 反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl = 2CuCl2 + CO2 +3H2O。反應(yīng)中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Cu2(OH)2CO3222 HCl36.5 CuCl2135CO244 H2O18）45、(蘭州市B)在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2CO3,鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3,固體25.0g ，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g二氧化碳?xì)怏w。 試計算：原固

36、體中Na2CO3,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 反應(yīng)中消耗的鹽酸的總質(zhì)量。46、（柳州市、北海市）取10%的氯化鈉溶液117g 進(jìn)行電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH 生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示。請計算：配制10%的氯化鈉溶液117g需氯化鈉多少克？水多少毫升？（水的密度為1.0g·cm3）當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時，生成氫氣多少克？47、（陜西省）稀鹽酸滴入盛有10g 氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應(yīng)時消耗此稀鹽酸的質(zhì)量為5g，回答并計算：（1）恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是 。（2）求此NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

37、數(shù)（酚酞試液質(zhì)量不計）。48、（上海市）某學(xué)生用250mL的集氣瓶收集4瓶氧氣，進(jìn)行硫、紅磷、木炭、鐵絲的燃燒實驗。（1）為了得到干燥的氧氣，可將氧氣通過右圖的洗氣瓶。則洗氣瓶中盛放的液體是_。（2）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象： _（3）寫出紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式： _（4）若要制取本實驗所需的4瓶氧氣（），至少需要氯酸鉀多少克？（精確到0.01g）49、（濰坊市）濰紡市具有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源。有一礦山上的石灰石樣品只含二氧化硅雜質(zhì)(二氧化硅既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))。某化學(xué)課外活動小組為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)》鬯楹蟮臉悠?5g放入錐形瓶中，然后加入足量的稀鹽酸

38、至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集到氣體的質(zhì)量為5.5g。試回答：選用粉碎的礦石樣品與選用塊狀的礦石樣品分別與鹽酸反應(yīng)，前者的優(yōu)點是 。計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))50、（濰坊市附加題）已知Na2O2是一種淡黃色粉末，易與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。現(xiàn)有Na2O與Na2O2的混合物1.09g和足量水反應(yīng)后得到300g溶液，其中含溶質(zhì)1.2g。寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。在上述溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸，若充分反應(yīng)后，溶液呈中生，加入鹽酸的質(zhì)量是多少？計算原混合物中Na2O與Na2O2的質(zhì)量。試題答案1、800g2、（1）可（或易）溶于水

39、 碳酸氫銨受熱易分解（2）23 : 8（或46:16） （3）17.43、解：（1）12×161×1214×232 = 248（2）CHNO =12×161×1214×216×1=48374 （3） 答：（1）蘇丹紅的相對分子質(zhì)量為248。（2）蘇丹紅的碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為48374（3）蘇丹紅中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.3%4、解：（1）生鐵中含純鐵：3000t×(15%)=2850t.（2）高需赤鐵礦石的質(zhì)量為xX·85%×112/160×100%=2850tX4790t答

40、：（略）。5、（1） 3 種； C : H : F = 12 : 1 :19；（2） 37.5 。6、0.2g7、（1） 2CO 2 NO 2CO2 N2 7：8 46.7%（2）解：設(shè)需要分解疊氮化鈉的質(zhì)量為X 2NaN3 2Na 3N2 130 84X 60L×1.25g/L 130：84 X：60L×1.25g/L X 60L×1.25g/L×130÷84 116 g 答：要產(chǎn)生60L氮氣，需要分解116 g疊氮化鈉。8、 (1) 50 (2)376 (3)524（或2096）9、(1) 9.4(2)蛋白質(zhì)：3.1克18克，不合格 氮元素

41、的質(zhì)量為2.9克0.5克不合格10、169 42.511、解：設(shè)合金與鹽酸反應(yīng)，消耗的Fe質(zhì)量為x，生成的FeSO4質(zhì)量為yFeH2SO4=FeSO4+H2561522xy0.3g x = 8.4g y = 22.8g（1）合金中含碳質(zhì)量=8.5g8.4g=0.1gc% =1.2% 低于2%，故該合金屬鋼（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：（1）該合金是鋼（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.8%。12、（26.4%)13、（1）8.2g（2）沒有稱量石灰石樣品的質(zhì)量。14、（1） 80 g（2）解：設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 73 2 10

42、0g×7.3 X 73 : 2 = 100g×7.3 : X X = 0.2 g 氫氣的體積 0.2 g ÷ 0.09 g/L 2.2 L 答：生成氫氣的體積為2.2 L 。15、解：（1）設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44 X y 2.2gX=106×2.2g÷44=5.3gY=117×2.2g÷44=5.85g（2）所得氯化鈉溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為：5.85g(8g5.3g)=8.55g（3）氯化鈉溶液的質(zhì)量為：8g136.7g2.

43、2g=142.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8.55g/142.5g×100%=6%答：略。16、 (1) (2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(其它合理答案也可)（1）解：設(shè)6.0g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 100 44 x 2.2g x=5.0g (2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(其它合理答案也可)17、解：（1）根據(jù)質(zhì)量守衡定律：10.0g2.5g=7.5g （2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xFe2O3 + 6HCl2FeCl3+3H2O160 2197.5g 103.0gx160219 7.5g103.0gxx=10.0%答：赤鐵礦樣品中Fe2O

44、3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。18、 (1)450g；(2)210g19、24g 0.4g20、(1)2.2 (2)解：設(shè)6.0g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 100 44 x 2.2g x=5.0g (3)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(其它合理答案也可)21、解：設(shè)NaOH溶液的流量為x。H2SO4 + 2 NaOH = Na2 SO4 + 2H2O （1分）98 8020Ls×1000mLL×1.04g/mL×1% x ×1000 mLL×1.04g/mL×2

45、% %2/04.1/1000%1/04.1/1000/208098´´´´´=LgLmLxmLgLmLsL （2分） sLmLgLmLmLgLmLsLx/2.8%2/04.1/100098%1/04.1/1000/2080»´´´´´´´= （2分）答：NaOH溶液的流量為8.2L/s22、（1）0 444（2）解： 44.4 mLCO2的質(zhì)量為： 設(shè)產(chǎn)生0.88gCO2時，消耗HCl的質(zhì)量為x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O 36.5

46、 44 x 0.88g 解得：x = 0.73g 0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法有多種，合理均給分）設(shè)加入5g鹽酸時，有yg Na2CO3轉(zhuǎn)化為zgNaHCO3。Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl106 36.5 84y 5g×7.3% z 解得： y =1.06g. z =0.84g.556mLCO2的質(zhì)量為：556mL ÷(1000mL) ×1.98g/L=1.10g設(shè)放出556mLCO2時反應(yīng)的NaHCO3質(zhì)量為m。則：NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O84 44m 1.1

47、0g 解得：m = 2.10g則原樣品中NaHCO3的質(zhì)量為：2.1g0.84g= 1.26g 答：鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；原樣品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3 1.26g。23、8.解：分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應(yīng)，且得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g。設(shè)：25g未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量為x，且一份氯化鈉和硫酸鈉的混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為yNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl142 208 233 y x 2.33g x=2.08g y=1.42g(1)氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

48、為：8.32%(2) 原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：28.4%答：未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.32%。原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.4%。24、(1)75 (2)解：由表中數(shù)據(jù)可知第三次加入5 g稀鹽酸后，3 g碳酸鈣與15 g稀鹽酸剛好完全反應(yīng)。 設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02 100 73 3g x = x=2.19 g 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100=14.6 25、 10 326、（1）65%（2）49%27、3528、 60 22.9kg29、解：2000t礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：2000t×80

49、%=1600t （1分）設(shè)1600t氧化鐵理論上可煉出鐵的質(zhì)量為xFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （1分）160 56×21600t x （1分） x=1120t （1分）折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為： 1120t÷96%=11667t （1分）答：（略）30、有白色吃點生成；4.4g 8.131、4.9g32、解，設(shè)鐵的質(zhì)量為X，生成FeSO4的質(zhì)量為Y 生成H2的質(zhì)量為14g+116.2g-129.8g=0.4gFe + H2SO4= FeSO4+H256 98 152 2X Z Y O.4g56:2=X:O.4g X=11.2g152:2=Y: O.4g Y=30.4g98:2=Z: O.4g Z=19.6g.鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.2g14 g×10