山東省郯城三中高一化學(xué)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教案(新人教版)

1、精誠凝聚 =A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼郯城三中集體備課課題2.2-2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件.高一年級 化學(xué) 備課組主備人：徐泰乾課型新 授課課時1時間2011 年11 月9日分管領(lǐng) 導(dǎo)驗收結(jié)果第 11 周第 2 課時總第21 課時教學(xué)目標(biāo)1通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2初步學(xué)會判斷離子方程式的正誤。3將實驗探究與討論交流密切結(jié)合，通過比較、歸納、分析、綜合，加深對離子反應(yīng)概念及其反應(yīng)條件的理解。4使學(xué)生體驗科學(xué)探究的快樂，養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。重點、難點重點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動修改意見II精誠

2、凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼新課導(dǎo)入書寫三組電離方程式：HCI、H2SQ、HNO3NaOH、KOH Ba(OH)2KNO3、NaCI、AgNO3學(xué)習(xí)探究引導(dǎo)分析混合液中的離子 數(shù)目有無增減，并引導(dǎo)討論原 因-11.若將 100mL 1mol L回顧上節(jié)課學(xué)的內(nèi)容，比比看誰 快，寫出電離方程式。討論交流，體會復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行和 化學(xué)反應(yīng)中，產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象時，溶 液中離子數(shù)目發(fā)生變化的原因。精誠凝聚 =A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼KNQ溶液與 100mL 1mol L1NaCI溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_-12若將 100mL 1mol

3、 L AgNOs溶液與 100mL 1mol L NaCI 溶液混合，求混合液中的離子 種類及數(shù)目_總結(jié)歸納第 1 種情況中，混合液里含有K+、NO3-、Na+、Cl-四種離子各0.1mol，說明這些離子在溶液 中是共存的，相互之間沒有反 應(yīng)；而第2 種情況中，溶液里 僅存在 NO3、Na+兩種離子各0.1mol，原因是 0.1mol Ag+與0.1mol Cl-恰好結(jié)合生成了難 溶的AgCl 沉淀思考討論提出問題：一.什么是離子反應(yīng)指導(dǎo)閱讀提出問題：二離子反應(yīng)發(fā)生的條件實驗探究1.向盛有 5mL NazSQ 溶液的 試管中加入 5mL NaCl 溶液2.向盛有 5mL NazSQ 溶液的 試

4、管中加入 5mL BaC2溶液現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生總結(jié)歸納Na2SO4溶液與 NaCl 溶液并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是NazSQ 電離出來的 Na+、SQ2-與 NaCl 電離出來的 Na+、Cl-的混合；而 NazSQ 溶液與 BaCb溶液則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成如上述 2 中在溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子之間所發(fā)生的反應(yīng)閱讀教材 P31 頁有關(guān)容并思考討論Na2SQ=2Na+SQ2-BaC2=Ba +2ClNa2SC4+BaCl2=2NaCI+BaSQJ+2-2+-+-2Na +SC4+Ba +2Cl=2Na +2Cl +BaSQJSC42-+Ba2+=BaSQJ學(xué)生在已有一定知識的基

5、礎(chǔ)上，通過閱讀理解，會很快回答出來：II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼了 BaSQ 沉淀：Na2SQ+BaC2=2NaCI+BaSQJ學(xué)習(xí)探究進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)總結(jié)歸納當(dāng) Na2SO4溶液與 BaC2溶液混合時，Na+和 C之間沒有發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)；而 Sq2和 Ba2+之間 則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了難溶的 BaSQ 白色沉淀，Na2SQ 溶液與 BaC2溶液反應(yīng)的實質(zhì)就是 SO2和 Ba2+反應(yīng)生成 BaSQ 沉淀。思考討論提出問題：上邊的式子與我們以前學(xué)過的式子有什么不冋？歸納總結(jié)二.離子方程式及其概念。用實際參加反應(yīng)的離子符號來 表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做離子 方程式學(xué)習(xí)指

6、導(dǎo)指導(dǎo)學(xué)生歸納：書寫離子方程式驟步驟：寫：寫出正確的化學(xué)方 程式拆：將化學(xué)式中易溶于 水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成 陰、 陽離子符號；而難溶于水、 難電離、氣體、水、單質(zhì)等仍 用化學(xué)式表示刪：刪去方程式等號兩 邊重復(fù)的離子查：檢查是否滿足元素 原子守學(xué)生積極參與，老師引導(dǎo)分析，應(yīng)該 會很容易的總結(jié)出來。歸納成四個字 便于記憶NaOH+HCI= NaCI+HzOKOH+HCI= KCI+H2O2NaOH+H2SQ= Na2SQ+2H2O2KOH+H?SO4= K2SQ+2H2O離子反應(yīng)方程式都是：H+OH= H2O比較、分析、討論、交流，達(dá)成共識精誠凝聚 =A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)

7、照亮人生 .鑼恒、反應(yīng)前后電何守恒等學(xué)習(xí)探究要求寫幾個酸堿中和反應(yīng)的化 學(xué)方程式并試寫它們的離子反 應(yīng)方程式總結(jié)歸納上述四個中和反應(yīng)的化學(xué)方程 式各不相同， 但它們的離子方 程式卻都是相同的， 酸堿中和 的實質(zhì)是酸電離出來的 H+與堿 電離出來的 0H 結(jié)合生成了H2O學(xué)習(xí)探究板書從上例四個中和反應(yīng)引導(dǎo)，總結(jié)出四離子方程式的意義：不僅可以表示某一個具體的化 學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示冋一類型的離子反應(yīng)實驗探究1Na2SC4溶液+BaC2溶液2Na2CQ 溶液+HC1 溶液3NaOH 溶液（酚酞）+鹽酸歸納總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水拓展講述五.溶液中常見的離子反應(yīng)：1.酸堿鹽

8、之間在溶液中的反應(yīng)是離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）學(xué)生討論、交流，分析做答，老師給 與評價和鼓勵。II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼2 .反應(yīng)本質(zhì)有難溶物、難電離物或氣體(揮發(fā)性)物質(zhì) 生成鞏固訓(xùn)練1.下列離子方程式的書寫 是否正確，為什么？1鐵跟稀硫酸反應(yīng)：+3+A2Fe+6H =2Fe +3H2f2醋酸(CH3C00H)和燒堿反應(yīng) 0H+H+= H2O碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng)I +Br2=b+Br知識應(yīng)用整理六.離子共存冋題：1 .離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。如下情況則離子不能共存。(1).由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存(2).生成難電離的物質(zhì)： 如水、醋酸等(3)

9、.生成氣體2. 注意附加的隱含條件：(1).如：某無色溶液中，則有色離子不可能存在.女口：某 pH=1 的溶液中，則 能與酸反應(yīng)的離子不可能存在 學(xué)學(xué)練練下面這些題目，課堂上附 加練習(xí)，檢測課堂學(xué)習(xí)效果，對問題廣泛討論，發(fā)現(xiàn)問題及 時解決，使絕大多數(shù)學(xué)生學(xué)有 所得1.在 pH=12 的無色溶液中II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼能大量共存的離子組是()A. Na+、Cu2+、S&4、CB.Na*、K+ 0H、NO-3C. AlMg2+、CO32-、CD. Ba2+、Q、C、SO42.在強(qiáng)酸性無色溶液中能 大量共存的離子組是 ()A. Na+、Mg2*、SO、ClB.

10、Na*、K、OH、NO3-C. Al3*、CU2*、CQ2-、C小結(jié)一. 學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，包括如下內(nèi)容：1. 離子反應(yīng)：2. 離子方程式：3.離子共存：二. 掌握分析離子反應(yīng)的基本思路(1) 分析溶液中存在微粒(離子)及其比例關(guān)系；(2) 尋找能夠反應(yīng)的微粒(離子)；(3) 寫出離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)；(4)查守恒板書設(shè)計二、離子反應(yīng)及發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)：2.離子方程式：3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子共存：鞏固練習(xí)1.卜列各組反應(yīng)中，不能用冋一個離子方程式表示的是()A.鹽酸分別與 NaOH 溶液、Ca(OH溶液反應(yīng)B.硫酸分別與 NaOH 溶液、Ba(OH溶液反應(yīng)C.

11、硝酸分別與 Na2CQ 溶液、2CQ 溶液反應(yīng)II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)2.不能用離子方程式 CQ? +2H =CO2f+巴 0 表示的是（）A. Na2COs+2HCl=2NaCl +CQf+H2OB. NaHCQ+HCI= NaCl +COf+H2OC. K2CO3+H2SO4= NazSQ +CQf+H2OD. K2CQ+2HNQ= 2KNO3+CQf+出 03.下列離子方程式錯誤的是（）A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+= 2Fe3+3H2fB. 鹽酸與氫氧化鋇溶液： H+OH =出 0C 碳酸鈣與稀硝酸：CaCO+2

12、H = 2Ca + CQf+H2OD. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液： Cu2*+SQ2_+Ba2+2OH = Cu（OH）2J+BaSQJ4. 在 pH = 1 的無色溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Mg2+、SO42-、CB. Ba2*、K+、OH_、CC.A3+、MnO4、SQ2、CD.Na+、Cu2+ C、Ba2+5. 對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗，檢驗結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（）A. SOB2） OH、C、K+B. Na NO3、OH、CC. k、Na+、NO3、CD. K、CQ2） H+、Ba2+6.將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡 生成，再加入 AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（）A.MgCl2和 NazCQBKSQ 和 BaC2C.NaOH 和 CuSQD. K2CQ 和 Ca（NQ）27.離子方程式 CO3+2H CO2f+H2O 表小的意乂是寫出實現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個化學(xué)方程式C、SO42、