氧化性與還原性比較方法

1、氧化還原反應(yīng)基本概念_之氧化性與還原性之氧化性與還原性復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧:氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系還原劑還原劑氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物失電子失電子價(jià)升高價(jià)升高得電子得電子價(jià)降低價(jià)降低同時(shí)存在同時(shí)存在得失電子相等得失電子相等【答案】【答案】A 練習(xí)：下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是注意自身反應(yīng)，如： H2 2O H2 2一：常見氧化劑與還原劑一：常見氧化劑與還原劑有些物質(zhì)既可以做氧化劑又可以做還原劑：如有些物質(zhì)既可以做氧化劑又可以做還原劑：如SOSO2 2 、FeFe2+2+元素處于中間價(jià)態(tài)：具有雙重性元素

2、處于中間價(jià)態(tài)：具有雙重性元素處于元素處于低價(jià)低價(jià), ,通常表現(xiàn)通常表現(xiàn)還原性還原性; ;元素處于元素處于高價(jià)高價(jià), ,通常表現(xiàn)通常表現(xiàn)氧化性氧化性; ;二：氧化性與還原性二：氧化性與還原性練習(xí)：按要求填空。練習(xí)：按要求填空。在在Fe、Fe2、Fe3、H中，中，只有氧化性的是只有氧化性的是_，只有還原性的是只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是既有氧化性又有還原性的是_。Fe3 HFeFe2三、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+氧化性：氧化性：氧化劑氧化劑(Cu2+ )氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物(Zn2+)還原性：還原性：還原劑還原劑(Zn)

3、還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物(Cu)Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu【答案】【答案】D 活學(xué)巧練2、已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的是A、 2NaY + W2 = 2NaW + Y2B、 2NaX + Z2 = 2NaZ + X2C、 2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 D、 2NaY + X2 = 2NaX + Y2答案：C還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+氧化性：氧化性：CuCu2+2+ ZnZn2+2+還原性：還原性：Zn CuZn + Cu2+ = Zn2+ + Cu練習(xí)：鐵釘浸入練習(xí)：鐵釘浸入Cu

4、SOCuSO4溶液后，表面溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNOAgNO3溶溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。在在CuCu、FeFe、AgAg中，中，_的還原性的還原性最強(qiáng)；最強(qiáng)；在在CuCu2 2、FeFe2 2、AgAg中，中，_的的氧化性最強(qiáng)。氧化性最強(qiáng)。FeAgAg比較氧化性和還原性時(shí)還應(yīng)注意：下列圖示中說法正確的是下列圖示中說法正確的是( () )【答案】【答案】A A課堂小結(jié)：1、氧化劑：得電子能力，化合價(jià)降低，具有氧化性2、還原劑：失電子能力，化合價(jià)升高，具有還原性3、氧化性與還原性比較（1）在方程式比較 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)

5、物 還原性: 還原劑還原產(chǎn)物(2)根據(jù)元素活動(dòng)性比較金屬的還原性與金屬的活動(dòng)性一致,金屬越活潑,還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱(3)同等情況下,被氧化或被還原的程度越大,對(duì)應(yīng)的氧化劑或還原劑越強(qiáng)(4)反應(yīng)條件要求越低,反應(yīng)越劇烈,對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)（2）從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO41、（1）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_， 只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。AH+、Mg2+、 Fe3+ S2-、I Fe2+、S 課堂快速檢測(cè)：3、下列變

6、化需要加入還原劑還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）AMnO4-Mn2BHClCl2CFeFe3DKClO3O2AA2在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn) 的是的是()AH2HCl BCOCO2CFeCl3FeCl2 DSO2SO3【答案】【答案】C C4.練習(xí)：已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)：C+CO2 =2CO；C+H2O =CO +H2；CO +H2O =CO2 +H2，由此可判斷在該溫度下，C、CO、H2 的還原性還原性強(qiáng)弱順序是 ( )A、CO CH2 B、COH2 C C、CH2 CO D、CCOH2答案：D5、根據(jù)反應(yīng)式：、根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3+

7、 + 2I 2Fe2+ I2； 2Fe2 + Br2 2Fe3 + 2Br ，可判斷離子的可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱還原性從強(qiáng)到弱的順序正確的是的順序正確的是A、Br Fe2+ I B、I Fe2+ Br C、Br I Fe2+ D、Fe2+ I Br 答案：B6.6.鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl(FeCl3 3) )，而在鹽酸中生成淡綠色溶液，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl(FeCl2 2) )。則在氯氣分子。則在氯氣分子(Cl(Cl2 2) )、氯離子、氯離子、氫離子中，氫離子中，_具有氧化性，具有氧化性，_的氧化性最強(qiáng)。的氧化性最強(qiáng)。Cl2、

8、H+Cl27 7、根據(jù)化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還、根據(jù)化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是原性強(qiáng)弱順序是( () )I I2 2SOSO2 22H2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42HI2HI；2FeCl2FeCl2 2ClCl2 2=2FeCl=2FeCl3 32FeCl2FeCl3 33HI=2FeCl3HI=2FeCl2 22HCl2HClI I2 2A AI IFeFe2 2ClClSOSO2 2B BClClFeFe2 2SOSO2 2IIC CFeFe2 2IIClClSOSO2 2D DSOSO2 2IIFeFe2 2ClCl【答案答案】D8.已知：2BrO3 +

9、Cl2=Br2 +2ClO3 ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3 +5Cl +6H+ =3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?( )A、ClO3BrO3IO3Cl2 B、BrO3Cl2ClO3IO3C、BrO3ClO3Cl2IO3D、Cl2BrO3ClO3IO3 【答案答案】C9(2013試題調(diào)研試題調(diào)研)已知已知N23H22NH33Cl28NH3=N26NH4Cl判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()ANH4ClNH3H2 BH2NH3NH4ClCNH3NH4ClH2 DH2NH4ClNH3【答案答案】B10

10、.練習(xí)：下面三種方法都可以制得練習(xí)：下面三種方法都可以制得Cl2：MnO24HCl(濃濃) =MnCl22H2OCl22KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2O24HCl(g)催化劑催化劑5002H2O2Cl2這三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是這三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()AO2MnO2KMnO4 BKMnOKMnO4 4MnOMnO2 2OO2 2CMnO2KMnO4O2 DO2 2KMnO4MnO2【答案答案】B11、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的順序、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的順序 H H2 2SOSO3 3 I I- - FeFe

11、2+ 2+ I I- - FeFe2+2+ H H2 2SOSO3 3 Fe Fe2+2+ I I- - H H2 2SOSO3 3 FeFe2+2+ H H2 2SOSO3 3 I I- -H H2 2SOSO3 3 + I + I2 2 + H + H2 2O = 2HI + HO = 2HI + H2 2SOSO4 42FeCl2FeCl3 3 + 2HI = 2FeCl + 2HI = 2FeCl2 2 + 2HCl + I + 2HCl + I2 2答案答案: A12.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是弱的順序是 （ ）H2SO3 +

12、I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 H2SO3 I- Fe2+ NO I- Fe2+ H2SO3 NO Fe2+ I- H2SO3 NO NO Fe2+ H2SO3 I-A10已經(jīng)已經(jīng)X和和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是XYX2Y2?，F(xiàn)有下列敘述，正確的是?，F(xiàn)有下列敘述，正確的是()X被氧化被氧化X是氧化劑是氧化劑Y2是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物X2具有氧化性具有氧化性Y2具有還原性具有還原性Y單質(zhì)氧化性比單

13、質(zhì)氧化性比X2氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)A BC D【答案】【答案】C11已知已知I、Fe2、SO2、Cl和和H2O2均有還均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)樵?，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lFe2H2O2IBrOCl2Fe3I2B還原能力：還原能力：Fe2IClC反應(yīng)反應(yīng)ClOBr=ClBrO能順利進(jìn)行能順利進(jìn)行D氧化能力：氧化能力：BrOClOCl2Fe3I2【答案答案】D13(2013經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)(9分分)鐵在人體中的含量只有鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧但鐵是組成血紅蛋白

14、的一個(gè)不可缺少的成員。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使，可使食物中的食物中的Fe3還原成還原成Fe2，有利于人體吸收。，有利于人體吸收。(1)在人體中進(jìn)行在人體中進(jìn)行Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化時(shí)，的轉(zhuǎn)化時(shí)，中的中的Fe2作作_劑，劑，中的中的Fe3作作_劑。劑。(2)“服用維生素服用維生素C，可使食物中的，可使食物中的Fe3還原成還原成Fe2”這句話指出，維生這句話指出，維生素素C在這一反應(yīng)中作在這一反應(yīng)中作_劑，具有劑，具有_性。性。(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵

15、粉，這些鐵粉在市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸人體胃酸(主要成分是鹽酸主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_。14(7分分)(1)從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子還原性最強(qiáng)。粒子還原性最強(qiáng)。鐵釘浸入鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，中，_的還原性最強(qiáng)；的還原性最強(qiáng)；在在

16、Cu2、Fe2、Ag中，中，_的氧化性最強(qiáng)。的氧化性最強(qiáng)。鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶，而在鹽酸中生成淡綠色溶液液(FeCl2)。則在氯氣分子。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，、氯離子、氫離子中，_具有氧化性，具有氧化性，_的氧化性最強(qiáng)。的氧化性最強(qiáng)。(2)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O該反應(yīng)中，氧化劑是該反應(yīng)中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是_。當(dāng)有當(dāng)有3 mol I2生成時(shí)，有生成時(shí)，有_mol還原劑被氧化。還原劑被氧化。氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原劑氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑氧化性氧化性還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物具有具有失電子失電子價(jià)升高價(jià)升高具有具有得電子得電子價(jià)降低價(jià)降低含價(jià)升含價(jià)升高元素高元素含價(jià)降含價(jià)降低元素低元素還原性還原性1 1、反應(yīng)先后順序判斷同等條件下，誰強(qiáng)誰先反應(yīng)。、反應(yīng)先后順序判斷同等條件下，誰強(qiáng)誰先反應(yīng)。 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先