滬科版九年級化學(xué)全冊731　鹽 備課素材

1、第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第3節(jié)幾種重要的鹽第1課時鹽復(fù)習(xí)導(dǎo)入 在本章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了常見的酸、堿及其通性，回憶一下什么是鹽呢？并列舉出一些常見的鹽。問題導(dǎo)入 從酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水的事實，你能說出鹽的組成特點嗎？視頻1 石灰石的煅燒實驗視頻2 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別于稀鹽酸反應(yīng)視頻3 碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)視頻4 硫酸銨與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)視頻5 硝酸銨與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)視頻6 銅和硝酸銀的置換反應(yīng)視頻7 鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)視頻8 銅與硝酸汞溶液的反應(yīng)視頻9 鋁“毛刷”實驗一、鹽1鹽的組成、分類2鹽的化學(xué)性質(zhì)二、幾種常見的鹽1氯化鈉2碳酸鈉3碳酸氫鈉4碳酸鈣碳

2、酸鹽的檢驗教材P52交流與討論·參考答案1.它們都是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的。2鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全部能溶；碳酸鹽、磷酸鹽除了鉀、鈉、銨，其他都不能溶；鈣鹽中能溶解的是氯化鈣、硝酸鈣，鋇鹽中能溶解的是氯化鋇、硝酸鋇，銀鹽能溶解的只有硝酸銀；BaSO4不溶，硫酸鈣微溶，硝酸鉀易溶。3FeCuSO4=FeSO4Cu，置換反應(yīng)；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，復(fù)分解反應(yīng)；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，復(fù)分解反應(yīng)；CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，復(fù)分解反應(yīng)。教材P55觀察與思考·參考答案1白色粉末狀固體。2白色粉末

3、消失，產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁。教材P56觀察與思考·參考答案1石灰石不易碎，貝殼、蛋殼易碎。2灼燒后固體易碎。3塊狀固體變成粉末狀，小燒杯發(fā)燙。滴加酚酞試液后，液體變?yōu)榧t色；吹氣后澄清液體變渾濁。4堅硬的碳酸鈣高溫灼燒后分解為疏松的氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣顯堿性，同時放熱。CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2。教材P58交流與討論·參考答案1過磷酸鈣屬于磷肥，作用是能促進植物的根部生長；碳酸氫銨、尿素屬于氮肥，作用主要是促進植物的莖葉生長；碳酸鉀(草木灰)屬于鉀肥，作用是使植物的莖稈粗壯。2屬于氮肥的是碳酸氫銨、硫酸銨、尿素、硝酸銨；屬于磷

4、肥的是磷礦粉；屬于鉀肥的是硫酸鉀；屬于復(fù)合肥料的是硝酸鉀、磷酸二氫銨。教材P58活動與探究·參考答案實驗1：研磨后聞到氨臭氣味。實驗2：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。教材P59練習(xí)與實踐·參考答案1D2.C3.B4.A5氯化鈉硫酸銅純堿6CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH。7小蘇打和碳酸鈉都能與饅頭發(fā)酵產(chǎn)生的酸發(fā)生反應(yīng)，一方面消耗了酸，另一方面生成的二氧化碳?xì)怏w可以起到使食物變得膨松的作用。8取少量這兩種白色固體，分別滴加白醋，有氣泡冒出的是堿面，沒有氣體冒出的是精鹽。9含氮量最高的是尿素，含氮量最低的是碳酸氫銨。1

5、0 kg尿素中含氮元素質(zhì)量為4.67 kg。10根據(jù)實際情況回答即可。11.(1)CaCO3CaOCO2(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O或Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH12解：二氧化碳的質(zhì)量為0.125 L×4×2 g·L11 g。設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 1 gx2.27 g所需要大理石質(zhì)量為2.84 g。答：至少需要2.84 g大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)。13(1)氧化鈣CaCO3CaOCO2(2)方法和步驟實驗現(xiàn)象分析和有關(guān)化學(xué)方程式取樣放入

6、少量水中，充分?jǐn)嚢?，再滴入幾滴酚酞試液溶液變?yōu)榧t色CaOH2O=Ca(OH)2，反應(yīng)后生成堿，滴加酚酞試液后溶液變?yōu)榧t色【培優(yōu)訓(xùn)練題】1（2019天津預(yù)賽）某興趣小組設(shè)計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中的放、吸熱情況。操作步驟為：向試劑1中加入試劑2，攪拌、測溫；靜置、測溫；再加入足量試劑3，攪拌、測溫、記錄。得到了如下數(shù)據(jù)：試劑1試劑2 溫度/溶解后溫度/靜置后溫度/試劑3 溫度/混合后溫度/0.5 g Na2CO310 mL H2O 20.023.320.010 mL鹽酸（20%） 20.023.70.5 g NaHCO310 mL H2O 20.018.520.010 mL鹽酸（

7、20%） 20.020.8則下列說法中，錯誤的是（ ）ANa2CO3在溶于水時，放出熱量 BNaHCO3在溶于水時，吸收熱量C條件相同時，NaHCO3與HCl反應(yīng)放出的熱量更多D實驗中，若同一縱列試劑的溫度及所取的量不同，則實驗結(jié)論的可信度降低2（2019中山預(yù)賽）除去下列各組物質(zhì)括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（ ） AFe2O3（Fe）用鹽酸浸泡，然后過濾、洗滌、烘干BNa2CO3（NH4HCO3）加熱至質(zhì)量不再減少為止CCaO（CaCO3）加水溶解，過濾、烘干DNaCl（Na2CO3）加入適量Ca(NO3)2溶液，溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶3（2019天津預(yù)賽）實驗室有三瓶化肥

8、未貼標(biāo)簽，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨 (NH4Cl)和尿素CO(NH2)2中的一種。為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號為A、B、C，并進行如下實驗：(此處箭頭表示得出實驗結(jié)論) 根據(jù)上述實驗回答：(1)寫出三種化肥的名稱：A ；B；C。(2)如果實驗II中B、C兩種樣品沒有另取，對實驗結(jié)果 (填“有”或“無”)影響。(3)由實驗和查閱資料可知，人們在施用銨態(tài)氮肥時，若遇到堿性物質(zhì)，會使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”?！皦A雨”中堿的化學(xué)式為 ?！厩榫皠?chuàng)新題】4.（改編題）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如下學(xué)習(xí)思路，從微觀角度進一步理解某些復(fù)

9、分解反應(yīng)的實質(zhì)。練習(xí)下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)。（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 （2）氫氧化鈣溶液和硫酸銅溶液（3）碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸 （4）硫酸鈉溶液和硝酸化鋇溶液寫出（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。質(zhì)疑從微觀角度思考，上述復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是什么？討論反應(yīng)（1）的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水；反應(yīng)（3）的實質(zhì)是 小結(jié)陰、陽離子結(jié)合生成 、 或水，是某些復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。應(yīng)用請在Ca2+、SO42-、NH4+這三種離子中選擇合適的離子填入下面合適的“（ ）”中，使其形成一個復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)（圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng)）。參考答案1C 【解析】從表格中可以看出，碳酸鈉溶于水時溫度升高，碳酸氫鈉溶于水時溫度降低，所以選項AB正確。加入稀鹽酸后，碳酸鈉溶液中溫度上升較高，說明碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放熱多，選項C錯誤。2B 【解析】選項A錯誤，主要成分氧化鐵也與稀鹽酸反應(yīng)；選項B正確，碳酸氫銨受熱分解后無固體雜質(zhì)殘留，生成了氨氣、水、二氧化碳；選項C錯誤，氧化鈣與水反應(yīng)；選項D錯誤，應(yīng)加入適量的氯化鈣溶液。3.（1）尿素 碳酸氫銨 氯