2021下半年四川教師資格證高級(jí)中學(xué)化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力真題及答案

1、2021下半年四川教師資格證高級(jí)中學(xué)化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力真題及答案一、單選題 (每題3分，共20題，共60分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切，下列說法正確的是( )。A.天宮二號(hào)使用的碳纖維，是一種新型的有機(jī)高分子材料B.可以用浸有高錳酸鉀(酸性)的硅藻土做水果保鮮劑C.可以焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”D.用含有重鉻酸鉀的儀器測(cè)試司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的氧化性參考答案B2.下列化學(xué)用語使用正確的是( ) 。A.二氧化硅分子式Si0B.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子: C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HOc1D.醋酸的電離方程式:CH:COOH=CH CO0+H.參考答案C3.下列選項(xiàng)正確的是( ) 。A.siO

2、2、cO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)。B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物相同。C.sO2、NO、cO2都是大氣污染，在空氣中都能穩(wěn)定存在。D.HCl、HNO;都是強(qiáng)酸與氧化亞鐵的反應(yīng)，都屬于復(fù)分解反應(yīng)。參考答案A4.下列離子方程式書寫正確的是( ) 。A.往碳酸鎂中加入稀鹽酸: B.濃堿溶液中加入鋁片: C氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合: D.用惰性電極電解氯化溶液: 參考答案D5.常溫下下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是( ) 。參考答案A6.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將中的溶液通入中，預(yù)測(cè)現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()A.如上圖所示B.如上圖所示C.如上圖所示

3、D.如上圖所示參考答案D7.五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中z元素原子的最外層電子等于電子層數(shù)，下列判斷正確的是( ) 。A.z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>RC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Y>xD.z、M、R原子半徑依次增大，最高化合價(jià)依次升高參考答案C8.“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+0+2HL-O=2Mg (OH z。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是( )。A.鎂片為正極B.食鹽水為電解質(zhì)溶液C.電池工作時(shí)鎂片*被消耗D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化參考答案A9.某有機(jī)

4、物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的信息不正確的是() 。A.分子式為B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.一定條件下，能生成高分子化合物D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案 D10.某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物僅為六種微粒，其中C10-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸變小。下列判斷正確的是() 。A.該反應(yīng)的還原劑是cl-B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱C.消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移3mol電子D.消耗氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3參考答案C11.合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( ) 。A.反應(yīng)體系中加入催化劑，不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方

5、程式為D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案A12.下列選項(xiàng)正確的是( ) 。A. B.甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，所以的空間結(jié)構(gòu)也是正四面體C.稀鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以稀硝酸與鋅反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣。D.碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，所以碳酸氫鈉的溶解度也大于碳酸鈉。參考答案B13.下列屬于描述技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為是()A.認(rèn)識(shí)B.評(píng)價(jià)C.解釋D.模仿參考答案D14.章節(jié)教學(xué)后的單元測(cè)試屬于( ) 。A診斷性測(cè)試B終結(jié)性測(cè)試C選拔性測(cè)試D形成性測(cè)試參考答案D15.化學(xué)教師常用“浮、熔、游、響、紅”五個(gè)字概括鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這五個(gè)字體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)觀察應(yīng)該( )。全面仔細(xì)準(zhǔn)確形象A.B.C.D.參考答案D16

6、.有機(jī)化學(xué)中，還原反應(yīng)與加成反應(yīng)兩個(gè)概念之間的關(guān)系是( ) 。A.從屬關(guān)系B.交叉關(guān)系C.對(duì)應(yīng)關(guān)系D.重合關(guān)系參考答案B17.下列關(guān)于演示教學(xué)的說法不合理的是()A.實(shí)驗(yàn)開始前，要告訴學(xué)生觀察什么B。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后教師要里克服知學(xué)生結(jié)論C.實(shí)驗(yàn)可以是學(xué)生和老師共同操作D.教師課前應(yīng)該做演示實(shí)驗(yàn)參考答案B18.學(xué)生學(xué)習(xí)中采用了以氯氣的性質(zhì)的核心，將氯氣的制法、檢驗(yàn)、保存、用途等知識(shí)組織起來形成彼此相互聯(lián)系的整體的策略，這種策略屬于( ) 。A.預(yù)測(cè)-聯(lián)系策略B.多感官協(xié)同記憶策略C.知識(shí)結(jié)構(gòu)化策略D.先行組織者策略參考答案C19.下列選項(xiàng)不正確的是( ) 。A.化學(xué)作業(yè)除了習(xí)題形式外，還可以采取實(shí)驗(yàn)

7、報(bào)告等形式B.教師備課主要是備典型性例題和練習(xí)題，以提高教學(xué)效率C.教學(xué)過程既包括教師的教的過程，也包括學(xué)生學(xué)的過程D教學(xué)評(píng)價(jià)既包括對(duì)學(xué)生的評(píng)價(jià)，也包括對(duì)教師的評(píng)價(jià)參考答案B20.在中和滴定實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，教師首先講解實(shí)驗(yàn)原理和操作要點(diǎn)，再進(jìn)行示范演示，然后要求學(xué)生按照實(shí)驗(yàn)操作步驟練習(xí)。該教師采用的教學(xué)方法有( ) 。講授法演示法練習(xí)法討論法討論法參觀法A.B.C.D.參考答案A二、簡(jiǎn)答題 (每題12.5分，共2題，共25分)21.(材料)“電離平衡"是高中化學(xué)中的重要概念，按照高中教材內(nèi)容的編排，學(xué)生在學(xué)習(xí)“電離平衡”概念之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)平衡”相關(guān)知識(shí)，故該知識(shí)可應(yīng)用概念同化策略進(jìn)

8、行學(xué)習(xí)。問題:單主觀題簡(jiǎn)述在電離平衡*中應(yīng)用概念同化策略的主要環(huán)節(jié)。(6分)參考答案在新授過程中主要應(yīng)用類概念同化策略，具體內(nèi)容如下:回顧溶液的導(dǎo)電性，提出問題:為什么溶液具有導(dǎo)電性?根據(jù)學(xué)生的回答總結(jié)出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。通過同濃度不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的視頻，提出問題:為什么同濃度的不同電解質(zhì)的導(dǎo)電性不同，從而介紹強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。教師播放電解質(zhì)溶液中的微觀粒子動(dòng)畫視頻，同時(shí)提出問題:電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)微粒間會(huì)發(fā)生相互作用嗎?學(xué)生觀察總結(jié)出弱電解質(zhì)存在電離平衡這特點(diǎn)。教師引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合化學(xué)平衡的概念總結(jié)電離平衡的概念，并據(jù)此預(yù)測(cè)可能影響電離平衡的因素，尋找電離平衡與化學(xué)平衡之間的

9、相同之處與差異之處。教師通過演示實(shí)驗(yàn)及視頻實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生對(duì)于電離平衡影響因素的預(yù)測(cè)。教師的引|導(dǎo)學(xué)生將電離平衡一思維導(dǎo)圖的形式匯總在自己的知識(shí)體系中。單主觀題簡(jiǎn)述學(xué)生實(shí)現(xiàn)概念同化策略的條件。(6分)參考答案學(xué)生實(shí)現(xiàn)概念同化策略所需要的條件:首先，尋找并激活認(rèn)知結(jié)構(gòu)中與新概念學(xué)習(xí)相關(guān)的已有概念，與“電離平衡相關(guān)的知識(shí)分別為化學(xué)平衡、影響化學(xué)平衡的因素等知識(shí)，通過新舊概念建立聯(lián)系，初步理解概念含義;其次，將新舊概念進(jìn)行精確類比，尋找與“電離平衡有相似之處的化學(xué)平衡，找出二者之間的相同之處與差異之處;最后，將相關(guān)概念進(jìn)行融會(huì)貫通，使新概念以恰當(dāng)?shù)姆绞郊{入認(rèn)知結(jié)構(gòu)中，形成系統(tǒng)的概念網(wǎng)絡(luò)體系。22.(材料

10、)化學(xué)用語是化學(xué)*語言的一部分，化學(xué)用語有自身的學(xué)科規(guī)范要求?，F(xiàn)有化學(xué)方程式離子方程式單主觀題什么是化學(xué)方程式?什么是離子方程式?(2分)參考答案化學(xué)方程式是用分子式(化學(xué)式)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。同時(shí)需要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律;離子方程式是在化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。單主觀題請(qǐng)用國家通用語言文字表達(dá)上述的化學(xué)方程式和離子方程式。(4分)參考答案化學(xué)方程式:過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣;離子方程式:碳酸根和氫離子生成二氧化碳?xì)怏w和水。單主觀題化學(xué)教學(xué)語言應(yīng)符合哪些基本要求?(7分)參考答案化學(xué)教學(xué)語言是實(shí)現(xiàn)教學(xué)目的的重要工具，它的基本特

11、點(diǎn)和要求為:遵守語言、邏輯規(guī)律?；瘜W(xué)教學(xué)語言應(yīng)該準(zhǔn)確、鮮明、生動(dòng)，合乎語法，用詞恰當(dāng);書面語言規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)、詳略得當(dāng);口頭語言句子簡(jiǎn)短，不過分修飾，符合口語習(xí)慣，讓學(xué)生能聽得懂、聽得明白。適應(yīng)教育教學(xué)要求。講課語言聲音清晰、洪亮、流利，發(fā)音標(biāo)準(zhǔn)，語調(diào)、語速恰當(dāng)，有節(jié)奏變化;同時(shí)應(yīng)該深入淺出，富有啟發(fā)性、思考性、趣味性。便于學(xué)生理解和記憶。符合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)。正確地應(yīng)用化學(xué)術(shù)語，確切地表達(dá)化學(xué)概念和命題，符合化學(xué)語言規(guī)范;不用日常概念代替科學(xué)概念;能準(zhǔn)確、深刻、形象地表達(dá)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化等規(guī)律。三、診斷題 (每題15分，共1題，共15分)(材料)某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)試中設(shè)計(jì)了下列試題，

12、并對(duì)部分學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)。試題下述實(shí)驗(yàn)的試管中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是( ) .A.由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體定是混合氣體B.紅棕色氣體不能說明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由說明濃硝酸具有氧化性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)考試結(jié)果對(duì)參加考試的*考生的答題情況統(tǒng)計(jì)，答案正確的考生為50%。根據(jù)上述信息，回答下列問題:單主觀題指出本題的正確答案。(2分)參考答案D單主觀題分析和診斷各個(gè)選項(xiàng)解答正確或錯(cuò)誤的原因。(8分)參考答案A項(xiàng)，加熱條件下，試管中只有硝酸，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣

13、體一定是混合氣體，有學(xué)生選錯(cuò)可能是因?yàn)閷?duì)硝酸分解反應(yīng)方程式不熟悉。B項(xiàng)當(dāng)中濃硝酸加熱分解也會(huì)產(chǎn)生紅棕色二氧化氫，不能說明是木炭和硝酸反應(yīng)，C項(xiàng)，硝酸當(dāng)中N為+5價(jià)，而二氧化氮中N為+4價(jià)，如果有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明定有二氧化氮，說明氮被還原。D項(xiàng)中碳加熱會(huì)與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不能說明是碳和硝酸反應(yīng)產(chǎn)物。單主觀題指出本題的解題思路。(5分)參考答案本題主要是學(xué)生要掌握濃硝酸加熱分解和碳和濃硝酸反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)方程式，寫出兩個(gè)反應(yīng)方程式本題便不會(huì)有問題。四、案例分析題 (每題20分，共1題，共20分)(材料)閱讀案例，并回答問題。下面是某化學(xué)老師關(guān)于“化學(xué)平衡移動(dòng)”的課堂教學(xué)實(shí)錄片段。教師:

14、剛才我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。教師:(投影)“活動(dòng)探究4”將溶于濃鹽酸中形成，溶液中存在以下平衡取兩只試管，分別加入的鹽酸溶液，用酒精燈微熱其中的一支試管，比較兩支試管中溶液的顏色變化，說明平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)?學(xué)生:(分組做“活動(dòng)探究4"實(shí)驗(yàn))教師:大家觀察到什么現(xiàn)象?學(xué)生1:加熱的試管現(xiàn)象為:粉紅色變?yōu)樗{(lán)色。教師:很好，觀察的很仔細(xì)，那么我們能得出溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)產(chǎn)生怎樣的影響?學(xué)生2:升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。教師:總結(jié)的很好，其他同學(xué)都*相同的結(jié)論了嗎?學(xué)生:得到了(齊答

15、)。教師板書:在其他條件不變時(shí)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);溫度降低，平衡效果放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。單主觀題請(qǐng)結(jié)合上述案例評(píng)價(jià)該教師教學(xué)過程的優(yōu)點(diǎn)。(6分)參考答案該教師教學(xué)組織的優(yōu)點(diǎn)體現(xiàn)在如下幾個(gè)方面:1采用實(shí)驗(yàn)的的方式探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的學(xué)科特色，有利于培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)意識(shí)。組織學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察、分析與解決問題，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，提升嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)之后，注重總結(jié)學(xué)生得出的結(jié)論，關(guān)注也尊重學(xué)生的實(shí)驗(yàn)成果，有利于提升學(xué)生的成就感，激發(fā)繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。單主觀題請(qǐng)指出該案例中“活動(dòng)探究4”設(shè)計(jì)的不足之處和具體改進(jìn)方法。(8分)參考答案參考

16、解析：不足之處以及建議的具體改進(jìn)方法如下:提出問題之后，可以請(qǐng)學(xué)生對(duì)溫度如何影響化學(xué)平衡”這問題進(jìn)行猜測(cè)，同時(shí)結(jié)合這化學(xué)反應(yīng)原理嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，有助于提升學(xué)生的科學(xué)探究意識(shí)。觀察與分析的引導(dǎo)不足。學(xué)生觀察得到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之后，可以提問:為什么會(huì)變成藍(lán)色?哪種離子的濃度增加或減少?為什么該離子濃度會(huì)發(fā)生變化?這說明化學(xué)平衡朝著那個(gè)方向發(fā)生了移動(dòng).通過這些問題可以引導(dǎo)學(xué)生逐步分析得出結(jié)論。沒能由特殊上升到一般的過程。通過該實(shí)驗(yàn)只能分析溫度變化對(duì)該化學(xué)平衡的影響，但是其他化學(xué)平衡是不是符合這一規(guī)律，沒能進(jìn)行解釋或者說明，這樣得出的結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)。建議該老師在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一些其他的化學(xué)反應(yīng)或者化學(xué)平衡，保證得

17、出結(jié)論的嚴(yán)謹(jǐn)性。單主觀題該案例中教師對(duì)學(xué)生回答的評(píng)價(jià)合適嗎?請(qǐng)具體說明。(6分)參考答案參考解析：評(píng)價(jià)不合適，不符合新課程倡導(dǎo)的發(fā)展性評(píng)價(jià)的基本內(nèi)涵教師對(duì)學(xué)生的評(píng)價(jià)為“很好總結(jié)的很好”，這樣的評(píng)價(jià)不夠具體，內(nèi)容也不全面綜合，沒能關(guān)注學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。在進(jìn)行教學(xué)評(píng)價(jià)時(shí)，需要重視知識(shí)以外的綜合素質(zhì)的發(fā)展，尤其是創(chuàng)新、探究、合作與實(shí)踐等能力的發(fā)展。評(píng)價(jià)主體一直是教師自己，主體不夠多元化。在教學(xué)評(píng)價(jià)中需要重視學(xué)生的自我評(píng)價(jià)。該教師的評(píng)價(jià)并不注重過程性評(píng)價(jià)，需要能夠?qū)⑿纬尚栽u(píng)價(jià)與終結(jié)性評(píng)價(jià)有機(jī)結(jié)合起來，不僅關(guān)注結(jié)果，同時(shí)關(guān)注學(xué)生獲取知識(shí)與技能的過程。該老師進(jìn)行教學(xué)評(píng)價(jià)時(shí)只是針對(duì)部分學(xué)生，沒有關(guān)注到其他學(xué)生

18、，這樣也是不可取的。這樣不利于建立學(xué)生與老師之間的聯(lián)系，也不利于學(xué)生提升學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在口頭評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上可以增加多種評(píng)價(jià)方式，比如行為觀察、查看實(shí)驗(yàn)記錄等，便于全面地了解學(xué)生。五、教學(xué)設(shè)計(jì)題 (每題30分，共1題，共30分)(材料)閱讀下列材料，根據(jù)材料完成任務(wù)。材料普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))關(guān)于氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是:根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn);生活中常見的氧化還原反應(yīng)。材料二某版本高中教科書化學(xué)1中“氧化還原反應(yīng)”的部分內(nèi)容如下:這兩種元素的原子獲取電子難易的程度相差不大，所以在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，他們都未能把對(duì)方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的一個(gè)電子

19、組成一個(gè)共用電子對(duì)這個(gè)電子對(duì)受到的兩個(gè)原子核的共同吸引，使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用的電子對(duì)的吸引力比氯原子的稍強(qiáng)一些，所以共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離于氫原子。因此氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升到+1價(jià)，被氧化氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原在這個(gè)反應(yīng)中。發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。通過以上的分析，我們認(rèn)識(shí)到有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化元素價(jià)合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去(或偏移)電子的過程，還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得(或偏移)電子的過程。材料

20、三教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類、化合價(jià)的相關(guān)知識(shí)。要求:1、請(qǐng)回答第1個(gè)思考與交流中的問題2。(2分)參考答案參考解析：思考與交流問題2為:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么定是同時(shí)發(fā)生的?氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。在反應(yīng)的過程中，電子的得與失或電子對(duì)的偏與移都是同時(shí)發(fā)生的，因此氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的。2、主觀題請(qǐng)完成“氧化還原反應(yīng)”的教學(xué)設(shè)計(jì)，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)方法過程(不少于300字) 。(28分)參考答案參考解析：(1)思考與交流問題2為:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么定是同時(shí)發(fā)生的?氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。在反應(yīng)的過程中，

21、電子的得與失或電子對(duì)的偏與移都是同時(shí)發(fā)生的，因此氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的。(2)、教學(xué)目標(biāo):1.能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng);能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑;能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明。2通過對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識(shí)內(nèi)容類比，學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系;通過參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力;通過材料對(duì)比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。3.通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗(yàn)探究過程，體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn);用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。二、教學(xué)方法:自主探究法、合作交流法;三、教學(xué)過程(一)情境導(dǎo)入，激發(fā)興趣通過向?qū)W生展示現(xiàn)象:削了皮的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)。向?qū)W生提示:在空氣中蘋果中的Fe2+ 被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將F