人教版化學(xué)必修2元素周期律第一課時(shí)8

1、2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的?原子原子核核外電子 質(zhì)子 中子一一. .核外電子的排布核外電子的排布2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱 在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的。有些電子能量較低，在離核較近的不同的。有些電子能量較低，在離核較近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)；有些電子能量較高，在離核較區(qū)域里運(yùn)動(dòng)；有些電子能量較高，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)。遠(yuǎn)的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)。問題：在多個(gè)電子的原子里，電子是如問題：在多個(gè)電子的原子里，電子是如何運(yùn)動(dòng)的？何運(yùn)動(dòng)的

2、？2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱科學(xué)上把能量不同的電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域科學(xué)上把能量不同的電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層。把能量最低、離核最近的電稱為電子層。把能量最低、離核最近的電子，稱其運(yùn)動(dòng)在第一電子層上；能量稍高、子，稱其運(yùn)動(dòng)在第一電子層上；能量稍高、運(yùn)動(dòng)在離核稍遠(yuǎn)的電子，稱其運(yùn)動(dòng)在第二運(yùn)動(dòng)在離核稍遠(yuǎn)的電子，稱其運(yùn)動(dòng)在第二電子層上；有里向外，依次類推，叫三、電子層上；有里向外，依次類推，叫三、四、五、六、七層。四、五、六、七層。 也可把它們依次叫也可把它們依次叫K、L、M、N、O、P、Q層。層。2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱電電子子層層模模型型2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林

3、凱電子層（用電子層（用n n表示）表示） 1 1、2 2、3 3、4.4.電子層符號(hào)電子層符號(hào)離核距離離核距離能量高低能量高低1 1、電子層的劃分、電子層的劃分K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低 高高2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱 那么，每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電那么，每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子？子？n首先研究一下首先研究一下20號(hào)元素原子電子層排號(hào)元素原子電子層排布的情況布的情況(觀察課本觀察課本13頁至頁至14頁的表格）找頁的表格）找出規(guī)律）出規(guī)律）第二步：研究稀有氣體的核外電子排布？第二步：研究稀有氣體的核外電子排布？2021-10-

4、30江西省尋烏中學(xué) 林凱稀有氣體元素原子電子層排布稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321882021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱 從表中可看出，從表中可看出，K層、層、L層、層、M層最多能排層最多能排布的電子數(shù)目？布的電子數(shù)目？ K-2K-2，L-8L-8，M-18M-188 8個(gè)（氦原子是個(gè)（氦原子是2 2個(gè)）個(gè)）最外層電子數(shù)最多有幾個(gè)？最外層電子數(shù)最多有幾個(gè)？ 試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之

5、間有什么關(guān)系？子層數(shù)之間有什么關(guān)系？次外層不超過多少個(gè)？倒數(shù)第三層呢？次外層不超過多少個(gè)？倒數(shù)第三層呢？2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱（1）各電子層最多容納各電子層最多容納2n2n2 2個(gè)電子；個(gè)電子；2 2、核外電子排布規(guī)律、核外電子排布規(guī)律（2）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)不超過不超過8 8個(gè)電子個(gè)電子(K(K為最外層時(shí)不超過為最外層時(shí)不超過2 2個(gè)個(gè)) ) ；（3）次外層電子數(shù)次外層電子數(shù)不超過不超過1818個(gè)電子；個(gè)電子；倒數(shù)第三倒數(shù)第三層電子數(shù)層電子數(shù)不不超過超過32個(gè)電子個(gè)電子； （4 4）核外電子總是盡先排布在能量較）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依

6、次排布低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層在能量逐步升高的電子層( (能量最低原能量最低原理理) )。2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱 練習(xí)練習(xí)11、判斷下列示意、判斷下列示意圖是否正確？為什么？圖是否正確？為什么？(A、B、C、D均錯(cuò)均錯(cuò))A、B違反了最外層電子數(shù)為違反了最外層電子數(shù)為8的的排布規(guī)律，排布規(guī)律，C的第一電子層上應(yīng)為的第一電子層上應(yīng)為2個(gè)電子，個(gè)電子，D項(xiàng)不項(xiàng)不符合次外層電子數(shù)不超過符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。的排布規(guī)律。2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱n2 2、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示

7、畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。意圖。n（1 1） 3 3Li Li 1111Na Na 1919K K 3737Rb Rb 5555CsCsn（2 2） 9 9F F 1717Cl Cl 3535Br Br 5353I In（3 3）2 2He He 1010Ne Ne 1818Ar Ar 3636Kr Kr 5454XeXe2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱討論討論1、請(qǐng)大家分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有、請(qǐng)大家分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？分析除氦為分析除氦為2個(gè)外，其余均為個(gè)外，其余均為8個(gè)。個(gè)。 2、元素的化

8、學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？稀有氣、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？體原名為惰性氣體，為什么？分析主要決定于最外層電子數(shù)。因?yàn)樗鼈兊姆治鲋饕獩Q定于最外層電子數(shù)。因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)化學(xué)性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。 3、我們把以上分析歸納起來，會(huì)得出什么結(jié)論呢？、我們把以上分析歸納起來，會(huì)得出什么結(jié)論呢？分析原子最外層電子數(shù)為分析原子最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)的原子，不的結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學(xué)反應(yīng)。易起化學(xué)反應(yīng)。 4、元素化學(xué)性質(zhì)主要是什么因素決定的？、元素化學(xué)性質(zhì)主要是什么因素決定的？分析原子核外

9、電子層數(shù)及最外層電子數(shù)分析原子核外電子層數(shù)及最外層電子數(shù)2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱習(xí)題習(xí)題n1、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）n A.14 B.15 C.16 D.17n2、原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是（ ）nA.大于 B.小于 C.等于 D.不能確定n3、C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)和電子層數(shù)，C是 元素。n4、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( )n A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2AAABe2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱n5、

10、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為n6、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。n (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào)；n (2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式。n(1)O Ca Na Cl (2)略2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱基礎(chǔ)訓(xùn)練基礎(chǔ)訓(xùn)練課堂練習(xí)課堂練習(xí) 基礎(chǔ)訓(xùn)練基礎(chǔ)訓(xùn)練課堂練習(xí)課堂練習(xí) 2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱答案：答案：C 基礎(chǔ)訓(xùn)練基礎(chǔ)訓(xùn)練課堂練習(xí)課堂練習(xí) 2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱答案：答案：C 基礎(chǔ)訓(xùn)練基礎(chǔ)訓(xùn)練課堂練習(xí)課堂練習(xí) 2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱答案：答案：C 基礎(chǔ)訓(xùn)練基礎(chǔ)訓(xùn)練課堂練習(xí)課堂練習(xí) 2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱答案：答案：D 基礎(chǔ)訓(xùn)練基礎(chǔ)訓(xùn)練課堂練習(xí)課堂練習(xí) 2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱答案：答案：C基礎(chǔ)訓(xùn)練基礎(chǔ)訓(xùn)練課堂練習(xí)課堂練習(xí) 2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱答案：答案：B 基礎(chǔ)訓(xùn)練基礎(chǔ)訓(xùn)練課堂練習(xí)課堂練習(xí) 2021-10-30江西省尋烏中學(xué) 林凱答案：答案：A