元素周期律___復(fù)習(xí)課

1、最新考綱最新考綱1. 1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。2.2.以第三周期為例，掌握同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)以第三周期為例，掌握同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.3.以第以第AA族和第族和第AA族為例，掌握同一主族元素性質(zhì)族為例，掌握同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。的遞變規(guī)律。元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)考點(diǎn)1 1周期序數(shù)周期序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù)主族族

2、序數(shù)主族族序數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)最高正化合價(jià) + + 負(fù)化合價(jià)負(fù)化合價(jià)= 8= 8注意注意F F 、OO元素元素 沒(méi)有負(fù)化合價(jià)沒(méi)有負(fù)化合價(jià)金屬元素沒(méi)有正化合價(jià)金屬元素沒(méi)有正化合價(jià)小試牛刀小試牛刀 1. 1.某元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的某元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 3倍，則元素在周期表中處于（倍，則元素在周期表中處于（ ） A.A.第第2 2周期周期 A A族族 B.B.第第2 2周期周期 AA族族 C.C.第第3 3周期周期 A A族族 D.D.第第3 3周期周期 A A族族 2. 2. 某元素某元素X X的氣態(tài)氫化物

3、化學(xué)式為的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H H2 2X X，則該，則該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 （ ） A. HA. H2 2XOXO3 3 B. H B. H3 3XOXO4 4 C. H C. H2 2XOXO4 4 D. HXO D. HXO4 4B BC C 1. 1.甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為子序數(shù)為x x，則乙的原子序數(shù)不可能是（，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ） A. x+2 B. x+4A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 C. x+8 D. x+18B B能力提升能力提升 2

4、.2.某周期某周期IIAIIA族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為x x，則同周期的，則同周期的IIIA IIIA 族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為( )( ) A. A.只能是只能是x+2 B.x+2 B.可能是可能是x+8x+8或或x+18x+18 C. C.只能是只能是x+1 D.x+1 D.可能是可能是x+1x+1或或x+11x+11或或x+25x+25D D （2008 2008 四川）四川）下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( )( ) A. A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序

5、數(shù) B.B.除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有1818種元素種元素 C.C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素副族元素中沒(méi)有非金屬元素 D.D.堿金屬元素是指堿金屬元素是指AA族的所有元素族的所有元素C C直擊高考直擊高考同溫同壓下，等體積的兩個(gè)密閉容器同溫同壓下，等體積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿中分別充滿1212C C1818OO和和1414NN2 2兩種氣體，下兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是（列說(shuō)法正確的是（ ）A.A.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 B.B.分子數(shù)和質(zhì)量分別不等分子數(shù)和質(zhì)量分別不等C.C.分子數(shù)和質(zhì)量都相等分子數(shù)和質(zhì)量都相等 D.D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相等原

6、子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相等A A周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 1 1B B A Al l Si SiGeGeAsAs SbSb TeTe 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7AA AAAAAA AAAAAA 0 0 PoPo AtAt非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素名名稱稱相似形相似形 遞變性遞變性最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)物 理物 理性 質(zhì)性 質(zhì)化 學(xué)化 學(xué)性 質(zhì)性 質(zhì)電 子電 子層 數(shù)層 數(shù)熔 點(diǎn)熔 點(diǎn) 沸

7、點(diǎn)沸 點(diǎn) 密 度密 度 化 學(xué)化 學(xué)性 質(zhì)性 質(zhì)鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫名名稱稱相似形相似形遞變性遞變性最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)電子電子層數(shù)層數(shù)熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)密度密度化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)氟氟氯氯溴溴碘碘元素的非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱比較：元素的非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱比較：根據(jù)元素周期表根據(jù)元素周期表根據(jù)元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易，氣態(tài)氫化根據(jù)元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性物的穩(wěn)定性 根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物（根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物（H Ha aXOXOb b）的酸性強(qiáng)弱的酸性強(qiáng)弱 根據(jù)鹽溶液中非金屬間的置換關(guān)系；根據(jù)鹽溶液中非金屬間的置換關(guān)系；根據(jù)

8、在電解池中陰離子在陽(yáng)極的放電性順序。根據(jù)在電解池中陰離子在陽(yáng)極的放電性順序。元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素的金屬性（還原性）強(qiáng)弱比較：元素的金屬性（還原性）強(qiáng)弱比較：根據(jù)元素周期表根據(jù)元素周期表根據(jù)根據(jù)元素元素單單質(zhì)質(zhì)與與水水或或酸酸反應(yīng)的難易程度，反應(yīng)的難易程度，根據(jù)根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物元素最高價(jià)氧化物的水化物 R(OH)R(OH)n n的的堿性堿性強(qiáng)弱強(qiáng)弱根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表根據(jù)根據(jù)鹽溶液中金屬間的置換關(guān)系；鹽溶液中金屬間的置換關(guān)系；根據(jù)在電解池中陰極陽(yáng)離子的放電性順序根據(jù)在電解池中陰極陽(yáng)離子的放電性順序根據(jù)根據(jù)

9、原電池時(shí)電極材料原電池時(shí)電極材料小試牛刀小試牛刀1. 1. X X、Y Y元素周期表元素周期表AA族的兩種元素，下列敘述族的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明中能說(shuō)明X X的非金屬性比的非金屬性比Y Y強(qiáng)的是（強(qiáng)的是（ ） A. XA. X原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y Y原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多 B. XB. X的氫化物的沸點(diǎn)比的氫化物的沸點(diǎn)比Y Y的氫化物的沸點(diǎn)低的氫化物的沸點(diǎn)低 C. XC. X的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比Y Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D. YD. Y的單質(zhì)能將的單質(zhì)能將X X從從NaXNaX的溶液中置換出來(lái)的溶液中置換出來(lái)C C2 2、下列排列順序中，錯(cuò)誤

10、的、下列排列順序中，錯(cuò)誤的( )( ) A A、穩(wěn)定性：、穩(wěn)定性： PHPH3 3H H2 2S SNHNH3 3 B B、水溶液的酸性：、水溶液的酸性： H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4 HClOHClO4 4 C C、原子半徑：、原子半徑：OOS S Na Na D D、水溶液的堿性：、水溶液的堿性：Al(OH)Al(OH)3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 NaOHNaOHABAB能力提升能力提升1. 1.X X、Y Y為同一周期元素，如果為同一周期元素，如果X X的原子半徑大于的原子半徑大于Y Y，則下列判斷不正確的是（則下列判斷不正確的是（ ） A. A.

11、若若X X、Y Y均為金屬元素，則均為金屬元素，則X X的金屬性強(qiáng)于的金屬性強(qiáng)于Y Y B. B. 若若X X、Y Y均為金屬元素，則均為金屬元素，則X X的陽(yáng)離子氧化性比的陽(yáng)離子氧化性比Y Y的陽(yáng)的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)離子的氧化性強(qiáng) C.C.若若X X、Y Y均為非金屬元素，則均為非金屬元素，則Y Y的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比X X的氣的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定。態(tài)氫化物穩(wěn)定。 D.D.若若X X、Y Y均為非金屬元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化均為非金屬元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性物的酸性Y Y強(qiáng)于強(qiáng)于X X。B B直擊高考直擊高考(2009(2009北京）北京）WW、X X、Y Y、Z Z均為短

12、周期元素，均為短周期元素，WW的最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為的最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為7:177:17；X X與與WW同主族；同主族；Y Y的原子序數(shù)是的原子序數(shù)是WW和和X X的原子序數(shù)之和的的原子序數(shù)之和的一半；含一半；含Z Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。則下列判元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。則下列判斷中正確的是（斷中正確的是（ ）A A金屬性：金屬性：YZ YZ B B氫化物的沸點(diǎn)：氫化物的沸點(diǎn)：XW XW C C離子的還原性：離子的還原性：XW XW D D離子半徑：離子半徑：ZYXZYXB B （20072007江蘇高考）有江蘇高考）有X X、Y Y兩種元素，原子序數(shù)兩種元素，原子

13、序數(shù)2020，X X的原子半徑小于的原子半徑小于Y Y，且，且X X、Y Y原子的最外層原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中電子數(shù)相同（選項(xiàng)中mm、n n均為正整數(shù)）。下列說(shuō)均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是（法正確的是（ ）A A若若X(OH)X(OH)n n為強(qiáng)堿，則為強(qiáng)堿，則Y(OH)Y(OH)n n也一定為強(qiáng)堿也一定為強(qiáng)堿B B若若H Hn nXOXOmm為強(qiáng)酸，則為強(qiáng)酸，則X X的氫化物溶于水一定顯的氫化物溶于水一定顯酸性酸性C C若若X X元素形成的單質(zhì)是元素形成的單質(zhì)是X X2 2，則，則Y Y元素形成的單質(zhì)元素形成的單質(zhì)一定是一定是Y Y2 2D D若若Y Y的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為+ +mm，則，則X X的最高正價(jià)一定為的最高正價(jià)一定為+ +mmA A直擊高考直擊高考（20072007廣東理綜）下列關(guān)于元素周期表和元素廣東理綜）下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A ALi