2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)階段回顧與綜合驗收學(xué)段三化學(xué)基本理論

1、學(xué)段三(化學(xué)基本理論)、基礎(chǔ)回顧練一一溫故基礎(chǔ)，避免知識遺忘一、元素的位一構(gòu)一性1判斷正誤辨析概念(正確的打“V”，錯誤的打“X”)。(1) 核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同(X)(2) 短周期元素中，電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素全部為非金屬元素(X)(3) 質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，不可能是一種分子和一種離子(V)(4) 同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(X)(5) 原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)(X)(6) 最外層電子數(shù)等于或大于 3(小于 8)的元素一定是主族元素(V)(7) 原子的最外層有 1 個或 2 個電子，則可能是IA、nA

2、 族元素，也可能是副族、忸族 元素或 0族元素氦(V)(8) 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期(V)(9) 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則 位于第四周期(V)(10) 共價化合物溶于水，一定破壞共價鍵，離子化合物溶于水一定破壞離子鍵(X)(11) 活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物(X)H ： C1 ：():(12) HCIO 的電子式為2 簡答專練規(guī)范語言(1) 碳酸的酸性強于次氯酸，能否說明C 的非金屬性強于 CI?提示：不能。因為氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HCIC4而不是 HCIO,應(yīng)根據(jù)元素最高價氧化

3、物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較其非金屬性強弱。(2) 若短周期元素的四種離子A2+BJC3-、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則元素AB、C D 的原子半徑由大到小的順序為 _。提示：由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個周期，C D根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關(guān)系：。則原子半徑由大 到小的順序為 B A C Do(3)X、Y、Z、W 均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若 Z 原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3 倍，則 W 與 Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性WZ 填“ ”“ S,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HCIC4 SO。102二

4、、化學(xué)反應(yīng)與能量1判斷正誤辨析概念(正確的打“V”，錯誤的打“X”)。(1) HCI 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 H=-57.3 kJ mol，貝 U HSQ 和 Ca(OH)2 反應(yīng)的中和 熱厶H= 2X( 57.3) kJ mol (X)(2) CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ mol_1，則反應(yīng) 2CO(g)=2CO(g) + Q2(g)的反應(yīng)熱H=+2X283.0 kJmol (V)(3) 1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO 所放出的熱量是甲烷的燃燒熱(X)(4) 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變(V)(5) 同溫同壓下，F(xiàn)b(g) + Cl2(g)=2HCI(

5、g)在光照和點燃條件下的H不同(X)一1_1(6) 某反應(yīng)的H=+ 100 kJ mol ，則正反應(yīng)活化能不小于100 kJ mol (V)(7) 根據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池正負(fù)極；外電路中，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極(V)(8) 根據(jù)兩極發(fā)生反應(yīng)的類型可判斷原電池的正負(fù)極；負(fù)極上總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上總是發(fā)生還原反應(yīng)(V)(9) 電解池工作時，電解池中與電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。通電時，電子的流向為負(fù)極一T陰極一T電解質(zhì)一T陽極一-正極(X)2 熱化學(xué)方程式書寫(1) 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH,常溫下，0

6、.5 mol CH4完全燃燒生成 CO(g)和液態(tài)水時，放出 445 kJ 熱量，則熱化學(xué)方程式為 CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2fO(l)H1=890 kJ mol 。(2) 已知 H- H 鍵能 436 kJ mol_1, H N 鍵能 391 kJ mol-1, NN 鍵能 945.6 kJ mol一1 .，試寫出 N2和 H2反應(yīng)生成 NH 的熱化學(xué)方程式 Nb(g) + 3f(g)=2NH3(g) H= 92.4kJ mol1O13(3) 已知+ ?H2(g)=N(g) + 3H(g)1H= +akJ molN(g) + 3H(g)=NH(g) H =bkJ mol1

7、1NH(g)=NHs(l) Hs=ckJ mol寫出 Nb(g)和 H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式N2(g) + 3f(g)=2NH3(l)H= 2(b一1+ca)kJ mol 。3電極反應(yīng)式的書寫3(1)氫氧燃料電池電解質(zhì)為 KOH 堿性電解質(zhì))104負(fù)極： 2H2 4e 4OH =4H2O； 正極： O2 2H2O 4e=4OH； 總反應(yīng)式： 2H2 O2=2H2O。電解質(zhì)為 H2SO4( 酸性電解質(zhì) ) ；負(fù)極： 2H2 4e=4H；正極： O2 4e 4H =2H2O； 總反應(yīng)式： 2H2 O2=2H2O。(2) 用惰性電極電解下列溶液1NaCI 溶液陰極：2H+ 2e=Hf;陽

8、極：2C一 2e=Cl2f；總反應(yīng)式：2NaCI + 2HO 電解,2NaOH+ Hd+ Cl2f。2CuSQ 溶液陰極： 2Cu2 4e=2Cu；陽極： 4OH 4e=2H2OO2f；總反應(yīng)式：2CuSQ+ 2H2Q 電解,2Cu + 2H2SQ+ Of。(3) 用惰性電極電解下列熔融態(tài)物質(zhì)1MgCl2陽極： 2Cl2e=Cl2f；陰極： Mg22e=Mg；總反應(yīng)式：MgCb(熔融)電解,Mg+ CM。2Al2Q3陽極： 6O212e=3O2f；陰極： 4Al312e=4Al；總反應(yīng)式：2Al2Q(熔融)電解,4Al + 3Qf。三、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1判斷正誤辨析概念(正確的打“V”，

9、錯誤的打“X”)。(1) 溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越大 (V)(2) 固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，化學(xué)反應(yīng)速率保持不變(3) 增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大 (X)(4) 其他條件不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快 (V)(5)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速 率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 (X)(6) 在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率變大(X)(V)5(7) 由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大(V)(8) 平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大(X)(9) 對于 2SQ(g) + Q(0

10、2S()3(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(X)(10) 對于 C(s) +CQ2COi.-J 反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(V)(11) 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)；溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大(X)(12)KC 2 C，升高溫度，K增大，貝 U CQ(g) +HbQ(g)c c lidH0(X)2.問題專練深度思考(1) 壓強改變，反應(yīng)速率是否一定改變？提示：不一定。對于固體和純液體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變，壓

11、強對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響；一定溫度下， 對于有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，若保持反應(yīng)容器體積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，體系壓強增大，但氣體物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。(2) 對于反應(yīng) g空+ C(g)，當(dāng)減小壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此物質(zhì) B 的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？提示：不正確。溫度不變，減小壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，在生成物B 的物質(zhì)的量增大的同時，反應(yīng)混合物的總體積也增大，并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù)大于B 的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結(jié)果是物質(zhì)B 的濃度減小(不能看到平衡向正反應(yīng)方向移動，就簡單地得出生成物 B 的濃度增大的錯誤結(jié)論)。(3) 在一密

12、閉容器中，反應(yīng)a曲bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新平衡時，B 的濃度是原來的 60%則物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減小。這種說法是否正確？為什么？提示：不正確。容器容積增大一倍的那一刻B 的濃度應(yīng)為原來的 50%而新平衡建立后B 的濃度卻為原來的 60%即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應(yīng)方向移動了，故A 的轉(zhuǎn)化率增大(不能看到 B 的濃度變?yōu)樵瓉淼?60%寸就武斷地認(rèn)為平衡向逆反應(yīng)方向移動，A 的轉(zhuǎn)化率降低了。準(zhǔn)確分析此類問題的關(guān)鍵是要看在容器容積增大一倍的那一刻與新平衡建立 后，物質(zhì) B 濃度的相對大小，而不能簡單比較原平衡與新平衡時物質(zhì)B 濃度的相對大小)。四、電解

13、質(zhì)溶液1判斷正誤辨析概念(正確的打“V”，錯誤的打“X”)。_3一i8一i106(1) 1.0X10 molL鹽酸的 pH= 3.0,1.0X10 molL鹽酸的 pH= 8.0( X)(2) 25C時若 1 mL pH = 1 的鹽酸與 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH= 7,貝UNaOH 溶液的 pH= 11(V)(3) pH = 2 的醋酸加水稀釋過程中，溶液中所有離子濃度都降低(X)(4) 用 pH 試紙測定溶液的 pH,不能用水浸濕，否則一定會產(chǎn)生誤差(X)(5) pH = 5.6 的 CHCOOHf CHCOON 混合溶液中，c(Na+) c(CH3COO)(X)(

14、6) 將 Ca(OH)2的飽和溶液加熱，pH 和K均增大(X)(7) 將 AICI3溶液和 N&SO 溶液分別蒸干并灼燒，得到AI2Q 和 N&SO(X)1一2一(8) 在 NaHSO 溶液中，c(H ) =c(OH ) +c(SQ )(V)(9) 常溫下，等體積的鹽酸和CHCOO 的 pH 相同，由水電離出的c(H+)相同(V)(10) CH3COONa 和 CHCOOH 以任意比例混合，都有c(Na+) +c(H+) =c(CH3COO) +c(OH_)(V)(11) NH4HSO 溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(H+) C(SO4一)c(NH) C(OH)(V)(12)

15、pH 相同的 CHCOON 溶液、NaCO 溶液、NaOH 溶液，其濃度：c(CHCOONac(Na2CO)c(NaOH)(V)2 簡答專練規(guī)范語言(1) 為了除去 CuSO 溶液中的 FeSO,其操作是滴加 H2Q 溶液，稍加熱；當(dāng) Fe2+完全轉(zhuǎn)化 后，慢慢加入 Cu2(OH)2CO 粉末， 攪拌， 以控制 pH= 3.5 ;加熱煮沸一段時間， 過濾， 用稀硫 酸酸化濾液至 pH=1?？刂迫芤?pH= 3.5 的原因是使 Fe3+全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀，而 CiT 不會轉(zhuǎn)化為 Cu(OH)2沉淀。(2) 常溫下，0.1 molL一1NaHCQ 溶液的 pH 大于 8,則溶液中c(H

16、2CO)c(C&一)(填“”“ = ”或“v”)，原因是 HCO+H2：i嵌一+HOC 或 HCO山 3一+H+),HCO+H2UH2CO+ OH , HCO 的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說明)。(3) 鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下 CeCl3易發(fā)生水解，無水 CeCl3可用加熱CeCl3 6fO 和 NHCI 固體混合物的方法來制備。其中 NHCI 的作用是分解出 HCI 氣體，抑制 CeCb 水解。(4) 利用濃氨水分解制備 NH,應(yīng)加入 NaOH 固體，試用化學(xué)平衡原理分析NaOH 的作用。提示：NaOH 溶于氨水后放熱；增大c(OH)，

17、使平衡 NH+Nik HiINIl：+ OH一向逆方向移動，加快氨氣逸出。(5) 某工藝流程通過將 AgCI 沉淀溶于 NH 的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有 Ag(NH3)2+,試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCI沉淀溶解的原因 AgCI 固體在溶液中存在沉淀溶解平衡呦m A.+(aq) + Cl_(aq)，由于 Ag+和 NH H2O 結(jié)合成Ag(NH3)2+使c(Ag+)降低，導(dǎo)致 AgCI 的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。二、真題集中練一一練明考點，把脈命題規(guī)律7考情分析化學(xué)基本理論是中學(xué)化學(xué)中的核心知識之一，在歷年高考中都是設(shè)題考查的重點和

18、熱點，是高考試題的核心組成之一。(1) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論常以重大或者是最新的科技成果為背景，考查原子結(jié)構(gòu)，同位素以及元素的金屬性、非金屬性強弱，微粒半徑大小，結(jié)合元素化合物考查“位一構(gòu)一性”之間的 關(guān)系，全國卷多以選擇題形式出現(xiàn)，再現(xiàn)率極高。(2) 化學(xué)反應(yīng)與能量從命題思路上看，選擇題常以生產(chǎn)、生活和能源問題等社會熱點為 背景，考查熱化學(xué)方程式的書寫、判斷、蓋斯定律的應(yīng)用等，以新型電源和科學(xué)實驗、物質(zhì) 制備為背景考查電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫、電解原理的應(yīng)用和簡單計算等，試題靈活、 角度新穎，常考常新，每年必考。(3) 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識在高考中常以工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活常識、科學(xué)實驗為載體，以

19、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡為知識主干，以數(shù)據(jù)處理、圖像分析、 解釋現(xiàn)象等為考查方式，考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的表達式及相關(guān)計算、 影響因素等。主要考查考生分 析問題和解決問題的能力。(4) 水溶液中的離子平衡是高考必考點，從命題思路上看，弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性主要以選擇題形式考查考生對相關(guān)原理的理解程度，也在綜合題中考查對電離方程式的書寫，pH 計算方法的掌握情況；鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡則主要以選擇題或非選 擇題形式考查考生對溶液中離子濃度大小比較和各種守恒關(guān)系，有關(guān)Ksp的計算和沉淀的轉(zhuǎn)化與生成，在綜合試題中將相關(guān)知識整合在一起進行綜合考查?？键c一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1. (2

20、015 全國卷I)W X、Y Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核 外 L 電子層的電子數(shù)分別為 0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A. 單質(zhì)的沸點：WXB.陰離子的還原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YH2, A 不正確。B.CI 元素的非金屬性強于 H 元素，元素得電子能力越強，其對應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對應(yīng)陰離子的還原性：CI 弱于 H，B 正確。C.P 元素的非金屬性弱于 CI 元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價氧化物 對應(yīng)水化物的酸性越弱，故酸性：HPQvHClQ,題目中未說明“最高價”，C 不正確。D.銨鹽是離子化合物，

21、 N 和 P 可能存在于同一離子化合物中，如（NHk）3PQ、（NHHPO、 NHH2PQ等，D 不正確。2. （2014 全國卷I）X、 Y、Z 均為短周期元素，X、Y 處于同一周期，X、Z 的最低價離 子分別為 X2和 z，丫+和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)：X Y ZB. 單質(zhì)沸點：X Y ZC. 離子半徑：乂丫ZD .原子序數(shù)：X Y Z解析：選 D 根據(jù)題中信息可確定 X、Y、Z 分別為 S、Na 和 F。原子最外層電子數(shù)：FSNaA 項錯誤；單質(zhì)沸點：NaSF, B 項錯誤；離子半徑：S2_LNa+, C 項錯誤；原子序數(shù)：SNaF D 項正確?？?/p>

22、點二化學(xué)反應(yīng)與能量3.（2014 全國卷H）2013 年 3 月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水 溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是（）A. a 為電池的正極B. 電池充電反應(yīng)為 LiM n2O=Li1-xMnO4+xLiC.放電時，a 極鋰的化合價發(fā)生變化D. 放電時，溶液中 Li+從 b 向 a 遷移解析：選 C 圖示所給出的是原電池裝置。A.由圖示分析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負(fù)極，即b 為負(fù)極，a 為正極，故正確。B.電池充電時為電解池，反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，故正確。C.放電時，a 極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)的是 Mn 元素，鋰元素的化合價沒有變

23、化，故不正確。D.放電時為原電池，鋰離子為陽離子，應(yīng)向正極（a 極）遷移，故正確。4. （2013 全國卷I）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S 的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理： 在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液， 再將變黑的銀器浸入該溶液中， - 段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（ ）A. 處理過程中銀器一直保持恒重9B. 銀器為正極，Ag2S 被還原生成單質(zhì)銀C. 該過程中總反應(yīng)為 2Al + 3Ag2S=6AF Al2S3D. 黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 轉(zhuǎn)化為白色 AgCl1010解析：選 B 根據(jù)信息可知在銀器處理過程中運用了原電池原理，鋁質(zhì)容器作負(fù)極，電極反應(yīng)

24、為 2AI 6e=2AI銀器作正極，電極反應(yīng)為3AgS+ 6e=6Ag+ 3于；繼而 AI3+和 S2發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)：2AI3+ 3S2+ 6fO=2AI（OH）4 + 3fSf，故原電池的總電池總反應(yīng)為 Na 還原 Ni2+, B 項錯誤；正極為 NiCI2發(fā)生還原反應(yīng)：NiCI2+ 2e=Ni+ 2CI,C 項正確；鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體由負(fù)極移向正極，D 項正確。6. （2016 全國丙卷）鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH 溶液，反應(yīng)為 2Zn+ O+ 40H+ 2fO=2Zn（OH|。下列說法正確的是（）A.充電時，電解質(zhì)溶液中 K+向陽極移動B.

25、充電時，電解質(zhì)溶液中c（OH）逐漸減小C. 放電時，負(fù)極反應(yīng)為 Zn+ 4OH 2e=Z n（OH$D. 放電時，電路中通過 2 mol 電子，消耗氧氣 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）解析：選 C A 項，充電時裝置為電解池，溶液中的陽離子向陰極移動。B 項，充電時2一一 一的總反應(yīng)為放電時的逆反應(yīng)：2Zn（OH）4=2Zn+ O+ 4OH + 2fO,c（OH ）逐漸增大。C 項，放電時負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由放電時的總反應(yīng)可知，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+ 4OH 2e=Zn（OH）2一。D 項，由放電時的總反應(yīng)可知，電路中通過 2 moI 電子時，消耗 0.5 moI O2,其體積為 11.2 L（標(biāo)

26、準(zhǔn)狀況）。7. （2015 全國卷H）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池， 外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、 MnO ZnCI2和 NHCI 等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:溶解度/（g/100 g 水）反應(yīng)為 3Ag2S+ 2AI + 6fO=6AgF2AI(OH)3+ 3fSf,故C 錯誤。黑色褪去的原因是Ag2S 被還原為 Ag,此過程中銀器質(zhì)量逐漸減小，故AD 錯誤，B 正確。5.（2013 全國卷H）“ZEBRA 蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示， 極材料多孔 Ni/NiCI2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管 相隔

27、。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（）A. 電池反應(yīng)中有 NaCI 生成B. 電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子C.正極反應(yīng)為 NiCI2+ 2e =Ni+ 2CID.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動解析：選 B 該電池總反應(yīng)為2Na+ NiCI2=2NaCI+Ni，因此有 NaCI 生成,A項正確;11-,化合物溫度/c020406080100NHCI29.337.245.855.365.677.3Zn CI2343395452488541614化合物Zn(O H)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10171017TZ3910回答下列問題：該電池的正極反應(yīng)式為_ ,電池反應(yīng)的離子方程式

28、為(2) 維持電流強度為 0.5A電池工作 5 分鐘，理論上消耗鋅 _g。(已知F= 96 5001C - mol )(3) 廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和 NHCI，二者可通過_ 分離回收；濾渣的主要成分是 Mn_ 和_ ，欲從中得到較純的 MnO, 最簡 便 的 方 法 為 _, 其 原 理 是用廢電池的鋅皮制備 ZnSQ 7HO 的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀 H2SQ4和 H2Q2溶解，鐵變?yōu)?_，加堿調(diào)節(jié)至 pH 為_時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于 1X105molLI II時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至 pH 為2亠 一1_

29、 時，鋅開始沉淀(假定 Zn 濃度為 0.1 molL)。若上述過程不加 HQ 后果是_ ，原_因是解析：(1)酸性鋅錳干電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電池放電過程中產(chǎn)生MnQO,則正極反應(yīng)式為 MnO+ H+ e=MnOO。金屬鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Zn2+，則負(fù)極反應(yīng) 式為Zn 2e=ZrT，結(jié)合得失電子守恒可得電池反應(yīng)式為2MnO+ 2H+ Zn=2MnOOHZn2+-1衣0.001 6 mol ,則理論上消耗Zn 的質(zhì)量為 65 g mol1X0.001 696 500 C molIImolX20.05 go(3) 由 NHCI、ZnCl2的溶解度與溫度的關(guān)系可知，相同溫度下，Zn

30、CI2的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NHCI，因此從濾液中分離 NHCI 和 ZnCI2,可采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。廢電池的糊狀填充物由碳粉、MnO、ZnCI2和 NHCI 等組成，加水處理后，過濾，濾渣中含有碳粉、MnO及 MnOOH 等欲從中得到較純的MnO,可采用在空氣中加強熱的方法，碳粉與Q 反應(yīng)生成1012o(2) 電流強度為I= 0.5 A，時間為t= 5 min = 300 s，則通過電極的電量為Q= It= 0.5AX300 s = 150 C,又知F= 96 500 C mol1，故通過電子的物質(zhì)的量為150C13CO, MnOO 氧化為 MnO。(4)Fe 與稀 H2SQ 反應(yīng)生成

31、 FeSQ,再被 H2Q氧化轉(zhuǎn)化為 Fe2(SC4)3。Fe(OH)3的KSP=c(Fe3113110.molL，則溶液的 pH= 2.7。Zn(OH)2Ksp_8_1c 加2+= 10_molL_,則溶液的 pH= 6。Fe(OH)2和 Zn(OH)2的Ksp相近，不加入 H2O2將 Fe21轉(zhuǎn)化為 Fe31，很難將 Zn2+和 Fe21分開。答案：Mn O2+ H + e_=MnO OH2M nO+ Zn+ 2H+=2M nO OHZn2+注：式中 Zn2+可寫為 Zn(NH3)2+, Zn(NHQ2CI2等，H 可寫為 NHt(2)0.05(3) 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉 MnOOH 在空

32、氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)?CO, MnOO!氧化為 MnO3_4_2丄2I(4) Fe2.7 6 Zn 和 Fe 分離不開 Fe(OH)2和 Zn(OH)2的Ksp相近考點三化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡8. (2014 全國卷I)已知分解 1 mol H2Q 放出熱量 98 kJ，在含少量 I_的溶液中， 分解的機理為：H2C2+I_H2CIIO_慢H2Q + IOH2OH-Q + I 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A. 反應(yīng)速率與 I_濃度有關(guān)B. IO_也是該反應(yīng)的催化劑C. 反應(yīng)活化能等于 98 kJ mol_1D. v(NQ) =V(H2O)=V(O2)解析：選 A HbQ 的分解反應(yīng)主要是由第

33、一個反應(yīng)決定的，I_濃度越大，反應(yīng)速率越快，A 項正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I_，而 IO_為中間產(chǎn)物，B 項錯誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C 項錯誤；反應(yīng)速率關(guān)系為V(H2Q) =v(H2O)= 2V(O2), D 項錯誤。9. (2014 全國卷I)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(CzHsOSOH)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。(2) 已知：甲醇脫水反應(yīng)2CHOH(g)=CHCC 燦 g) + H2O(g)的KSP=c(Zn2+) C2(OH)，

34、則有c(OH)=I3_)c(OH-)，則有c(OH_)=1014H= _ 23.9 kJ mol甲醇制烯烴反應(yīng)2CH0H(g)=GH(g) + 2fO(g)H2=- 29.1 kJ mo1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CHOH(g)=CHOCHg)H3=+ 50.7 kJ mol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g) + H2O(g)=GH5OH(g)的H=_kJ - mol-1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是 _ 。(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中nO：nC2H=1 : 1）。1列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A 點的平衡常數(shù)K=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，

35、分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。2圖中壓強(P1、P2、P3、卩4)的大小順序為_,理由是3氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290C、壓強6.9 MPa , nHO：nGH4= 0.6 ： 1,乙烯的轉(zhuǎn)化率為 5%若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可 以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有 _ 、_ 。解析：(1)由題給信息可寫出：CH=C 卅 FbSQ(濃)=CnOSOH C2H5OSOH+ H2O=2HOH +fSQ。(2)將已知的三個熱化學(xué)方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，用 即得所求的熱化學(xué)方程式，由此可得到 H=-45.5 kJ mol-1。氣相直接水合

36、法生產(chǎn)乙醇時沒有使用強腐蝕性、強酸性的濃硫酸，故與間接水合法相比，具有污染小、腐蝕性小等優(yōu)點。(3)A點時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%設(shè)開始時乙烯、水的物質(zhì)的量均為n,平衡時總壓為p(由圖像知p= 7.85 MPa)，平衡時乙醇的物質(zhì)的量為20%，乙烯、水的物質(zhì)的量均為 80%,混合氣體的物質(zhì)的量共為 2n-20%i，則平衡時乙醇的分壓為門20%P，乙烯、2n-20%nININ幕卡棒體左樹15水的分壓均為80%,K=PH，代入有關(guān)數(shù)據(jù)后可求得 K)= 0.07 (MPa)2n- 20%ipI2F4Ip112-1。該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強平衡向右移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大

37、，對照題圖可以得出P1P2Q GHOSOH+ H2O=OH HSO45.5 污染小、腐蝕性小等20%np金p：2H5Q2n20%n20 x180pC2H4Ip2i80%np2802x7.85 MPa2n20%n2P4P3P2P1該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，壓強升高，乙烯轉(zhuǎn)化率 提高3將產(chǎn)物乙醇液化移去增加nH2O：nC2H4考點四電解質(zhì)溶液10. (2014 全國卷I)溴酸銀(AgBrOs)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯 誤的是()A. 溴酸銀的溶解是放熱過程B. 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C. 60C時溴酸銀的Ksp約等于 6X104D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀

38、，可用重結(jié)晶方法提純解析：選 A 從圖像可看出隨溫度的升高，AgBrQ 的溶解度逐漸升高，即 AgBrOs的溶解是吸熱過程，A 項錯誤；溫度升高，其溶解速度加快，的物質(zhì)的量濃度約為4, C 項正確；由于提純，D 項正確。11. (2014 全國卷n) 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A. pH= 5 的 H2S 溶液中，c(H ) =c(HS) = 1X10molLB.pH=a的氨水溶液，稀釋 10 倍后，其 pH=b,貝 Ua=b+ 1C.pH= 2 的 H2CO 溶液與 pH=0.07(MPa)Jb/T/-JLfzrAr產(chǎn)2040 6Q01300.6g1236 gAgBrO

39、s的溶解度比較小，故 KNO 中含有 AgBrOs時，可采用重結(jié)晶的方法1.0吠0.60.40.20.01712 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+) +c(H+) =c(OH) +c(HC2O)D. pH 相同的CH3COONaNaHCO NaCIO 三種溶液的c(Na+):1018解析：選 DA. pH= 5 的 H2S 溶液中的濃度為 1X10 moljT , 來自于HHS的第 步電離、HS 的電離和水的電離， 故 J 的濃度大于 HS 的濃度，錯誤。B.弱堿不完全電離，弱堿稀釋 10 倍時，pH 減小不到一個單位，a碳酸的酸性 次氯酸的酸性，根據(jù)越弱越水解的原則，pH 相同的三

40、種鈉鹽，濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉 碳酸氫鈉 次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為 ， 故 D正確。三、板塊驗收練一一階段評估，查驗備考能力1. (2017 曲靖模擬)下列表達式錯誤的是()A.HCl 電子式：II (. 1(+16) )2 8BB. 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：H)C. 10 個中子的氧原子：188OD.CO 結(jié)構(gòu)式：:-HH ： C1 ：解析：選 A HCl 電子式應(yīng)為,A 錯誤。2. X、Y、Z 三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)r(X) r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z 三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B 和 C 均為 10電子分子。下列說法不正確的是

41、()A. X 元素位于第WA族B. A 不能溶于 B 中C. A 和 C 不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. B 的沸點高于 C 的沸點解析：選 C 由 B 和 C 均為 10 電子分子可知，B、C 分別可能是 CH、NH、HO 等，則可 斷定 Z 一定是 H 元素， 則 X 和 Y 的原子序數(shù)之和為 15,不難得出是 N 和 O,根據(jù)原子半徑的 大小關(guān)系為r(Y) r(X)確定 Y 為 N, X 為 0,則 A 為 NQ C 為 NH, B 為 H2Q O 元素位于第WA族，A 項正確；NO 不能溶于 H20 中，B 項正確；NO 和 NH 可發(fā)生歸中反應(yīng)生成 Nb,即 6N3 4NH 催化劑，5N

42、b+ 6fO, C 項錯誤；H2O 為液態(tài)，NH 為氣態(tài)，故 HO 的沸點高于 NH 的沸點，D 項正確。3._ (2017阜陽模擬)短周期元素 R T、Q W 在元素周期表中的相對位置如 _ 叵圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()叵叵廠19A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： R QC. 原子半徑：TQRD. 簡單離子半徑： T R解析：選 D 由短周期元素 R、T、Q W 的位置，可確定 T、Q W 為第三周期的元素，R 為第二周期元素，T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，T 為 Al 元素，Q 為 Si 元素，W 為 S 元素，R 為 N 元素。非金屬性 N Si

43、，熱穩(wěn)定性 NH SiH4, A 正確；Si 和 S 元素最高價氧化物對應(yīng) 水化物的酸性 HSiOsVH2SQ, B 正確；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子 半徑增大，故原子半徑：TQ R, C 正確；T 為 Al 元素，R 為 N 元素，二者離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：TvR, D 錯誤。4氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2f(g)+O(g)=2H2O(g)AH3f(g)+Fe2Q(s)=2Fe(s)+3fO(g)A f2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O(s)A f2Al(s)+3/2O2(g)=AI2O(s

44、)A2Al(s)+Fe2Q(s)=AI2O3(s)+2Fe(s)AH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.AHV0, AHB0B. A HsV0, AHV AHC.AH=AH2+AH3D.A H3= AH+ AHS解析：選 B 燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故AHv0,A H3V0, A 錯；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),故H5V0, H5=AH4-A fv0，即Hv f, B 正確；H= ( H2+ H)X2/3 , C 錯;AHAH5, D 錯。5. (2017 煙臺模擬)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池放電長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+ 2&FeO

45、4+ 8fO 充電 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH 下列敘述不正確的是()A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為 Zn- 2e-+ 2OH=Zn(OH)zB. 充電時陽極反應(yīng)為 Fe(OH)3 3e-+ 5OH =FeO+ 4H2OC. 放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，正極有 1 mol K2FeO4被還原D. 放電時正極附近溶液的酸性增強解析：選 D 根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時鋅被氧化作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn- 2e-+ 2OH =Zn(OH, A 正確；充電時陽極 Fe(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng)，即為 Fe(OH)3 3e+5OH=FeO-+ 4H2O, B 正確；放電時正極反應(yīng)為F

46、ed-+ 4H2O+ 3e-=Fe(OH)3+ 5OH，每轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，正極有 1 mol K2FeQ 被還原，C 正確；由正極反應(yīng)知，反應(yīng)后生成OH ,B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q 1，因此反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，C0.4X0.44C (Th CIMC2| C1123，判斷此時的溫度是1 000C1022不正確；如果 3c= 5C廠，則K=CC曠盲0.6，即溫度是1 000，& (2017 長春七校聯(lián)考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A.25C時，pH 7 的 NHCI 與 NH H2?；旌先芤海篊(H+) =C(OH)=C(NH) =C(C

47、I)B.25C時，向 10 mLpH= 12 的 NaOH 溶液中滴加等體積 pH= 2 的 CHCOO!溶液：C(CHsCOO)c(Na+) c(OH)c(H+)C.0.1 molL的 CHCOON 溶液與 0.1 mol L“的 CaCh 溶液等體積混合：c(Na+) +c(Ca+) =c(CHsCOO) +c(CHsCOOHf 2c(Cl )D. 濃度均為 0.1 mol L1的(NHCO、(NH2SQ、(NH4)2Fe(SO2溶液中，c(NH；) 的大小順序為 解析：選 D A 項溶液顯中性，則C(NH：) =c(Cl)c(H+) =c(OH)，錯誤；pH= 12 的 NaOH溶液和

48、pH= 2 的 CHCOOH 溶液等體積混合后， CHCOOH 過量，溶液顯酸性， B 錯誤；C 項溶液中的物料守恒式為c(Na+) + 2c(Ca2+) =c(CH3COO) + qCHbCOOHfc(Cl)，錯誤；N宵與 CO相互促進水解，F(xiàn)e2+水解使溶液呈酸性，則 Fe2+對 Nh!的水解起抑制作用，因此c(NH；) 的大小順序為 ，D 正確。9. (2017 宜昌調(diào)研)下列說法中正確的是()A.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+) = 1.0X10amolL1, 若a7,則該溶液的 pH= 14aB.常溫下，某稀 CHCOOH液的 pH= 3,將此溶液稀釋 100 倍后溶液的 pH

49、=a,貝 Ua5C.AgCl 沉淀易轉(zhuǎn)化成 AgI 沉淀且KSp(AgX) =c(Ag+) c(X)，故Ksp(AgI)KSp(AgCl)D.等濃度的醋酸鈉與鹽酸按體積比2：1混合，則C(CH3COOHC(CH3COO) = 2C(OH)C(H+)解析：選 D 若a7,則該溶液抑制水的電離，若是酸溶液，則該溶液的pH= 14a;若是堿溶液， 則該溶液的 pH=a, A 項錯誤。 CHCOOH!弱酸， 在水溶液中部分電離， 稀釋時 促進 CHCOOH電離，故a5, B 項錯誤。相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，對應(yīng)物質(zhì)的溶解度越小，越難溶解，難溶物質(zhì)易轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)，故Ksp(AgI)Ksp

50、(AgCl) , C 項錯誤。反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的CHCOONaCHCOO 和 NaCl 的混合溶液，電荷守恒式為c(CHCOO)+C(OH) +C(Cl) =C(Na+) +C(H+)，物料守恒式為C(CHCOO) +C(CH3COOH= 2C(Cl) =c(Na+)，整合兩個式子，消去c(Na+)、c(Cl)，得c(CHCOOHC(CH3COO) = 2c(OH)C(H+) , D 項正確。10. (2017 邯鄲模擬)常溫下，用 0.1 molL1的 CHCOOH液滴定 20 mL0.1 molL1的 NaOH 溶液，當(dāng)?shù)渭覸mL CH3COOH 溶液時，混合溶液的 pH= 7。已

51、知 CHCOOH 勺電離平 衡1023常數(shù)為Ka,忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是( )2X10-72X10-7AKa=0.1V 2B.V=0.1Ka 224解析：選 A 當(dāng)?shù)渭覸mLCHCOO!溶液時，混合溶液的 pH= 7 此時溶液中c(OH)=c(H+) = 10-7molL-1，由電荷守恒：c(OH-) +c(CH3COO) =c(H+) +c(Na+)，可知c(Na+)=V+ 2011. (2017 長沙模擬)日常生活、生產(chǎn)中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工 原料。(1)下圖是 CH4/H2O 體系放氫焓變示意圖：口X盤+3出8)A+ieS.Ok.Tmcsl1貝UCH4(g) + CQ(g)=2C0(g) + 2f(g)H=_ 。(2)合成氣(CO、H2)是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料，常被用來合成很多有機物， 如甲醇(CH3QH)二甲醚(CfOCH)等。1在壓強為 0.1 MPa 條件下，物質(zhì)的量之比為 1：3的 CO H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g) + 2H2/；ChOHg) Hc CltCOO Xc ll+=2V+ 20X10-70.1V- 22X10-70.1V-2， 貝y V=2X10-7+2KaK5?In=2molL