第一章第一節(jié) 元素周期表課件

1、第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第一課時(shí)第一課時(shí) 1869年門捷列夫在繼承和分析了前人年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：他總結(jié)出一條規(guī)律：元素元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化期性的變化。這就是。這就是元素周期元素周期。 他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限

2、，門得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周元素性質(zhì)周期性變化期性變化的根本原因。的根本原因。（一）元素周期表的歷史（一）元素周期表的歷史1.1.第一張?jiān)刂芷诒淼谝粡堅(jiān)刂芷诒?1)(1)時(shí)間：時(shí)間：(2)(2)繪制者：繪制者：(3)(3)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(4)(4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(5)(5)意義：意義：俄國(guó)化學(xué)家俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫門捷列夫18691869年年將元素按照將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系揭示了化

3、學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系里程碑里程碑2.2.現(xiàn)行元素周期表現(xiàn)行元素周期表(1)(1)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(2)(2)原子序數(shù)：原子序數(shù)：(3)(3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)將將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行思考與交流思考與交流(觀察元素周期表觀察元素周期表 ） 我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖元素周期

4、表的編排原則 ？1.每一橫行原子電子層數(shù)相同每一橫行原子電子層數(shù)相同2.每一每一縱行縱行原子最外層電子數(shù)相同原子最外層電子數(shù)相同1. 在元素周期表中在元素周期表中橫行橫行和和縱行縱行又稱為什么？又稱為什么？ 2. 元素周期表中有多少元素周期表中有多少橫橫行，多少周期？行，多少周期？ 多少多少縱行縱行，多少族？，多少族？ (1)周期周期（橫行）（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)周期。素，稱為一個(gè)周期。 周周 期期 1 23周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù) 周周期期短周期：第短周期：第13周期周期長(zhǎng)周

5、期：第長(zhǎng)周期：第47周期周期周期表里數(shù)周期，周期表里數(shù)周期，1234567.類別 周期序數(shù) 起止元素 所含元素總數(shù) 電子層數(shù) 短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112號(hào) 26 7(2)族族（縱行）（縱行）主族主族： 由由短周期元素和長(zhǎng)周期元素短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。共同構(gòu)成的族。副族副族： 完全由完全由長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。元素構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如字。如B、B、B、第第V族族：1)0族族：（“八、九、十八、九、十” 三個(gè)縱行）三

6、個(gè)縱行）稀有氣體元素稀有氣體元素表示方法：在表示方法：在羅馬數(shù)字表示的羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。字。A、A、A、A0A A A AAA主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)注注意意總結(jié):周期（7個(gè)）族（16個(gè)）短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 種 8 種 8 種 18 種 18 種 32 種 26 種主族主族副族副族第第VIII族族0 族族共 7 個(gè)主族，包括短周期和長(zhǎng)周期元素共 7 個(gè)副族，只包括在長(zhǎng)周期中包括第8、9、10 縱行稀有氣體元素周周期期表表里里數(shù)數(shù)周周期，期，1234567七主七副和零族

7、，最后莫忘第七主七副和零族，最后莫忘第族。族。練習(xí)練習(xí) 推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6號(hào)元素：號(hào)元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號(hào)元素：號(hào)元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號(hào)元素：號(hào)元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53號(hào)元素：號(hào)元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88號(hào)元素：號(hào)元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82號(hào)元素：號(hào)元素： 82-54 =28 第六周期

8、第第六周期第A 族。族。28-14=14練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：1 1、推算原子序數(shù)為、推算原子序數(shù)為6 6、1313、3434、5353、8888的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。原子原子序數(shù)序數(shù)613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：2 2、下列各表為周期表的一部分（表中為、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D 3.在短周期元素中，原子最外電子層只

9、在短周期元素中，原子最外電子層只有有1個(gè)或個(gè)或2個(gè)電子的元素是個(gè)電子的元素是（）（） A金屬元素金屬元素 B稀有氣體元素稀有氣體元素 C非金屬元素非金屬元素 D無法確定為哪一類元素?zé)o法確定為哪一類元素練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：D4.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ） A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束最后以稀有氣體結(jié)束 B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，從左，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到個(gè)逐漸增加到8個(gè)個(gè) C.第二、三周期上下相鄰元素的原子第二、三周期上下相鄰元

10、素的原子核外電子數(shù)相差核外電子數(shù)相差8個(gè)個(gè) D.第七周期只有第七周期只有23種元素種元素C5.某元素某元素X，它的原子最外層電子數(shù)，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的是次外層電子數(shù)的2倍，則倍，則X在周在周期表中位于（期表中位于（ ） A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族A C 第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有 ： 族序數(shù)等于周期序數(shù)族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍

11、的元素有倍的元素有 ： 周期序數(shù)族序數(shù)周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：倍的有： 練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：14 3、19 H、Be 、 Al S Li、a 練習(xí)與思考：練習(xí)與思考： A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為，質(zhì)子數(shù)之和為31，則，則A、B、C分別為什分別為什么元素？么元素？觀察，可得觀察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S它們分別位于它們分別位于周期表的什么位置？周期表的

12、什么位置？1已知碳元素、鎂元素和溴已知碳元素、鎂元素和溴等主族等主族元素的原子元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖：結(jié)構(gòu)示意圖：練習(xí)練習(xí):2.根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？ A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.原子核內(nèi)中子原子核內(nèi)中子 C.原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)B3.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素，種元素，其中元素種類最多的周期是？其中元素種類最多的周期是？ A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確錯(cuò)，還有錯(cuò)，還有0族元素族元素錯(cuò)，短周期包括錯(cuò)，短周

13、期包括1、2、3周期，共周期，共18種元素種元素正確，過渡元素還全是金屬元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20種元素種元素3、過渡元素全是長(zhǎng)周期元素、過渡元素全是長(zhǎng)周期元素4、過渡元素全是副族元素、過渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第錯(cuò)，還有第VIII族元素族元素第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第二課時(shí)第二課時(shí)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素堿金屬元素 元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑 nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.

14、265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查閱元素周期表有關(guān)信息查閱元素周期表有關(guān)信息,填寫下表填寫下表堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，的原子結(jié)構(gòu)中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù)思考與交流思考與交流2.2.實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表：，紫色火焰紫色火焰，黃色火焰黃色火焰鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與

15、氧氣反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈 色，色， 生成生成 色的固體色的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應(yīng)（綠應(yīng)（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色、在水面上銀白色、在水面上四處四處、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色、在水面成銀白色、在水面上四處上四處 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游紅紅紅紅3.思考與交流思考與交流: 通過回憶和觀察鈉和鉀的實(shí)驗(yàn)通過回憶和觀察鈉和鉀的實(shí)驗(yàn),思考并討論鈉和鉀的思考并討論

16、鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性質(zhì)有什么相似性和不同.你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎關(guān)系嗎?堿金屬元素原子的最外層都有堿金屬元素原子的最外層都有個(gè)電子，它們的化學(xué)性個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)彼此質(zhì)彼此，它們都能與，它們都能與等非金屬單質(zhì)以及等非金屬單質(zhì)以及反應(yīng)反應(yīng),表現(xiàn)出表現(xiàn)出金屬性（還原性）金屬性（還原性）.上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都是上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都是 。4LiO2=2Li2O2NaO2=Na2O22Na2H2O=2NaOH H22K2H2O=2KOH H2與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如鈉反應(yīng)不如鈉劇烈，生成劇烈，

17、生成Li2O點(diǎn)燃劇烈點(diǎn)燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成Na2O2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過烈生成比過氧化物復(fù)雜氧化物復(fù)雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物L(fēng)iNaKRbCs與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)劇烈，生劇烈，生成成H2更劇烈，生更劇烈，生成成H2輕微的爆炸，輕微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸結(jié)論結(jié)論金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原隨著核電荷

18、數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑，原子半徑逐漸逐漸 ，原子核對(duì)最外層電子的，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸引力逐漸 。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫銫金屬性金屬性逐漸逐漸 ，如它們與氧氣，如它們與氧氣或水反應(yīng)時(shí)，鉀比鈉反應(yīng)或水反應(yīng)時(shí)，鉀比鈉反應(yīng) ，銣、銣、銫銫的反應(yīng)的反應(yīng) 。增多增多增大增大減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈劇烈更劇烈更劇烈元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較。堿金屬堿金屬單質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度g-3熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)Li銀白色，柔軟

19、銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低很好很好逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐

20、漸降低堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)，通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)，我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是別是 有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出 和和 。最外層電子數(shù)相似性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次子核外電子層數(shù)依次 ，原子半徑逐，原子半徑逐漸漸 ，失電子能力逐漸，

21、失電子能力逐漸 ，金，金屬性逐漸屬性逐漸 。增多增大增強(qiáng)增強(qiáng) Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性原性化合物中均為化合物中均為+1價(jià)價(jià)總結(jié)總結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性遞變性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電失電子能子能力力還原還原性性金金屬屬性性原子半徑原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只最外層上都只有一個(gè)電子有一個(gè)電子核對(duì)最核對(duì)最外層電外層電子的引子的引力力 1. 1.鋰電池是一種高能電池。鋰電池是一種高能電池。 鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰有

22、機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機(jī)）。超聲速飛機(jī)）。 3 3銣銫主要用于制備光電管、真銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。時(shí)儀器。2 2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：堿金屬元素的用途：第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第三課時(shí)第三課時(shí)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核

23、電核電荷數(shù)荷數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子原子半徑半徑 漸漸 增增 漸漸 增增 漸增漸增原子失電原子失電子能力子能力 漸增漸增元素的元素的金屬性金屬性 漸增漸增單質(zhì)的單質(zhì)的還原性還原性 漸增漸增最高價(jià)氧化物對(duì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性應(yīng)水化物的堿性 漸增漸增LiCs 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸水或者與酸反應(yīng)反應(yīng)置換出氫的置換出氫的難易程度難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性

24、越強(qiáng)。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3 3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。 F F、ClCl、BrBr、I I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性相似性和遞變性找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置鹵族元素：鹵族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718相似性：最外層最外層7 7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電

25、子，遞變性：核電荷數(shù)依次增大核電荷數(shù)依次增大 電子層依次增大電子層依次增大 原子半徑依次增大原子半徑依次增大得到電子能力逐得到電子能力逐漸減弱，漸減弱，具有氧化性 單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測(cè)性質(zhì)：原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測(cè)性質(zhì)： 結(jié)構(gòu)上的相同結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似性質(zhì)上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個(gè)電子）個(gè)電子）（回憶氯氣的性質(zhì)）（回憶氯氣的性質(zhì)）1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H

26、2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時(shí)分解同時(shí)分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。高高低低A A、反應(yīng)條件越來越、反應(yīng)條件越來越_B B、劇烈程度越來越、劇烈程度越來越_C C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越_弱弱小結(jié)：小結(jié)：2）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì) + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 K

27、I = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性強(qiáng)弱化性強(qiáng)弱結(jié)論：結(jié)論： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反應(yīng)）（能反應(yīng)） （很弱）（很弱）（極弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3 3）鹵素與水反應(yīng)）鹵素與水反應(yīng)F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H

28、2O HX HXO4 4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng) X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1 1、非金屬元素單質(zhì)與、非金屬元素單質(zhì)與H H2 2化合的難易程度：化化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)合越容易，非金屬性越強(qiáng)2 2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)3 3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)4 4、置換反應(yīng)、置換反應(yīng) 鹵

29、素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn) 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)與水反應(yīng)Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深閱讀教材第閱讀教材第8 8頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納頁鹵素單

30、質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)：鹵素的物理性質(zhì)： 總總 結(jié)結(jié) 元素的性質(zhì)與元素的性質(zhì)與 有密切的關(guān)系，主要有密切的關(guān)系，主要 特別與特別與 有關(guān)。有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布原子核外電子的排布最外層電子數(shù)金金屬屬性性增增強(qiáng)強(qiáng)非非金金屬屬性性減減弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)由于從上到下電子層數(shù) 增多，增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，失電子層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得能力逐漸增強(qiáng)，得 電子能力電子能力逐漸減弱逐漸減弱 保存溴時(shí)，常往盛溴

31、的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀保存溴時(shí)，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)常溫下，是深紅棕色液體常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大密度比水大有刺激性氣味、有毒有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)易揮發(fā)保存：保存：密閉保存，加水液封密閉保存，加水液封具具升華升華性質(zhì)性質(zhì)用于分離、提純碘晶體用于分離、提純碘晶體碘（碘（I I2 2）遇淀粉變藍(lán)色）遇淀粉變藍(lán)色碘微溶于水碘微溶于

32、水, ,碘水棕黃色碘水棕黃色第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第四課時(shí)第四課時(shí)思考思考1 1：截止到：截止到19991999年，人類共發(fā)現(xiàn)了年，人類共發(fā)現(xiàn)了113113種元種元素，是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了素，是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了113113種原子呢？種原子呢？思考思考2 2：元素的定義是什么？：元素的定義是什么？思考思考3 3：原子是由什么構(gòu)成的？：原子是由什么構(gòu)成的？元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。類原子的總稱。三、核素三、核素64復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)1：原子的構(gòu)成：原子的構(gòu)成不帶電不帶電不帶電不帶電原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電

33、子數(shù)核外電子數(shù)構(gòu)成原子的粒子質(zhì)量特點(diǎn):原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 66 1、質(zhì)量數(shù)（、質(zhì)量數(shù)（A） 定義：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子定義：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號(hào)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號(hào)A A。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N） 2 2、原子組成的表示方法、原子組成的表示方法XAZ表示質(zhì)量數(shù)為表示質(zhì)量數(shù)為AZ粒子粒子符號(hào)符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z Z）中子數(shù)中子數(shù)（N N）質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（N N）用用 表表示為示為O O8 8

34、1818AlAl14142727ArAr18182222ClClH HZAX1735Cl13H1840Ar1327Al818O101340171835123練一練：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的換算復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)2：元素的定義：元素的定義氫元素的三種原子氫元素的三種原子原子符號(hào)原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱氫原子名稱和簡(jiǎn)稱和簡(jiǎn)稱氕（氕（H H）氘（氘（D D）氚（氚（T T）13H12H11H111012 核素的理解：核素的理解： （1）一種核素就是一種原子。）一種核素就是一種原子。 （2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素的種類）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素的種類 （3）絕大多數(shù)元素都包括多種核素，所

35、以）絕大多數(shù)元素都包括多種核素，所以核素的種類多于元素的種類。核素的種類多于元素的種類。常見的元素的核素常見的元素的核素 U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 372342352384.4.同位素：同位素：(1)(1)定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元的同一元素的素的不同原子不同原子，互稱同位素。，互稱同位素。(2)(2)特點(diǎn)：特點(diǎn)： 三同、三不同、兩個(gè)特征三同、三不同、兩個(gè)特征三同：同種元素（同質(zhì)子數(shù)、同核電荷數(shù)）、三同：同種元素（同質(zhì)子

36、數(shù)、同核電荷數(shù)）、同位置、化學(xué)性質(zhì)相同同位置、化學(xué)性質(zhì)相同三不同：不同原子（中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)三不同：不同原子（中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同）、不同的物理性質(zhì)、不同的原子個(gè)數(shù)不同）、不同的物理性質(zhì)、不同的原子個(gè)數(shù)百分比百分比 兩個(gè)特征兩個(gè)特征 （1 1）同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完）同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完 全相同。全相同。 （2 2）在天然存在的某元素里在天然存在的某元素里，無論是游離態(tài)還是，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，化合態(tài)，各同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)一般是各同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)一般是不變的。不變的。如氯元素有兩種同位素，如氯元素有兩種同位素，35Cl占占75.77%、3

37、7Cl占占24.23%元元素素核核素素核核素素同同位位素素1.1.同一種元素，可以有若干種不同的核素；同一種元素，可以有若干種不同的核素； 2.2.同位素是同一元素的不同核素之間的互稱；同位素是同一元素的不同核素之間的互稱； 練一練練一練新知運(yùn)用新知運(yùn)用2 2最近，醫(yī)學(xué)家們通過用放射性最近，醫(yī)學(xué)家們通過用放射性1414C C原子標(biāo)記的原子標(biāo)記的C C6060示蹤示蹤發(fā)現(xiàn)，發(fā)現(xiàn)，C C6060的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNADNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病（殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋?。ˋIDSAIDS）病毒。其中，關(guān)）病毒。其中，關(guān)于放射性于放射性1

38、414C C的敘述中的敘述中正確正確的是的是 A A 與與C C6060中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B 0.012kgB 0.012kg的的1414C C中含有中含有N NA A個(gè)碳原子數(shù)（個(gè)碳原子數(shù)（N NA A表示阿伏加德羅表示阿伏加德羅常數(shù)）常數(shù)）C C 與與C C6060互為同素異形體互為同素異形體 D D 與與1212C C互為同位素互為同位素R1a1+R2a2其中R1、R2為各核素的相對(duì)原子質(zhì)量 a1、a2為各核素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各種天然核素的相對(duì)原子各種天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)百分含量與其原子個(gè)數(shù)百分含

39、量乘積的代數(shù)和乘積的代數(shù)和.(3) 元素的相對(duì)原子質(zhì)量：(4)如果用各核素的質(zhì)量數(shù)如果用各核素的質(zhì)量數(shù)A1、A2代替其相對(duì)代替其相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算得到的是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)原子質(zhì)量，計(jì)算得到的是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量量已知已知ClCl元素的兩種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和原元素的兩種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)百分含量如下，試計(jì)算子個(gè)數(shù)百分含量如下，試計(jì)算ClCl元素的相對(duì)元素的相對(duì)原子量。原子量。相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)百分含量原子個(gè)數(shù)百分含量 2.元素的種類和原子的種類（元素的種類和原子的種類（ ） A.前者大前者大 B.后者大后者大 C.相同相同 D.無法確定無法確定B3.下列各組粒子屬于同位素的是（下列各組粒子屬于同位素的是（ ）A. Cl和和 Cl B. K和和 CaC.O2和和O3 D.H2O和和D2O 3517 3717 4019 4020A4 4、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？位于第幾周期，第幾族？ 第四周期第四周期AA族族5 5、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為子序數(shù)為x x，則乙的原子序數(shù)不可能是（，則乙的原子序數(shù)不可能是（