(全國)2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第24講化學(xué)反應(yīng)速率講義(DOC)

1、1第 24 講化學(xué)反應(yīng)速率第七說化學(xué)反應(yīng)速咂和化學(xué)平衡第24講化學(xué)反應(yīng)速率【坤要求1一了瞬化學(xué)反應(yīng)速率的槪念*化學(xué)反應(yīng)速率的定加表示方進“2.了解傕化劑在生產(chǎn)、生帝和科學(xué)研究領(lǐng)域中的 重要作用*3理解外界條仲報度、溫度、壓強、催化劑等丨對化學(xué)反應(yīng)速率的影響認識并龍用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)逋中的重驀作用a1 .表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2 .數(shù)學(xué)表達式及單位mol LT min一1或 mol L一1s_ 勺勺。3 .規(guī)律同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等 于這些

2、物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比?！旧疃人伎肌空`判斷，正確的劃錯誤的劃“X”(1) 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(X)(2) 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加(X)化學(xué)反應(yīng)速率為 0.8 mol L Ts_1是指 1 s 時某物質(zhì)的濃度為 0.8 molL1(X)(4) 由v=中卡計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負值(X)(5) 同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義知識梳理考點一化學(xué)反應(yīng)速率夯實基礎(chǔ)突破疑難v=予，單位為2相同(V)(6) 根據(jù)反應(yīng)速率的大小可以判斷

3、化學(xué)反應(yīng)進行的快慢(V)解題探究剖析題型思維建模3題組一1. 一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，X Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖 所示。回答下列問題：(1) 從反應(yīng)開始到 10 s 時，v(Z) =_(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。答案(1)0.079 mol L“t(2)X(g) + Y 闇汰解析 (1) n(Z) = 1.58 mol(2)n(X): n(Y): n(Z)=0.79 mol:0.79 mol:1.58 mol=1：1：2所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g) +丫 :專 力囚。2 .在一密閉容器中充入一定量的N2和 Q,在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)Nb+ Q=2NO

4、 經(jīng)測定前3 s 用 N2表示的反應(yīng)速率為 0.1 molLs-，則 6 s 末 NO 的濃度為()A.1.2 molLB.大于 1.2 molLC.小于 1.2 molL1D.不能確定答案 C解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，意在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率公式的靈活運用能力。前 3 s 用 N2表示的反應(yīng)速率為 0.1 molL1s1,即用 NO 表示的反應(yīng)速率為 0.2 molL1s1,如果 36 s 的反應(yīng)速率仍為 0.2 molL1s1,則 NO 的濃度為 1.2 molL1,由于隨 著反應(yīng)進行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故應(yīng)小于1.2 molL1。題組二化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較3 .已

5、知反應(yīng) 4CO 2NON2+ 4CO 在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()1 1A.v(CO)=1.5 molL min11B.v(NQ)=0.7 molL min1 1C.v(N2)=0.4 molL min11D.v(CO2)=1.1 molL minv(Z)=1.58 mol2 L 10s=0.0 79molL-14答案 C. 1一 1解析 轉(zhuǎn)化為用相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較，B 項v(CO) = 1.4 molL min ; C5一 1 1 一 1 1項v(CO)= 1.6 molL min ; D 項v(CO)= 1.1 molL min , C 項反應(yīng)

6、速率最快。4 .對于可逆反應(yīng) A(g) + ；汨上汶+ 2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)= 0.5mol-L1minB.v(B)= 1.2mol-L11sC.v(D)= 0.4mol-L1minD.v(C)= 0.1mol-L11s答案 D解析 本題可以采用歸一法進行求解，通過方程式的計量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較，B 項中的 B 物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C 項中對一 1一 1 一 1 一 1應(yīng)的v(A) = 0.2 molL min ; D 項中對應(yīng)的v(A) = 3 molL min 。題組三“

7、三段式”模板突破濃度、化學(xué)反應(yīng)速率的計算5.可逆反應(yīng)aA(g) + bE.口cC(g) +dD(g)，取amol A 和bmol B 置于VL 的容器中，1min 后，測得容器內(nèi) A 的濃度為xmol L一1。這時 B 的濃度為_molL一1, C 的濃度為_ mol L一1。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A 的濃度變化來表示，應(yīng)為6思維模型!1.計算速率時易忽略體積，用物質(zhì)的量變化值除以時間。2 .化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。(1) 看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(

8、2) 換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。v A比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aA+bB=cC+dD,比較 avv v與b，若 廠，則 A 表示的反應(yīng)速率比 B 的大。3 .對于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目常采用以下步驟和模板計算(1) 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案bxc caV孑v(A)=qx)molL1 . 1 min解析aA(g) +bB(g)cC(g) +dD(g)起始量mol轉(zhuǎn)化量aVx廠baVx廠caVx廠dTliol1 min 時VxaVxcaaVxdamol所以此時C(B)aVxbbaVmolLbxc(C)v(A)aVxcaVmolaVx riu

9、IT c CX1L =(廠-)molL ,a 1 1VL 1 min =(V一X)molmin。7(2) 找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3) 根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應(yīng)nA +nBPC起始濃度(mol L1 2)abc轉(zhuǎn)化濃度(mol LJnx xmpxm某時刻濃度(molLJnx axb-,Px c+mm考點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素n知識梳理夯實基礎(chǔ)突破疑難1.內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2 .外因(其他條件不變，只改變一個條件)8對于有氣體參朋的反應(yīng)，増犬壓強，反應(yīng) 遽率刪快,反之減怪樓亙）一升高筒睞 貶應(yīng)速率加快.反之減慢總侖 1 便用催化劑匪改變化學(xué)反應(yīng)速率，

10、II正.逆反應(yīng)速率的攻變程度相同-反應(yīng)物間帕捲鈾面積朮輜時、敷射線輻時, 超聲邂畔3 .理論解釋一一有效碰撞理論（1）活化分子、活化能、有效碰撞1活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。2活化能：如圖【深度思考】1 .按要求填空（1）形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵_ 鋁（填“大于”、“小于”或“等于”）。對于 Fe+ 2HCI=FeCb+ Hd,改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？（填“增大”、“減小”或“不變”）1_升高溫度： ;逐或 1 增大反應(yīng)物液度，反應(yīng)速率川【快,反之減慢圖中：E為正反應(yīng)的活化能， 使用催化劑時的活化能為 應(yīng)的活化能）3有效碰撞： 活化分子之

11、間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。旦，反應(yīng)熱為旦二旦。（注：E2為逆反（2）活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系瑙大反應(yīng)物的濃度升葛反應(yīng)幷系的溫度吸UJc能朮唯位體枳內(nèi)分子翹壇加.恬化 分了百分數(shù)不變 活化分子M加單位時間內(nèi)、 單 位體積內(nèi)樣效碰 掠次數(shù)瑙歩訛位休積內(nèi)分了總數(shù)不變,活化 分百井垃增加 活化分F竝堀加增為化學(xué)率降低活化能使用僵化劑（X他因素）92增大鹽酸濃度：_ ;3增大鐵的質(zhì)量：_ ;4增加鹽酸體積：_ ;5把鐵片改成鐵粉： _;6滴入幾滴 CuSO 溶液： _ ；7加入 NaCI 固體： _；8加入 CH3COON 固體： _ ；9加入一定體積的 N&SQ 溶液： _。若把中的

12、稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2,為什么？答案(1)小于(2)增大增大不變不變增大增大不變減小減小不會產(chǎn)生 H2，F(xiàn)e 和稀硝酸反應(yīng)生成 NQ 常溫下，F(xiàn)e 在濃硫酸中鈍化。2 一定溫度下，反應(yīng) N2(g) + Q 念；210在密閉容器中進行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng) 速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)(1) 縮小體積使壓強增大： _;(2) 恒容充入 N2： _ ;(3) 恒容充入 He：_;(4) 恒壓充入 He：_。答案(1)增大(2)增大(3)不變(4)減小3 正誤判斷，正確的劃錯誤的劃“X”(1) 催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，H也會發(fā)生變化(X)(2) 溫度

13、、催化劑能改變活化分子的百分數(shù)(V)(3) 對于反應(yīng) A+B，改變?nèi)萜黧w積，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化(X)(4) 改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定改變(V)(5) 由于固體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，所以固體反應(yīng)物改變，化學(xué)反應(yīng)速率一定不會發(fā)生變化(X)【反思歸納】10氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時對反應(yīng)速率的影響(1) 恒容：充入“惰性氣體”一T總壓增大- 物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)一反應(yīng)速率不變。(2) 恒壓：充入“惰性氣體”一T體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)一反應(yīng)速 率減小。解題探究剖析題型思維建模11題組一 濃度與壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 對反應(yīng) A+匕軸 來說

14、，常溫下按以下情況進行反應(yīng):四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是（20 mL 溶液中含 A、B 各 0.01mol 50mL 溶液中含AB 各 0.05 mol 0.1 molL-1的 A、B 溶液各 10 mL0.5 mol的 A、B 溶液各 50 mL12A. B.D.答案解析中C（A）0.01 mol=C(B)二碇匚=0.5molL-1；中C(A) =C(B)0.05 mol-1歸L= 1 molJ；中C(A) =c(B)-10. 1 molL=0.05 mol中C(A) =C(B)10.5 molL=0.25 mol在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序為 。2

15、.反應(yīng) C（s） +曲護V、或+ f（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）增加 C 的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入 Na 使體系壓強增大保持壓強不變，充入 N2使容器體積變大A.B.C.D.答案 C解析增大固體的量，恒容時充入惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。題組二溫度、濃度、固體表面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3 .已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）及溫度，則反應(yīng)開始時，放出H2速率最快的是（選項金屬（大小、形狀相同的粉末）的物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/cAMg 0.1 mol3 molL-1的硝酸 10 mL60BMg 0

16、.1 mol3 molL-1的鹽酸 10 mL30CFe 0.1 mol3 molL1的鹽酸 10 mL6013答案 D解析 HNO 與 Mg 反應(yīng)不能產(chǎn)生 H2而是 NQ A 錯；B 中溫度為 30C,低于 C D 兩項，反應(yīng) 慢些；C、D 相比，溫度、酸的濃度一樣， Mg 比 Fe 活潑，反應(yīng)速率大些。4等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（）組別對應(yīng)曲線c(HCI)/molL-1反應(yīng)溫度/C鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù). 第 4 組

17、實驗的反應(yīng)速率最慢B. 第 1 組實驗中鹽酸的濃度大于 2.5 mol LC. 第 2 組實驗中鹽酸的濃度等于 2.5 mol LD. 第 3 組實驗的反應(yīng)溫度低于 30C答案 D解析 由圖像可知，1、2、3、4 組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實驗，反應(yīng)所用時間最長，故反應(yīng)速率最慢，A 正確；第 1 組實驗，反應(yīng)所用時間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 mol LB 正確；第 2 組實驗，鐵是粉末狀，與 3、4 組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5mol L, C 正確；由 3、4 組實驗并結(jié)合圖像知第 3 組實驗中反

18、應(yīng)溫度應(yīng)高于30C,D 錯誤?？键c三控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素D D 知識梳理夯實基礎(chǔ)突破疑難在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進行實驗。因此，常用控制變量思想解決該類問題。DMg 0.1 mol3 molLt 的鹽酸 10 mL60141.常見考查形式15(1) 以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2) 給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計實驗分析各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2 解題策略(1) 確定變量解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些

19、。(2) 定多變一在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后， 再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系, 得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3) 數(shù)據(jù)有效解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。1 某小組利用 HGO 溶液和酸性 KMnO 溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。 實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪 色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。編號HbCQ 溶液酸性 KMnO 溶液1濃度/molL體積

20、/mL濃度/mol L1體積/mL溫度c0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反應(yīng)后 HOO 轉(zhuǎn)化為 CQ 逸出，KMnO)溶液轉(zhuǎn)化為 MnS每消耗 1 mol H 2GO 轉(zhuǎn)移_mol 電子。為了觀察到紫色褪去，與 KMnO 初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2GQ) :n(KMnQ)。(2) 探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 _ (填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 _。實驗測得 KMnQ 溶液的褪色時間為 40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率dMnOr

21、)解題探究剖析題型思維建模16v(KM nQ) =_1 1molL min 。已知 50C時c(MnQ)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出 25C時c(MnQ)t的變化曲線示意圖。2答案 (1)22.5(2)和和(3)0.010(或 1.0X10 )解析(H2C2Q中碳的化合價是+ 3 價，CQ 中碳的化合價為+ 4 價，故每消耗 1 mol H2C2Q轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，配平反應(yīng)方程式為 2KMn 決 51004+ 3H2SQ=KSQ+ 2MnSQ+ 10CQf+ 8H2Q, 為保證 KMnQ 完全反應(yīng)，c(H2CQ) ：c(KMnQ) 2.5。(2)探究溫

22、度對反應(yīng)速率的影響，則濃度 必然相同，則為編號和；同理探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實驗是和。!440 s!(3)v(KMnQ)=(0.010 molL X-)-(刁)=0.010 molL min 。660 s min1(4)溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnQ 褪色時間延長，故作圖時要同時體現(xiàn)25CMnQ濃度降低比 50C時 MnQ 的濃度降低緩慢和達到平衡時間比50C時“拖后”。2 .某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 _(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 _實驗室中現(xiàn)有 NaS

23、C4、MgSQ、AgSQ、KaSQ 4 種溶液，可與上述實驗中 CuSQ 溶液起相似作用的是_ 。(4) 要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 _ (答兩種)。(5) 為了進一步探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。 將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相17同體積氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF4 molL3 4 5 6HzSCVmL30V1VV3V5飽和 CuSQ 溶液/mL00.52.55620HkQ/mLVV8V)V101001請完成此實驗設(shè)計，其中：V=_,V6=_ ,V)=_ 。2

24、該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO 溶液，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的 CuSO 溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：_答案Zn + CuSO=ZnS 觸 Cu, Zn+ HbSQ=ZnS 硏 Hf4 CuSO4與 Zn 反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與 Zn 形成銅鋅原電池，加快了 產(chǎn)生的速率5 Ag2SQ6升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增大鋅粒的表面積等(答兩種即可)30 10 17.5 當(dāng)加入一定量的 CuSO 溶液后，生成的單質(zhì) Cu 會沉積在 Zn 的表面， 減少了 Zn 與溶液的接觸面積解析 分析實驗中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSO、H2

25、SQ，其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2 個：Zn+CuSO=ZnS 決 Cu, Zn+ HSO=ZnS 研 1-2f。由于 Zn 與 CuSQ 反應(yīng)生成的 Cu 附著在 Zn 片表面，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了-2產(chǎn)生的速率。4 種溶液中能與 Zn 發(fā)生置換反應(yīng)的只有 ASQ, Zn+ASQ=ZnS 觸 2Ag。(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素， 則加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度、升高 溫度、使用催化劑、增大鋅粒的表面積等。注意： -2SQ 濃度不能過大，濃硫酸與 Zn 反應(yīng)不生成 H。若研究 CuSQ 的量對 H 生成速率的影響，則實驗中除CuSQ 的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V

26、i=V= M =V=V= 30 mL,最終溶液總體積相同。由實驗F 可知，溶液的總體積均為 50 mL,貝 UV= 10 mL,V9= 17.5 mL。隨著 CuSQ 的量增大，附著在 Zn 粒表面的 Cu 會 越來越多，被覆蓋的 Zn 不能與-2SQ 接觸，則-b 的生成速率會減慢。18探究高考明確考向1 正誤判斷，正確的劃錯誤的劃“X”（1）FeCI3和 Mn均可加快 HO 分解，同等條件下二者對 HQ 分解速率的改變相同（X）（2015 天津理綜，3C）探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2Q和 1mL H2Q 向另一支試管中加入 2 mL

27、 5% H2C2和 1 mL FeCI3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象（V）（2015 江蘇，13D）2 （2015 上海，20）對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是（）A. 升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B. 增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C. 減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D. 加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大答案 B解析 A 項，合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增 大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆反應(yīng)速率的影響更大， 錯誤；B 項，合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率

28、影響 更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動，正確；C 項，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正 反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動，錯誤；D 項，加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，錯誤。3.2015 重慶理綜，11（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于 CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是 _。A.降低了反應(yīng)的活化能 B.增大了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的焓變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)答案 AB4.（2015 海南，8 改編）10 m

29、L 濃度為 1 molL-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）A. K2SOB. H2SQC. CuSQD. NaCQ19答案 A解析 鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小,但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A 項，硫酸鉀為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但物質(zhì)的量不變，正確；B 項，加入 HzSQ，使溶液中的 的濃度和物質(zhì)的量均增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，生成 氫氣的量增大，錯誤； C 項，加入硫酸銅溶液，Clf+會與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會

30、加快反應(yīng)速率，錯誤；D 項，加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量 減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。5.（2015 福建理綜，12）在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。F 列判斷不正確的是（）c/mol L_1v/mmol L一1 min_1|T/K |0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a= 6.00B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.bv318.2D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

31、答案 D解析 A 項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2 K 時，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小0.100 mol L1,速率減小 1.50 mmolL-1 minT,所以在濃度為 0.400 mol L一1時，蔗糖水解的速率a= 6.00 mmolL-1 min-1, 正確；B項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快， 同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對反應(yīng)速率的影響趨勢相反，并能相互抵消， 反應(yīng)速率也可能不變，正確；C 項，在物質(zhì)的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的

32、濃度為 0.600 mol L1時，當(dāng) 318.2 K 時水解速率是 3.60 mmoP Lmin ，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為 2.16 mmok L min ，小于 3. 60 mmok L min一 1，所以反應(yīng)溫度低于318.2 K，即bv318.2，正確；D 項，由于溫度不同時，在相同的濃度時的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，錯誤。6.（2015 上海，24、25）白云石的主要成分是 CaCOPMgCO,在我國有大量的分布。以白云 石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，2 亠2 亠再經(jīng)過碳化實現(xiàn) Ca、Mg 的分離。碳化

33、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca（0H）2+ Mg（OH）a+ 3COIMO3+ Mg（HCO）2+ HbO20完成下列填空：(1) 碳化溫度保持在 5060C。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是_ 。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)， 原因是_。(2) 已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示，在10 min 到 13 min 之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為 _ 。15 min 之后鈣離子濃度增大，原因是 _(用化學(xué) 方程式表示)。答案(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度偏高使CQ 的溶解度減小溫度偏低會降低反應(yīng)速率(合理即可)(2)0.009 molL_ min_CaC(3 CO+ H2OCa(HCO)

34、2解析發(fā)生的碳化反應(yīng)化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2+ Mg(OH)z+ 3CCdlOs+ Mg(HCO +H2O,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度偏高，使CO 的溶解度減小，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，不利于平衡的正向移動；二是Mg(HCO2溫度高時，會發(fā)生分解反應(yīng)，也不利于碳化。若溫度偏低，反應(yīng)速率慢，反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的效率低，因此對反應(yīng)的進行不利。2 亠根據(jù)圖示在 10 min 到 13 min 之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為v(Ca ) = (0.145 0.118) molL_1十 3 min = 0.009 molL_1 min_1。15 min 之后鈣離子濃度增大，原因是產(chǎn)生的CaCO 與水及

35、溶解的 CO 發(fā)生反應(yīng)：CaCO+ CO+ H2O=Ca(HCO2，產(chǎn)生了容易溶解的 Ca(HCG)2。7.2015 廣東理綜，31(3)用 O2將 HCI 轉(zhuǎn)化為 CI2，可提高效益，減少污染。一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10mol01.83.75.47.2計算 2.06.0 min 內(nèi)以 HCI 的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以 mol min_1為單位，寫出計算過程)。答案 設(shè) 2.06.0 min 內(nèi)，HCI 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,則12HCl(g) + 尹(g)H2O(g) + Cl2(g)2 mol1 moln一

36、3(5.41.8)x10 mol21n=7.2x10_3mol所以v(HCl)7.2x10_3mol_3_!=6.02.0min=僥X10血min解析 用時間段 2.06.0 min 內(nèi)的 HCI 物質(zhì)的量的變化量除以這段時間，即可得 2.06.0min 內(nèi)以 HCI 的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率，計算過程見答案。練出高分1 .某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C. 催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)過程D. 催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率答案 D解析 A 項，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量應(yīng)為吸熱反應(yīng)；催化劑降低反應(yīng)所需活化能， 改變反應(yīng)

37、過程，改變化學(xué)反應(yīng)速率，但熱效應(yīng)不變，所以D 正確。2. 下列說法正確的是()1參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素2光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率A.B.C.D.答案 A解析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，正確，錯誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因包括濃度、溫度、催化劑、壓強和其他一些條件(如光等)，正確；加壓對沒有氣體參加的反應(yīng)影響不大，錯誤。3.4NH(g) + 5Q百: -1 N(i：jj + 6fO(g)在 10 L 密閉容器中進行，10 s 后，水蒸氣的物

38、質(zhì)的量增加了 0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()-1- 1A.v(NHs)=0.006 0 molL s221 1B.v(NO)=0.004 0 molL s1 1C.v(O2)=0.006 0 molL s11D.v(H2O)=0.036 molL min答案 Bc解析 根據(jù)v= *計算V(H20),再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算各物質(zhì)表示的反應(yīng)_1_12速率，進行判斷。V(H20) =0.60 mol - 10 L - 10 s = 0.006 0 molLs。所以v(Nf) = 33-1-1i i2 i iX0.006 0

39、molL s =0.004 0 molL s ,V(N0)= - X0.006 0 molL s =0.00431 i5i i i i0 molL s ,v(O2)=石X0.006 0 molL s =0.005 0 molL so4 .反應(yīng)nA+咄pC 中，m n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C 每分鐘增加amolL1, B每分鐘減少 1.5amolL1, A 每分鐘減少 0.5amolL1,貝U m：n：p為()A.2:3:1B.1:3：2C. 2:3:3D. 3:2：1答案 B解析 根據(jù)題目可知，A B、C 的反應(yīng)速率之比為 0.5 : 1.5 : 1 = 1 : 3 : 2,又化學(xué)反應(yīng)速

40、率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，所以m：n：p為 1 : 3 : 2,答案選 B。5.對于 100 mL 1 molL1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：升高溫度；改用100 mL1 一 13 molL鹽酸；改用 300 mL 1 molL鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是()A.B.C.D.答案 B解析 在其他條件不變時升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；在反應(yīng)物濃度相同時，改變量的多少，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，錯誤；若用等量鐵粉代替鐵片，即增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；在 98%勺硫酸中硫酸主要以

41、分子的形式存在，在室溫下Fe 在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，錯誤。因此其中能使反應(yīng)速率加快的是。選項為Bo6 .已知某化學(xué)實驗的結(jié)果如下表：實驗序號反應(yīng)物在相同溫度下測得的反應(yīng)速、，一 1一 123大小相同的金屬片酸溶液1鎂條1 molL1鹽酸V12鐵片一 11 molL鹽酸V23鐵片一 10.1 molL鹽酸V3F 列結(jié)論正確的是()24A.ViV2V3C. ViV3V2答案 A解析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動性比鐵強，所以與 相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鎂條放出氫氣的速率大；反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故V2V3。7.可逆反應(yīng) nA（g） +

42、甫訃;；pC（g） +qD（g）的Vt圖像如圖甲所示，若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其Vt圖像如圖乙所示。1ai=a2aiva2bi=bbivb2ti=t2兩圖中陰影部分面積相等以上所述正確的為（）A.C.答案 A解析 使用催化劑僅僅是加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，故正確。8.為了研究一定濃度 Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結(jié)果如下圖所示, 判斷下列說法正確的是（）A. pH 越小氧化率越大B. 溫度越高氧化率越小C. Fe2+的氧化率僅與溶液的 pH 和溫度有關(guān)D. 實驗說明降低 pH、升高溫度有利于提高 Fe2+的氧化率 答案 D解析 由可知，溫

43、度相同時 pH 越小，氧化率越大，由可知，pH 相同時，溫度越高,B.V3V2ViD. V2V3Vitit2圖乙中陰影部分面積更大B.D.（未加催化劑）甲t反應(yīng)速事（加催化剖）U 24時間/h25氧化率越大；C 項，F(xiàn)e2+的氧化率除受 pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。9.在 298 K 時，實驗測得溶液中的反應(yīng)： H2Q+2HI=2HO+ I2在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5 組實驗中C（HI）、C（H2Q）不可能為（）實驗編號123456一 1c(HI)/molL0.1000.2000.1500.100?0.500C(H2Q)/moljT0.1000.100

44、0.1500.200?0.400一 1 1v/molL s0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A.0.150 molL、0.200 molLB.0.300 mol-、0.100 mol-LC. 0.200 mol L一 1、0.200 mol-L1D.0.100 mol L1、0.300 mol-L1答案 C解析 由表中數(shù)據(jù)可推出化學(xué)反應(yīng)速率v與C（HI）和C（H2Q2）的乘積成正比，以實驗 1 為參照，實驗 5 的化學(xué)反應(yīng)速率是實驗 1 的 3 倍，所以實驗 5 中C（HI）和C（H2O）的乘積應(yīng)是實驗 1 的 3 倍。通過計算，C 選項不符合題

45、意。10.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NS2Q+ H2SQ=NaSQ+ SOf+SJ+HO,項知混合液的體積都為 20 mL, H2SQ 的濃度相同，但選項 D 中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物NatSzQ的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁（有硫單質(zhì)生成）。11. （2013 福建理綜，12）NaHSQ 溶液在不同溫度下均可被過量 KIQ 氧化，當(dāng) NaHSQ 完全消耗即有 I2析出， 依據(jù) I2析出所需時間可以求得 NaHSQ 的反應(yīng)速率。 將濃度均為 0.020 molL一1的 NaHSQ選項反應(yīng)溫度/cNQS2Q 溶液稀 H2SQHaQV/mLC/molL1V/mLC/molL

46、1WmLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（）解析 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，意在考查學(xué)生分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。結(jié)合選答案 D26溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIQs（過量）酸性溶液 40.0 mL 混合，記錄 1055C間溶液變藍時間，55C時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確 的是（ ）27A. 40C之前與 40C之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B. 圖中 b、c 兩點對應(yīng)的 NaHSO 反應(yīng)速率相等C. 圖中 a 點對應(yīng)的 NaHSO 反應(yīng)速率為 5.0X10一5molL1s1D. 溫度高于 40C時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑 答案 B解析 應(yīng)讀懂題干，當(dāng)溶液變藍時亞硫酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，然后根據(jù)選項逐一進行分析。A