北京市海淀區(qū)2022屆高三一?；瘜W試卷

1、北京市海淀區(qū)2022屆高三一模化學試卷 2022.03本試卷共8頁，100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56第一部分本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1北京2022年冬奧會中使用了大量新材料，下列屬于金屬材料的是ABCD速滑冰刀中的鈦合金“飛揚”火炬中的聚硅氮烷樹脂頒獎禮服中的石墨烯發(fā)熱材料可降解餐具中的聚乳酸材料2下列化學用語或圖示表達正確的是AN2的結(jié)構(gòu)式： B. 順-2

2、-丁烯的球棍模型：C. CO2的空間填充模型： D. 基態(tài)N原子的軌道表示式：3下列說法正確的是A標準狀況下，1molH2O的體積為22.4LB同溫同壓下，等體積的N2和CO所含分子數(shù)相同D丁烷所含碳原子數(shù)是相同質(zhì)量乙烷的2倍CpH=1的鹽酸中，c(H+)為1 mol·L-14下列方程式能準確解釋事實的是高溫、高壓A.呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2催化劑B.自然界的高能固氮：N2+3H2 2NH3C.苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁：2+H2O+CO22+Na2CO3D. 白醋可除去水壺中的水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+

3、+ CO2 + H2O5. 下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應無關的是 A B C D實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中SO2通入Na2S溶液中KI溶液滴入AgCl濁液中銅絲加熱后，伸入無水乙醇中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色先變黑，后重新變?yōu)榧t色6鉍可改善鋼的加工性能。周期表中鉍與砷（As）同主族，其最穩(wěn)定的同位素為209 83Bi。下列說法不正確的是A. Bi是第六周期元素 B. 209 83Bi的中子數(shù)是126C. Bi的原子半徑比As的小 D. 208 83Bi和209 83Bi具有相同的電子數(shù)7. 配制銀氨溶液并進行實驗，過程如下圖。下列對該實

4、驗的說法不正確的是A. 用銀鏡反應可以檢驗醛基B. 滴加稀氨水后沉淀溶解，是因為形成了Ag(NH3)2+離子C. 實驗后，可以用硝酸洗掉試管上的銀鏡D. 將乙醛換成蔗糖，同樣可以得到光亮的銀鏡8. 某科研團隊研究用不同金屬氧化物催化肉桂醛制苯甲醛（反應如下，部分產(chǎn)物略去）。反應時間和其它條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表。肉桂醛 苯甲醛催化劑種類金屬元素的電負性肉桂醛轉(zhuǎn)化率(%)苯甲醛選擇性(%)BaO0.980.7971.93CaO1.078.2760.51Al2O31.574.2154.83ZnO1.676.4648.57CuO1.975.3441.71資料： .選擇性S(B) = ×

5、;100%；.Ba與Ca同主族。下列說法不正確的是A. 肉桂醛制苯甲醛的反應屬于氧化反應B. 用ZnO作催化劑可以獲得比用Al2O3更大的主反應速率C. 使用CuO作催化劑時，反應后副產(chǎn)物最多D. 金屬氧化物中金屬元素的電負性越小，苯甲醛選擇性越好9. 硅橡膠是一種兼具有機和無機物性質(zhì)、熱穩(wěn)定性好的高分子材料。兩種硅橡膠L和M的結(jié)構(gòu)片段如下圖（圖中表示鏈延長）。二甲基硅橡膠L： Xm 甲基乙烯基硅橡膠M： XnYpXq X為 Y為已知：Si的性質(zhì)與C相似，L可由(CH3)2SiCl2在酸催化下水解、聚合制得。下列關于硅橡膠的說法不正確的是A. L、M的熱穩(wěn)定性好與Si-O鍵鍵能大有關B. 由(

6、CH3)2SiCl2制得L的過程中，有HCl產(chǎn)生C. M可通過加成反應交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D. 硅橡膠的抗氧化性：LM10下列關于實驗現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某補血口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫色褪去該補血口服液中一定含有Fe2+B用蒸餾水溶解CuCl2固體，并繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色CuCl42-+4H2OCu(H2O)42+4Cl-正向移動C將25 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液加熱到40，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動D將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體通入BaC

7、l2溶液中產(chǎn)生白色沉淀該氣體中一定含有SO211. 實驗小組用雙指示劑法測定NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3）的純度，步驟如下：稱取mg的樣品，并配制成100mL溶液；取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為cmol·L-1的鹽酸滴定至溶液恰好褪色（溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3），消耗鹽酸體積為V1mL；滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗鹽酸體積為V2mL。下列說法正確的是A.中配制溶液時，需在容量瓶中加入100mL水B.中溶液恰好褪色時，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)C.NaOH樣品純度為：×100%D. 配制溶液時

8、放置時間過長，會導致最終測定結(jié)果偏高12. 用鐵粉在弱酸性條件下去除廢水中NO3-的反應原理如下圖。下列說法正確的是A上述條件下加入的Fe能完全反應B正極的電極反應式：NO3-+8e-+9H+=NH3+3H2OC.FeO(OH)的產(chǎn)生與Fe2+被氧化和溶液pH升高有關D廢水中溶解氧的含量不會影響NO3-的去除率13. 合成氨原料氣中的CO可通過水煤氣變換反應CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)除去。某合成氨原料氣中N2、H2、CO、CO2的體積分數(shù)分別為20%、50%、25%、5%。一定溫度下按不同投料比通入水蒸氣，平衡后混合氣體中CO的體積分數(shù)如下表。下列說法不正確的是

9、A.從表中數(shù)據(jù)可知，水煤氣變換反應的H<0B.溫度相同時，投料比n(H2O)/n(CO)大，CO的轉(zhuǎn)化率高C.按n(H2O)/n(CO)=1通入水蒸氣后，反應前CO在混合氣體中的體積分數(shù)為20%D.根據(jù)n(H2O)/n(CO)=1時數(shù)據(jù)推算，300時水煤氣變換反應的平衡常數(shù)K為4614. 實驗小組探究雙氧水與KI的反應，實驗方案如下表。下列說法不正確的是A. KI對H2O2的分解有催化作用B. 對比和，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大C. 對比和，中的現(xiàn)象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D. 實驗中的溫度差異說明，H2O2氧化KI的反應放熱第二部分本部分共 5

10、題，共 58 分。15.（10分）硅是地殼中儲量僅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸鹽的形式存在。（1）基態(tài)硅原子的價電子排布式為_。（2）硅、金剛石和碳化硅晶體的熔點從高到低依次是_。（3）晶態(tài)SiO2的晶胞如右圖。硅原子的雜化方式為_。已知SiO2晶胞的棱長均為apm，則SiO2晶體的密度=_g·cm-3（列出計算式）。（4）硅元素最高價氧化物對應的水化物為原硅酸（H4SiO4）。資料：原硅酸()可溶于水，原硅酸中的羥基可發(fā)生分子間脫水，逐漸轉(zhuǎn)化為硅酸、硅膠。原硅酸鈉（Na4SiO4）溶液吸收空氣中的CO2會生成H4SiO4，結(jié)合元素周期律解釋原因：_。從結(jié)構(gòu)的角度解釋

11、H4SiO4脫水后溶解度降低的原因：_。16.（12分）氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎，其裝置示意圖如右圖。生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處理。已知：當pH升高時，ClO-易歧化為ClO3-和Cl-。（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為_。（2）下列關于ClO3-產(chǎn)生的說法中，合理的是_（填序號）。a.ClO3-主要在陰極室產(chǎn)生b.Cl-在電極上放電，可能產(chǎn)生ClO3-c.陽離子交換膜破損導致OH-向陽極室遷移，可能產(chǎn)生ClO3-（3）測定副產(chǎn)物ClO3-含量的方法如下圖。加入H2O2的目的是消耗水樣中殘留的Cl2和ClO-。若測定中未加入H2O2，則水樣中ClO3-的濃度將_（填“偏大”“偏小

12、”或“不受影響”）。滴定至終點時消耗V3 mL酸性KMnO4溶液，水樣中c(ClO3-)的計算式為_。（4）可用鹽酸處理淡鹽水中的ClO3-并回收Cl2。反應的離子方程式為_。處理ClO3-時，HCl可能的作用是：.提高c(H+)，使ClO3-氧化性提高或Cl-還原性提高；.提高c(Cl-)，_。用右圖裝置驗證，請補全操作和現(xiàn)象：閉合K，至指針讀數(shù)穩(wěn)定后_。17.（11分）MnO2在電池中有重要應用。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料制備粗二氧化錳顆粒的過程如下：（1）浸出用硫酸和FeSO4可溶解軟錳礦，請補全該反應的離子方程式：MnO2 + _ + _ = Mn2+ + Fe3+ + _浸

13、出時可用SO2代替硫酸和FeSO4。下列說法正確的是_（填序號）。a. SO2在反應中作氧化劑b. 用SO2浸出可減少酸的使用c. 該法可同時處理煙氣中的SO2，減少大氣污染（2）凈化、分離軟錳礦浸出液中的Fe3+、Al3+可通過加堿轉(zhuǎn)化為沉淀去除，分離出清液的方法是_。為減少堿用量，可以通過稀釋浸出液除去Fe3+，結(jié)合離子方程式解釋原理：_。（3）熱解在一定空氣流速下，相同時間內(nèi)MnCO3熱解產(chǎn)物中不同價態(tài)Mn的占比隨熱解溫度的變化如右圖。MnCO3熱解過程中涉及如下化學反應：iMnCO3(s) = MnO(s)+CO2(g) ii4MnO(s)+O2(g)2Mn2O3(s) H 02Mn2

14、O3(s) +O2(g)4MnO2(s) H 0 為了增大產(chǎn)物中MnO2的占比，可以采用的措施是_（答出兩條）。注：圖中Mn()等表示化合物中錳元素的價態(tài) 溫度升高，產(chǎn)物中MnO的占比均降低，可能的原因是_。18.（12分）靛藍類色素是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)。靛藍（化合物X）和多環(huán)化合物Y的一種合成路線如下所示（部分反應條件或試劑略去）。已知：i. （1）A的名稱是 。（2）下列說法中，正確的是 （填序號）。a. 由A制備B時，需要使用濃硝酸和濃硫酸b. D中含有的官能團只有硝基c. DE可以通過取代反應實現(xiàn)（3）EG的化學方程式是 。（4）I的結(jié)構(gòu)簡式是 。（

15、5）J在一定條件下發(fā)生反應，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸 的物質(zhì)的量比是 。（6）K中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，K的結(jié)構(gòu)簡式是 。（7）已知：ii. . 亞胺結(jié)構(gòu)()中C=N鍵性質(zhì)類似于羰基，在一定條件下能發(fā)生類似i的反應。M與L在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y的一種路線如下圖。寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式 、 。19.RK（13分）某興趣小組同學探究KMnO4溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應速率的影響因素。配制1.0×103 mol·L1 KMnO4溶液、0.40 mol·L1草酸溶液。將KMnO4溶液與草酸溶液按如下比例混合?！驹O計實驗】

16、序號V(KMnO4) / mLV(草酸) /mLV(H2O) /mL反應溫度2.02.0020 oC2.01.01.020 oC（1）實驗和的目的是_。（2）甲認為上述實驗應控制pH相同，可加入的試劑是_（填序號）。a. 鹽酸 b. 硫酸 c. 草酸【實施實驗】小組同學將溶液pH調(diào)至1并進行實驗和，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個階段：i. 紫色溶液變?yōu)榍嗌芤海琲i. 青色溶液逐漸褪至無色溶液。資料：(a) Mn2+在溶液中無色，在草酸中不能形成配合物；(b) Mn3+無色，有強氧化性，發(fā)生反應Mn3+2C2O42-Mn(C2O4)2（青綠色）后氧化性減弱；（c）MnO42-呈綠色，在酸性

17、條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生MnO4-和MnO2。（3）乙同學從氧化還原角度推測階段i中可能產(chǎn)生了MnO42-。你認為該觀點是否合理，并說明理由：_。【深入探究】進一步實驗證明溶液中含有Mn(C2O4)2，反應過程中MnO4和Mn(C2O4)2濃度隨時間的變化如下圖。（4）第i階段中檢測到有CO2氣體產(chǎn)生，反應的離子方程式為 。（5）實驗在第ii階段的反應速率較大，可能的原因是_。（6）據(jù)此推測，若在第ii階段將c(H+)調(diào)節(jié)至0.2mol/L，溶液褪至無色的時間會_（填“增加”“減少”或“不變”）?！窘Y(jié)論與反思】（7）上述實驗涉及的反應中，草酸的作用是_。結(jié)論：反應可能是分階段進行的。草酸濃度

18、的改變對不同階段反應速率的影響可能不同。參考答案第一部分共14題，每小題3分，共42分。題號1234567答案AABACCD題號891011121314答案BDBCCDD第二部分共5題，共58分（未注明分值的空，即為2分）。15（10分）（1）3s23p2（1分）（2）金剛石碳化硅硅（3）sp3（1分） （4）C和Si同主族，非金屬性CSi，空氣中的CO2溶于水形成H2CO3，最高價氧化物 對應水化物的酸性H2CO3H4SiO4，故H2CO3可與Na4SiO4反應制H4SiO4 原硅酸脫水后，羥基相對數(shù)量減少，與水形成氫鍵的數(shù)目減少，同時可能發(fā)生交聯(lián) 形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)電解16（12分）（1）2H2O+2Cl- =H2+Cl2+2OH-（2）bc（3