2018-2019年江蘇省南通市如東中學(xué)、栟茶中學(xué)高三(上)期末化學(xué)試卷-解析版

1、2018-2019 年江蘇省南通市如東中學(xué)、栟茶中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷-解析版1 / 15D.含 2 mol的溶液與含 3 mol NaOH 的溶液反應(yīng):2018-20 佃學(xué)年江蘇省南通市如東中學(xué)、栟茶中學(xué)高三（上）期末6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┗瘜W(xué)試卷一、單選題（本大題共 12 小題，共 36.0 分）1.黨的十九大報(bào)告中多次提到“生態(tài)文明”，下列做法不符合生態(tài)文明理念的是（）A.發(fā)展新能源汽車(chē)，實(shí)現(xiàn)低碳出行B.用地溝油制肥皂，回收利用資源C.用可降解材料生產(chǎn)快餐盒，降低白色污染D.鼓勵(lì)進(jìn)口洋垃圾，減少對(duì)我國(guó)自然資源的開(kāi)發(fā)2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為

2、6 的碳原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：J -C.次氯酸鈉的電子式：-D.縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：心.二:門(mén)誦3.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.石墨具有良好的潤(rùn)滑性，可用做電池的電極材料B.具有堿性，可用于制備治療胃酸過(guò)多的藥物C.受熱易分解，可用作氮肥D.二氧化硅的硬度較高，可用于制備光導(dǎo)纖維4.a、b、c、d、e 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。a 的一種氫化物常用作制冷劑，b 的原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍，c 原子核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，b、d 同主族。下列 說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.b 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性性比 d 的弱C.含 c 元素的鹽溶液不一定顯酸性D

3、.d 的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比e 的弱5.下列化學(xué)變化過(guò)程用離子方程式表示正確的是（）A.用碳酸鈉溶液除去鍋爐中水垢：B.往溶液中通入少量的氣體：C.向酸性溶液滴加，溶液褪色：A.分離甘油和水電解熔融制 Al7.8.D.NaOH檢驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（A.B.C.D.6常溫下,稀鹽酸熔融電解氨水加熱灼燒無(wú)水Ti電解F 列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（A.使甲基橙變紅色的溶液中：B.NaClO 的溶液中:C.含有大量的溶液中：、D.水電離出的的溶液中:2018-2019 年江蘇省南通市如東中學(xué)、栟茶中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷

4、-解析版3 / 159.已知： 2H2S (g) +SO2(g) =3S (s) +2H2O (l) AH1=-154kJ?mol12S(s)+O2(g)=SO2(g) AH2=-297kJ?mo32H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) AH342H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) AH4下列說(shuō)法正確的是()A.C.B. D.燃燒熱為 104510. 某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將 H20 和 CO2轉(zhuǎn)化為。2和燃料(C3H8O).下列說(shuō)法正確的是(A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時(shí)，從 b 極區(qū)向 a 極區(qū)遷移C.

5、每生成 1 mol ，有 44 g 被還原D.a 電極的反應(yīng)為：11.A.CBDA 分子中含有 1 個(gè)手性碳原子B.CBDA 可以發(fā)生取代、氧化、加聚等反應(yīng)C.1 mol CBDA 與足量反應(yīng)能放出 1mol 氣體D.1 mol CBDA 最多可與 6 mol發(fā)生加成反應(yīng)12.選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向 AgNO3溶液中先滴入少量 KCl 溶液，再繼續(xù)滴入 少量 KI溶液先后生成白色沉淀和黃色沉淀AgI 的溶度積比AgCl 的小B向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2氣體KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性C向 NaAIO2溶液中滴加 NaHCOs溶液出現(xiàn)白色沉淀結(jié)合質(zhì)子的能力：2AlO2、CO

6、3-向麥芽糖溶液中加稀硫酸并加熱，向反應(yīng)后溶液中試管內(nèi)壁出現(xiàn)光麥芽糖水解產(chǎn)物F 列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()D先加 NaOH 溶液，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱亮中“銀鏡”含葡萄糖A.AB.BC.CD.D、雙選題(本大題共 3 小題，共 9.0 分)13.下列說(shuō)法正確的是()14.15.A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B.向醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子濃度均減小C.合成氨選擇的高溫是因?yàn)樵摐囟确秶鷥?nèi)催化劑活性大D.光照能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 (5)隨 pH 變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(已知 H2SeO3的各形態(tài)的分布系數(shù)A.將等物質(zhì)的量的B.C 點(diǎn) p

7、H 為C.的D.向 100 mL 含NaOH 100 mL，溶液中:混合物溶于水，所得的溶液中溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?的溶液中，加入現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器，按下圖所示投料，并在恒 壓 1OOkPa.已知： 常數(shù) K0=p ( N2O4)下列說(shuō)法正確的是A.達(dá)平衡時(shí)，容器B.達(dá)平衡時(shí)，容器T 條件下開(kāi)始反應(yīng)，其中容器川保持分壓=總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于 2NO2(g) =204(g)AHv0, T 時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平 衡(NO?) /100kPa2=0.75，式中 p ( N2O4)、p (NO2)為氣體分壓。/1OOkPa/p2 mo NO,*ImolN2OJ2 mol 11NO:1I絕熱恒容

8、II恒溫恒容轉(zhuǎn)化率大于分壓比容器川中的大2018-2019 年江蘇省南通市如東中學(xué)、栟茶中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷-解析版5 / 15C.達(dá)平衡時(shí)，容器I中的體積分?jǐn)?shù)比容器n中的大D.若起始時(shí)向容器 川中充入 2 mol 、2 mol，達(dá)到平衡前正 逆三、簡(jiǎn)答題(本大題共 6 小題，共 75.0 分)17.阿莫西林是目前應(yīng)用較為廣泛的口服半合成青霉素之一。其合成路線如下:11 SOJ16.金屬鎳廣泛應(yīng)用于航空、船舶、化工、電子、醫(yī)學(xué)和能源等領(lǐng)域。 工業(yè)上以金屬鎳廢料 (除含 NiO 外,還含有少量 FeO、Fe2O3、Al2O3等)為原料生產(chǎn)M2O3的流程如下：CHCN-ICHiOCHCOOH

9、OilMlEIbN xS /NH?HCHJ* ClhO coCOO(1)為了提高鎳元素的浸出率，可適當(dāng)提高“酸浸”時(shí)的溫度，但當(dāng)溫度高于70 時(shí)，鎳元素的浸出率反而降低，濾渣中 Ni (OH)2含量增大，其原因是 _。(2)自然界中的鎳礦石達(dá) 50 多種，用硫酸可浸出鎳礦中的鎳元素，取一定量的鎳礦，保持 n( H2SO4)不變，以不同濃度的硫酸溶解，2 小時(shí)后鎳的浸出率與液固比(溶液體積與固體質(zhì)量之比)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)液固比小于 3.0 時(shí)，浸出率變化的原因是 _ (填字母)已知:R-CNR-COOH(1)(2)(3)F 中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)(寫(xiě)兩種)。C 的分子式為 C8H8O2，寫(xiě)出 C

10、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有E 的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(4)分子中含有苯環(huán)，屬于硝酸酯類(lèi)化合物；分子中只有3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫(xiě)出以 I牛為原料制備a. 硫酸濃度越大，越有利于加快鎳元素的浸出速率b. 硫酸濃度越大，溶液黏稠度越大，不利于硫酸擴(kuò)散及與鎳礦反應(yīng)c. 硫酸濃度越大，越有利于酸溶反應(yīng)平衡正向移動(dòng)(3)“沉鎳”時(shí)，檢驗(yàn) Ni2+是否沉淀完全的操作是 _ ，從濾液 A 中可回收利用的主要物質(zhì)是任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。18.II/O-CxCH CH -Y-eabc,故 A 錯(cuò)誤;B 非金屬性 0S,則 b O)氣態(tài)氫化物的

11、穩(wěn)定性性比 d S)的雖，故 B 錯(cuò)誤;D 含 2 mol Ca HCO3)2的溶液與含 3 mol NaOH 的溶液反應(yīng)，氫氧化鈉不足，離子方程式按C.含有 Al 的鹽溶液不一定為酸性，如偏鋁酸鈉溶液呈堿性，故 C 正確；D .沒(méi)有指出最高價(jià)，則 d 的含氧酸酸性不一定比 e 弱，如硫酸的酸性大于次氯酸，故 D 錯(cuò)誤； 故選:C。a、b、c、d、e 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。a 的一種氫化物常用作制冷劑，則 a 為 N 元素；b 的原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 3 倍，則 b 位于第二周期，最外層含有 6 個(gè)電子， 為 0元素；c 原子核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，c 的原子序數(shù)

12、大于 0,則 c 位于第三周期， 最外層含有 3 個(gè)電子，為 Al 元素；b、d 同主族，則 d 為 S 元素；e 的原子序數(shù)大于 S，為短周期主 族元素，則 e 為 Cl 元素，據(jù)此解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素 周期律內(nèi)容及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。5.【答案】D【解析】解：A . CaSq 轉(zhuǎn)化為 CaCO3的離子方程式 為 CaS04+CO32-=CaCO3+SO42-，故 A 錯(cuò)誤；B .向 Ba NO3)2溶液中通入 SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀的離子反 應(yīng)為2NO3-+Ba2+3SO2+2H2OBaSqJ+2

13、sO?-+2NOt +4H+，故 B 錯(cuò)誤；C.向酸性 KMnO4溶液滴加 H2C2O4(弱酸)，溶液褪色 dCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2t+HO,故 C 錯(cuò)誤；D .含 2 mol Ca HCO3)2的溶液與含 3 mol NaOH 的溶液反應(yīng)：2Ca2+3HCO3-+3OH- 2CaCQJ+C(3?-+3H2O,故 D 正確；故選：D。A . CaSO4微溶書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不拆；B .發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；C.酸性溶液中不能生成氫氧根離子；照氫氧化鈉的量書(shū)寫(xiě)。本題考查了離子方程式的正 誤判斷，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和 訓(xùn)練，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵, 注意化學(xué)式拆分，

14、注意離子反 應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中 等。6.【答案】B【解析】解:A.甘油和水混溶，不能用分液的方法分離，故 A 錯(cuò)誤；B. 酒精易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制備，溫度計(jì)以及水的進(jìn)出方向正確，故 B 正確；C. 活潑金屬 Fe 作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上 Fe 失電子而不是電解質(zhì)中氧離子失電子，應(yīng)該用 C 作陽(yáng)極， 故C 錯(cuò)誤；D .濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳， 都使石灰水變渾濁， 應(yīng)先除去二氧化硫， 故 D 錯(cuò)誤。故選：B。A .甘油和水混溶；B. 酒精易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制備；C. 活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬電極失電子；D .濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化硫和

15、二氧化碳，都使石灰水 變渾濁。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性、操作性分析，易錯(cuò)選 項(xiàng)是 D。7.【答案】C【解析】解: A .力加熱促進(jìn)氯化鐵水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，則 FeCI3aq)無(wú)水 FeCl3不能實(shí)現(xiàn)，故2018-2019 年江蘇省南通市如東中學(xué)、栟茶中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷-解析版9 / 15A 錯(cuò)誤;B .Na 與熔融 TiCI4可置換出 Ti，則 NaTi 不能實(shí)現(xiàn)，故 B 錯(cuò)誤；C.堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，電解氯化銅溶液時(shí)陰極上析出 Cu,則 CU2O

16、H)2CO3CUCI2aq)Cu 均可實(shí)現(xiàn)，故C正確；D .配制銀氨溶液時(shí)，向硝酸銀中滴加氨水，生成沉淀恰好溶解即 為銀氨溶液，在堿性條件下與 乙醛反應(yīng)生成 Ag，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)不一定生成 Ag，故 D 錯(cuò)誤； 故選:C。A .力熱促進(jìn)氯化鐵水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；B .Na 與熔融 TiCI4可置換出 Ti ；C.堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，電解氯化銅溶液時(shí)陰極上析出 Cu；D .配制銀氨溶液時(shí)，向硝酸銀中滴加氨水，且銀鏡反應(yīng)在堿性條件下。本題考查金屬及化合物的性 質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè) 重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。8.

17、【答案】A【解析】解:A.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，Mg2+、AI3+、SO42-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反 應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故 A 正確；B . NaCIO 與 H+、Fe2+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 B 錯(cuò)誤；C. I-、Fe3+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 C 錯(cuò)誤；D .水電離出的 c H+)=10-13mol?L-1的溶液呈酸性或堿性，CO32-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故 D 錯(cuò)誤；故選:A。A 該溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；D.該溶液呈酸性或堿性，碳酸根離子與 氫離子反應(yīng)。本題考查離子共存的正誤判斷

18、，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大 量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng) 該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH-；溶 液的具體反應(yīng)條件，如氧化還原反應(yīng)”加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”是可能”共存，還是一定”共存 等。9.【答案】A【解析】解： 2H2S g)+SO2g)=3SS)+2H2O()AH=-154kJ?mo-1， Ss)+O2g)_sq g) AH2=-297kJ?mo-1，根據(jù)蓋斯定律：1+得到 2H2S g)+O2g)2SS)+2H2O ()AH3= (154kJ?mol1)+

19、 -297kJ?mol1)-1=-451 kJ?mol ，1+3 庖 得到2H2S g)+3O2g)=2SO2g)+2H2O )AH4= (154kJ?mol1)+3X(297kJ?mo-1)=-1045 kJ?mo-1，即 H2S g)+ . O2g)=SO2g)+H2O ()AH= -1045 kJ?mo-1)X=-522.5 kJ?mor1，A、H3=-451 kJ?mo-1，H4=-1045 kJ?mo-1，所以 AH3AH4,故 A 正確；B、H3=-451kJ?moI_1，故 B 錯(cuò)誤；c、Sg)+O2g)SOg)M,Ss)+O2g)sq g)AH2,二者相減有Sg)ss) 的焓變

20、為H-AH2)，但 S g)SS)的焓變?yōu)樨?fù)值，所以AHAH2,故 C 錯(cuò)誤；D、H2S 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 H2S g)+ . O2g)=SO2g)+H2O I)AH-522.5 kJ?mo-1，所以 H2S 燃燒熱為 522.5kJ?mol1，故 D 錯(cuò)誤；2018-2019 年江蘇省南通市如東中學(xué)、栟茶中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷-解析版11 / 15故選:A。B .次氯酸鈉與氫離子、有鐵離子反應(yīng);C.鐵離子能夠氧化碘離子；1 2H2S g)+SO2g)=3S S)+2H2O)AH=-154kJ?mo-1，S S)+O2g)SCO，g)AH2=-297kJ?mo-1，根據(jù)蓋斯定律：+得

21、到2H2S g)+02g)_2SS)+2H2O()AH3= - 154kJ?mo-1)+ -297kJ?mo-1)-1=-451 kJ?mo-, +3 庖 得到 2H2S g)+3O2g)=2SO2g)+2H2O )AH4= OH、-COOH，可發(fā)生取代反應(yīng)，故 B 正確；C只有羧基與碳酸鈉反應(yīng)，含有 1 個(gè)羧基，則 1 mol CBDA 與足量 Na2CO3反應(yīng)能放出 0.5molCO2氣體，故 C 錯(cuò)誤；D .碳碳雙鍵、苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則 1 mol CBDA 最多可與 5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)， 故 D錯(cuò)誤。故選:B。連 4 個(gè)不同基團(tuán)的 C 具有手性，由結(jié)構(gòu)可知分子中含碳碳

22、雙 鍵、-OH、-COOH,結(jié)合烯烴、醇、 羧酸的性質(zhì)來(lái)解答。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分 析與應(yīng)用能力的考查，注重遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，注意烯烴、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大。12.【答案】C【解析】解:A.硝酸銀過(guò)量，KCI、KI 都與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，沒(méi)有出現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，所以得出 AgI 的 溶解度小于 AgCl，故 A 錯(cuò)誤；B.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化2018-2019 年江蘇省南通市如東中學(xué)、栟茶中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷-解析版13 / 15硫，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫?qū)⑺嵝愿?

23、錳酸鉀溶液還原，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故 B 錯(cuò)誤；結(jié)合質(zhì)子的能力：AIO2- CO32-，故 C 正確；D 麥芽糖和葡萄糖都含有醛基，二者都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以不能確定麥芽糖是否水解，故 D 錯(cuò)誤；故選:C。A .硝酸銀過(guò)量，沒(méi)有出現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化；B .酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)；C.偏鋁酸根離子與碳酸 氫根離子水解相互促 進(jìn)，能夠水解完全生成氣體和 氫氧化鋁沉淀；D .麥芽糖和葡萄糖都含有醛基。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)檢驗(yàn)、溶度積大小比較，側(cè)重考查分析 判斷及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，明確化學(xué)反應(yīng)原理及元素化合物性 質(zhì)是解本題關(guān)鍵，A 為解答易錯(cuò)點(diǎn)， 題目難度不

24、大。13.【答案】AC【解析】解:A、地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)鐵為正極，保護(hù)了鐵，所以地下鋼鐵管道 用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故 A 正確；B .加水稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度減小，由于 Kw=c H+)?cOH-)不變，則 c OH-)增大，故 3 錯(cuò)誤；C、放熱的可逆反應(yīng)，要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)降低溫度，而合成氨選擇 500-600C的高 溫是因?yàn)樵摐囟确秶鷥?nèi)催化劑活性大，故 C 正確；D . CH3CI g)+CI2g)CH2CI2()+HCI g)為氣體減少的反 應(yīng)所以ASV0, 又AG=AH-TASV0 才自發(fā)，所以只有當(dāng) Adv0 反應(yīng)才可能自發(fā)，故 D 錯(cuò)誤；

25、故選:AC。A、地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)鐵為正極；B .加水稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度減小，結(jié)合 Kw=c H+)?c OH-)判斷；C、放熱的可逆反應(yīng)，要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)降低溫度；D .能自發(fā)進(jìn)行，必須滿(mǎn)足AH-T?ASV0。本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)的方向、速率、化學(xué)平衡的移動(dòng)和水的離子積等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考 查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。14.【答案】BD【解析】解:A.若溶液中SHSeO3-)=SSeQ2-),!時(shí)溶液 PH=8.32,溶液顯堿性，所以 HSeO3-的水解程度小于 SeQ2-，溶液中存在 c HSeO3-)x SeO3

26、2-)，故 A 錯(cuò)誤；一2d“ irWfOj2 62廣(亠)B圖中可知C點(diǎn)c H2SeO3)=CSeO3 ),Ka訐.=10.，Ka2=10-8.32,則 Ka1XKa2=c2H+)，H+)=I=10-5.47,PH=5.47,故 B 正確；C.0.1mol 孑匚1的 NaHSeO3溶液溶液顯酸性，HSeO3-的電離程度大于其水解程度，離子 濃度:cNa+)沁 HSeO3-)沁 SeQ2-)# H2SeQ )，故 C 錯(cuò)誤；D .向 100 mL 含 c H2SeC3)=0.05 mol 孑匚1, n H2SeO3)=0.005mol, c NaHSeQ)=0.05 mol?匚1的溶液中 n

27、NaHSeQ)=0.005mol，加入 0.1 mol?匚1NaOH 100 mL,物質(zhì)的量 nNaOH)=0.01mol,反應(yīng)后，得到 0.025moI/L 的 NSeQ 和 0.025mol/L 的 NaHSeQ 的混合溶液，溶液中電荷守恒：c Na+)+c H+)=c HSeO3-)+2c SeC32-)+c OH-),溶液顯堿性，c Na+)cHSeO3-)+2c SeO32-),c Na+)=0.075moI/L , c SeO32-)c SeC32-)+0.05 moI?L-1，故 D 正確；故選:BD。氧化碳被還原，由此分析解答;C.偏鋁酸根離子與碳酸 氫根離子水解相互促 進(jìn)，能

28、夠水解完全生成氣體和 氫氧化鋁沉淀，則A .若溶液中SHSeO3-)=SSeO32-),!時(shí)溶液 pH=8.32,溶液顯堿性；B圖中可知C點(diǎn) cH2SeO3)=CSeO32-),Ka訐.=10-2Ka2=-=10-8.32,則 Ka1a2=c2H+),據(jù)財(cái)算 pH ；C.0.1moI?L-1的 NaHSeO3溶液溶液顯酸性，HSeO3-的電離程度大于其水解程度；D .向 100 mL 含 c H2SeQ)=0.05 moI?L-1,c NaHSeO3) =0.05moI?L-1的溶液中，加 入 0.1 moI?L-1NaOH 100 mL,向 100 mL 含 c H2SeO3)=0.05 m

29、oI?L-1, n H2SeO3) =0.005mol, cNaHSeO3)=0.05 mol?L-1的溶液中 n NaHSeQ)=0.005mol,加入 0.1 mol?L-1NaOH 100 mL, 物質(zhì)的量 n NaOH)=0.01mol,反應(yīng)后，得到 0.025mol/L 的 Na2SeQ 和 0.025mol/L 的 NaHSeO3的混合溶液。本題考查了電解質(zhì)溶液中成分分析判斷、離子 濃度大小比較、電荷守恒的應(yīng)用、電離平衡常數(shù) 的計(jì)算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。15.【答案】AD【解析】解：容器 III 反應(yīng)的三段式為：2NO2g)N2O4g)H,p NO2)=:,TC時(shí)，

30、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K =. /100如a=0.75,解得 x=0.5mol，即平衡酸 n NO2)=2-2x=1mol, n N2O4) =0.5mol,D 5N2O4分壓 pN2O4)=;容器 II 中加入 1molN2O4等效于恒溫恒容 時(shí)容器 IV 中加入 2molNO2，即容器 II 中和容器 IV 中 平衡時(shí) n NO2)、n N2O4)相同，容器 III 相當(dāng)在容器 IV 平衡基礎(chǔ)上加壓，容器 I 相當(dāng)在容器 IV 平衡基礎(chǔ)上升溫。A .反應(yīng) 2NO2g)N2O4g)正向是體積減小的反應(yīng)，加壓平衡會(huì)逆向移動(dòng) n N2O4)減小、nNO2)增大，容器 II 中加入 1molN2O4等效于

31、恒溫恒容 時(shí)容器 IV 中加入 2molNO2，容器 IV 相當(dāng)在容器 III 平衡基礎(chǔ)上減壓， 平衡逆向移動(dòng)， 則平衡時(shí)容器 II 或容器 IV 中 n N2O4)0.5mol, 即 N2O4變化量大于 0.5mol，所以達(dá)平衡時(shí)，容器U中 N2O4轉(zhuǎn)化率大于 50%，故 A 正確；B .反應(yīng)正向是體積減小，平衡時(shí)，容器 III 相當(dāng)在容器 IV 或容器 II 平衡基礎(chǔ)上加壓，即容器 II(.r)的壓強(qiáng)小于 100kpa,并且 II 中 n N2O4)0.75，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，即達(dá)到平衡前 v (正) v (逆)，故正確；故選:AD。容器 III 中反應(yīng)的三段式為：2NO2g)N2O4g)

32、AH0起始量(mol)20變化量(mol)2xx平衡量(mol)2-2xx平衡分壓 p N2O4)= , I ,P NO2)=,C 時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) Ke=0.75,解得 x=0.5mol，即平衡酸 n NO2)=2-2x=1mol ,n N24)=0.5mol,11rIN2O4分壓 p N2O4)= I = ;容器 II 中加入 1molN2O4等效于恒溫恒容 時(shí)容I十ILif器 IV 中加入 2molNO2,容器 III 相當(dāng)在容器 IV 平衡基礎(chǔ)上加壓，容器 I 相當(dāng)在容器 IV 平衡基 礎(chǔ)上升溫，據(jù)此分析解答。本題考查化學(xué)平衡及其影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)知識(shí)和基本

33、技能是 解題關(guān)鍵，注意等效平衡的建模和應(yīng)用，題目難度較大，把握以恒溫恒容體系為參照對(duì)象，遷 移到恒溫恒壓體系或恒容絕熱體系解題。2018-2019 年江蘇省南通市如東中學(xué)、栟茶中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷-解析版15 / 1516.【答案】隨著溫度升高，Ni2+的水解程度增大b 靜置后繼續(xù)向上清液中滴加 Na2CO3溶液若未出現(xiàn)渾濁，則沉淀完全Na2SO4CIO-+2Ni2+4OH-=2NiOOH ?H2OJ+C-10g?L-12H+2e-=H2?(或2NH4+2H2O+2e-=H2f+2NH?H2O)【解析】解：1)由于隨著溫度升高,Ni2+的水解程度增大，從而導(dǎo)致鎳的浸出率降低，浸出渣中 N

34、i QH)2含量增大，故答案為：隨著溫度升高，Ni2+的水解程度增大；2) 保持 n H2SO4)不變，則液體體積越小，硫酸濃度越大，液固比小于 3.0 時(shí)，硫酸越濃，浸出率越小，硫酸濃度越大，溶液粘稠度越大，不利于硫酸擴(kuò)散及與鎳礦反應(yīng)；故答案為：b；3）檢驗(yàn)Ni2+是否沉淀完全的方法： 靜置后繼續(xù)向上清液中滴加 Na2CO3溶液若未出現(xiàn)渾濁， 則 沉淀完全，濾液 A 中主要含有硫酸啊，可回收利用，故答案為：靜置后繼續(xù)向上清液中滴加 Na2CO3溶液若未出現(xiàn)渾濁，則沉淀完全；Na2SO4；4）Ni2+被 CIO-氧化產(chǎn)生 NiOOH?H2O 沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CIO-+2Ni2+4OH-

35、=2NiOOH?H2Oj +C-，故答案為：CIO-+2Ni2+4OH-=2NiOOH?H2Oj +C-；5）根據(jù)圖 2 可知，NH4CI 的濃度為 10g?匚1時(shí)，鎳的成粉率最高，所以 NH4CI 的濃度最好控制為 10g?L-1，故答案為：10g?L;當(dāng) NH4CI 濃度大于 15g?匚1時(shí)，陰極有氫氣生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，電極反應(yīng)式為2H+2e=H2T（或 2NH4+2H2O+2e-=H2T+2NH?H2O），故答案為：H+2e-=H2T（或 2NH4+2H2O+2e-=H2T+2NH?H2O）。金屬鎳廢料（除含 NiO 夕卜，還含有少量 FeO、Fe2O3、AI2O3等）加入硫酸

36、酸浸，酸浸后的酸性溶 液中含有 Ni2+、C，另含有少量 Fe2+、Fe3+、Al3+等，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加 入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的 pH，使鋁離子、鐵離子全部沉淀，過(guò)濾后的濾液中再加入碳酸鈉沉淀 鎳離子得NiCO3,濾液 A 中含有 NaCI 等物質(zhì)，將 NiCO3再溶于鹽酸，得氯化鎳溶液，向其中加 入次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液可得 NiOOH，灼燒得到 Ni2O3，以此解答該題。本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。CH01H3C-OCH317.【答案】羧

37、基、羥基、氨基（任意 2 種）CH3一CH$IO-NOoCH11（）IIO【解析】解：1（由 F 的結(jié)構(gòu)，可知 F 中的官能團(tuán)名稱(chēng)為：羧基、羥基、氨基，故答案為:羧基、羥基、氨基（任意 2 種）；CHO2）c 的分子式為。8日8。2,對(duì)比 B、D 的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件，可知 C 為，故答案為：OCH3CHOOCHj3）對(duì)比 A、B 的結(jié)構(gòu)，可知 A 發(fā)生取代反應(yīng)生成 B . B 發(fā)生氧化反應(yīng)生成 C,C 與 HCN 發(fā)生加 成反應(yīng)生成 D. D 系列轉(zhuǎn)化得到 E,對(duì)比 E、F 的結(jié)構(gòu)可知 E 發(fā)生取代反應(yīng)生成 F,對(duì)比 F 與阿 莫西林穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知 F 發(fā)生取代反應(yīng)生成阿莫西林，反應(yīng)中屬于取代

38、反應(yīng)的有： ，故答案為:；4）E 的一種同分異構(gòu)體同 時(shí)滿(mǎn)足下列條件：分子中含有苯環(huán)，屬于硝酸酯類(lèi)化合物，含有基團(tuán)-O-NO2；分子中只有 3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，可以是苯環(huán)連接-O-NO2及 3CHs個(gè)甲基處于均位），符合條件的同分異構(gòu)體為： 一 r6-NO22018-2019 年江蘇省南通市如東中學(xué)、栟茶中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷-解析版17 / 158肘*i CHCOOH人對(duì)比 A、B 的結(jié)構(gòu)，可知 A 發(fā)生取代反應(yīng)生成 B .2 中 C的分子式為。8日8。2,對(duì)比 B、D 的結(jié)CHO構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件，可知 C 為，B 發(fā)生氧化反應(yīng)生成 C,c 與 HCN 發(fā)生加成反應(yīng)生成

39、OCH3D . D 系列轉(zhuǎn)化得到 E,對(duì)比 E、F 的結(jié)構(gòu)可知 E 發(fā)生取代反應(yīng)生成 F,對(duì)比 F 與阿莫西林穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)可知 F 發(fā)生取代反應(yīng)生成阿莫西林。4)E 的一種同分異構(gòu)體同 時(shí)滿(mǎn)足下列條件：分子中含有苯環(huán)，屬于硝酸酯類(lèi)化合物，含有基 團(tuán)-0-N02;分子中只有 3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫， 存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)， 可以是苯環(huán)連接-O-NO2及 3 個(gè)甲基(處于均位)；解：1( PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，生成 PbCI2、CI2、H2O,化學(xué)反應(yīng)為 PbO2+4HCl 濃)PbCI2+CI2T+2 如，反應(yīng)的離子方程式 為：PbO2+2CI-+4H+=Pb2+CI2+2H2O,故答案為：

40、PbO2+2CI-+4H+=Pb2+CI2+2H2O；,、cljN*)Ac2)=x= =_ =0 541 儀FKW)儀“匸rl /)_CH2OH-饞。吟O鬻CH斗J Q-ciCOOH -()II/=v /O_CVUOQI/HY-yno故答案為： NH3和 X ,X 中 含 Cl-、OH-；2）裝置 A 中稍潮濕的KCIO3和草酸（H2C2O4）在 60C時(shí)反應(yīng)生成 K2CO3、CIO2和 CO2，反2018-2019 年江蘇省南通市如東中學(xué)、栟茶中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷-解析版21 / 15應(yīng)需要可知反應(yīng)的溫度在 60C，需要溫度計(jì)；二氧化氯的熔點(diǎn)較低，為收集二氧化氯，應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行；3

41、從溶液中制取溶質(zhì)，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法。本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能 為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不 大。20.【答案】 降低反應(yīng)活化能（或作催化劑）30、pH=2.0 蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性） H2SO42OH-+SO2=SO32-+H2O SO32-與 Ca2+生成 CaSOs沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有 NaOH 生成 3a=2b+c 小于【解析】解：10 4FeSC4+O2+2H2SO42Fq SO4）3+2H2O,硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSq 被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)

42、的 5X105倍，該菌的作用是做催化 劑降低反應(yīng)的活化能，故答案為：降低反應(yīng)活化能（或作催化劑）；2）從圖象中分析可知，使用硫桿菌的最佳條件是 亞鐵離子氧化速率最大 時(shí)，需要的溫度和溶 液 PH 分別為：30C、 pH=2.0,反應(yīng)溫度過(guò)高， 反應(yīng)速率下降是因?yàn)樯郎厥沟鞍踪|(zhì)發(fā)生變性， 催 化劑失去生理活性，故答案為：30C、pH=2.0；蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）；H iI3） 當(dāng)=4 時(shí)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒，4 H2O24H2O8e-,電子守恒得到 H2S 變 化為+6 價(jià)化合物，H2SH2SO48e-，氧化產(chǎn)物的分子式為 H2SO4,故答案為：H2SO4；4）過(guò)程是二氧化硫和氫氧

43、化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+SO2=SO32-+H2O,過(guò)程加入 CaO，存在 CaO $）+出。l）CaOH） S） Ca2+aq） +2OH-aq）,囲 O32-與 C0 生成 CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有 NaOH 生成， 故答案為：2OH-+SO2=SO32-+H2O；SO32-與 Ca2+生成 CaSQ 沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有 NaOH 生成；5）根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零可知 abc 的關(guān)系為 3a=2b+c,上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的 SO2量小于吸收的 SO2量；故答案為：3a=2b+c；小于。1）硫桿菌存在時(shí),FeSQ 被氧化的速率是無(wú)菌 時(shí)的 5X05倍，說(shuō)明硫桿菌做反應(yīng)的催化劑加快反應(yīng)速率；2）從圖象中分析可知，使用硫桿菌的最佳條件是 亞鐵離子氧化速率最大時(shí)，反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降是因?yàn)樯郎厥沟鞍踪|(zhì)發(fā)生變性；3）當(dāng) n H22）/n 議 6=4 時(shí)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒，4 出。24H?O8e-,電子守恒得到H2S 變化為+6 價(jià)化合物；4）過(guò)程是二氧化硫和 氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水； 過(guò)程N(yùn)aOH 再生是平衡 CaO5） +H2O l）CaOH ）2S） Ca2+aq）+2OH-aq）正向進(jìn)行;氫氧根離子濃度增大；5