內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)氧化還原配平學(xué)案(無答案)新人教版

1、氧化還原配平【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 初步了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。2、能配平簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1 初步了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。2、能配平簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式?！緦W(xué)習(xí)過程】探究 1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【自主學(xué)習(xí)】1、氧化劑得電子和還原劑失電子的定量關(guān)系(1)_ 在反應(yīng) 2Fe + 3CI2= 2FeCI3中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_ 。若有 ImolFe 參與反應(yīng)，則氧化劑得到電子為_，還原劑失去電子為 _ 。(2)在反應(yīng) MnO+ 4HCI(濃)_2+ Cl2T+ 2出O 中，共轉(zhuǎn)移電子。若有 1 mol Cl2生成,則氧化劑得到電子為 _ ，還原劑失去電子為 _。(3) 根據(jù)

2、上述實(shí)例，請(qǐng)你對(duì)氧化還原反應(yīng)中電子得失情況總結(jié)出一條規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù) _還原劑失電子總數(shù)，化合價(jià)降低總數(shù) _ 化合價(jià)升高總數(shù)。2、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及其應(yīng)用(1) 氧化性是指得電子的能力，它的強(qiáng)弱取決于得電子的難易，而與得電子的多少無關(guān)； 還原性是指失電子的能力，它的強(qiáng)弱取決于失電子的難易，而與失電子的多少無關(guān)。女口： Na 失去 1e 轉(zhuǎn)化為 N, Al 失去 3e 轉(zhuǎn)化為 Al3+ -，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Na 比 Al 活潑，更易失去電子，所以 Na 比 Al 的還原性強(qiáng)。(2)_ 請(qǐng)寫出金屬活動(dòng)性順序：。金屬活動(dòng)性順序可以理解為金屬單質(zhì)的還原性順序，從

3、左到右金屬單質(zhì)的還原性逐漸_ ,它們對(duì)應(yīng)的金屬陽離子表現(xiàn)出 _性，且逐漸 _。如 Fe2+、Cu2+、Ag+三種陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳g+Cu2+ Fe2+。(3)非金屬也和金屬一樣，也有活動(dòng)性順序，按 O Cl、 Br、丨、S 順序，其活潑性依次減弱。其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱：QCl2B2l2S其離子的還原性逐漸增強(qiáng)：cTCI-Br-l-氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 的氧化性于氧化產(chǎn)Cl2+ 2Br-= 2Cl-+ Br2物的氧化性，還原劑的還 原性 于還原產(chǎn)物的 還原性。(5)已知氧化性：Cl2Fe3+l2，據(jù)此判斷下列氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。1Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+22

4、Fe2+ I2= 2Fe3+ 2I-3Cl2+ 2I-= 2Cl-+ I22、24錯(cuò)誤【效果檢測(cè)】從硫元素的化合價(jià) 態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A. Na2SB . S C. SO2D. H2SQ根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（2+SO+2HO = HSQ+2HI 2FeCI2+CI2= 2FeCI31、I)2FeCI3+2HI = 2FeCI2+2HCI+I23、氧化還原反應(yīng)中“優(yōu)先”規(guī)律（反應(yīng)的先后規(guī)律）在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則氧化劑首先與還原性最_ 的還原劑作用，然后再和比較 _的還原劑作用；同理，同時(shí)含有

5、幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則還原劑首先與溶液中氧化性最的氧化劑作用，然后再和比較 _的氧化劑作用。（填“強(qiáng)”或“弱”）女口：已知還原性 Fe2+Br-，向含有 FeBa 溶液中通入 CI2，首先被氧化的離子是_。將鋁條插入硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中，首先被還原的離子是_。4、價(jià)態(tài)規(guī)律：（1） 當(dāng)元素化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)，化合價(jià)只能降低，只有 _;當(dāng)元素化合價(jià)處于最低價(jià)時(shí)，化合價(jià)只能升高，只有 _ ;若處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以 _ 又可以_ ，因此具有_ 和_ 。例如：Fe3+_； Fe_ ； Fe2+_。（2）同種元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的規(guī)則1分析下列反應(yīng)，標(biāo)出同種元素的不同價(jià)

6、態(tài)，找出同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化合 價(jià)變化規(guī)律。C + CO2= 2CO2K2S + K2SO3+ 3H2SO4= 3S + 3K2SO4+ 3出0H2S + H2SO4（濃）=S + SO2+ 2H2OS + 2H2SO4（濃）=3SO2+ 2H2O其中的規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，同一元素不同價(jià)態(tài)之間反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只_ 不_。2根據(jù)上述你所發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，書寫下列兩個(gè)你沒有學(xué)過的反應(yīng)的離子方程式。向氯化鐵溶液中加入鐵粉：酸性條件下，將氯化鈉與次氯酸鈉（NaCIO）的溶液混合： _【點(diǎn)撥引導(dǎo)】氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律：1、 電子得失 守恒（化合價(jià)升降相等）：氧化劑得到電子總數(shù)必等于還原劑失

7、去電子總數(shù)。2、氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律：3、 反應(yīng)先后規(guī)律： 在氧化還原反應(yīng)中，遵循強(qiáng)者優(yōu)先，即反應(yīng)先強(qiáng)后弱。4、價(jià)態(tài)規(guī)律：只靠攏，不交叉；相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。正確正確正確中間價(jià)中間價(jià)最低價(jià)最高價(jià)252+A . I Fe Cl SO2+B. Cl Fe SQ I2+C. Fe I Cl SQ2+D. SQI Fe Cl3、下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：4HCI(濃)+MnQMnCb+CLf+2H2Q2KMnQ4+16HCI(濃)=2KCI+2MnCl2+5CI2T+8H2Q4HCl(g)+Q2催化劑2Cl2+2H2Q(g)上述反應(yīng)中三種三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是()A . Q MnQ KMnQB.

8、 KMnQ MnQ QC. MnQ KMnQ QD. Q KMnQ MnQ4、現(xiàn)有 100mL0.1mol/L 的 KaCQ，恰好能將 200mL0.15mol/L 的 NatSQ 氧化成 NatSQ，則反應(yīng)后產(chǎn)物中元素的化合價(jià)為_ 。探究 2氧化還原反應(yīng)方程式的簡(jiǎn)單配平【自主學(xué)習(xí)】1、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則(1)電子守恒：即得失電子相等。(2)質(zhì)量守恒：即反應(yīng)前后各元素原子種類和數(shù)目相等(3)電荷守恒：即反應(yīng)前后離子所帶的電荷相等(反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng))2、氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟以 C+ HNQ3(濃)CQ2+ NQ2+ H2Q 為例(1)“標(biāo)”：正確標(biāo)出反應(yīng)前后價(jià)態(tài)變化元素的化合彳 _(2)“等”：求最小公倍數(shù)以使化合價(jià)的升降總數(shù)相等。_(3)“定”：確定氧化劑、還原劑、 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(4)“平”：用質(zhì)量守恒定律配平其他物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(5)“查”：利用“三原則”逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。【點(diǎn)撥引導(dǎo)】體會(huì)氧化還原反應(yīng)中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義?！拘Ч麢z測(cè)】Cr2、26請(qǐng)將下列方程式進(jìn)行配平Al + Fe2C3-Al2Q3 + F