2018年楊浦區(qū)高三化學(xué)一模試卷及參考答案

1、1楊浦區(qū) 2017 學(xué)年度第一學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研考生注意：1 .本試卷滿分 100 分，考試時(shí)間 60 分鐘。2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ňC合分析題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3 .答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對后 的條形碼貼在指定位置上。4 .答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對原子質(zhì)量： H-1C-12N-140-16Br-80Ag-108、選擇題（本題共 40 分，每小題 2 分，每小題只有一個(gè)正確答案）高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷2017.121

2、.291對117Ts 中數(shù)字的敘述正確的是A . 291 是 Ts 元素的相對原子質(zhì)量B. 291 是 Ts 元素的質(zhì)量數(shù)291C. 117 是117TS 的質(zhì)子數(shù)291D . 117 是117TS 的中子數(shù)2漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因與下列敘述無關(guān)的是2.A . HCIO 的酸性比 H2CO3弱C. HCIO 見光易分解Ca（CIO）2能與碳酸反應(yīng)Ca（CIO）2是正鹽3.石油分餾的原理是利用物質(zhì)的A .沸點(diǎn)差異B .密度差異溶解度差異D .化學(xué)性質(zhì)差異4. 離子晶體具有的性質(zhì)是A .易導(dǎo)熱B.易熔化熔化狀態(tài)下導(dǎo)電D .有延展性5.F 列有關(guān)苯的說法，錯(cuò)誤的是A .分子中所有原子

3、共平面B .分子中無碳碳雙鍵、 碳碳單鍵C.不能發(fā)生加成反應(yīng)D .能發(fā)生取代反應(yīng)6. 工業(yè)上僅以食鹽和水為原料，不能得到的產(chǎn)品是A .燒堿B. NaCIO 溶液C.鹽酸D .氮肥 NH4CI311.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是7.兩個(gè)容積相同的容器中，分別盛有02和空氣，在同溫、同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的A . 2X( g) 一 Z(g) +( a b) kJB.2X(g)f Z(g) +( b a) kJC.2X( g)r Z(g) +( c a) kJD.2X(g)f Z(g) +( b c) kJ9.對 NH3有關(guān)性質(zhì)的描述， 錯(cuò)誤的是A . NH3極易溶于水B.

4、NH3具有還原性C.NH3在一定條件下能分解D .右圖中濃鹽酸換成濃硫酸時(shí)現(xiàn)象相同10. 下列反應(yīng)，與硫酸型酸雨的形成肯定A . SO2+2H2S 3S+2H2O催化劑C . 2SO2+O2-2SO3無關(guān)的是B . SO2+H2H2SO3D . SO3+H2O H2SO4d2,A . Fe點(diǎn)燃FeCbFe濃硫酸常溫FeSO4FeH2O高薩 Fedl FeCb 溶液Fe常溫FeCl2412 . 25C 時(shí)，(NH4)2SO4溶液顯酸性，是因?yàn)锳 . NH4+電離出了 H+C. SO42結(jié)合水電離的B . NH4+與水反應(yīng)生成 H+D . SO42抑制水電離13 .支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外

5、加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示,F 列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是A .利用了電解原理B .電子由電源負(fù)極鋼管樁5i5以下是某工廠的生產(chǎn)流程:i6.右圖是鋁熱反應(yīng)的裝置圖，對該反應(yīng)敘述正確的是A .鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以常溫下可以反應(yīng)B .圖中 a 為 Mg 條，b 為 KCIO3, c 為 Al2O3和 Fe 的混合物C. KCIO3是該反應(yīng)的催化劑D .利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌，也可冶煉錳等難熔金屬i7.定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。對兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較A .平衡狀態(tài) n 時(shí)的C（H2）定小B .平衡

6、常數(shù) K 一樣大c.平衡狀態(tài) n 時(shí)的 c（NH3）定大14. CO2催化加氫可制取汽油（主要是C5Cii的烴類混合物），轉(zhuǎn)化過程示意圖如下（中括號(hào)內(nèi)是汽油中某些成份的球棍模型）：CO2CO H2（cH2）n反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng)下列說法錯(cuò)誤的是C5Hi2CiiH24汽油A .反應(yīng)：CO2+H2催化別 ACO+H2OB 反應(yīng)中形成了碳碳鍵和碳?xì)滏IC.圖中 b 的名稱是 5 -甲基庚烷D .圖中 a 和 b 互為同系物下列分析正確的是A .循環(huán)使用的物質(zhì)：NH3和 CO2C.向母液中通 NH3、加 NaCI 時(shí)需加熱B.母液中只含有：”日日4+和 CID .該工廠的產(chǎn)品是純堿和NH4CINaCINH36

7、D .平衡狀態(tài) n 時(shí)的 v （正）一定大錯(cuò)誤的是反應(yīng)時(shí)間718表格中右圖是乙醇分子的化學(xué)鍵斷鍵位置的示意圖。下列對乙醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)條件、如下圖所示，下列分析正確的是A. d、e 的簡單離子半徑大小：dv eB .元素的金屬性：ev fC.元素的非金屬性：d v gD.x、y、z 和 d 四種元素能形成離子化合物選項(xiàng)反應(yīng)條件斷鍵位置主要有機(jī)產(chǎn)物乙醇的分子結(jié)構(gòu)A .與鈉反應(yīng)常溫CH3CH2ONaH-i-UoJ-H1 1 丨 Y H HB .催化氧化Cu 或 AgCH3COOHC .消除反應(yīng)濃硫酸，170 CCH2= CH2D .與 HBr 反應(yīng)?CH3CH2Br斷鍵方式及主要有機(jī)產(chǎn)物的敘述錯(cuò)

8、誤的是19.隨原子序數(shù)的遞增， 八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化20 .溴酸銀（AgBrO3）和 KNO3的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示:F 列分析錯(cuò)誤的是溫度廠 c8A . 60 C 時(shí)，AgBrO3飽和溶液的濃度是 0.596%B .溫度升高時(shí) AgBrO3和 KNO3溶解速度都加快C.溫度對 AgBrO3溶解度的影響比對 KNO3溶解度的影響大D.KNO3中少量 AgBrO3可用重結(jié)晶的方法除去9二、綜合分析題（共 60 分）（一）（本題共 15 分）砷（As）是第四周期 V A 族元素，可以形成 AS2S3、H3ASO3、H3ASO4等化合物，用途廣泛。 完

9、成下列填空：21 砷原子核外有 _ 個(gè)電子層，最外層有 _ 個(gè)電子，寫出砷原子最外層電子的軌道表示式：_。22 將砷與 V A 族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列：_ （用元素符號(hào)表示）。23溴位于四 A 族且與砷同周期，比較溴、砷最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：強(qiáng)于（填物質(zhì)的化學(xué)式）。24 周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近，舉一例說明鋁元素具有非金屬性：25.已知：稀 Na3AsO3溶液、稀碘水和稀 NaOH 溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng):AsO33（aq） + I2（aq） +2OH（aq）_ AsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）溶液中 c（AsO43）與反應(yīng)

10、時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_（二）（本題共 15 分）工業(yè)上常采取以下方法除去H2S 和 SO2以減少有害氣體的排放。完成下列填空:I H2S 的除去（2）不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ （選填編號(hào)）。Bv(I) = 2v(AsO333)Cc(ASO4)/ c (I） 不再變化一1Dc(I ) =2y mol?LA 溶液的10用 Fe2（SO4）3溶液吸收 H?S 生成 FeSO4。FeSO4被 O?氧化使 Fe2（SO4）3再生，其原理為：硫桿菌- FeSO4+。2+口 H2SO4 Fe2（SO4）3+_26硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5

11、X105倍。由圖 1 和圖 2 判斷，使用硫桿11菌的最佳條件為 _ ;若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因27. 補(bǔ)全、配平 Fe2(SO4)3再生的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。28.在一定條件下， 也可以用H2O2氧化 H2S,其氧化產(chǎn)物隨參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化而不同。當(dāng) n(H2O2)/n(H2S)=4 時(shí)，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為 _ n . SO2的除去1SO2用 NaOH 溶液吸收 SO2,并用 CaO 使 NaOH 再生：NaOH 溶液=工Na2SO3溶液2CaO29._ 寫出過程的離子方程式： 。30.CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化：- CaO(s) +

12、H2OQ)宀 Ca(OH)2(s)Ca (aq) + 2OH (aq)從平衡移動(dòng)的角度，簡述過程N(yùn)aOH 再生的原理 _ 。31也可用氨水除去 SO2。某廢氣含 0.2% SO2和 10%。2(體積含量，其余為 N2), 定條件 下，該廢氣以 5m3/h 的速率通過催化劑與速率為 20L/h 的 NH3混合，再噴水，得到(NH4)2SO4晶體(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。通過計(jì)算說明NH3速率控制在 20L/h 的原因。(三)(本題共 15 分) 某溶液含有 Na+還可能含有 NH4*、NO3一、CO32一、SO32一、SO42一、Br一、I一一種或幾種。為了鑒定其中的 陰離子，分別取 4

13、份少量溶液依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：測得混合液呈弱堿性；實(shí)驗(yàn)：加入足量鹽酸后，生成無色無味氣體。該氣體能使澄清石灰水變渾濁；實(shí)驗(yàn)：加足量 BaCS 溶液,再加 CCI4后，滴加少量氯水，振蕩后，CC5 層未見明顯變色;實(shí)驗(yàn)：加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀在足量鹽酸中不能完全溶解。完成下列填空：32._ 實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論： _ ，理由;是1233._ 實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論： _ ，理由;1334._ 實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論： _，理由35._ 實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論： _，理由36 上述 4 個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的陰離子是 _。37.如何檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+_（四）（本題共 15 分）下圖是物質(zhì) A

14、的一種制備方法以及由 A 引發(fā)的系列反應(yīng)。完成下列填空:38 HCHO 中官能團(tuán)的名稱 _。39 寫出實(shí)驗(yàn)室制備 CH 三 CH 的化學(xué)方程式： _40 寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)：_ 反應(yīng)，反應(yīng)： _ 反應(yīng)。41 化合物 B 含酯基的同分異構(gòu)體共 4 種，寫出其余 3 種的結(jié)構(gòu)簡式：OIICH3 COC2H5、_42 如何檢驗(yàn) B 是否完全轉(zhuǎn)化為 C ? _Cl43 CH2=C CH=CH2是制備氯丁橡膠的原料，以下是一種以CH2=CH CH=CH2為原料Cl制備 CH2=C CH=CH2的合成路線的一部分，請補(bǔ)全其余3 步：Cl2ClClCH2=CH CH=CH2-CH2CH=CH CH?HCHO

15、HC 三 CH催化劑CH2 CH2H2/催化劑A反應(yīng)C4H10O2反應(yīng)反應(yīng)1脫氫酶CH2O濃硫酸/ 一定條件下氧化B反應(yīng)C4H8O3反應(yīng)C4H8O2（合成路線常用的表示方式為:甲反應(yīng)試劑乙反應(yīng)條件反應(yīng)試劑.目標(biāo)產(chǎn)物反應(yīng)條件CH2=CH CH=CH2反應(yīng)HOCH2C-CCH2OH14楊浦區(qū) 2017 學(xué)年度第一學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研、選擇題（本題共 40 分，每小題 2 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）題目12345678910答案CDACCDBADA題目11121314151617181920答案BBCCDDABDC二、綜合分析題（共 60 分）（一）（本題共 15 分）八八4s4p21-4（1分

16、），5（1分）扁“ |；山22.N v PvAs （2 分）23.HBrO4H3ASO4（2 分）24.AI2O3+2OHT2AIO2+H2O 或 Al（OH）3+OH A IO2+2H2O （2 分，合理即得分）（二）（本題共 15 分）26.30C、pH=2.0 （2 分）催化劑活性下降或催化劑在30 C 時(shí)活性最大（1 分，合理即得分）4e|卄27.4FeSO4+O2+2H2SO4硫桿困2Fe2（SO4）3+2H2O（4 分，方程式 2 分，方向 1 分，數(shù)目 1 分）28.H2SO4或 SO42+ （2 分）29.2OH +SO2T SO32+出 0 （2 分）30.SO32一與 Ca

17、2+生成 CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH 生成（2 分）31.廢氣每小時(shí)排放 SO2為：1000 L/m3X 5 m3/hx 0.2%=10 L/h，氨氣與 SO2氣體的速度比值 符合 2:1,高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案2017.12（2分）25.（1）K =3 2ASO4 I 3一一2ASO3 I2OH （2分）（2）BC（3 分）15兩者完全轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4（2 分）16（三）（本題共 15 分）32 實(shí)驗(yàn)：含 CO32、SO32中的至少一種，CO32、SO32水解顯堿性；（3 分）33. 實(shí)驗(yàn)：含 CO32、不含 SO32，加入鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是 CO2。若含 SO32,則生成 SO2, SO2有刺激性氣味，故不含 SO32； （4 分，合理即得分）34.實(shí)驗(yàn)：不含 Br和廠，若含 Br和滴加氯水則會(huì)生成 Br?、S , CCI4層應(yīng)變色，現(xiàn) CC14層未變色，則不含 Br和 I; （3 分）35. 實(shí)驗(yàn)：含 SO42, BaSO4不能溶解于鹽酸中。（2 分）36. NO3（1 分）37. 取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液，加熱，若有刺激性氣味（若有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 變藍(lán)的）的氣體產(chǎn)生，則含有 NH4+，若無，則不含。