2019-2020學(xué)年新人教版必修1：3.1.2鐵鹽和亞鐵鹽課件（79張）

1、第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽一、一、FeFe2+2+和和FeFe3+3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)【巧判斷巧判斷】(1)(1)用酸性用酸性KMnOKMnO4 4溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)FeClFeCl3 3溶液中是否含有溶液中是否含有FeClFeCl2 2 ( () )提示提示: :。ClCl- -也能使酸性也能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。(2)(2)檢驗(yàn)綠礬晶體檢驗(yàn)綠礬晶體(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O)O)是否已氧化變質(zhì)是否已氧化變質(zhì), ,可將可將綠礬晶體溶于稀硫酸后滴加綠礬晶體溶于稀硫酸后滴加KSCNKSCN溶液溶液, ,再觀察溶液是否再觀察溶液是否變紅變紅 ( () )提示提示: :

2、。如果綠礬變質(zhì)。如果綠礬變質(zhì), ,會(huì)生成會(huì)生成FeFe3+3+, ,滴加滴加KSCNKSCN溶液會(huì)溶液會(huì)變紅色。變紅色?！厩榫城榫乘伎妓伎肌炕瘜W(xué)老師在課堂上演示了一個(gè)化學(xué)老師在課堂上演示了一個(gè)“血手印血手印”魔術(shù)。預(yù)先魔術(shù)。預(yù)先在手上噴上在手上噴上KSCNKSCN溶液溶液, ,然后印在白紙上晾干。用然后印在白紙上晾干。用FeClFeCl3 3溶液噴灑白紙溶液噴灑白紙, ,白紙立刻出現(xiàn)紅色血手印。白紙立刻出現(xiàn)紅色血手印。這個(gè)現(xiàn)象與這個(gè)現(xiàn)象與FeClFeCl3 3的性質(zhì)有什么關(guān)系的性質(zhì)有什么關(guān)系? ?有什么用途有什么用途? ?提示提示: :該魔術(shù)利用了該魔術(shù)利用了FeFe3+3+與與SCNSCN-

3、 -結(jié)合生成紅色結(jié)合生成紅色Fe(SCN)Fe(SCN)3 3, ,該現(xiàn)象可用于該現(xiàn)象可用于FeFe3+3+的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。二、二、FeFe2+2+與與FeFe3+3+的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化1.1.實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象2.2.反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式_,_,_。3.3.結(jié)論結(jié)論2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+,Fe,Fe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -【情境情境思考思考】工業(yè)印刷電路板的制作流程如圖所示工業(yè)印刷電路板的制作流程如圖所示, ,其中其中“蝕刻蝕刻

4、”所所用的就是溶液用的就是溶液FeClFeCl3 3。(1)FeCl(1)FeCl3 3溶液蝕刻印刷銅板的原理是怎樣的溶液蝕刻印刷銅板的原理是怎樣的? ?提示提示: :2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+。(2)(2)由由FeClFeCl2 2生成生成FeFe或或FeClFeCl3 3, ,你能寫(xiě)出其化學(xué)方程式嗎你能寫(xiě)出其化學(xué)方程式嗎? ?提示提示: :FeClFeCl2 2+Zn=ZnCl+Zn=ZnCl2 2+Fe,2FeCl+Fe,2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3。(3)(3)反應(yīng)后的反應(yīng)后的“蝕刻液蝕刻液”中含有哪些金

5、屬離子中含有哪些金屬離子? ?如果要如果要回收得到回收得到CuCu和和FeClFeCl3 3, ,需要怎樣設(shè)計(jì)回收方案需要怎樣設(shè)計(jì)回收方案? ?提示提示: :反應(yīng)后的反應(yīng)后的“蝕刻液蝕刻液”中含有中含有FeFe3+3+、FeFe2+2+、CuCu2+2+等金等金屬離子。為從溶液中提取屬離子。為從溶液中提取Cu,Cu,應(yīng)向溶液中加入過(guò)量鐵應(yīng)向溶液中加入過(guò)量鐵粉粉:Fe+Cu:Fe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu、Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+; ;然后用鹽酸然后用鹽酸溶解過(guò)量的鐵粉溶解過(guò)量的鐵粉:Fe+2HCl=FeCl:Fe+2HCl=FeCl2 2+H+

6、H2 2;過(guò)濾后過(guò)濾后, ,得得到到Cu,Cu,再向?yàn)V液中加入新制氯水即可得到再向?yàn)V液中加入新制氯水即可得到FeClFeCl3 3:2FeCl:2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3。知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一 FeFe2+2+、FeFe3+3+、FeFe的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化“鐵三角鐵三角”【重點(diǎn)釋疑重點(diǎn)釋疑】1.Fe1.Fe只具有還原性只具有還原性, ,可以被氧化劑氧化為可以被氧化劑氧化為FeFe2+2+、FeFe3+3+如如:Fe+S FeS,Fe+2Fe:Fe+S FeS,Fe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+,Fe+Cu,Fe+Cu2+2+=Cu+Fe=Cu+Fe

7、2+2+; ;2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3,3Fe+4H,3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2。點(diǎn)燃點(diǎn)燃=高溫高溫=2.Fe2.Fe2+2+既具有氧化性又具有還原性既具有氧化性又具有還原性如如:2Fe:2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -,Zn+Fe,Zn+Fe2+2+=Zn=Zn2+2+Fe,+Fe,FeO+CO Fe+COFeO+CO Fe+CO2 2。 =3.Fe3.Fe3+3+具有較強(qiáng)氧化性具有較強(qiáng)氧化性, ,可被還原為可被還原為FeFe2+2+或或FeFe如如:2F

8、e:2Fe3+3+Cu+Cu=2Fe2Fe2+2+Cu+Cu2+2+, ,FeFe2 2O O3 3+3CO +3CO 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2, ,FeFe2 2O O3 3+2Al +2Al 2Fe+Al2Fe+Al2 2O O3 3。高溫高溫=高溫高溫=【思考思考討論討論】(1)(1)利用離子間的轉(zhuǎn)化分析利用離子間的轉(zhuǎn)化分析, ,怎樣除去怎樣除去FeClFeCl3 3溶液中含有溶液中含有的的FeClFeCl2 2雜質(zhì)雜質(zhì)? ?提示提示: :向混合溶液中加足量氯水或向混合溶液中加足量氯水或H H2 2O O2 2或通入足量或通入足量ClCl2 2。(2)(2)根據(jù)根據(jù)FeFe2+

9、2+的性質(zhì)分析的性質(zhì)分析, ,實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)該怎樣保存亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)該怎樣保存亞鐵鹽溶液溶液? ?提示提示: :向亞鐵鹽溶液中加入鐵粉向亞鐵鹽溶液中加入鐵粉, ,防止防止FeFe2+2+被氧化。被氧化?！景咐痉栋咐痉丁俊镜淅淅?2019(2019濟(jì)南高一檢測(cè)濟(jì)南高一檢測(cè)) )已知已知A A是一種常見(jiàn)金是一種常見(jiàn)金屬屬,F,F是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系, ,回答下回答下列問(wèn)題。列問(wèn)題。(1)(1)寫(xiě)出寫(xiě)出A A、C C、F F、G G的化學(xué)式的化學(xué)式: :A._,C._,F._,G._A._,C._,F._,G._。(2)(2)檢驗(yàn)檢驗(yàn)D D中

10、陽(yáng)離子的方法中陽(yáng)離子的方法_。(3)(3)保存保存C C溶液時(shí)要加固體溶液時(shí)要加固體A A的原因是的原因是_。(4)(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。AC:_;AC:_;CD:_CD:_。 【思維建模思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的思維流程解答有關(guān)無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的思維流程如下如下: :本題的突破口為本題的突破口為: :(1)F(1)F是一種紅褐色沉淀是一種紅褐色沉淀F F為氫氧化鐵為氫氧化鐵; ;(2)B(2)B與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽, ,且通且通ClCl2 2可以轉(zhuǎn)化可以轉(zhuǎn)化含含有變價(jià)金屬有變價(jià)金屬,B,B為為FeFe3

11、 3O O4 4?！窘馕鼋馕觥?1)A(1)A是一種常見(jiàn)金屬是一種常見(jiàn)金屬,F,F是一種紅褐色沉淀是一種紅褐色沉淀, ,由由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F,F為為Fe(OH)Fe(OH)3 3,A,A為為Fe,FeFe,Fe與氧氣反應(yīng)生成與氧氣反應(yīng)生成的的B B為為FeFe3 3O O4 4, ,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵化鐵, ,故故FeFe與鹽酸反應(yīng)得到的與鹽酸反應(yīng)得到的X X為氫氣、為氫氣、C C為為FeClFeCl2 2, ,可推可推知知E E為為Fe(OH)Fe(OH)2 2、D D為為FeClFeCl3 3,G,G為為FeFe2 2O

12、 O3 3;(2)D;(2)D為為FeClFeCl3 3, ,含有含有的陽(yáng)離子為的陽(yáng)離子為FeFe3+3+, ,檢驗(yàn)檢驗(yàn)FeFe3+3+的方法為取少量的方法為取少量D D溶液于試管溶液于試管中中, ,滴加幾滴滴加幾滴KSCNKSCN溶液溶液, ,若溶液變紅色若溶液變紅色, ,證明有證明有FeFe3+3+; ;(3)FeCl(3)FeCl2 2易被空氣中的氧氣氧化易被空氣中的氧氣氧化, ,保存保存FeClFeCl2 2溶液時(shí)加固溶液時(shí)加固體體Fe,Fe,防止防止FeFe2+2+被氧化被氧化;(4);(4)ACAC反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H

13、+H2 2,CDCD反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -。答案答案: :(1)Fe(1)FeFeClFeCl2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3FeFe2 2O O3 3(2)(2)取少量取少量D D溶液于試管中溶液于試管中, ,滴加幾滴滴加幾滴KSCNKSCN溶液溶液, ,若溶液若溶液變紅色變紅色, ,證明有證明有FeFe3+3+(3)(3)防止防止FeFe2+2+被氧氣氧化被氧氣氧化(4)(4)Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 22Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+

14、2Cl+2Cl- -【母題追問(wèn)母題追問(wèn)】(1)(1)在整個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中有幾個(gè)氧化還原在整個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中有幾個(gè)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)? ?提示提示: :有有7 7個(gè)個(gè), ,分別是分別是AB,AC,GA,CD,AB,AC,GA,CD,DC,EF,EGDC,EF,EG。(2)(2)在在E E轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為F F過(guò)程中過(guò)程中, ,會(huì)觀察到怎樣的現(xiàn)象會(huì)觀察到怎樣的現(xiàn)象? ?提示提示: :白色沉淀變?yōu)榛揖G色白色沉淀變?yōu)榛揖G色, ,最后變成紅褐色。最后變成紅褐色。【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵, ,為除去雜質(zhì)為除去雜質(zhì), ,提純硫酸亞鐵提純硫酸亞鐵, ,應(yīng)該

15、加入下列物質(zhì)中的應(yīng)該加入下列物質(zhì)中的( () )A.A.鋅粉鋅粉B.B.鎂粉鎂粉C.C.鐵粉鐵粉D.D.鋁粉鋁粉【解析解析】選選C C。鐵粉可將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。鐵粉可將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵, ,將硫?qū)⒘蛩徙~轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵和單質(zhì)銅酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵和單質(zhì)銅, ,然后過(guò)濾即可提純硫酸然后過(guò)濾即可提純硫酸亞鐵亞鐵, ,鋅、鎂、鋁都有可能將亞鐵離子置換成鐵鋅、鎂、鋁都有可能將亞鐵離子置換成鐵, ,但會(huì)但會(huì)引入新的雜質(zhì)鋅離子、鎂離子、鋁離子等。引入新的雜質(zhì)鋅離子、鎂離子、鋁離子等。知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二 FeFe3+3+、FeFe2+2+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)【重點(diǎn)釋疑重點(diǎn)釋疑】1.1.用用KSCNKSCN溶液和

16、氯水溶液和氯水2.2.用用NaOHNaOH溶液溶液3.3.含含F(xiàn)eFe2+2+、FeFe3+3+的混合溶液中的混合溶液中FeFe3+3+、FeFe2+2+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)【知識(shí)拓展知識(shí)拓展】FeFe2+2+的特征檢驗(yàn)方法的特征檢驗(yàn)方法溶液溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀, ,說(shuō)明溶液中含有說(shuō)明溶液中含有FeFe2+2+,3Fe,3Fe2+2+2Fe(CN)+2Fe(CN)6 6 3-3-=Fe=Fe3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 2 2?！舅伎妓伎加懻撚懻摗咳绾巫C明含有如何證明含有FeFe3+3+的溶液中是否含有的溶液中是否含有FeFe2+2+? ?提示提示: :由于溶液中含有由于溶液中含有F

17、eFe3+3+, ,利用利用NaOHNaOH溶液或溶液或KSCNKSCN溶液都溶液都無(wú)法證明溶液中是否含有無(wú)法證明溶液中是否含有FeFe2+2+; ;可以利用可以利用FeFe2+2+的還原性的還原性, ,向溶液中加入酸性向溶液中加入酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液, ,溶液紫紅色褪去溶液紫紅色褪去, ,證明溶證明溶液中含有液中含有FeFe2+2+?！景咐痉栋咐痉丁俊镜淅淅磕惩瑢W(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥( (主要成分主要成分為為FeSOFeSO4 4) )是否變質(zhì)是否變質(zhì), ,查閱了有關(guān)資料查閱了有關(guān)資料, ,得知得知FeFe2+2+能被酸性能被酸性高錳酸

18、鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色, ,并結(jié)合已學(xué)并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): :將藥片除去糖衣研細(xì)后將藥片除去糖衣研細(xì)后, ,溶解過(guò)濾溶解過(guò)濾, ,取濾液分別加入兩取濾液分別加入兩支試管中支試管中, ,在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液, ,在另在另一支試管中滴入一支試管中滴入KSCNKSCN溶液。請(qǐng)你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出溶液。請(qǐng)你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論: :(1)(1)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色, ,滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液后

19、不變紅后不變紅, ,可以得出什么結(jié)論可以得出什么結(jié)論? ?在所得溶液中再滴加氯水在所得溶液中再滴加氯水, ,會(huì)觀察到什么現(xiàn)象會(huì)觀察到什么現(xiàn)象? ?(2)(2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色, ,滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液變紅變紅, ,可以得出什么結(jié)論可以得出什么結(jié)論? ?(3)(3)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色, ,滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液變紅變紅, ,可以得出什么結(jié)論可以得出什么結(jié)論? ?在的情況下在的情況下, ,向其中一支試管中滴加適量的氫氧化向其中一支試管中滴加適量的氫氧化鈉溶液鈉溶液, ,根據(jù)現(xiàn)象能證明濾液中含有根

20、據(jù)現(xiàn)象能證明濾液中含有FeFe2+2+嗎嗎? ?(4)(4)能不能將能不能將KMnOKMnO4 4溶液和溶液和KSCNKSCN溶液滴入同一試管中進(jìn)溶液滴入同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證行驗(yàn)證, ,為什么為什么? ?試進(jìn)行解釋說(shuō)明。試進(jìn)行解釋說(shuō)明?！窘馕鼋馕觥?1)(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析, ,高錳酸鉀褪色說(shuō)明高錳酸鉀褪色說(shuō)明有有FeFe2+2+;KSCN;KSCN溶液不變紅溶液不變紅, ,說(shuō)明沒(méi)有說(shuō)明沒(méi)有FeFe3+3+; ;從而確定藥品從而確定藥品沒(méi)有被氧化沒(méi)有被氧化; ;加入氯水將加入氯水將FeFe2+2+氧化為氧化為FeFe3+3+, ,溶液變?nèi)芤鹤兗t紅;(2);(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析

21、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析, ,高錳酸鉀不褪色說(shuō)明沒(méi)有高錳酸鉀不褪色說(shuō)明沒(méi)有FeFe2+2+;KSCN;KSCN溶液變紅溶液變紅, ,說(shuō)明有說(shuō)明有FeFe3+3+; ;從而確定藥品完全被從而確定藥品完全被氧化氧化;(3);(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析, ,高錳酸鉀褪色說(shuō)明有高錳酸鉀褪色說(shuō)明有FeFe2+2+;KSCN;KSCN溶液變紅溶液變紅, ,說(shuō)明有說(shuō)明有FeFe3+3+; ;從而確定藥品部分從而確定藥品部分被氧化被氧化; ;溶液中含有溶液中含有FeFe3+3+, ,滴加氫氧化鈉溶液立即生成滴加氫氧化鈉溶液立即生成紅褐色沉淀紅褐色沉淀, ,干擾生成干擾生成“白色沉淀變?yōu)榛揖G色白色沉淀變?yōu)榛?/p>

22、綠色, ,最后變最后變成紅褐色成紅褐色”現(xiàn)象的判斷現(xiàn)象的判斷;(4)KMnO;(4)KMnO4 4溶液呈紫紅色溶液呈紫紅色, ,Fe(SCN)Fe(SCN)3 3是紅色是紅色, ,所以影響觀察所以影響觀察Fe(SCN)Fe(SCN)3 3的紅色的紅色;KSCN;KSCN具具有較強(qiáng)的還原性有較強(qiáng)的還原性, ,可以被可以被KMnOKMnO4 4氧化氧化, ,影響影響FeFe2+2+的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。答案答案: :(1)(1)沒(méi)有被氧化溶液變紅。加入氯水將沒(méi)有被氧化溶液變紅。加入氯水將FeFe2+2+氧化為氧化為FeFe3+3+。(2)(2)完全被氧化完全被氧化(3)(3)部分被氧化不能部分被氧化不能

23、 (4)(4)不能不能, ,原因是原因是KMnOKMnO4 4溶液呈紫紅色溶液呈紫紅色, ,影響影響FeFe3+3+的檢的檢驗(yàn)驗(yàn);KSCN;KSCN具有還原性具有還原性, ,影響影響FeFe2+2+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)【易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒】檢驗(yàn)檢驗(yàn)FeFe2+2+和和FeFe3+3+時(shí)的注意事項(xiàng)時(shí)的注意事項(xiàng)(1)(1)檢驗(yàn)檢驗(yàn)FeFe2+2+時(shí)不能先加氯水后加時(shí)不能先加氯水后加KSCNKSCN溶液溶液, ,也不能將加也不能將加KSCNKSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中后的混合溶液加入到足量的新制氯水中( (新制氯水新制氯水能氧化能氧化SCNSCN- -) )。(2)Fe(2)Fe3+3+、FeF

24、e2+2+、ClCl- -同時(shí)存在時(shí)不能用酸性同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnOKMnO4 4溶液檢溶液檢驗(yàn)驗(yàn)FeFe2+2+(Cl(Cl- -能還原酸性能還原酸性KMnOKMnO4 4, ,有干擾有干擾) )?！具w移遷移應(yīng)用應(yīng)用】要證明某溶液中不含要證明某溶液中不含F(xiàn)eFe3+3+而可能含有而可能含有FeFe2+2+, ,進(jìn)行如下實(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)驗(yàn)操作時(shí), ,最佳順序?yàn)樽罴秧樞驗(yàn)?( () )加入足量氯水加入足量酸性加入足量氯水加入足量酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液加入少量加入少量NHNH4 4SCNSCN溶液溶液A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】選選C C。在該溶液中先加入少量

25、。在該溶液中先加入少量NHNH4 4SCNSCN溶液溶液, ,溶溶液不變紅色液不變紅色, ,證明無(wú)證明無(wú)FeFe3+3+存在存在, ,再加入足量氯水再加入足量氯水, ,將將FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+, ,溶液變?yōu)榧t色。溶液變?yōu)榧t色。KMnOKMnO4 4溶液呈紫紅色溶液呈紫紅色, ,溶液溶液顏色變化不明顯顏色變化不明顯, ,所以不能用酸性所以不能用酸性KMnOKMnO4 4溶液檢驗(yàn)。溶液檢驗(yàn)。【補(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血, ,但存放不當(dāng)?shù)娣挪划?dāng)很容易變質(zhì)很容易變質(zhì), ,藥片中的藥片中的FeFe2+2+被氧化生成被氧化生

26、成FeFe3+3+。若將藥片。若將藥片配成溶液配成溶液, ,需使用剛剛煮沸過(guò)又冷卻的蒸餾水需使用剛剛煮沸過(guò)又冷卻的蒸餾水, ,原因是原因是_。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)FeFe3+3+, ,除了可以用除了可以用堿外堿外, ,常用的試劑是常用的試劑是( (填化學(xué)式填化學(xué)式)_,)_,若若_,_,則證明有則證明有FeFe3+3+。【解析解析】硫酸亞鐵緩釋片溶于水時(shí)硫酸亞鐵緩釋片溶于水時(shí), ,藥片中的藥片中的FeFe2+2+易被易被水中溶解的水中溶解的O O2 2氧化為氧化為FeFe3+3+, ,因此將藥片配成溶液時(shí)因此將藥片配成溶液時(shí), ,應(yīng)預(yù)應(yīng)預(yù)先將蒸餾水煮沸先將蒸餾水煮沸, ,以除去水中溶解的以除

27、去水中溶解的O O2 2; ;檢驗(yàn)檢驗(yàn)FeFe3+3+, ,還可還可以用以用KSCNKSCN溶液溶液,Fe,Fe3+3+與與SCNSCN- -發(fā)生反應(yīng)使溶液變成紅色。發(fā)生反應(yīng)使溶液變成紅色。答案答案: :防止水中溶解的氧氣氧化防止水中溶解的氧氣氧化FeFe2+2+KSCNKSCN溶液變成溶液變成紅色紅色【課堂回眸課堂回眸】【核心整合核心整合】1.1.鐵元素的二維價(jià)態(tài)圖鐵元素的二維價(jià)態(tài)圖2.2.實(shí)例分析實(shí)例分析(1)(1)鐵元素的二維價(jià)態(tài)圖中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式鐵元素的二維價(jià)態(tài)圖中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式: :_,_,溶液中發(fā)生該轉(zhuǎn)化溶液中發(fā)生該轉(zhuǎn)化過(guò)程的現(xiàn)象是過(guò)程的現(xiàn)象是_。4Fe(OH)4Fe(OH)2

28、 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色, ,最后最后變?yōu)榧t褐色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀(2)Fe(OH)(2)Fe(OH)3 3受熱易分解受熱易分解, ,寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式: :_。=2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 Fe Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O(3)(3)將將 FeFe2+2+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 FeFe3+3+需要加入需要加入_,_,將將 FeFe3+3+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 FeFe2+2+需要加入需要加入_(_(填填“氧化劑氧化劑”或或“還原劑還原劑”) )。氧化劑氧

29、化劑還原劑還原劑【素養(yǎng)遷移素養(yǎng)遷移】1.1.某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)撑d趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程如下流程如下: :下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是( () )A.A.步驟研磨時(shí)需要在研缽中進(jìn)行步驟研磨時(shí)需要在研缽中進(jìn)行B.B.步驟加入氨水的作用是將步驟加入氨水的作用是將FeFe2+ 2+ 完全沉淀完全沉淀C.C.步驟多步操作為過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、步驟多步操作為過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重稱重D.D.每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.07w g0.07w g【解析解析】選選B B。步驟是將補(bǔ)血?jiǎng)┠コ杉?xì)粉。步驟是將補(bǔ)

30、血?jiǎng)┠コ杉?xì)粉, ,便于溶解便于溶解, ,研磨時(shí)需要在研缽中進(jìn)行研磨時(shí)需要在研缽中進(jìn)行,A,A正確正確; ;步驟中加入過(guò)氧化步驟中加入過(guò)氧化氫是將氫是將FeFe2+2+氧化為氧化為FeFe3+3+, ,然后用過(guò)量氨水將然后用過(guò)量氨水將FeFe3+3+完全沉淀完全沉淀為紅褐色氫氧化鐵為紅褐色氫氧化鐵,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;步驟是將氫氧化鐵沉淀轉(zhuǎn)步驟是將氫氧化鐵沉淀轉(zhuǎn)化為氧化鐵化為氧化鐵, ,通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量, ,計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量元素的含量, ,所以操作為過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重、所以操作為過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重冷卻、稱重,C,C正確正確;w g

31、;w g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為1010片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量, ,所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為的質(zhì)量為 =0.07w g,D=0.07w g,D正確。正確。112w g160102.2.常見(jiàn)的食品脫氧劑多為無(wú)機(jī)鐵系脫氧劑常見(jiàn)的食品脫氧劑多為無(wú)機(jī)鐵系脫氧劑, ,其主要成分其主要成分為活性鐵粉。這利用了鐵的哪種性質(zhì)為活性鐵粉。這利用了鐵的哪種性質(zhì)? ?脫氧中的一步主脫氧中的一步主要反應(yīng)為要反應(yīng)為4Fe(OH)4Fe(OH)2 2 + O+ O2 2 + 2H+ 2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3 ( (紅褐色紅褐色固

32、體固體),),分析該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。分析該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。提示提示: :鐵粉作脫氧劑鐵粉作脫氧劑, ,利用了鐵粉的還原性。在反應(yīng)利用了鐵粉的還原性。在反應(yīng)4Fe(OH)4Fe(OH)2 2 + O + O2 2+ 2H+ 2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3 中中,Fe(OH),Fe(OH)2 2是還原是還原劑劑,O,O2 2是氧化劑。是氧化劑。3.3.某化學(xué)興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)某化學(xué)興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn), ,往過(guò)量往過(guò)量FeSOFeSO4 4溶液中滴入幾滴溶液中滴入幾滴NaClONaClO溶液溶液, ,并加入適量硫并加入適量

33、硫酸酸, ,溶液立即變黃。溶液立即變黃。(1)(1)利用所學(xué)知識(shí)分析利用所學(xué)知識(shí)分析, ,溶液變黃的原因是什么溶液變黃的原因是什么? ?怎樣驗(yàn)怎樣驗(yàn)證你的推測(cè)是正確的證你的推測(cè)是正確的? ?提示提示: :溶液立即變黃溶液立即變黃, ,是因?yàn)槭且驗(yàn)镕eFe2+2+被被NaClONaClO溶液氧化為溶液氧化為FeFe3+3+?？梢酝ㄟ^(guò)加入。可以通過(guò)加入KSCNKSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。(2)(2)甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為ClCl2 2, ,乙同學(xué)認(rèn)為甲乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的看法是錯(cuò)誤的同學(xué)的看法是錯(cuò)誤的, ,乙同學(xué)的依據(jù)是什么乙同學(xué)的依據(jù)是什么? ?提示提示:

34、 :FeSOFeSO4 4溶液過(guò)量溶液過(guò)量,Cl,Cl2 2會(huì)被過(guò)量的會(huì)被過(guò)量的FeFe2+2+還原為還原為ClCl- -。(3)(3)你能寫(xiě)出上述過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式嗎你能寫(xiě)出上述過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式嗎? ?提示提示: :2Fe2Fe2+2+ + ClO + ClO- -+ 2H+ 2H+ + =2Fe=2Fe3+ 3+ + Cl+ Cl- -+ H+ H2 2O O。4.4.某品牌硫酸亞鐵片的使用說(shuō)明書(shū)部分內(nèi)容如下某品牌硫酸亞鐵片的使用說(shuō)明書(shū)部分內(nèi)容如下: :【成分成分】本品每片含主要成分硫酸亞鐵本品每片含主要成分硫酸亞鐵0.30.3克克( (相當(dāng)于相當(dāng)于鐵鐵6060毫克毫

35、克) )。【性狀性狀】本品為紅色糖衣片本品為紅色糖衣片, ,除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色。除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色?！具m應(yīng)癥適應(yīng)癥】用于各種原因用于各種原因( (如慢性失血、營(yíng)養(yǎng)不良、妊如慢性失血、營(yíng)養(yǎng)不良、妊娠、兒童發(fā)育期等娠、兒童發(fā)育期等) )引起的缺鐵性貧血。引起的缺鐵性貧血。某興趣小組將硫酸亞鐵片進(jìn)行處理得到下圖的紅外套、某興趣小組將硫酸亞鐵片進(jìn)行處理得到下圖的紅外套、白襯衫、綠身體。白襯衫、綠身體。(1)(1)根據(jù)上述描述根據(jù)上述描述, ,哪些部分含有鐵元素哪些部分含有鐵元素? ?提示提示: :根據(jù)鐵的化合物的顏色根據(jù)鐵的化合物的顏色, ,可推測(cè)可推測(cè)“紅外套紅外套”可能可能為氧化鐵為氧化鐵;“

36、;“綠身體綠身體”為硫酸亞鐵。為硫酸亞鐵。(2)(2)根據(jù)根據(jù)(1)(1)中的推測(cè)中的推測(cè), ,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。提示提示: :“紅外套紅外套”的檢驗(yàn)的檢驗(yàn): :取少量取少量“紅外套紅外套”溶于稀硫溶于稀硫酸酸, ,加入加入KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液變紅溶液變紅, ,則則“紅外套紅外套”為氧化為氧化鐵鐵;“;“綠身體綠身體”的檢驗(yàn)的檢驗(yàn): :取少量取少量“綠身體綠身體”溶于水溶于水, ,加入加入KSCNKSCN溶液溶液, ,無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化, ,加入氯水溶液變紅加入氯水溶液變紅, ,則則“綠身體綠身體”為硫酸亞鐵。為硫酸亞鐵。5.5.為了提高皮革的耐曲折強(qiáng)度以及耐化學(xué)藥劑

37、和微生為了提高皮革的耐曲折強(qiáng)度以及耐化學(xué)藥劑和微生物的作用物的作用, ,常常使用綠礬作為鞣革劑。常常使用綠礬作為鞣革劑。綠礬晶體綠礬晶體(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O)O)由于保存不妥或長(zhǎng)久放置由于保存不妥或長(zhǎng)久放置, ,容易容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況情況, ,化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案?？晒┻x擇的試劑可供選擇的試劑: :硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液氯水、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液, ,請(qǐng)參與完成方案設(shè)請(qǐng)參與完成方案設(shè)計(jì)。計(jì)。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備: :取少量綠礬樣品取少量綠礬樣品, ,用蒸餾水在燒杯中配成溶用蒸餾水在燒杯中配成溶液。液。(1)(1)如何證明綠礬已經(jīng)被氧化如何證明綠礬已經(jīng)被氧化? ?( (科學(xué)探究與創(chuàng)新科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)意識(shí)) )(2