高中化學(xué) 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 第1課時 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表課件 新人教版必修第一冊-新人教版高中第一冊化學(xué)課件

1、第1課時原子結(jié)構(gòu)元素周期表知識鋪墊必備知識正誤判斷1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。2.原子中的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。3.鎂、鋁、硫、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為4.什么樣的核外電子排布結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)?提示:最外層達(dá)到8電子(只有1層電子時是2電子)結(jié)構(gòu)。知識鋪墊必備知識正誤判斷一、原子結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成 知識鋪墊必備知識正誤判斷2.質(zhì)量數(shù)(1)質(zhì)量數(shù):將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加,所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。(2)等量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。3.原子核外電子的排布規(guī)律(1)電子層的劃分核外電子的能量及運動區(qū)域。知識鋪墊必備知識

2、正誤判斷電子層及其與能量的關(guān)系。 (2)核外電子的排布規(guī)律電子總是盡可能先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。原子核外各電子層最多容納2n2個電子。原子最外層電子數(shù)不能超過8(K層為最外層時不能超過2),次外層電子數(shù)不能超過18,倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。知識鋪墊必備知識正誤判斷4.電子層的表示方法鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下,請注明其意義。 知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考1】構(gòu)成原子或離子的粒子間的數(shù)量關(guān)系如何?提示:(1)原子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(2)陽離子:質(zhì)子數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子的電荷數(shù)。(3)陰離子:質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子的電荷數(shù)。【微思考2】核外

3、電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同嗎? 【微思考3】原子最外層電子數(shù)為1的元素是否一定為金屬元素? 提示:核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同,如同位素之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,而Na+與Ne、F-與Mg2+化學(xué)性質(zhì)不同。提示:否,如氫原子的最外層只有1個電子。 知識鋪墊必備知識正誤判斷5.原子結(jié)構(gòu)模型的演變?nèi)祟悓υ咏Y(jié)構(gòu)認(rèn)識經(jīng)歷了如下演變過程:道爾頓模型湯姆孫原子模型盧瑟福原子模型玻爾原子模型電子云模型等。知識鋪墊必備知識正誤判斷二、元素周期表1.元素周期表的發(fā)展歷程知識鋪墊必備知識正誤判斷2.原子序數(shù)(1)含義:按照元素在元素周期表中的順序給元素編號,得到原子序數(shù)。(2)原子序數(shù)與原子

4、結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3.編排原則知識鋪墊必備知識正誤判斷4.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(橫行)個數(shù):元素周期表中有7個周期。特點:每一周期中元素的電子層數(shù)相同。分類(3短4長)短周期:包括一、二、三周期(3短)。長周期:包括四、五、六、七周期(4長)。(2)族(縱列)個數(shù):元素周期表中有18個縱列,但只有16個族。特點:元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)。知識鋪墊必備知識正誤判斷分類 常見族的特別名稱第A族(除H外):堿金屬元素;第A族:鹵族元素;0族:稀有氣體元素。知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考4】依據(jù)現(xiàn)行元素周期表討論,原子最外層電子數(shù)為2的

5、元素是否一定為第A族元素?提示:原子最外層電子數(shù)為2的元素除第A族元素外,還有He元素和過渡元素中的許多元素,如Fe等,而He屬于0族元素,Fe屬于第族元素。知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。1.核外電子的能量不同,能量高的在離核近的區(qū)域運動。()2.鉀原子的M層可以排9個電子。()3.第A族元素全部是金屬元素。()4.原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。()5.原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素。()6.原子的最外層有1個或2個電子,則可能是A、A族元素,也可能是副族、族元素或0族元素。()7.原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多

6、的元素一定位于第二周期。()8.兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1。()答案:1.2.3.4.5.6.7. 8.探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 核核外電子外電子排布規(guī)律及表示方法排布規(guī)律及表示方法 問題探究在含有多個電子的原子里,電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動。把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層,也稱為電子層,有人把這種電子層模型比擬為洋蔥式結(jié)構(gòu):探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)M層最多可容納18個電子,為什么鉀原子的核外電子排布不是, 而是 ?(2)鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為,對嗎? 提示:核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地應(yīng)用其中的一項。如當(dāng)M層不是最外層時,最多

7、可以排布18個電子,而當(dāng)它是最外層時,最多可以排布8個電子。提示:不對,最外層電子數(shù)不超過8個,所以應(yīng)為 探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 深化拓展1.原子核外電子排布規(guī)律“四最”(1)“一個最低”核外電子總是先排布在能量最低的電子層,然后由內(nèi)向外從能量較低的電子層逐步向能量較高的電子層排布,即排滿K層再排L層,排滿L層再排M層,依此類推。(2)“三個最多”各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2。如K、L、M、N層最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18、32。最外層電子數(shù)最多是8(K層是最外層時,最多是2)。次外層電子數(shù)最多是18。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.原子或離子核外電子排布的表示方法

8、(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖:表示原子的核電荷數(shù)和核外電子在原子核外各電子層排布的圖示。如Na原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣,但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.常見含2e-、10e-、18e-的粒子(1)含有2個電子的粒子:Li+、Be2+、H-、He、H2。(2)含有10個電子的粒子分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、N 、H3O+陰離子:N3-、O2-、F-、OH-、N (3

9、)含有18個電子的粒子分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等陽離子:K+、Ca2+陰離子:P3-、S2-、HS-、Cl-探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 素能應(yīng)用典例1核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1,則下列有關(guān)X的說法中不正確的是()A.最高正價為+3價B.其最低負(fù)價可能為-1價C.氫化物易溶于水D.是活潑的非金屬元素探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:A解析:根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1,假設(shè)n=1時,最

10、外層電子數(shù)為3,不符合題意;n=2時,最外層電子數(shù)為5,質(zhì)子數(shù)為7,符合題意;n=3時,最外層電子數(shù)為7,質(zhì)子數(shù)為17,符合題意。由于元素X可能為氮元素或氯元素,最高正價不可能為+3價,A項錯誤;若元素X為氯元素,其最低負(fù)價為-1價,B項正確;元素X可能為氮元素或氯元素,其氫化物為氨氣或氯化氫,二者均易溶于水,C項正確;元素X可能為氮元素或氯元素,二者均為活潑的非金屬元素,D項正確。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測方法規(guī)律118號元素原子結(jié)構(gòu)特點原子核內(nèi)無中子的原子 H。原子最外層有1個電子的元素:H、Li、Na。原子最外層有2個電子的元素:Be、Mg、He。原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

11、的元素:Be、Ar。原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:O;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne。原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。原子電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素:Be。原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si。原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、P。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1-1(2020天津雙建中學(xué)高一檢測)下列敘述中,正確的是()A.在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B.核外電子總是先排在能量低的電子層上,例如只有排滿了L層后才排M層C.兩種微粒,若

12、核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B解析:原子核外區(qū)域能量不同,離核越近能量越低,離核越遠(yuǎn)能量越高,所以在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動,故A項錯誤;核外電子總是先排在能量低的、離核最近的電子層里,例如一般先排滿了L層后才排M層,故B項正確;兩種微粒,若核外電子排布完全相同,其化學(xué)性質(zhì)不一定相同,如Na+和Ne核外都有10個電子,電子排布相同,但是二者化學(xué)性質(zhì)不同,故C項錯誤;通常認(rèn)為最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而最外層是第一電子層時,有2個電子也為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D項錯誤。探究一探

13、究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1-2(2020湖北襄陽五中高一檢測)對第n電子層,若它作為原子的最外層,則容納的電子數(shù)最多與(n-1)層的相同;當(dāng)它作為次外層,則容納的電子數(shù)比(n+1)層上電子數(shù)最多能多10個,則第n層為()A.L層 B.M層C.N層D.任意層答案:B解析:根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,核外電子分層排布,各電子層分別編號為K、L、M、N、O、P、Q,各層n值依次為1、2、3、4、5、6、7,每層最多可容納電子2n2個,因此,L層n值為2,無論作最外層還是次外層,最多只能排布8個電子;而M層n值為3,當(dāng)它作為最外層時,最多只能排滿8個電子,若作為次外層時,最多可排18個電子,比

14、最外層最多可多10個電子。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) 問題探究探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表也是幾易其稿,現(xiàn)行元素周期表共有多少個周期,多少個族?2.元素種類最多的族是第族嗎? 3.主族元素是由長周期和短周期元素共同構(gòu)成的,所以由長周期和短周期元素共同構(gòu)成的族一定是主族,對嗎? 提示:共有7個周期,16個族。 提示:不是,是第B族,共32種元素。 提示:不對,由長周期和短周期元素共同構(gòu)成的族是主族和0族。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 深化拓展1.周期的分類及各周期元素種數(shù)探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 2.族元素周

15、期表中共有l(wèi)8個縱列,16個族,包括7個主族,7個副族,1個0族,1個第族。長式元素周期表中族的劃分如下表:探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.過渡元素元素周期表中從B到B共10個縱列,包括了第族和全部副族元素,共60多種元素,全部為金屬元素,統(tǒng)稱為過渡元素。4.關(guān)于元素周期表的幾點說明(1)0族元素不是主族元素。(2)元素周期表的“兩性”一是“殘缺性”,即第一至第三周期缺少過渡元素,第一周期還缺少第AA族的元素。二是“隱含性”,即第六、七周期第B族中分別隱含著鑭系元素和錒系元素,這兩系元素中各有15種元素,第族包括8、9、10三個縱列。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 素能應(yīng)用典例2(雙

16、選)(2020遼寧阜新實驗中學(xué)高一月考)無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定,把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消,由左到右改為18列。按此規(guī)定,下列說法中錯誤的是()A.第15列元素的最高價氧化物的化學(xué)式是R2O3B.第1列和第17列元素單質(zhì)熔、沸點變化趨勢相同C.第11列中肯定沒有非金屬元素D.在18列元素中,第3列的元素種類最多探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:AB解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,第15列元素是第A族元素,最高正化合價是+5價,所以最高價氧化物的化學(xué)式為R2O5,A不正確。第1列除H外都是金屬元素,自上而下單質(zhì)熔、沸點逐漸降低,第17列元素都是非金屬元素,自上

17、而下單質(zhì)熔、沸點逐漸升高,B錯誤。第11列是第B族元素,全部是金屬元素,C正確。第3列包括鑭系和錒系元素,所以元素種類最多。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2-1(2020天津靜海一中高一期末)如圖為元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核電荷數(shù)為x,則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A.5x+10B.5x C.5x+14D.5x+16答案:A解析:由四種元素在周期表中的位置可知,D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期,若B元素的核電荷數(shù)為x,則A的原子序數(shù)為x-1,C的原子序數(shù)為x+1,D的原子序數(shù)為x-8,E的原子序數(shù)為x+18,則五種元素的核電荷數(shù)之和為x+(x-1)+(x+

18、1)+(x-8)+(x+18)=5x+10。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2-2(2019河南商丘一中高一第二次階段檢測)下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是()A.除零族元素外,短周期元素的最高正化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除0族外,由長、短周期元素共同組成的族稱為主族C.主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列(如BB)D.元素周期表共7個橫行代表7個周期,18個縱列代表18個族探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B解析:氟元素沒有正化合價,氧元素沒有最高正化合價,故A項錯誤;由周期表的結(jié)構(gòu)可以知道,主族和零族由短周期和長周期組成,則除0族外,由長、短周

19、期元素共同組成的族稱為主族,B項正確;主、副族元素的族序數(shù)從左到右依次為A、A、BB、B、B、AA,C項錯誤;第8、9、10三列為第族,其余每一列為一個族,共有16個族,D項錯誤。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用 問題探究探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.科學(xué)家預(yù)測第114號元素具有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì),將它命名為“類鉛”。推斷該元素在周期表中的位置,推斷其主要化合價。 2.元素周期表中同主族某相鄰兩元素的原子序數(shù)相差是多少? 提示:第七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)為118,可知114號元素位于第七周期A族,為金屬元素,A族元素

20、主要化合價為+2、+4價。提示:2或8或18或32。 探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 深化拓展1.由原子序數(shù)推導(dǎo)元素在周期表中位置的方法(1)熟記稀有氣體元素的原子序數(shù)(2)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)的大小,找出與其相鄰近的兩種0族元素,那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)確定縱列和族序數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確找出周期表中每個縱列對應(yīng)的族序數(shù)(所有族從左到右的順序)。(4)求差值定族數(shù)若某元素的原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2,則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個周期的第A族或第A族,如88號元素,88-86=2,則其

21、應(yīng)在第七周期第A族。若某些元素的原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素少1、2、3、4、5,則這些元素應(yīng)分別處在與該0族元素同周期的第A、A、A、A、A族,如84號元素,86-84=2,應(yīng)在第六周期第A族。若差其他數(shù),則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.由位置推導(dǎo)原子序數(shù)的方法(1)同周期探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)同族若A、B為同主族元素,A所在周期有m種元素,B所在周期有n種元素,A在B的上一周期,設(shè)A的原子序數(shù)為a。若A、B位于第A族或第A族(位于過渡元素左邊的元素),則B的原子序數(shù)為(a+m)。若A、B位于第AA族(位于過渡元素右邊的元素),則B的原子序數(shù)為(

22、a+n)。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 素能應(yīng)用典例3(2020遼寧大連八中高一階段測試)X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素,它們的相對位置如下表所示,其中X、Y均能形成10電子的氫化物,Z的原子序數(shù)是Y的2倍。請回答下列問題:(1)W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,Y元素在周期表中的位置是。 (2)寫出實驗室制W元素單質(zhì)的離子方程式:。 (3)W與Z形成的液體化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體,1 mol Z2W2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1.5 mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1) 第二周期第A族

23、 解析:X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素,根據(jù)它們的相對位置可知,X、Y是第二周期的元素,Z、W是第三周期的元素,Y、Z是同一主族的元素,Z的原子序數(shù)是Y的2倍,可知Y是O元素,Z是S元素,則X是N元素,W是Cl元素。 (1)W是Cl,是17號元素,Cl獲得1個電子變?yōu)镃l-,Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為是O元素,O元素在周期表中位于第二周期第A族。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)在實驗室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O。(3)W與Z形成的液體化合物Z2W2是S2Cl2,該物質(zhì)與水反應(yīng)生成的ZO2氣體是SO2,1 m

24、ol Z2W2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1.5 mol電子,該反應(yīng)中只有一種元素化合價發(fā)生改變,則S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練3-1(2019全國2,9改編)2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高正化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A.Z的最高正化合價是+5價B.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.W氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性D.X的最高價氧化物的水化物是強堿探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:D解析:W與X的最高正化合價之和為8,結(jié)合二者在

25、表中位置可知,X的最高正化合價為+3價,W的最高正化合價為+5價,分別屬于A族和A族,又4種元素均為短周期元素,則W為N,X為Al,Y為Si,Z為P。P的最高正化合價為+5價,A項正確;常溫常壓下Si是固體,B項正確;氨水顯堿性,C項正確;Al的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物,D項錯誤。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練3-2(2019江蘇南京外國語學(xué)校高一檢測)核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素。2016年初國際上確認(rèn),利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118四種新元素,填補了目前元素周期表的空白,其中113號元素與Al元素處于同一主族。下列說法正確的是(

26、)A.核反應(yīng)發(fā)電實現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B.115號元素一定是處于A族的非金屬元素C.117號元素與F、Cl、Br、I均處于A族D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:C解析:核反應(yīng)發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化成電能,故A錯誤;115號元素是位于第七周期第A族的金屬元素,故B錯誤;117號元素位于第七周期第A族,故C正確;四種新元素都在第七周期,故D錯誤。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列敘述中不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是 ()A.核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B.K層是能量最低的電子層C.N電子層為次外層時,最多可容納的電子數(shù)為18D.各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2答案:D解析:第n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.(2019天津靜海第一中學(xué)調(diào)研)下列關(guān)于元素周期表的敘述,錯誤的是