安徽省滁州市定遠縣育才學(xué)校2019屆高三化學(xué)上學(xué)期入學(xué)考試試題(普通班)

1、定遠育才學(xué)校 2018-2019 學(xué)年第一學(xué)期入學(xué)考試高三（普通班）化學(xué)試題全卷滿分 100 分，考試用時 90 分鐘H:1.0:16. Na:23. S:32. Cl:35.5. K:39.Fe:56. Mn :55. Ba:137.Cu:64. Ag:108一、選擇題（本大題共 22 小題，每小題 2 分，共計 44 分）1.生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，則下列敘述不正確的是（）A.高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性B. 明磯和漂白粉常用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同C. 氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有較強氧化性，能氧化單質(zhì)銅D. “加碘食鹽”、 “含

2、氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這 里的碘、氟、硒指的是對應(yīng)的單質(zhì)分子，而鈣、鐵則分別指的是對應(yīng)的鈣離子和鐵離子2.下列說法正確的是（）A. 鉛蓄電池在充電過程中，陰極得到電子質(zhì)量增加23B. 1 mol 羥基含電子數(shù)約為 7X6.02X10C. 0.1 molLT CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中：:的值減小D. Na2CO 溶液中加入少量 Ca（OH）2固體，CO 水解程度減小，溶液的pH 減小下列說法不正確的是（）選項電解質(zhì)溶液陽極陰極加入的物質(zhì)ANaCl 溶液碳鐵鹽酸BNaOH 溶 液碳碳水C硫酸銅溶液銅碳硫酸銅D硫酸鐵碳H2O3.下列各組溶液電解一段時

3、間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是（）4.在 tC時，Agl 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知可能用到的相對原子質(zhì)量是:tC時 AgBr 的心=5X10一13。曠-2 -A.在 tC時，AgI 的 Ksp= 2. 5X10一15mol2.L-2-3 -B.圖中 b 點有碘化銀晶體析出C.向 c 點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由 c 點到 a 點D.在 tC時，反 應(yīng) AgBr (s) + 1_(aq).iAgI (s) + Br_(aq)的平衡常數(shù) K= 200 5本草綱目在綠鞏(FeS04 7fO) “發(fā)明”項載：“蓋此釩色綠，味 酸，燒之則赤” 下列敘述正確的是()A. 綠

4、磯能電離出 H：所以有“味酸”B. 綠釩鍛燒后的固體產(chǎn)物為 FeOC. 可用無水 CuSO 檢驗鍛燒綠釩有 H2O 生成D. 通入 Ba(NQ)2溶液可檢驗煅燒產(chǎn)物中的SO6.已知：化學(xué)鍵C- HC- FH FF F鍵能414489565158CH (g)+ 4F2(g)= CH (g) + 4HF (g) H= akJ moll貝Ua 等于A. 1928 B. |+ 1928 C.+ 1838 D. 18387. 反應(yīng) L (s) +aG (g) - bR (g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強 p1 p2, x 軸表示溫度，y 軸表示平衡混合氣體中G 的體積分數(shù).據(jù)

5、此可判斷()A.上述反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng) B .上述反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)C. abD.a+1vb8. “神舟 7 號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCP(型燃料電池，該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣， 所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀.已2知該電池的總反應(yīng)為 2H2+O2H2O,負極反應(yīng)為 H2+CO COf+HO+2e ,則下列推斷中，正 確的是( )A. 電池工作時，CO2-向負極移動B. 電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極C. 正極的電極反應(yīng)為： 4OHHO2f+2fO+2eD. 通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)x-4 -9. 已知常溫下：某 N

6、aHSO 溶液的 pH=5,則在 NaHSO 溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()-5 -+ - - +2 -A. c ( Na) c ( HSO ) c (OH) c ( H)( SO )2 B. c ( Na) +c ( H) =c (OH ) +c (SO ) +c (HSO )C.c( Na) =c ( SO2-) +c ( HSO)+c ( HSO)D.c ( OH) =c (H) +c ( HSO)+c ( HSO)10.常溫下，有下列四種溶液：pH= 2 的 CHCOO!溶液；pH= 2 的 HCI 溶液；pH= 12 的氨水；pH= 12 的 NaOH 溶液。下列有關(guān)說

7、法正確的是（）A、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2 的量：最少B. 四種溶液的K相同，由水電離的c（H+）:=3笑=C. 將、兩種溶液混合后，若pH= 7,消耗溶液的體積為： D. 向等體積的四種溶液中分別加入1000 mL 水后，溶液的 pH:11. 金屬鋁分別和 Q、Q 發(fā)生反應(yīng)生成 AI2Q,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示（圖中的H表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。下列有關(guān)說法中不正確的是（A. AI（s）與 Q（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2AI（s）+O3（g）=AI 2Q（S）H= 1559.5 kJ mol-1B. 等質(zhì)量的 Q 比 Q 的能量低C. 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為 O3

8、, 需吸收 142 kJ 的熱量D. 給 3Q（g） 2O3（g）的平衡體系加熱，有利于 Q 的生成12. 下列是有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（ ）FcCli+lKSCN：H8(：N),+3KC1A.是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則正反應(yīng) H 0B.是在平衡體系的溶液中溶入少量KCI 晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像T559,51-kJ mol-1產(chǎn)鞫f/mini/-141/fminA的體釈分散-6 -C.是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a 是使用催化劑時的曲線D.是一定條件下，向含有一定量 A 的恒容密閉容器

9、中逐漸加入 B,達平衡時 A 的轉(zhuǎn)化率的圖像13.分子組成為 COH4的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是（）-7 -A. 該有機物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)B. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C. 該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上D. 該有機物有 4 種不同結(jié)構(gòu)14. 下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，正確的是（）A. 甲烷（乙烯）：通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣B. 硝基苯（硝酸）：多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層C. 溴苯（漠）：加水振蕩，分液，棄水層D. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾15. 用如圖裝置來

10、分離 CQ 和 CO 混合氣 體并干燥，圖中 a、c、d 為止水夾，b 為分液漏斗活塞,通過 Y 形管和止水夾分別接兩個球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡，為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為（）選項甲乙丙A飽和 NaHGO 溶液112 molL鹽酸118.4 molLH2SQB飽和 NstCO 溶液12 molLH2SC4飽和 NaQH 溶液C飽和 NaOH 溶液12 molLH2SC4118.4 molLH2SQD18.4 molL1H2SC4飽和 NaQH 溶液18.4 molL1H2SQ16. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A. 冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分

11、別屬于酸、堿、鹽、氧化物B. HClO、H2SQ （濃）、HNO 均具有強氧化性，都是氧化性酸C. Al、AI2Q、Al（ QH3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物D. H2SO、NaQH AICI3均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物合體4 C-8 -17. 用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?9 -A用圖 1 裝置作為制取少量二氧化硫的尾氣吸收裝置B用圖 2 裝置進行二氧化碳噴泉實驗C用圖 3 裝置進行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗D用圖 4 裝置進行石油的分餾實驗18.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向 FeSO 溶液中滴入少量酸性KM

12、nO 溶液KMnO 溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向 NaaSiOs溶液中通入話量的 CO產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)酸性：HCO H2SQ3C將新制氯水和 NaBr 溶液在試管中混合后，加入 CC14,振蕩，靜置下層溶液呈橙紅色氧化性：CI2VB2D向 Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水溶液先渾濁后澄清Al3與 NH H2O 不能大量共存19. 8 月 12 日，天津濱海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨（NHNO）、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC2）和金屬鈉等危險化學(xué)品。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A 金屬鈉屬于?；分械囊兹脊腆w，其著火時不能用水滅火B(yǎng). 氰化鈉（NaCN）是一種

13、劇毒危險品，其水溶液呈堿性C. 實驗室里可將少量的鈉保存于煤油中D. NH4NQ、NaCN CaC 中均含有離子鍵和非極性共價鍵20.將足量的 SQ 不斷通入 KOH Ba（OH）2、KAIQ 三種物質(zhì)的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入 SO 的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是（）NaOHfjq圏4-10 -4（srh21. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）1含有大量 Fe3+的溶液：Na+、SC* C、SQ22pH=11 的溶液中：CQ2-、Na+、NQ-、S2-、K3水電離的 H 濃度為 10 mol?L 的溶液中：NH、Na、SQ、HCQ4加入 Mg 能放出 H2的溶液

14、中：M、NH+、Cl、K+、SQ25澄清透明溶液中： Fe3+、NQ-、Ne+、Cl、SQ26中性溶液中：Fe3+、Al3+、NQ-、Cl、S2-A. B. C. D. 22. 下表中的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖中并攪拌固體變黑膨脹濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性B將稀硫酸緩緩滴入 N&CQ 溶液中開始無氣泡產(chǎn)生二者不反應(yīng)C向某溶液中加入濃 NaQHt液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊紙檢驗試紙變藍原溶液中含有 NH+D向氫氧化鐵膠體中滴加氯化銨飽和溶液產(chǎn)生沉淀沉淀為FeCl3、綜合題（共 4 題，總計 56 分）23.（11 分）如圖是一個甲烷燃料

15、電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極,A.1jT,1Jr .氐 ( SO1)B.CD.-11 -一個是鐵電極，工作時，M N 兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題:（1）乙池的名稱：乙池是 _ 裝置。其中 N 電極的材料是 _ ，其電極名稱（2）_ 乙池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。（3） 甲池通入甲烷（CH）的 Pt 電極的電極反應(yīng)式為 _。（4）在此過程中，當(dāng)乙池中某一電極析出金屬 2.16 g 時，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為 mL ，若此時乙池溶液的體積為400 mL ,則乙池中 N 的物質(zhì)的量濃度為_ 。24.（ 14 分）工業(yè)上通常采用 N2（ g）和 Hz（g

16、）崔華成 NH3（g）: N2（g） +3H（ g） ?2NH3（g） H=- 92.4kJ?mol1（1） 在一定溫度下，若將 10amolN2和 30amolH2放入 2L 的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得平衡時 N2的轉(zhuǎn)化率為 60%則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _ （用含 a 的代數(shù)式表示）若此時再向該容器中投入 10amolN2、20amolH2和 20amolNH ,判斷平衡移動的方向是 _（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）.（2） 若反應(yīng)起始時 N2、“、NH 的濃度分別為 0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L .貝 U NH 達到平 衡時濃度的范圍為 _ ;若平衡時

17、 N2、H、NH3的濃度分別為 0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L ,則 NH 起始時濃度的范圍為_.（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH4molNHs平衡時數(shù)據(jù)反應(yīng)能量變化的絕對值（kJ）QQQ反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3體系壓強（Pa）P1P2P3-12 -則 Q+Q=_ kJ;ai+a2_l (填“v”“”或“ =”？下同)：2p2_p3(4)如圖：A 是恒容的密閉容器，B 是一個體積可變的充氣氣囊保持恒溫，關(guān)閉K2,將1molN2和

18、 3molH2通過&充入 B 中，將2moN和 6molH2通過 K1 充入 A 中；起始時 A、B 的體積 相同均為 1L,達到平衡時，V( B) =0.9L ;然后打開 K2, 一段時間又達到平衡時， B 的體積 為L (連通管中氣體體積不計).25.(16 分)草酸是基本有機合成原料，廣泛用于醫(yī)藥、冶金和化工等部門。某校課外小組的同學(xué)擬利用乙炔合成 H2GO 2fQ 回答下列問題：(1)甲組的同學(xué)擬用電石(主要成分CaG,含 CaS 和 C&P2等雜質(zhì))制取C2H反應(yīng)方程式為CaG+2H2O=Ca(OH) +C2H2(g) Hv0,該反應(yīng)劇烈，實驗裝置如下：AB C1裝置

19、 A 中，為減小產(chǎn)生乙炔的速率，除用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是_ (舉一例)。2裝置 A 中，CasP2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _;裝置 B 中，NaCIO 被還原為氯化鈉，反應(yīng)過程中還有極少量Cl2生成。寫出 HS 被 NaCIO 溶液氧化為硫酸的主要反應(yīng)的離子方程式：_ 。3裝罝 C 中 NaOH 溶液的作用是 _ 。(2)乙組的同學(xué)擬用甲組制取的乙炔與濃硝酸在Hg(NO)2催化下反應(yīng)，并經(jīng)結(jié)晶和重結(jié)晶得H2GO 2H2O。制備裝置如下：-13 -DEF1裝置 D 中多孔球泡的作用是_裝置 E 的作用 是_ ;2裝置 D 生成 H2Q 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(3)丙組的同學(xué)擬設(shè)計

20、實驗證明草酸具有還原性。簡單的實驗方案_1-乙基萘的一種路線如下圖所示:26. ( 15 分)苯并環(huán)己酮是合成萘(或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成-14 -嚴門Xr Y0苯并壞己劇1110OHEUMfBr1Ri. *K一1HjO-1己知：K3(I )萘的分子式為_(2)_Y的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。(3)步驟川的反應(yīng)屬于 _；苯并環(huán)己酮所含官能團是 _ (填名稱)。(填反應(yīng)類型)。_ (標(biāo)明反應(yīng)條件)(5)苯并環(huán)己酮用強氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是 _(6) 1-乙基萘的同分異構(gòu)體中，屬于萘的取代物的有 _ 種(不含 1-乙基萘)。W 也是 1-乙基萘的同分W 有三種不同化回答下列問-15 -學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1:1:2,W 的