安徽省六安市2017-2018學年高二化學上學期開學考試試題(掃描版)

1、安徽省六安市 2017-2018 學年高二化學上學期開學考試試題（掃描版）W0分 時周：90分忡相才愿于羞量；H i C 12 H 0 16 Sa 23購24 AI27S 32 C1 35. 5 K 39 Fe 56 Cu 64一、選擇趣（每水聽3分.共48分，毎小題僅有I下列關于育機物的說注中iE確的一姐是（）:“&乙解汽油”是在汽油肚加入適量乙辭而成的一種糖料它是一沖新型化合輸2汽油f柴油和松物池晶是碳親化會物兗全劃燒只生成 g 孫3石油的分!a、煤的nttwskso理變4淀的嚴吳產糖5將*g稱醴灼燒成弭色號螯紳桶入乙祥中.眺煤紅再次稱*航軫于塑6除去2也中的少ItGHr可將溫合*

2、1體通過播有滇水的洗瓶A.B，U6 2.設N*為何伏側德羅MSI的徂.下列育關說法正確的是（）A.3啥 在足或wan中甕全惦燒央去的電子數均為B.龍甲燒昶盹甲S?含有的氫舉子敷均竟際G標準狀況下.M6L乙規(guī)中金有的共WttH為l，#hD.宦第件斤32gSG場足反陋 轉棒電子數為弘 氛關于下乳氯化還廉反應的說法止期的是（）A.任H覽還甌反應2H占*S6=為|+：刊0中氧化產椅和邁歐產鞫的物虧的載之比為1:1B.在氯牝還St&lS 3S+*K0H - TKjS+KiSOj+jHiO魏禮代耙毀it頑的廡元羲城祿之比為玄1C在軌化制輛就的ZttAb 80 住罠化還FWf方獰式的節(jié)寫從評悅均合理

3、的是1）.-nn于方朝式SOA將伽機 6 鍛入網盍InBlFclj的瀋液中2掙扌審對+如廣2FP+4CJF正申小均討弋HNGTI4Q中.2BBa（HCO必溶蔽與足量的NaOH溶裁反應：Ba2t+HC03-K）H=BaC04+H20f正確：酸式鹽與堿反拯生成正鹽和水C過量S0通入到NaClO溶液中：SOI+H1OC10=HClO+HSOf ”正確；說明酸性H迢 6 強于HC1OD一lmol/L的NaA102溶液和2.5mofL的HC1溶液等體積互相均勻混合：2A1O尹5H=A件FAgHH+HgO正甌A1CV與AI（OH）3消耗的1的物質的墨之比為2； 35, X. Y. Z是三種常見元素的單質.

4、甲乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的關系，下列說法正確的是（）A. X、弋、Z都是非金屬單質B X. Y. Z中至少脊一種屋金屬單質C.如果X、Y都為非金屬單質.則Z必為金屬單質D.如果X、都為金屬單質，則Z必為非金屬單質6.在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入O.lmoi的鈉、氧優(yōu)鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入lOOmL水，攪拌，使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁所得溶液里溶質的嵐疑分數 大小順序是（1A甲乙丙 V 丁B*丁甲 V 乙班丙C.甲二丁 V 乙冃丙D. T甲乙V2V3B. VQ也C, V3V3V! D. V3V|Vi 1決下列有關的計算分析丕正趣的是（）9.

5、X二-乙3A.在反應3Cu +幻INCh（稀円6限0山+血0忖4刊0中.當1 moi銅被氧化時.被還r 一宀j 話二??；審也口娜* 14原的硝酸為咖H.B.將amol硫化亞鐵放入含3amol H2SO4的濃磕酸中，充分反應后，氧化、坯原產物分 別是F乙S和SS則放出的氣體少于1.5amolC.室溫時，在容積為爼inL的試管中充滿 N0氣體，然后倒論在水中到管內水面不再上升時為止;再通入bniLO2J則管內液面又繼續(xù)上升,測得試管內最后剩余氣體為&血， 且該氣煉不龍支持燃燒“則扒b的關系為a=4b+3c”D.某洛液jOOmU其中含硫酸0.03moL硝酸0.04mob若在該溶液中投入1平g

6、銅粉 微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.OlSniol11,已知氧化還原反應2CU(IOJ)2+24KH-12HjSO4=2CuIi+i3I2+12K2SO4+12H2O,其中ImE氧化劑在反應中得到的電子為()A- lOmoiB. llmolC. 12molD, 13mol12.常溫F，將除去我面氧化膜的Ah Cu片插入液HNOg中組成原電池(圖“測得原電池的L-1_RJfGt】時刻，電流方向發(fā)生變化的原因是A1在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了A進一 步反應 D*勺時刻后，電子從鋁經過導線流向銅13.足量勿粉與50mI的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變出的產量，可以豐用如下方法中

7、的()1加Na込 6 幡裁：2改用50mk OJmolZL的稀鹽酸；3改用50mk 0. 05moVL的硝酸：4加aNa3CO2溶液匸5減壓；6冰水??；A; (D八心B/ I J? FT1僉亦！51ox m兀：衛(wèi)F j亠V c ,c,(電流強度(I)隨時間1)的變化如圖2所示，下列說法正確的是()1 *1 r和陣1|ns r叫 0LIJ7B.網時，正極的電極反應式是2岡+2滬丹汀514. X. Y. Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素.它們滿足以下條忤:在 元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；X、Y. W分別位于不同周期；匕Z. W三種元6素的原子茲外層電子數之和為1人下列說法錯謀的是

8、(jxj :1:、 ；A. X、Y、Z既能形成離子化合物.又能形成共價化合物乩Y和Z元索的原子半徑大小順序為YZC. X與Y、Z之問形成的核外電子,A.升髙溫度，同時加壓B”降低溫度，同時減壓C增大反應物濃度，同時使用催化劑；*D增大反應物濃度，同時減小生成物濃度16.在恒溫恒容的密閉體系中.可逆反應：A (s) +2B (g)尸該反應達到化學平衡的標志的是()1V疋(B) =1( (C) in (B) : n (C)：1廣3容器內壓強不再改變止,: 4容器內氣體的密度不再改變：_5容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變A. .乩C.D.全部二、填空題(共52分.20題每空1分，其他每空2分

9、)17.某強酸性溶液X，可能含有Al2 Ba3 NH?、陀七Fe3 CO32 SO42 SiO乙NO/中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體 是紅棕色。請回答F列問題：1Oj -比體A%體D2_1由強酸性條件即可判斷溶液x中一定不存在的離子有 _釦一定有”b，一定沒有c.可能有3幣液X中，關于NOf的判斷一定正確的是.鼻羌CCg) : AH W元索的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均*HH2W7過童V(3)產生氣體A的離子方程式為_ _ _ (4)轉化發(fā)生反應的現(xiàn)象為_。(5)轉化中產生H的離子方程式為_。(6若轉化中， 臥H.O.0丄三種物質怡好發(fā)生化合反應

10、生成E 則反應中D與 6 的物質 的量之比為(7)對不能確定是否存在的離子，町以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現(xiàn)象即可 判斷，該試劑最好是. 0H溶液，KSCN溶液，石藕試劑，pH試紙，KMnO4ffi-氯水和KSCN的混合溶液18.短周期元素X、Y. Z. W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示請回答下列問題：1XYzwQl(DW在周期表中的位置是_ 的離子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示(2下列說法正確的是_e恥X込和都能溶于水生成對應的酸b Q的含氧酸的酸性比X的含氧釀的醴性強c. X的最簡單氣態(tài)氮化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.由NaOH液分別滴入MgQ2.

11、 ZQs溶液中的反應現(xiàn)象可比較Nfg和Z金屬性的強弱G)自來水廠常用Q對秋用水進行消毎，處理后的水中要求QYz的濃度在0J0-0.80mg-LJ之間，碘邀法可以檢測水中QY上的濃度.步驟如下，操作：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀， 再用N竇OH溶液調至中性， 并加入淀 粉溶蔽，浴槪變藍*操作H：再加入一定量的N諂 Q 溶社(已知；2S2O?+l2=S4O62+2r)操作UL然后再加鞭酸調節(jié)水樣pH至i九操作時，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示:f83在探作m過程中*溶液又呈藍色反應的離子方程式是_4若水樣的體稅為1.0 L,在操作II中消耗了1小1滬1110卜的bMQ溶液10

12、 mL,則水樣中QY的濃度是_ _噸匸1精確到O.01）o19.綠磯是含有一定量結晶水的疏酸亞鐵在工農業(yè)生產中具有重要的用途某化學興趣小組 對綠磯的一些性質進行探究回答下列問題： J胡（1）在試管中加入少星綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN液，溶腋顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅.由此可知：_v J_ ”（2）為測定綠磯中結晶水會量，將石英玻璃管帶端開關褊和（設為裝置A）稱璽，E為Mg.將祥品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 g 審按下圖連接好裝置 進行實驗.1儀器B的名稱是_2將下列實驗操作步驟止確排序一 _ （填標號）；璽復上述操作步驟，直至A恒重記為助g。迪點燃酒精

13、燈*加熱b.熄天酒精燈乩關閉陽和K1打開Ki和緩緩通入皿也稱量A冷卻至室益3根據實驗記錄，計算綠磯化學式中結晶水數目尸（列式表示若實驗時按在d次序操作.則僅畫_（填“偏大叫偏小”或龍無影響 T .（3）為探究硫酸亞挾的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中.打開K】和緩緩通入恥，加熱.實驗后反應營中殘留固體為紅色粉末口9D中的溶液依次為一 一 一（填標號 C D中有氣袍冒出*并可觀察到的現(xiàn)象分別為_ _.1110a.品紅b. NaOHBad；d* BafNOjfee.濃出SO#iiii.-寫出疏酸亞鐵離溫分解反應的化學方程式_ “20.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。

14、濕法、干法制備髙鐵酸鹽的原理如下表所1反應I的化學方程式為_(2反應II的離子方程式為3進行溶解，沉斑、洗滌這些操作的共同目的 _a(2)高鐵酸押是-種理想的水處理劑，其處理水的原理為_o(3)濕法、干袪制備K2FeO4的反應中均利用的是+3價Fe元素的_性質(4)高鐵電池是正在研制中的可充電于電池，下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有_。濕法p 1-T , -n強堿性介質中，F(xiàn)e (NO3) 3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽洛液干袪fcjKNO3 KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物.N黯1嚴FeOjfO壯純(1)工業(yè)上用挺法制備髙鐵殻

15、鉀(QFeOJ的流程如下圖所示:廢液瞬股液11六安一中 2017-2018學年第一學期高二年級開學考試化學試卷參考答案1. B 2, B 3. D 4. D 5. D 6, B 7* B & D 9. B 10, 1) 11. B 12. C 13, A 14, C 15, I) 16, B20題每空1分.其他每空2分.共龍分17.(1) CO3? Si Of；J|(2) b 3FJ+MV+4H+二3Fo”+N0 t +2也0(4)紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色：(5) Ar+40H_=A10；+2H20(6) 4： 1：口18.(1)第三周期RA族；0Al3+；(2) cd：(3) 2CiO2+22CO2+2；2藍色消失，半分鐘內不變色；3C10+4+4H+=C+21尹2HQ；40.6忍I9t(1)硫酸亞鐵與KSCN不反應；硫