高一化學(xué)必修一易錯題錯題總結(jié)

1、第三、四章易錯題總結(jié)1、金屬鈉常常保存在（ ）A水中 B煤油 C石蠟油中 D棕色瓶內(nèi)2、將一塊鋁箔，用砂紙打磨表面后，在酒精燈上加熱融化，下列說法正確的是（ ）A 融化的是鋁 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落3、下列說法錯誤的是（ ）A 鈉在空氣中燃燒時先融化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物只有Na2OB 鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的特殊保護C 鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑D 鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層4、4.6g純凈的金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其

2、氧化產(chǎn)物是（ ）A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D無法確定5、將一塊金屬鈉分別投放到下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是（ ） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH6、下列離子方程式中，正確的是（ ）A Na與H2O反應(yīng)：Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2 B Na與鹽酸反應(yīng)：2Na + 2H+ 2Na+ + H2 C鈉投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na Cu + 2Na+D Na與O2反應(yīng)：4Na + O2 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反應(yīng)中（ ）A Na 是氧化劑 B H2是氧化產(chǎn)物C反應(yīng)

3、實質(zhì)是鈉置換水電離出的少量的H+ D反應(yīng)實質(zhì)是鈉置換水中的氫氣8、將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A B C D 9、將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（ ）A.熔成小球并在液面上游動      B.有氣體生成C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成    D.溶液變渾濁10、Al粉投入某無色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合正確的是（ ）AH+、Ca2+、Na+、NO3- BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH-  DBa2+、Cl-

4、、OH-、NO3-11、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g12、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，下列說法正確的是（ ） A溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B溶液中OH-濃度不變，有H2放出C溶液中Na+濃度減少，有O2放出 D溶液中OH-濃度增大，有O2放出13、在一定溫度條件下，把和的固體分別溶于等質(zhì)量的水中，都恰好形成此溫度下飽和溶液。則加入和的物質(zhì)的量的大小為（ ）A

5、 n(Na2O)>n(Na2O2) B n(Na2O)<n(Na2O2) C n(Na2O)=n(Na2O2) D 無法確定14、取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ ） A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O1115、一定溫度下，m g 下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的Na2O2固體充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了n g，且nm，符合要求的物質(zhì)是（ ）A. H2        &

6、#160;    B.CO C. CO和H2 的混合物                 D.CH3CHO 16、關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（ ） A.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多B.同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉比碳酸鈉劇烈C.與同種酸反應(yīng)生成等量的二氧化碳的時候，所消耗的酸的量相等D.將石灰水加入到碳酸氫鈉溶液中會產(chǎn)生沉淀1

7、7、用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ）A 1:3           B 1:2          C  2:3       D 3:218、下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是 （ ）AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3 CAlAl

8、O- DAl3+ Al(OH)319、下列各物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是（ ）A Cu2(OH)CO3 B KCl·MgCl2·6H2O C NaHSO4 D Al2(SO4)320、把Ba(OH)2溶液滴入明礬KAl(SO4) ·12H2O溶液中，使SO4全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是( )A Al3+ B Al(OH)3 C AlO- D Al3+和Al(OH)321、0.1mol/L Al2(SO4)3跟350ml 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為（ ）A 78 g B 15.6 g C 7.8 g D 3.9g22、向100mL0.

9、25mol/LAlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（    ）A.3.45g    B.2.3g C.1.15g  D.無法計算23、下圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是（ ）AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO224、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）A生成白色沉淀 B生成黃色沉淀 C 有氣泡產(chǎn)生 D 無變化 25、要Fe（OH）2使

10、氧化成Fe（OH）3，而又不引入雜質(zhì)，應(yīng)向懸濁液中加入（ ）A鹽酸 B 濃硝酸 C 空氣 D過氧化鈉26、在有Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/l的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中無Fe3+，則下列判斷正確的是（ ）A三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多C FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D反應(yīng)后所得溶液中Fe3+與Cl-的物質(zhì)的量之比是1:327、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合粉末中，加入100ml 1mol/L的鹽酸

11、，恰好使混合物完全溶解，并放出224ml的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：在所得的溶液中加入KSCN溶液無血色出現(xiàn)。若用相同質(zhì)量的上述混合粉末高溫下同足量的一氧化碳反應(yīng)，可還原出鐵的質(zhì)量是( ) A 11.2 g B 5.6g C2.8 g D無法計算28、在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（ ）A Na+ B Al3+ C Fe2+ D Fe3+29、下列特點中，所謂合金必須具有的是（ ）具有金屬特性 通過融合加工 有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬） 鑄造性很好A B C D 30、2

12、.1g鎂鋁合金完全溶于足量的鹽酸，生成氫yxan(H2)m氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大是（ ）A 2.9 g B 4.6 g C 5.5 g D 6.9 g31、Mg、Zn、Al、Fe四種金屬單質(zhì)分別與足量的稀H2S04溶液作用放出H2的物質(zhì)的量如圖所示，y軸表示H2的物質(zhì)的量，則所表示的金屬分別是A Al、Mg、Fe、Zn B Fe、Zn、Mg、Al C Mg、Al、Zn、Fe D Zn、Fe、Al、Mg32、在某表面被氧化的鋼鐵樣品a g中，加入稀H2S04150mL，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣b L，且鐵和氧化鐵均完全溶解。向反應(yīng)后的溶液里滴加KS

13、CN溶液無紅色出現(xiàn)。為中和過量的硫酸并使Fe2+完全沉淀，恰耗去3mol/LNaOH的溶液200mL。則原來稀硫酸的物質(zhì)的量的濃度是（ ）A 2mol/L B 1.5mol/L C3.36b mol/L D缺少數(shù)據(jù)以上都不正確33、將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（）A Cu2+和Fe2+B H+和Cu2+ C Fe3+和Fe2+ D Fe2+和Mg2+34、有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是(    )A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血紅色物質(zhì)生成，

14、則原溶液中一定有Fe3+存在B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的存在C.某溶液做焰色反應(yīng)時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D.分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽酸溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別出來35、現(xiàn)有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀鹽酸。將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中 將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積（ ）A均為0.84 L B均為0.56 L C > D <36、將4.6克金屬鈉投入到足量水中，得a克溶液。將

15、4.8克金屬鎂投入到足量鹽酸中，得到b克溶液。假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系為（ ） A.a=b B.a>b C.a<b D.無法判斷37、16 g CH4完全燃燒，將生成物全部通過過量的Na2O2，Na2O2將增重（ ）A 16 g B 32 g C 4 g D無法判斷38、下列說法正確的是（ ）A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)高溫B根據(jù)反應(yīng)SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2可推知硅酸的酸性比碳酸強C二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制的澄清的硅酸溶液D二氧化硅被用來制造光導(dǎo)纖維39、除SiO2去固體中混有CaCO3的固體，方法

16、正確的是（ ）A加水，過濾 B加熱 C加鹽酸，過濾 D加NaOH溶液，過濾40、下列變化中，不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(    )A .SiO2Na2SiO3                     B. SiO2H2SiO3C .CuSO4CuCl2          

17、;                D. Cu(OH)2CuO41、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（ ）A. 石英坩堝 B. 普通玻璃坩堝 C. 生鐵坩堝 D. 陶瓷坩堝42、下列關(guān)于硅和硅的化合物敘述不正確的是（ ）硅晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石相似，都是原子晶體 硅是地殼中含量最多的元素單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料二氧化硅分子是由兩個氧原子和一個硅原子組成的二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A   &

18、#160;       B           C            D  43、下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ）A H+、K+、HCO3-、Ca2+ B OH-、Na+、Mg2+、HCO3- C Na+、H+、Cl-、NO3- D Na+、SiO32-、 H

19、+、Cl-44、如右圖所示，從A中通入Cl2，關(guān)閉B1閥，打開B2閥時，C處干燥的紅色布條看不到明顯的現(xiàn)象；當(dāng)打開B1閥，關(guān)閉B2閥后，C試管中紅色布條逐漸褪色。則D瓶中盛有（ ）A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.H2O D.飽和NaCl溶液45、足量的氯氣或者鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng)，均有MCl化合物生成的是（ ）AAl B.Mg C.Fe D.Na46、鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時，最合適的試劑是（ ）A.硝酸銀溶液 B.碘化鉀淀粉溶液 C.碳酸鈉溶液 D.酚酞溶液 47、已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間

20、后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（ ）A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色48、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:149、已知某溶液中Cl-、Br-、I-離子的物質(zhì)的量之比為1:2:3，現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-離子的物質(zhì)的量之比改為3:2:1，要通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（ ）A.

21、1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:150、下列實驗?zāi)茏C明SO2存在的是（ ）能使澄清石灰水變渾濁 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 能使品紅溶液褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A.都能證明 B.只有能證明 C.能證明 D.都不能證明51、如下圖所示，在注射其中加入少量Na2SO4晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C.品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D

22、.沾有酚酞和NaOH溶液的試紙褪色，證明了SO2的漂白性52、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器，將該容器倒置于水中，氣體完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M，其數(shù)值大小范圍為（ ）A、0M1/22.4         B、1/39.2M1/22.4    C、1/39.2M1/28         D、1/28M1/22.453、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得

23、溶液的密度為0.9g·cm3，則氨水的濃度為（ ） A18.4mol·L1 B20.4mol·L1 C37.7D38.554、 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+ OHNH3+H2OBNaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ OHNH3·H2OC氨水中加鹽酸：NH3·H2O+H+= NH4+H2OD氨水中通入少量CO2：CO2+2NH3·H2O= 2NH4+CO32-+ H2O55、只用一種試劑就能將（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（）AAgNO3

24、溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DBa（OH）2溶液56、把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中N03-的物質(zhì)的量濃度是（單位：molL-1）( )A.(b-2c)/a B.(2B-C)/a C.（2b-2c）/a D.(2b-4c)/aAC57、濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸在實驗室中敞口放置它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖，分析a、b曲線變化的原因是（ ）A a升華、b冷凝 B a揮發(fā)、b吸水 C a蒸發(fā)、b潮解  D a冷凝、b吸水5

25、8、將90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（）A小于50B大于50C等于50D不能確定59、14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2混合，通入水中，恰好全部被吸收，則合金中Cu的質(zhì)量是（ ）A9.6g  B6.4g C3.2g  D1.6g60、某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）是（  

26、  ）A.0.15            B.0.3         C. 0.225                 D.無法計算61、已知鎂跟稀硝酸反應(yīng)時，每有1molHNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時HNO3的還原產(chǎn)物是（）

27、ANO2 BNO CN2O DNH4NO362、某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時，每0.5mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗2mol硝酸，則單質(zhì)被氧化后可能的化合價為（  ）A:+1價        B:+2價       C:+3價         D:+4價63、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品。用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出

28、A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     （2）填寫表中空格儀器加入試劑加入試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式               。在此反應(yīng)中，過氧化鈉的作用是

29、         （填序號）氧化劑；還原劑；既是氧化劑又是還原劑；既不是氧化劑又不是還原劑。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是                               &

30、#160; 64、現(xiàn)有濃度各為1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ）。（1）反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含_陽離子。（2）反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含_陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是_；反應(yīng)后的溶液中可能含_陽離子。（3）反應(yīng)完畢后，無固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含_和_陽離子。65、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO

31、4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入稀H2SO4和           。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用       的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是       

32、;                        。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是            。（2）在試管里加入的試劑是            。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是