廣西陸川縣中學(xué)2018屆高三化學(xué)12月月考試題

1、廣西陸川縣中學(xué) 2017 年秋季期高三 12 月月考化學(xué)試題、選擇題7 下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將 0.1 mol L1MgSC 溶液滴入過(guò)量 NaOH 溶液，再滴加幾滴 0.1mol L1CuSO 溶液先有白色沉淀生成，后有藍(lán)色沉淀生成KspCu(OH)2vKspMg(OH)2B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來(lái)鋁箔表面有致密 Al2C3薄膜，且 Al2Q的熔點(diǎn)高于 AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有SO2D取久置的 NQQ 粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體NazQ 沒(méi)有變質(zhì)8

2、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是A 鑒別己烷、己烯和乙醇，可用溴水B. 乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反應(yīng)原理相同C.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被GH6CI 取代，形成的同分異構(gòu)體有 9 種D. 1mol 分子式為 CsHQ 的酯完全水解生成 I mol 羧酸和 2 mol 乙醇，則該羧酸分子式為 C14H8C59.已知 H2SC3+ I2+ H2C = HbSC + 2HI，將 O.lmolCI2通入 100mL 含等物質(zhì)的量的 HI 與H2SC3的混合溶液中，有一半的HI 被氧化，則下列說(shuō)法正確的是A 物質(zhì)的還原性：HI H2SC3 HCl1B. H2SC3的物質(zhì)的量濃度為 0.6 m

3、ol LC. 若再通入 0.05mol Cl2,恰好能將 HI 和 HbSC3完全氧化D. 通入 0.1mol CI2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2 +5Cl2+ 4fSC3+ 2I + 4H2O = 4SC4+ 12+ 10Cl + 16H10 .下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論錯(cuò)誤的是嵐灼熱碎玻璃肛紅熱木拱紅熱術(shù)駅-濃HN6-3 -A 紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)B. 由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體C. 由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出 CO,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)11.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力

4、越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol 1鹽酸分別滴定 10.00mL 濃度均為 0.100 mol 1的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中的電離與氨相似，在常溫下 K,(CH3)2NHHO= 1.6X104)。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A D 點(diǎn)溶液中：2c(Na+) = 3c(CI)B. A 點(diǎn)溶液中：c(H+) =c(OH)+C(CH3)2NHH2OC. 曲線(xiàn)代表滴定二甲胺溶液的曲線(xiàn)D.在相同溫度下，AB、C D 四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是C 點(diǎn)12 .短周期元素W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二

5、元化 合物，常溫常壓下，p為無(wú)色無(wú)味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物 質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是卩I_ I_cz-4 -A 原子半徑：ZYX-5 -C. m n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵D. m n、t都能破壞水的電離平衡13.在室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至B.向 NHCI 溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則C(NH4)的值減小C(NH3H2O)C.向 NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na ) =C(H2S) +C(HS ) +C(S )D.將amol L_1的醋酸與 0.01 mol L_1的氫氧化

6、鈉溶液等體積混合(忽略體積、溫度變化)，所得2疋10溶液中c(Na+) =c(CHCOO)，則醋酸的電離常數(shù) &=(用含a的代數(shù)式表示)a-0.01二.綜合題(一)必考題26.(15 分)“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物(如:CQ、CO CH、CHOH 等)為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。(1)以 CO 和 NH 為原料合成尿素是利用CO 的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng) l:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) Hi反應(yīng) II:NH2COOIN(S)=CO(NH2)2(S)+H20(g) H2=+72.49kJ/mol總

7、反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) Hs=-86.98kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1反應(yīng) I 的厶 Hi=_ kJ/mol2反應(yīng) II 一般在_ (填“高溫”或“低溫”)情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。3一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是 _ (填序號(hào))。B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)YXpH= 7,前者消耗的鹽酸多-6 -A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C.2V 正(NH0=V 逆(CQ)D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化4環(huán)境為真空時(shí)，在一敞開(kāi)容器(非密閉容器)中加入 NHCOON 固體，

8、足夠長(zhǎng)時(shí)間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)？_ (填“是”或“否”)-7 -(2)將 CQ 和 Hz 充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得得 CHOH 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。1曲線(xiàn) 1.11 對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_ KII(填“ ”、“”或“=”)。2一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間 后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCQ、3molH2cmolamoICQ、bmolfCHOH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c 均不為零)若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8

9、 倍,則甲容器平衡混合氣體中 CHOH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，乙容器中 c 的取值范圍為 _。以 TQ2/CU2AI20 為催化劑，可以將 CO 和 CH 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。 在不同溫度下催化劑 的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖，乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_27.(14 分)碘是人類(lèi)必-8 -需的生命元素，在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起著重要作用，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備?！静殚嗁Y料】堿性條件下，12會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成 I-和 IO-酸性條件下，丨-和 I03-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成 12；碘在水中

10、的溶解度為 0.029g。【碘的制取】以海帶為原料，按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。海1p含耳的躍舍b的n冷布決1鈕啓浸出液1水溶液CC14溶液(1) 將海帶灼燒成灰后再用水浸取，目的是_。(2) 步驟 B 發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”，這一操作中可供選用的試劑：CI2 :Br2 :稀硫酸和 H2O,從無(wú)污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是 _ (填編號(hào))，反應(yīng)中 I-轉(zhuǎn)化為 I2的離子反應(yīng)方程式為_(kāi) 。(3)_ 步驟 C 中使用的起到分離作用的儀器是 _，使用該儀器時(shí)，第一步操作是(4)有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn) CCI4有毒，提議用乙醇代替，請(qǐng)判斷該提議是否可行，原因是【碘的分離】得到含 I2的 CCI4溶液后，利用右圖

11、裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。(5)_ 圖中有兩處明顯錯(cuò)誤，分別是:(6)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無(wú)色的CCI4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體，請(qǐng)分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因 _，為了保證實(shí)驗(yàn)成功，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案：_28.(14 分)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為 MgCO、MgSO,含有少量 Fe、Al 的氧化物)為-9 -原料制備 MgCO3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下(1) 為加快酸溶速率，可采取的辦法有_ ,寫(xiě)出酸溶時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2) 加入 H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為 _。(3) 用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。1檢驗(yàn)溶

12、液中是否含有 Fe2+的最佳試劑是_。2為使 Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向水溶液中加入一定量的萃取劑，_、靜置、分液,并重復(fù)多次。3萃取時(shí),向混合溶液(含 Fe2+、Al3+、Mg+)中加入適量鹽酸,使 Fe2+與 Cl-生成FeCI 可-,再用足量的乙醚(Et2O)進(jìn)行萃取，乙醚與 H+結(jié)合，生成了離子 Et20H,由于FeCI4-與 Et2OH+離子容易形成締合物 Et2O- H - FeCl4-。該締合物中，CI-和 Et2O 分別取代了H 的配位水分子，并且中和了電荷，具有疏水性，能夠溶于乙醚中。因此，就從水相轉(zhuǎn)移到有機(jī) 相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+

13、的原因是_。3312(4) 已知:KspAI(OH)3=1.0X10 ,Ksp(Mg(OH)2)=1.0X10 .pH=8.5 時(shí) Mg(OH)開(kāi)始沉淀。室溫下，除去 MgSM 液中的 Al3+(使其濃度小于 1X10-6mol - L-1),需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi)。(5) 向?yàn)V液中加入 NaCO 溶液生成 MgCO 沉淀并用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作干燥時(shí)需低溫干燥，溫度較高時(shí)發(fā)生副反應(yīng)，寫(xiě)出 MgCO3HO 在 323K 溫度時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 _ 。-10 -揮總合察故摂?shù)腦射貞折射誥陽(yáng)(二)選考題：35.【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15 分)硫和鈣的相關(guān)化合

14、物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1) 基態(tài) Ca 原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是 _ ，該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為 _ 。元素 Ca 和 S 相比，第一電離能較大的是 _ (填元素符號(hào))。(2) 鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對(duì)應(yīng)顏色的輻射波長(zhǎng)，較短的是 _(填元素符號(hào))。(3) H2S 和 H20 分子構(gòu)型都為 V 形，中心原子的雜化形式都是 _，但 HzO 分子鍵角大于 H2S分子，原因是_ 。(4) 鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低，原因是_。(5) Ca、

15、Mn Mg 的氧化物和硫化物都具是NaCI 型結(jié)構(gòu)的離子晶體，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X 射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得它們的晶胞參數(shù)如下表：氧化物晶體CaOMnOMgOa/nm0.4210.4440.480硫化物晶體MgSMnSCaSa/nm0.5200.5200.568由表可知:r(S2-)_r(O2-)(填“”或“ （2 分） 12.5%（1/8）（2 分）0.4cHQ+CQf （2 分）（2） HbO2+2Fe2+2H=2Fe3+2HlO （2 分）（3）KSCN 溶液（1 分）;充分振蕩（1 分）;3A13+、Mg+與 Cl-結(jié)合（生成配離子）的能力很弱（2 分）（4） 5.0-8.5（1 分）（5） 取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉定，則表明已選滌完全。（2 分）-13 -加抖A八（6） 5MgCQ- 3HzOMg5（OH）2（CQ）4 4H2O+COf +10H.Q （2 分）（選做題）35.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15 分）-14 -（1）N（1 分）;18（1 分）;S（1 分）K （1 分）（3）sp3雜化（1 分）;0 元素電負(fù)性大于 S 元素，分子中