化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計(jì)算題

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡檢測(cè)題一、 選擇題：1在一定溫度和體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始時(shí)N2和H2的濃度分別為1 mol/L、4 mol/L。2S末時(shí)，測(cè)定N2的濃度為0.8mol/L，則用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/L.S B.0.8 mol/L.S C.0.3 mol/L.S D.0.9 mol/L.S 2.aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)在一定容積的密閉容器中反應(yīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，X減少n mol/L ,Y減少n/3 mol/L，Z增加2n/3 mol/L。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中

2、各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為 A.3:1:2:1 B.1:3:2:2 C.1:3:1:2 D.3:1:2:2 3.對(duì)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。在溫度不變時(shí)，欲使NO2/ N2O4的比值增大，應(yīng)采取的措施是 A.體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量 B.體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量C.使體積增大到原來(lái)的2倍 D.充入N2，保持壓強(qiáng)不變4.在2A3BxC+yD的可逆反應(yīng)中，A、B、C、D均為氣體，已知起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/L.min，反應(yīng)開(kāi)始至平衡需2min，平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L，下列說(shuō)法正確的是 A.A和B

3、的平衡濃度比為5:3 B. A和B的平衡濃度比為8:3C.x:y=2:1 D.x=15.在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為 A.只能為2 B.只有為3 C.可能是2，也可能是3 D.無(wú)法確定 6將1.0molCO和1.0molH2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)。達(dá)到平衡時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2

4、。在相同條件下，將1.0molCO2、1.0molH2和1.0molH2O(g)充入同一反應(yīng)器中，在相同溫度下達(dá)到平衡后，平衡混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)約為 % B.28.2% C.33.3% D.37.8%7.在某密閉容器中充入體積為VL的N2、H2混合氣體，其中N2為1.0mol，H23.0mol。在定溫下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3為 0.6mol；若該容器中開(kāi)始時(shí)有2.0molN2，6.0molH2，則由于同溫下達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)NH3的物質(zhì)的量為 A.若為定容容器，n(NH3)=1.2mol B.若為定容容器，n(NH3)<1.2mol C.若為定壓容器，n(NH3)=1.2mol

5、D.若為定壓容器，n(NH3) <1.2mol8. 可逆反應(yīng)：3A(氣) 3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體 C.若C為固體，則B一定是氣體 D.B和C可能都是氣體 9.使一定量的A和B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)知A的濃度為0.5mol/L。在恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍，再達(dá)到平衡后測(cè)知A的濃度為0.3mol/L。下列敘述中正確的是 A.C的體積分?jǐn)?shù)降低 B.平衡向正方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率升高 D.x+y<z10. 在373K

6、時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2 NO+SO3，平衡時(shí)，下列敘述正確的是 NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等 NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等 體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總的物質(zhì)的量 SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等 A和 B和 C和 D和11.在一固定容積的密閉容器中加入2LX和3LY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30% 和60%，則化學(xué)方程式中的n值為 A.1 B.2 C.3 D.412. 工業(yè)制取硫酸是一種連續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程。今測(cè)知進(jìn)入接觸室時(shí)混合的氣體（396K

7、、8kPa，主要在成分為SO2、O2、N2）的流量為2.0 m3.s-1，從接觸室導(dǎo)出氣體（792K、8kPa）的流量為1.8 m3.s-1。與此有關(guān)的以下說(shuō)法中正確的是（A）單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10:9（B）導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為9/2（C）此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%M（D）SO2催化氣體反應(yīng)是吸熱反應(yīng).M/g.mol-1T/K13. 可逆反應(yīng)2X+Y 2Z(g)+Q，氣體的平均摩爾質(zhì)量 ( )隨溫度變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 A.X和Y可能都是固體 B.X和Y一定都是氣體 C.若Y為固體，X一定是氣體 D.X和Y可能都是氣體

8、14.五氧化二氮是白色固體，熔點(diǎn)為30，升溫時(shí)易液化和氣化，并發(fā)生以下兩個(gè)相互聯(lián)系的反應(yīng)：N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) N2O3(g) N2O(g)+ O2(g)在0.5L密閉容器中，將2.5 mol N2O5加熱氣化，并按上述兩式分解，在某溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得O2的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度1.6mol/L，則下列各項(xiàng)判斷正確的是 A.N2O5的平衡濃度為3.0mol/L B.平衡時(shí)N2O3的物質(zhì)的量為0.7molC. N2O5的轉(zhuǎn)化率為60% D. N2O的平衡濃度為4.4mol/L15. 一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z

9、起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.08mol·L1，則下列判斷不合理的是 Ac1c2=13B平衡時(shí)，Y與Z的生成速率之比為32CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0c10.14mol·L116.在恒溫恒容的條件下，有反應(yīng)2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑：C、的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L；則下列敘述正確的是A.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B. 兩途徑最終達(dá)

10、到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同C.達(dá)平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率v(A)等于途徑的反應(yīng)速率v(A)D.達(dá)平衡時(shí)，途徑所得的混合氣的密度為途徑所得混合氣密度的1/2二、 填空題： 17在真空密閉容器中加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：PH4I(s) PH3(g)+HI(g) 4 PH3(g) P4(g)+6H2(g) 2HI(g) H2(g)+ I2(g)以上三反應(yīng)建立平衡后，測(cè)得HI為b mol，I2(g)為c mol，H2O為d mol。求：（1）平衡后，容器內(nèi)P4(g)和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n(P4)= ，n(PH3)= 。（2）a、b、c三者的關(guān)系服從a&

11、gt; （填b、c的代數(shù)式）。（3）平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n(I2) ，n(PH4I) （增加、減少、不變）三、計(jì)算題：18對(duì)于下列反應(yīng)：2H2+2NO 2H2O+N2。反應(yīng)物起始濃度與N2反應(yīng)速率的關(guān)系可表示為v(N2)=kNOm. H2n(k是常數(shù))，為確定m、n的值，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)測(cè)定（同壓下），測(cè)定結(jié)果列表如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度（×10-3mol/L）生成N2的起始反應(yīng)速率（×10-3mol/L.S）NO H26.001.002.986.002.005.976.003.008.941.006.000.482.006.001.923.006.004.32（1）通過(guò)計(jì)算確定m、n的值。（2）計(jì)算800下，NO、H2的起始濃度都為3.0mol/L時(shí)，生成N2的反應(yīng)速率。參考