2022年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)--金屬化學(xué)性質(zhì)的題型專練

1、 金屬的化學(xué)性質(zhì)題型專練題型一金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 寫名稱 【練一練】1有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）AZ、Y、X BX、Y、Z CY、X、Z DX、Z、Y2有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣

2、泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 （ ）A甲>丙>乙B丙>乙>甲 C甲>乙>丙 D丙>甲>乙3甲、乙、丙、丁四種金屬。甲在常溫下就被氧氣氧化形成氧化膜，乙、丙、丁在加熱條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁制的容器盛放可以盛放乙溶液卻不能盛放丙溶液。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A甲乙丁丙 B甲丁丙乙 C甲丙丁乙 D乙丁丙甲4.下列現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動性作出合理解釋的是()相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更劇烈,說明鎂比鋁的金屬活動性強(qiáng);用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí),不能用鐵

3、制容器盛放;盡管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在;金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁的金屬活動性強(qiáng)。A.B.C.D.5.將鐵、錳(Mn)、銀三種金屬絲分別伸入等濃度的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)只有銀絲表面沒有氣泡產(chǎn)生;將鐵絲浸入氯化錳溶液中,沒有觀察到明顯現(xiàn)象。則三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.Mn、Fe、AgB.Fe、Mn、AgC.Ag、Fe、MnD.Mn、Ag、Fe6.金屬M(fèi)與Cu(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng):M+Cu(NO3)2Cu+M(NO3)2。下列敘述不正確的是()A.金屬M(fèi)不可能是鋁B.M一定能發(fā)生反應(yīng):M+2AgNO32Ag+M(NO3)2C.若M為

4、鎂,恰好完全反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量較反應(yīng)前減少D.恰好完全反應(yīng)后,M表面有紅色固體析出,溶液一定由藍(lán)色變?yōu)闊o色7用實(shí)驗(yàn)比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法是選用下列試劑中的（ ） AZnSO4溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸DCuSO4溶液8某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：其中可行的是 ( )將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中 將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中 將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中 A. 或 B. 或 C. 或 D. 或9.某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序,設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn):將

5、Zn、Cu分別放入稀鹽酸中; 將Ag放入Cu(NO3)2溶液中;將Cu放入AgNO3溶液中; 將Cu放入ZnSO4溶液中;將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是()A.B.C.D.10.化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說法不正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動性:Al>CuB.由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動性:Cu>AgC.由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>AgD.若將實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2,則不能完成本實(shí)驗(yàn)探究11金屬M(fèi)與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+2AgNO3

6、=M（NO3）2+2Ag則下列說法錯(cuò)誤的是（）A. M的金屬活動性比Ag強(qiáng) B. 金屬M(fèi)可能是銅C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 該反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變12.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（ ） A. Mn+2HCl =MnC12H2 B. Mg +MnSO4= MgSO4Mn C. MnCu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu D. FeMnSO4 =FeSO4Mn13.為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是（ ）小結(jié)：題型二 金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)的條件 ：金屬必須位于金

7、屬活動順序表中氫 。鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 、（ 反應(yīng)）鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 現(xiàn)象 產(chǎn)生，固體 溶液由 色變?yōu)?色 鋁與鹽酸反應(yīng) 。金屬性越強(qiáng)與酸反應(yīng) 。從反應(yīng) 判斷金屬性的強(qiáng)弱。銅與鹽酸反應(yīng) ?！揪氁痪殹?、把鐵釘放入稀硫酸中，以下對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生 溶液變作為淺綠色 鐵釘質(zhì)量增加 溶液質(zhì)量減輕A B C D 2.將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中,所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系的曲線正確的是()3.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖-3所示(已知甲、乙、丙

8、在生成物中的化合價(jià)均為+2)。下列說法中不正確的是()圖-3A.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙B.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲C.金屬活動性:乙>甲>丙D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙小結(jié)：題型三金屬與鹽溶液反應(yīng)【條件】金屬單質(zhì)必須位于金屬活動順序表中鹽的金屬 ， 置換 。 鐵絲浸入硫酸銅溶液的化學(xué)方程式 （ 反應(yīng)）現(xiàn)象：固體 溶液由 色變?yōu)?色固體質(zhì)量 溶液質(zhì)量 【注意】鐵與酸和鹽的置換反應(yīng)中一定生成 。【練一練】1.探究金屬活動性順序時(shí)，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異?！爆F(xiàn)象。推測該氣體可能是（ ）A氫氣

9、B二氧化硫 C二氧化碳 D一氧化碳2.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸,有氣體生成,則濾出的固體一定為( )A. Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物 B. Cu 、 Fe兩種單質(zhì)的混合物C. Ag 、 Fe兩種單質(zhì)的混合物 D. Ag 、 Fe 、 Cu三種單質(zhì)的混合物3向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（ ） A.一定有鋅粉剩余 B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C.一定有銀粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+4.制印刷電路板時(shí)，常用氯化鐵

10、溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無5.向含有硫酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,有關(guān)判斷正確的是()A.濾渣中一定有鐵,可能有銅 B.濾渣中一定有鐵,沒有銅C.濾液中一定有硫酸亞鐵、硫酸銅 D.濾液中一定有硫酸亞鐵,沒有硫酸銅6.取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,下列說法正確的是()A.濾渣中一定有

11、FeB.濾液中一定含有Cu(NO3)2C.濾渣中一定有AlD.濾液中一定沒有Fe(NO3)27.將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后,溶液呈無色,繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析下列說法錯(cuò)誤的是()A.金屬活動性強(qiáng)弱順序:M>Cu>Ag B.濾渣中可能有金屬M(fèi)C.濾液中至少含有兩種溶質(zhì) D.濾渣中一定有Ag8.同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。請你填空。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則:濾液里一定含有(

12、填化學(xué)式,下同),可能含有; 濾渣中一定含有,可能含有。 (2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色,則濾渣中一定含有(填化學(xué)式)。 (3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“小于”或“等于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9白銅（Cu、Ni合金）因?yàn)楣鉂珊谩⒛透g、容易加工等優(yōu)點(diǎn)，常代替銀做飾品。如圖所示是某實(shí)驗(yàn)室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去）。已知溶液B中含有一種二價(jià)金屬化合物，溶液D中也含有一種二價(jià)金屬化合物。分析該流程，回答下列問題：（1）過程、中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。（2）固體C的化學(xué)式為 。（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強(qiáng)

13、到弱的順序是 。10實(shí)驗(yàn)室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅。現(xiàn)對廢被進(jìn)行處理得到銅和硫酸鋅溶液，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。（1）步驟I、中均包含的操作名稱是 。（2）步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）當(dāng)觀察到 時(shí)，說明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。（4）步驟中加入的X是 。（填化學(xué)式）11我區(qū)某校化學(xué)社團(tuán)“拉瓦錫實(shí)驗(yàn)室”的活動豐富多彩。他們以“綠色化學(xué)”為主題進(jìn)行了如下活動。他們在實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的廢水，為防止廢水直接排放到下水道造成重金屬污染和浪費(fèi)。設(shè)計(jì)了如下回收硫酸亞鐵晶體和銅的實(shí)驗(yàn)方案：請回答下列問題：（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中多次采用過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、 和玻璃棒。（2）所加物質(zhì)X是 ，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；溶液Y是 ；固體A中含有的物質(zhì)是 。（3）該小組的同學(xué)又收集到一些含硝酸銀、硝酸銅的混合廢液，同學(xué)們向其中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色。則有關(guān)判斷正確的是 。A濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅B濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀12.用廢棄的金屬鎂、鐵、銅制取重要化工原料MgS