2021屆江西省南昌市南昌縣蓮塘第三中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)期中考試題

1、2021屆江西省南昌市南昌縣蓮塘第三中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)期中考試題一、單選題（共48分，每小題3分）1.某小組通過(guò)“簡(jiǎn)易量熱計(jì)”，利用50 mL 0. 50mol·L-1鹽酸和50 mL0.55 mol ·L-1NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列說(shuō)法正確的是ANaOH溶液過(guò)量越多，測(cè)定的反應(yīng)熱越精確B攪拌方法是按順時(shí)針旋轉(zhuǎn)環(huán)形玻璃攪拌棒C杯蓋可以用銅鋁合金材料制作D如果用NaOH固體替代NaOH溶液，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱H偏小2氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A已知?dú)怏w溶于水放熱，則的H10B相同條件下，的H2比的小C相同條件下，的(H3+H4)比的大

2、D一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則該條件下H2=+akJ/mol3已知A(g)C(g)=D(g)；HQ1kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)；HQ2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為()A B C D 4關(guān)于熱化學(xué)方程式2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H= -11036kJ/mol的能量。下列敘述錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)斷開(kāi)舊化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成新化學(xué)鍵所釋放出的總能量B在25，101kPa時(shí)的C8H18燃燒熱為5518kJ/mo

3、lC2molC8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量高于11036kJD該反應(yīng)在低溫下有可能自發(fā)進(jìn)行5下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A已知HI(g) 1/2H2(g)1/2I2(s)H26.5 kJ·mol1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱為H285.8 kJ·mol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，則H1H2D含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7

4、 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ·mol16下列敘述中可用平衡移動(dòng)原理解釋的是A氯水中加入少量，溶液漂白性增強(qiáng)B對(duì)反應(yīng)的平衡體系加壓后，顏色變深C向反應(yīng)的體系中加入，反應(yīng)速率加快D合成氨反應(yīng)  ，工業(yè)上在下進(jìn)行該反應(yīng)7已知反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理：2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3

5、+(aq)+2SO42-(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A增大S2O82-濃度或I-濃度，反應(yīng)、反應(yīng)的反應(yīng)速率均加快BFe3+是該反應(yīng)的催化劑C因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深8在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)2B(g) C(g)D(g) 已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 v(C)與v(D)的比值 混合氣體總質(zhì)量ABCD9對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+ O2（g）CO2（g

6、）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率10下列過(guò)程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是( )A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H0 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H0 D2CO(g)=2C(s)O2(g)H011根據(jù)v­t圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g) H<0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t

7、4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是A使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度D升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑12向2 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng) A(g) + B(g)C(g) + D(g) H的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下：溫度/ 700800900平衡常數(shù)0.1X1800時(shí)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)B的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列說(shuō)法

8、不正確的是A平衡時(shí)，c(B)為0.6 mol·L-1 B800時(shí)平衡常數(shù)X=4/9CH >0 D900該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.5 mol13稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O+OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使 c(OH-)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是(忽略溶解熱)NH4Cl 固體 硫酸 NaOH 固體 水 加熱A僅B僅C僅D僅14下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）ACH3COOH=HCH3COOBNaHSO4=NaHCH3PO43HDNaHCO3NaH15化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn（溶液） H（溶液）

9、In（溶液）紅色 黃色 濃度為0.02 mol·L1的下列各溶液鹽酸石灰水NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 （ ）ABCD16一定溫度下，在3個(gè)容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5 (g) PCl3(g)+Cl2(g)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度/(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L-1)0.4000.20.600.20.800A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器I中比容器中的小B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器中的總壓強(qiáng)之比為34C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中的體積分?jǐn)?shù)小于D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器

10、中0.4mol/L<c(PCl5)<0.8 mol/L二、填空題（共52分，每空2分）17(16分)工業(yè)上以煤和水為原料通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇。I.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H12H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H2H2O (l)= H2O (g) H3則碳與水蒸氣反應(yīng)C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的H =_。II.乙醛蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO(g) CH4(g) +CO(g) H >0。（1）上述反應(yīng)正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v= kcn(CH3CHO)(k為速率常數(shù)

11、，與溫度、催化劑有關(guān)) ，測(cè)得反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示：c(CH3CHO)/( mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32上述速率表達(dá)式中，n= _。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_（填字母）。A升高溫度，k增大；加催化劑，k減小B升高溫度，k 減?。患哟呋瘎?，k增大C降低溫度，k 減?。患哟呋瘎?，k增大D降低溫度，k 增大；加催化劑，k減小.(2)在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1 mol CH3CHO(g)，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡轉(zhuǎn)化率為a。下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ （填字母)。A

12、保持不變B混合氣體的密度保持不變，C混合氣體的壓強(qiáng)保持不變DCH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，原因是_ (從平衡移動(dòng)角度考慮)。若改為恒壓密閉容器，其他條件不變，平衡時(shí)CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為b，則a_b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH3CHO(g) ，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)測(cè)得CH3CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 p >3 MPa時(shí)，增大壓強(qiáng)，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率降低，其原因是_。當(dāng)壓強(qiáng)為4 MPa時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =_MPa(用各物質(zhì)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×

13、;物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。.18（18分）“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H41 kJ·mol1C(s)2H2(g)CH4(g) H73 kJ·mol12CO(g)C(s)CO2(g) H171 kJ·mol1寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_。（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.2

14、5 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如右圖所示：從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_。下列措施一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_。A在原容器中再充入1 mol CO2 B在原容器中再充入1 mol H2C在原容器中充入1 mol氦氣 D使用更有效的催化劑（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)。向容積為1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示。則該反應(yīng)為_(kāi)(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，某溫度

15、下，若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2，平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量_(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）在T1時(shí)，向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)()與的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)2時(shí)，經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_(保留一位小數(shù))。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，達(dá)到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)3.5時(shí)，達(dá)到

16、平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的_(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。19（共10分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“O”點(diǎn)時(shí)醋酸不能導(dǎo)電的原因是_。（2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序?yàn)開(kāi)。（3）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是_。（4）若使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的c(CH3COO)增大，則下列措施中，可行的是_（填標(biāo)號(hào)、下同）。A加熱 B加入NaOH稀溶液C加入KOH固體 D加水 E加入CH3COONa固體 F加入鋅粒（5）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的減小，下列始終保持增大趨勢(shì)的是_。Ac(H+) Bn(H+) CCH3COOH分子數(shù) D20（共8分）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示： （1）若鐵粉足量，CO2的起始濃