2019年高考化學(xué)中等生百日捷進(jìn)提升系列專題2.7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡基礎(chǔ)練測

1、專題2.7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考綱解讀1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（a）。2、了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。4、掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)（2的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5、理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。6、了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)探究化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)平衡移動的基礎(chǔ)變量。化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，常結(jié)合化學(xué)平衡的應(yīng)用進(jìn)行綜合考查，有

2、時(shí)在選擇題和填空題中單獨(dú)考查，應(yīng)注意理論聯(lián)系實(shí)際，靈活分析。高考對化學(xué)平衡狀態(tài)的考查，往往通過化學(xué)平衡的特征及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和理解進(jìn)行?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是新出現(xiàn)的高考熱點(diǎn)，必須理解透徹。另外還要重點(diǎn)關(guān)注化學(xué)平衡的現(xiàn)象和實(shí)質(zhì)。高考圍繞勒夏特列原理的理解，通過實(shí)驗(yàn)、判斷、圖像、計(jì)算等形成對化學(xué)平衡移動進(jìn)行綜合考查，是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)（平衡）狀態(tài)的綜合應(yīng)用體現(xiàn)，平時(shí)加強(qiáng)針對性強(qiáng)化訓(xùn)練，注重規(guī)律和方法技能的總結(jié),提高解題能力。2、理論解釋：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實(shí)現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，我們可以

3、將其進(jìn)行歸納：特別強(qiáng)調(diào)：（1）濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)一一改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。（2）壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺?shí)現(xiàn)的。（3）溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的多角度判斷1、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）v（正）=v（逆）反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、（2）平衡混合物中各組成成分的含量保持不變一一各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)（有氣體參加的可逆反應(yīng)）、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變。2、實(shí)例分析：判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù):例舉反應(yīng)m

4、A(g)+nB(g).-pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一不f正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA,即V（正）=V（逆）平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC,則V（正）=V（逆）平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不fQV(逆)不f在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)消耗了qmolD,因均指V（逆）,V（正）不f等于V（逆）不f壓強(qiáng)m+np+q時(shí)，總壓力一te（其他條件

5、一te）平衡m+n=p+q時(shí)，總壓力一te（其他條件一te）不f混合氣體平均相對分子質(zhì)里MrMr止時(shí)，只有當(dāng)m+n5p+q時(shí)平衡Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不f溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡體系的密度密度f不f其他如體系顏色/、冉艾化等平衡四、化學(xué)平衡狀態(tài)的計(jì)算1、思維模式:B起始物質(zhì)的量（mol）分別為a、b,達(dá)到平衡2、實(shí)例分析:(1)如反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),令A(yù)后，A的消耗量為mx容器容積為VL。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始(mol)ab00變化(mol)mxnxpxqx平衡(mol)a-mxbnxpx

6、qx（2）對于反應(yīng)物：n（平）=n（始）n（變）；對于生成物：n（平）=n（始）+n（變）。a-mx(3)c平(A)=。V(4)a (A)平=mx X 1 00% a (A) ： a (B)= amx nxmba b naa-m(5)MA) =陰npxX100%五、化學(xué)平衡移動方向的判斷濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況（1）當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。(2)由于壓強(qiáng)的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化

7、學(xué)平衡發(fā)生移動。(3)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似。(4)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無變化的反應(yīng)，如H(g)+I2(g)=2HI(g),壓強(qiáng)的變化對其平衡無影響。這是因?yàn)椋谶@種情況下，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。(5)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強(qiáng)對平衡的影響，如某合成氨平衡體系中，C(N2)=0.1molL1、c(H2)=0.3molL1、c(NH3)=0.2molL1,當(dāng)濃度同時(shí)增大一倍時(shí)，即讓c(N2)=0.2molL一、C(H2)=0.6molL一、c(NH3)=0.4molL1,此時(shí)相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，平衡向生

8、成NH的方向移動。(6)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響：恒溫、恒容條件：原平衡體系*n)體系總壓強(qiáng)增大一體系中各組分的濃度不變一平衡不移動。恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動。六、化學(xué)平衡及其移動圖像中的數(shù)形思想化學(xué)平衡圖像題的解題步驟：有關(guān)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點(diǎn)，在審題時(shí)，一般采用“看特點(diǎn)，識圖像，想原理，巧整合"四步法?？键c(diǎn)2外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【例2】下列說法正確的是()A.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞B.增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分

9、子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)D.有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大【答案】C1解析】試題分析：3、活化分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才為有效碰撞，錯俁：B、熠大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使反應(yīng)速率增大，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，錯誤；C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是博加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，正確;D、有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加單位體積內(nèi)活化分子教，從而使反應(yīng)速率增大,不胃大活化分子總數(shù)，

10、錯誤，考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。考點(diǎn)3化學(xué)平衡狀態(tài)的多角度判斷【例3】可逆反應(yīng)2NO(g)=2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成 1 mol O 2的同時(shí)生成單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O 2的同時(shí)生成用NO、NO 02表示的反應(yīng)速率之比為混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A.B .C2molNO22molNO2：2：1的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).D.全部【答案】A【解析】【分析】在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持

11、不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征"等”、“定”來判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！驹斀狻繂挝粫r(shí)間內(nèi)生成口mol。二的同時(shí)生成2口mo：KO能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系,故項(xiàng)正確單位時(shí)間內(nèi)生成口mol住的同時(shí)生成2nmo：NO只能說明單方向關(guān)系,，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故項(xiàng)錯誤；用N6、NO.S表示的反應(yīng)速率之比為J2:1的狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行到任何時(shí)刻都成立的關(guān)系，不能說明達(dá)到了平衡，故項(xiàng)錯誤£混合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故項(xiàng)正確三該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會改變的化學(xué)反應(yīng),混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變j導(dǎo)致混合氣體的

12、密度始終不變，所以混合氣體的密度不變時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡質(zhì)態(tài)，故項(xiàng)錯誤j因該反應(yīng)是物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故項(xiàng)正確；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其平均摩爾質(zhì)量，即混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量的比，因質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時(shí)才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是常考題型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。一、直接判斷法：Y（正）=）工0,即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率。注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個物質(zhì)都可

13、以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯。各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。、間接判斷法在恒溫恒容容器中，對于氣體體積前后改變的反應(yīng)不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志?？键c(diǎn)5化學(xué)平衡移動方向的判斷【例5】在恒溫、容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：不正確的是 A.其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，B.其它條件不變，通入少量氨氣，平衡不移動C. Nb、Hb、NH3百分含量不再變化D.其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動,壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志，而對于氣體體積前后N2(g) + 3H(g)

14、2NH(g),達(dá)到平衡。下列說法K值變大【答案】A【解析】【詳解】A.其它條件不變，縮小容器體積，即壓強(qiáng)增大，促進(jìn)平衡向體積減小的方向移動，即平衡正向移動,K值只受溫度影響，所以K值不變，故A錯誤；B.其它條件不變，通入少量氨氣，各組分的分壓強(qiáng)不變，平衡不移動，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度、百分含量、體積分?jǐn)?shù)都不再改變，故C正確；D.其它條件不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，故D正確。故選Ao考點(diǎn)6化學(xué)平衡及其移動圖像中的數(shù)形思想【例6】某溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下

15、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖乙所示，在t2、t4時(shí)刻分別只改變一個條件(溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量)。下列說法錯誤的是()A.此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)B.若平衡狀態(tài)和對應(yīng)的溫度相同，則和對應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同C. 12時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)D. t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度【答案】C【解析】【詳解】由圖用分析可知各物質(zhì)發(fā)生變化的物質(zhì)的量等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比j此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)-E(g)23(g)-F(g),故A正確j1平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),平衡狀態(tài)千崎的溫度相同，故K相等，故3正確三C

16、、該反應(yīng)前后氣體的體積不變,若改變壓強(qiáng)，平衡不會發(fā)生移動，故匕時(shí)刻不可能是增大壓強(qiáng)，故C錯誤D、根據(jù)方程式知，前后氣體體積不變,故不可能是壓強(qiáng)的變化，以時(shí)刻速率減小，且變化的點(diǎn)不連續(xù)，因此是降低溫度的結(jié)果，故D正確*故選Co【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡移動的圖像分析，從圖甲判斷反應(yīng)的方程式，圖乙判斷各階段的影響因素為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為CD的判斷，要注意從平衡的移動和圖像的特點(diǎn)分析判斷?；A(chǔ)特訓(xùn)1.在其它條件不變時(shí)，10c時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol?(L-s)-1,已知溫度每升高10c反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50c時(shí)，該反應(yīng)的速率為A.48mol?(L-s)-1B.36m

17、ol?(L-s)-1C.24mol?(L-s)-1D.12mol?(Ls)-1【答案】A【解析】4一一一-試題解析：根據(jù)題意可知從10c升局到50C,升局了40C,反應(yīng)速率應(yīng)該升局為原來的2倍，所以50c時(shí)的反應(yīng)速率為24X3mol?(L-s)-1=48mol?(L-s)-1,選項(xiàng)A正確，答案選A考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算2.對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的2X(g)+Y(g)-2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)的影響是()A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正

18、反應(yīng)方向移動【答案】C【解析】試題分析：減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡應(yīng)向氣體體積僧大的方向移動，答案選C.考點(diǎn)：考查壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響點(diǎn)評：該題主要是考查學(xué)生對壓強(qiáng)是如何影響反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的熟悉了解程度，旨在對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，難度不大，在明確反應(yīng)的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用即可。3.為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不正確的是A.100mL2mol-L一的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變B.將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，

19、稀硫酸產(chǎn)生氫氣快C.將氫氣和氯氣的混合氣體分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成D.兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管再加入少量二氧化鎰，產(chǎn)生氧氣的快慢不同【答案】A【解析】試題分析：A、加入適量的氯化鈉溶液，對鹽酸溶液進(jìn)行稀釋，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率變慢，故說法錯誤；B、鋁和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而和濃硫酸發(fā)生鈍化，故說法正確；C驗(yàn)證光照對反應(yīng)的影響，故說法正確；D、MnO催化劑，作對比實(shí)驗(yàn)，故說法正確。8.同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：M(g)+3H2(g)=2NH(g)H=-92.6kJ/mol.測得數(shù)據(jù)如表容器編號起始時(shí)各物

20、質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3(1)2.3027.78kJ(2)1.61.80.8Q下列敘述不正確的是A.容器(1)(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等B.容器(2)中反應(yīng)開始時(shí)v(正)>v(逆)C.容器(2)中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26kJD.若條件為“絕熱ff容”，容器(1)中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(NH)V0.6mol【答案】B【解析】試題分析二為、假如中N坨是反應(yīng)產(chǎn)生的,則其等效起始狀態(tài)是2moiSmolH：,。皿:的NHs二者開始狀態(tài)相同。所以二者的平衡狀態(tài)相同，因此平衡時(shí)兩個容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，正確/鳳N:（g）吐61d27.?SkJ-3H：（g）#2NH?（g

21、）H=92.61dmu：C（始）molL:230C（變）molL13123C（平）molL53223容器（2）中反應(yīng)開始時(shí)，Qc=所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，V（正）（逆）,錯誤fC、容器（2）中反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行最終達(dá)到平衡，所以吸收熱量，由于3）和2）的平衡常數(shù)相同,所以容器（2中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為】以27方口=926舊正確;D、條件為,絕熱恒容、容器（1中反應(yīng)進(jìn)行中，氨氣的物質(zhì)的量是277gkJ=9N61dm由）由于溫度會升高，所以化學(xué)平衡會逆向移動，因此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n（NK）0,6molj正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動、物質(zhì)的濃度及轉(zhuǎn)化率的知識。9.工業(yè)上以CO和代為原料合成

22、甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2Hk(g)uCHOH(g)AH<0,在容積為1L的恒容容器中，分別在Ti、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同Ha和CO的起始組成比(起始時(shí)COW物質(zhì)的量均為imol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法不正確的是()A.H2轉(zhuǎn)化率：a>b>cB.上述三種溫度之間關(guān)系為Ti>T2>T3C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH30H平衡不移動D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】B【解析】【詳解】A一由圖可知,當(dāng)n(Hi)MCOA15時(shí)匚。的轉(zhuǎn)化率ab且大于工下對應(yīng)

23、CO蹈專化率，當(dāng)在溫度為T;時(shí)，隨著MJt)n(CO)爆大，C。的妝化率增大,比的轉(zhuǎn)化率激小，昵、有故A正確5E一根據(jù)CO(g)TH2(HCItOH(g)也爾口，因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率瀛小，由圖可以看出，當(dāng)口怪)n(CQ)才揩時(shí)，Ts>TiTi,故上錯誤三Ca點(diǎn)時(shí)？C。的轉(zhuǎn)化率為50%,起始時(shí)C0的物質(zhì)的量為Imo"比的物質(zhì)的量為1.5m?！浚纱擞?jì)算平衡常數(shù)為斗，通過計(jì)算再通入05mo：CO和口不mo：CJLOH,的濃度商Ql4,所以平衡不移動】故C正瑜D£點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4mo：在等溫等容的條件下，投料比不變，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡比的體積分?jǐn)?shù)遍小故D正確:本題答案為B*【點(diǎn)睛】對于在定溫、定容的容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后再按和起始相同的投料比填料，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，由此分析平衡的移動情況。（2）a.達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度不再改變，.但是不一定成比例，故a符合題意；b.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)不再改變，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；c.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)速率之比應(yīng)該是一個正反應(yīng)一個是逆反應(yīng)而且要等于計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)u正（H2）=