九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件-綿中

1、 第五單元 化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律如何正確書寫化學(xué)方程式如何正確書寫化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容適用范圍適用范圍解釋解釋應(yīng)用應(yīng)用參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等等于于反應(yīng)后反應(yīng)后生成生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一切化學(xué)反應(yīng)一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量不改變不改變推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成推斷化學(xué)反應(yīng)類型推斷化學(xué)反應(yīng)類型解釋實(shí)際問(wèn)題解釋實(shí)際問(wèn)題用質(zhì)量守恒定律解釋：用質(zhì)量守恒定律解釋： 鐵絲燃燒后質(zhì)

2、量增加了。鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量總根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以鐵絲燃燒后和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。質(zhì)量增加了。過(guò)氧化氫受熱分解后，剩余液體的質(zhì)量比原來(lái)反應(yīng)物過(guò)氧化氫受熱分解后，剩余液體的質(zhì)量比原來(lái)反應(yīng)物質(zhì)量輕。質(zhì)量輕。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量等于根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和，過(guò)氧化氫分解后氧氣逸生成的水和氧氣的質(zhì)量總和，過(guò)氧化氫分解后氧氣逸出，所以剩余液體的質(zhì)量比原來(lái)反應(yīng)物質(zhì)量輕。出，所以剩余液體的質(zhì)量比原來(lái)反應(yīng)

3、物質(zhì)量輕。點(diǎn)石能成金嗎？水能變成汽油嗎？為什么？點(diǎn)石能成金嗎？水能變成汽油嗎？為什么？ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，石頭中根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，石頭中沒有金元素，所以點(diǎn)石不能成金。汽油中含碳元素，而沒有金元素，所以點(diǎn)石不能成金。汽油中含碳元素，而水中不含碳元素，所以水不能變成汽油。水中不含碳元素，所以水不能變成汽油。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 分子分成原子，原子重新組合分子分成原子，原子重新組合原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量六個(gè)六個(gè)不變不變?cè)氐姆N類元素的種類元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量分子種類分子種類二個(gè)不

4、變二個(gè)不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)分子的數(shù)目分子的數(shù)目二個(gè)可能二個(gè)可能改變改變宏觀宏觀微觀微觀三、三、書寫化學(xué)方程式要遵守書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則兩個(gè)原則:必須遵守質(zhì)量守恒定律必須遵守質(zhì)量守恒定律必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)四、四、書寫化學(xué)方程式的步驟書寫化學(xué)方程式的步驟（1 1）寫寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫一條短線之間畫一條短線（2 2）配配配平化學(xué)方程式，將短線改為配平化學(xué)方程式，將短線改為等號(hào)等號(hào)（3 3）標(biāo)標(biāo)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，短標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

5、的條件，短線改成等號(hào)。線改成等號(hào)。 配平時(shí)，首先找出反應(yīng)式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且配平時(shí)，首先找出反應(yīng)式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)即不相等，又相差較多的元素，求出最小公倍原子個(gè)數(shù)即不相等，又相差較多的元素，求出最小公倍數(shù)。如：數(shù)。如：P+ O2P2 O5中中 ，O2和和P2 O5中的中的O最小公倍最小公倍數(shù)為數(shù)為25=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：如：P2 O5中有中有5個(gè)個(gè)O原子，原子，P2 O5的系數(shù)為的系數(shù)為10/5=2；O2中中有有2個(gè)

6、個(gè)O原子，原子， O2的系數(shù)為的系數(shù)為10/2=5。 2.最小公倍數(shù)法：最小公倍數(shù)法：六、化學(xué)方程式的配平六、化學(xué)方程式的配平1.觀察法觀察法 點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1）2Mg+O2=2MgO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃（2）S+O2 =SO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃（3）C+O2=CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃（4）2C+O2=2CO 高溫高溫（5）CO2+C=2CO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃（6）4P+5O2=2P2O5 點(diǎn)燃點(diǎn)燃（7）3Fe+2O2=Fe3O4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃（8）2H2+O2=2H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃（9）2CO+O2=2CO2（10）CO2+H2O=H2CO3 常見的化學(xué)方程式常見的化學(xué)方程式一、化合反應(yīng)一、化合反應(yīng) MnO22KClO3=2KCl+3

7、O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 MnO22H2O2=2H2O+O2 通電通電2H2O=2H2+O2 H2CO3=H2O+CO2二、分解反應(yīng)二、分解反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H22Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 高溫高溫C+2CuO=2Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuSO4+Zn=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)

8、2+Hg三、置換反應(yīng)三、置換反應(yīng) 加熱加熱CuO+CO=Cu+CO2 高溫高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃CH4+2O2=CO2+2H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 四、其它反應(yīng)四、其它反應(yīng)五、化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）五、化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）a. 哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b .生成了哪些物

9、質(zhì)（生成物）生成了哪些物質(zhì)（生成物）c .反應(yīng)條件反應(yīng)條件d .反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比e. 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問(wèn)題設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問(wèn)題一次設(shè)出）一次設(shè)出）2.寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）學(xué)方程式）3.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對(duì)知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對(duì)分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）分子質(zhì)量，下寫

10、物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）量，左右同一物質(zhì)）5.簡(jiǎn)明地寫出答案簡(jiǎn)明地寫出答案九、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟九、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟簡(jiǎn)化格式：簡(jiǎn)化格式：2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 3166g32xggxxg6 . 01582632326158g2答：加熱分解答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。氧氣。設(shè)：加熱分解設(shè)：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x解設(shè)（未知量）設(shè)（未知量）方（方程式）方（方程式）關(guān)（相關(guān)物

11、質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量已知量、未知量）關(guān)（相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量已知量、未知量）比（列比例式）求解比（列比例式）求解答（簡(jiǎn)明答案）答（簡(jiǎn)明答案）依據(jù)：正比例關(guān)系依據(jù)：正比例關(guān)系 1根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是:2計(jì)算化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的計(jì)算步驟是計(jì)算化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的計(jì)算步驟是:小結(jié)小結(jié)1.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（ ）原子種類原子種類 分子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類元素種類 物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量 物質(zhì)種類物質(zhì)種類 原子數(shù)目原子數(shù)目A. B. C. D.2.高鐵酸鉀（高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，）是一種高效

12、多功能水處理劑，它與水反應(yīng)不可能生成（它與水反應(yīng)不可能生成（ ）A.氧氣氧氣 B.碳酸鉀碳酸鉀 C.氫氧化鉀氫氧化鉀 D.氫氧化鐵氫氧化鐵3.植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為 H2O+CO2淀粉淀粉+O2，由此判斷：淀粉中一定含，由此判斷：淀粉中一定含 有有 元素，可能含有元素，可能含有 元素。元素。CBC、HO4.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A、mg水受熱形成mg水蒸氣 B、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小C、煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少D、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽。5.葡萄糖與氧氣作用是構(gòu)成生物呼吸的主要反應(yīng)，其中X的數(shù)值為（ ）C6H12OX+6O2

13、=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12CB6.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )。 (A)紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 (B)鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大 (C)濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量增大 (D)蠟燭燃燒后質(zhì)量減小C7小明從化學(xué)方程式小明從化學(xué)方程式4P+5O2 2P2O5中總結(jié)中總結(jié)的信息有：參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣的信息有：參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 反應(yīng)條件是點(diǎn)燃反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 反應(yīng)前后分子的總數(shù)反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變不變 反應(yīng)前后元素的種類不變。反應(yīng)前后元素的種類不變。 其中正其中正確的是（確的是（ ） A B C DB點(diǎn)燃8.對(duì)化學(xué)方程式C

14、uO+H2=Cu+H2O，提供的信息理解錯(cuò)誤的是（ ） A、表示CuO和H2 在加熱條件下反應(yīng)生成Cu和H2O B、表示1個(gè)CuO 分子與1個(gè)H2分子反應(yīng)生成1個(gè)銅原子和1個(gè)水分子。 C、表示CuO、H2、Cu和H2O的質(zhì)量比為40：1：32：9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比為1：1：1：1B9.乙硫醇燃燒：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O則X為（ ） A.H2SO4 B.SO3 C. SO2 D.CO210.已知X+Y=M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應(yīng)，生成9gN，則同時(shí)生成M的質(zhì)量為（ ） A.41g B.32g C.39g D.10g點(diǎn)燃CB11.2

15、008年北京奧運(yùn)會(huì)使用的“祥云”火炬，內(nèi)裝燃料是液態(tài)丙烷。常溫下，丙烷氣體通過(guò) 的方法變?yōu)橐簯B(tài)，灌裝在火炬內(nèi)。丙烷燃燒的化學(xué)方程式為C3H8+xO2=yCO2+zH2O,則x值為 。 5加壓加壓12如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，“”、“ ”、“”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的3種原子。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A.乙中含有四種元素B.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變C.反應(yīng)的本質(zhì)是原子進(jìn)行了重新組合D.甲、乙相對(duì)分子質(zhì)量之和等于丙、丁相對(duì)分子質(zhì)量之和+甲 乙 丙 丁 C13.在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)A + 2B=3C + D中中,6克克A與與8克克B恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng),生成生成9克克D.若反若反應(yīng)生成應(yīng)生成1

16、5克克C,則參加反應(yīng)的則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為的質(zhì)量為( )A.8g B.24g C.12g D.16gB15.蠟燭燃燒前質(zhì)量是蠟燭燃燒前質(zhì)量是ag，燃燒后質(zhì)量為，燃燒后質(zhì)量為bg，生，生成的二氧化碳質(zhì)量為成的二氧化碳質(zhì)量為cg，水蒸氣的質(zhì)量為，水蒸氣的質(zhì)量為dg，則產(chǎn)物共則產(chǎn)物共 g，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 g。14.在錐形瓶?jī)?nèi)將在錐形瓶?jī)?nèi)將30g過(guò)氧化氫溶液與過(guò)氧化氫溶液與2g二氧化二氧化錳混合，完全反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量錳混合，完全反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為為27g，則生成氧氣的質(zhì)量是，則生成氧氣的質(zhì)量是 g。c+db+c+d-a516.在化學(xué)反應(yīng)：A+B=

17、C+D中，已知10gA與20gB恰好完全反應(yīng)生成25gC物質(zhì)，則生成D的質(zhì)量10g+20g-25g=5g17.在2A+B2=2C的反應(yīng)中，A的相對(duì)原子質(zhì)量是24，B的相對(duì)原子質(zhì)量是16，則C的相對(duì)原子質(zhì)量是(242+162)2=4018.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、 Y 、Z、 Q四種物質(zhì)，在四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下：一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下：物質(zhì)物質(zhì)X XY YZ ZQ Q反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g/g2020202020202020反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g/g2020303016161414處理數(shù)據(jù)后得出的結(jié)論正確的是（處理數(shù)據(jù)

18、后得出的結(jié)論正確的是（ ）A .反應(yīng)類型為分解反應(yīng)反應(yīng)類型為分解反應(yīng) B.反應(yīng)類型為化合反應(yīng)反應(yīng)類型為化合反應(yīng)C.生成生成Z為為16g D.反應(yīng)物為反應(yīng)物為X、YB分析：前后質(zhì)量比較分析：前后質(zhì)量比較 不變不變 +10 -4 -16 20.某某3g化合物完全燃燒，生成化合物完全燃燒，生成8.8gCO2和和5.4gH2O，則該化合物中（，則該化合物中（ ）A.含有含有C、H、O三種元素三種元素 B.只含有只含有C、H兩種元素兩種元素 C.只含有只含有C、O兩種元素兩種元素 D.無(wú)法確定無(wú)法確定 19.有一種有機(jī)物有一種有機(jī)物23g在空氣中完全燃燒后共在空氣中完全燃燒后共生成生成44g二氧化碳和二氧化碳和27g水，該有機(jī)物含碳元素的水，該有機(jī)物含碳元素的質(zhì)量是質(zhì)量是 g，含氫元素的質(zhì)量是，含氫元素的質(zhì)量是 g，它，它是由是由 元素組成的。元素組成的。123C、H、OB21.二氧化碳是常用的滅火劑,但金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救,因?yàn)殒V可以在二化碳中繼續(xù)燃燒,生成氧化鎂和碳單質(zhì).試寫出在二化碳?xì)忾y可燃燒的化學(xué)方程式.22.配平化學(xué)方程式 C2H2 + O2 CO2+ H2O FeS2+ O2 Fe2O3 + SO22245點(diǎn)點(diǎn)燃燃24811點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+CO22MgO+C點(diǎn)燃點(diǎn)燃 23.一種焰火藥劑的組成中含有硝酸銅，當(dāng)火藥燃燒時(shí)，可以產(chǎn)生綠色火