[課件]高二化學(xué)第二章影響化學(xué)平衡的因素

1、復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡所研究的對(duì)象是什么？化學(xué)平衡是一種靜止的平衡狀態(tài)嗎？決定可逆反應(yīng)形成化學(xué)平衡狀態(tài)的因素是什么？vtV正V逆V正=V逆V正V逆如果我們改變一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)的條件，該反應(yīng)還能繼續(xù)保持平衡嗎？經(jīng)過一段時(shí)間以后呢？根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)，你認(rèn)為哪些因素可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)？定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。根據(jù)以上這張v-t圖判斷，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，還是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)？一、濃度對(duì)于化學(xué)平衡的影響FeCl3溶液與溶液與KSCN溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中溶液顏色加深說明什么？從化學(xué)反應(yīng)速率的角度來分析，其原因是什么？用v-t圖

2、來表示上述變化。FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl增大反應(yīng)物濃度V正vtV正V逆V逆V正=V逆結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大生成物濃度V逆vtV正V逆V正V正=V逆結(jié)論：增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。思考：如果增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？減小生成物濃度V正vtV正V逆V逆V正=V逆結(jié)論：減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。思考：如果減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？減小反應(yīng)物濃度V逆vtV正V逆V正V正=V逆結(jié)論：減小生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。思考：如果減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？v

3、總結(jié)：增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度趨勢(shì)趨勢(shì)趨勢(shì)趨勢(shì)思考：化學(xué)平衡的移動(dòng)能完全抵消濃度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響嗎？增大反應(yīng)物濃度V正vtV正V逆V逆V正=V逆總的來說：化學(xué)平衡的移動(dòng)能削弱濃度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。二、壓強(qiáng)對(duì)于化學(xué)平衡的影響2NO2 N2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明當(dāng)增大壓強(qiáng)后，化學(xué)反應(yīng)向哪個(gè)方向移動(dòng)？回答：向正反應(yīng)移動(dòng)，即向壓強(qiáng)減小的方向移動(dòng)。用v-t圖來表示上述變化。增大壓強(qiáng)V正vtV正V逆V逆V正=V逆結(jié)論：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向體

4、積減?。礆怏w分子數(shù)減少）的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)V逆vtV正V逆V正V正=V逆結(jié)論：減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向體積增大（即氣體分子數(shù)增大）的方向移動(dòng)。思考：如果減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？v總結(jié)：增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向體積增大的方向移動(dòng)化學(xué)平衡向體積減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)趨勢(shì)趨勢(shì)趨勢(shì)趨勢(shì)總的來說：化學(xué)平衡的移動(dòng)能削弱壓強(qiáng)改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。三、溫度對(duì)于化學(xué)平衡的影響2NO2 N2O4 + Q思考：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了什么？思考：升高溫度對(duì)可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響？對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率影響有何不同？畫出升溫時(shí)上述反應(yīng)的v-t圖升高溫度V逆vtV正V逆V

5、正V正=V逆結(jié)論：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)。降低溫度V正vtV正V逆V逆V正=V逆結(jié)論：降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。思考：如果降低溫度化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？v總結(jié)：升高溫度降低溫度化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)降低溫度升高溫度趨勢(shì)趨勢(shì)趨勢(shì)趨勢(shì)總的來說：化學(xué)平衡的移動(dòng)能削弱溫度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。四、催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響回憶：催化劑是怎樣改變化學(xué)反應(yīng)速率的？請(qǐng)用v-t圖來表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V正=V逆加入負(fù)催化劑vtV正V逆V正=V逆結(jié)論：加入催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。五、勒夏特列原理根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，能不能概括出一個(gè)外界條件與平衡移動(dòng)方向關(guān)系的普遍原理？2NO2 N2O4 + Q1、已知NO2能形成二聚分子現(xiàn)在要測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（ ）A、高溫低壓 B、低溫高壓C、低溫低壓 D、高溫高壓A2、反應(yīng) 2A 2B + E - Q達(dá)到平衡時(shí)，要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采用的措施是（ ）A、加壓 B、減壓C、加入正催化劑 D、升溫BD3、反應(yīng) 2A 2B + E - Q達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率下降，A的濃度增大，應(yīng)采用的措施是（ ）A、加壓 B、減壓C、減小E的濃度 D、降溫DV正vtV正V逆V逆