第三講 基本概念、基本理論、有機(jī)化學(xué)核心考點(diǎn)精講

1、1特級(jí)教師特級(jí)教師 周業(yè)虹周業(yè)虹基本概念、基本理論、基本概念、基本理論、有機(jī)化學(xué)終極沖刺有機(jī)化學(xué)終極沖刺2一、基本概念一、基本概念1.1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是的是A.HA.H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH腐蝕品腐蝕品B.CHB.CH4 4、C C2 2H H4 4易燃液體易燃液體C.CaCC.CaC2 2、NaNa遇濕易燃物品遇濕易燃物品D.KMnOD.KMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7氧化劑氧化劑32.2.膠體的制備、性質(zhì)及應(yīng)用膠體的制備、性質(zhì)及應(yīng)用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理

2、、方法和結(jié)論都正確的是下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A.A.向飽和向飽和FeClFeCl3 3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體B.B.取少量溶液取少量溶液X X，向其中加入適量新制氯水，再加幾，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴滴KSCNKSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液，溶液變紅，說(shuō)明X X溶液中一定含有溶液中一定含有FeFe2 2C.C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOHNaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.D.已知已

3、知I I3 3 I I2 2I I，向盛有，向盛有KIKI3 3溶液的試管中加溶液的試管中加入適量入適量CClCCl4 4，振蕩?kù)o置后，振蕩?kù)o置后CClCCl4 4層顯紫色，說(shuō)明層顯紫色，說(shuō)明KIKI3 3在在CClCCl4 4中的溶解度比在水中的大中的溶解度比在水中的大43.3.物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A A23 g23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.50.56.026.0210102323 B B1 L 2 mol1 L 2 molL L1 1的的MgClMgCl2 2溶液中含溶液中含MgMg2 2

4、數(shù)為數(shù)為2 26.026.0210102323C C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L11.2 L的的SOSO3 3所含分子數(shù)為所含分子數(shù)為0.50.56.026.0210102323D D室溫下，室溫下，8g8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2 26.026.02101023235小結(jié)小結(jié)-關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)關(guān)于阿伏加德羅常數(shù) 狀態(tài)問(wèn)題狀態(tài)問(wèn)題 某些物質(zhì)分子中原子的個(gè)數(shù)某些物質(zhì)分子中原子的個(gè)數(shù) 物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算 氣體的體積氣體的體積 溶液中離子的濃度問(wèn)題溶液中離子的濃度問(wèn)題64.4.氧化還原反應(yīng)中的

5、規(guī)律氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律已知在熱的堿性溶液中，已知在熱的堿性溶液中，NaClONaClO發(fā)生如下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3NaClO2NaCl+NaClO3 3。在相同條。在相同條件下件下NaClONaClO2 2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是產(chǎn)物是A ANaClNaCl、NaClO NaClO B BNaClNaCl、NaClONaClO3 3 C CNaClONaClO、NaClONaClO3 3 D DNaClONaClO3 3、NaClONaClO4 47小結(jié)小結(jié)-氧化還原反應(yīng)的規(guī)律氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 氧化性、還原性的判斷氧化性

6、、還原性的判斷 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 金屬金屬( (非金屬非金屬) )活潑性活潑性 氧化氧化( (還原還原) )劑和氧化劑和氧化( (還原還原) )產(chǎn)物關(guān)系產(chǎn)物關(guān)系 反應(yīng)的難易程度反應(yīng)的難易程度 原電池原電池 電解池電解池85.5.離子反應(yīng)方程式的正誤判斷離子反應(yīng)方程式的正誤判斷下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是A.A.鹽酸中滴加氨水：鹽酸中滴加氨水：H H+ +OH+OHH H2 2O OB.Fe(OH)B.Fe(OH)3 3溶于氫碘酸中：溶于氫碘酸中： Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +FeFe3+3+3H+3H2 2O OC.CuC.C

7、u與稀硝酸：與稀硝酸： 3Cu+8H 3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3- -3Cu3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OD.D.向向NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液中通入足量氯氣：溶液中通入足量氯氣： S S2 2O O3 32-2-2Cl2Cl2 23H3H2 2O O2SO2SO3 32-2-4Cl4Cl- -6H6H96.6.離子共存問(wèn)題正誤判斷離子共存問(wèn)題正誤判斷某溶液中存在較多的某溶液中存在較多的H H+ +、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -，則溶液中還可能大量存在的離子組是則溶液中還可能大量存在的離子組是A.MgA.Mg2+2+、BaBa2

8、+2+、BrBr- - B.AlB.Al3+3+、CHCH3 3COOCOO- -、ClCl- - C.MgC.Mg2+2+、ClCl- -、FeFe2+ 2+ D.D.NaNa+ +、NHNH4 4+ +、ClCl- -10離子共存問(wèn)題應(yīng)注意：離子共存問(wèn)題應(yīng)注意：與與H H+ +不共存的離子不共存的離子與與OHOH- -不共存的離子不共存的離子因氧化還原反應(yīng)不共存的離子因氧化還原反應(yīng)不共存的離子117.7.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化7-1.7-1.已知：已知：2CO(g)+ O2CO(g)+ O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g) (g) H H= - 566 kJ/

9、mol= - 566 kJ/molNaNa2 2O O2 2(s)+ CO(s)+ CO2 2(g)=Na(g)=Na2 2COCO3 3(s)+(s)+ O O2 2 H H= - 226 kJ/mol= - 226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是A.COA.CO的燃燒熱為的燃燒熱為283 kJ283 kJB.B.右圖可表示由右圖可表示由COCO生成生成COCO2 2的反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)過(guò)程 和能量關(guān)系和能量關(guān)系C.C.2Na2Na2 2O O2 2(s)+2CO(s)+2CO2 2(s)=2Na(s)=2Na2 2COCO3 3

10、(s)+O(s)+O2 2(g) (g) H H- 452 kJ/mol- 452 kJ/molD.CO(g)D.CO(g)與與NaNa2 2O O2 2(s)(s)反應(yīng)放出反應(yīng)放出509 kJ509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù) 為為6.026.0210102323127-2.7-2.下圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。下圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A A硝酸銨硝酸銨 B B生石灰生石灰 C C氯化鎂氯化鎂 D D食

11、鹽食鹽131.1.元素周期律與元素周期表元素周期律與元素周期表重要突破口：重要突破口：u最高價(jià)氧化物水化物與最低價(jià)氣態(tài)氫化最高價(jià)氧化物水化物與最低價(jià)氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽物反應(yīng)生成鹽u同周期三種元素，最高價(jià)氧化物水化物同周期三種元素，最高價(jià)氧化物水化物之間兩兩皆可反應(yīng)之間兩兩皆可反應(yīng)u甲和乙、丙和丁分別位于同周期，質(zhì)子甲和乙、丙和丁分別位于同周期，質(zhì)子數(shù)之和存在數(shù)之和存在2 2倍關(guān)系倍關(guān)系u含量排在地球前四位的元素含量排在地球前四位的元素 二、基本理論二、基本理論142.2.化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像電鍍廢液中電鍍廢液中CrCr2 2O O7 72 2可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃成鉻

12、黃(PbCrO(PbCrO4 4) )： CrCr2 2O O7 72 2(aq)+2Pb(aq)+2Pb2 2(aq)+H(aq)+H2 2O(l)O(l) 2PbCrO 2PbCrO4 4(s)+2H(s)+2H(aq) (aq) H H 0 0153.3.化學(xué)平衡計(jì)算化學(xué)平衡計(jì)算在在2525時(shí)，密閉容器中時(shí)，密閉容器中X X、Y Y、Z Z三種氣體的初始濃度三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：和平衡濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X X的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為5050B B反應(yīng)可表示為反應(yīng)可表示為X+3Y 2ZX+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為

13、，其平衡常數(shù)為16001600C C增大壓強(qiáng)使平衡向生成增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)的方向移動(dòng)，平衡常數(shù) 增大增大D D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)164.4.弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離常溫下常溫下0.1mol0.1molL L1 1醋酸溶液的醋酸溶液的pH=apH=a，下列，下列能使溶液能使溶液pH=(apH=(a1)1)的措施是的措施是A A將溶液稀釋到原體積的將溶液稀釋到原體積的1010倍倍 B B加入適量的醋酸鈉固體加入適量的醋酸鈉固體C C加入等體積加入等體積0.2 mol0.2 molL L1 1鹽酸鹽酸 D D提高溶液的溫度

14、提高溶液的溫度175.5.水的電離及影響因素水的電離及影響因素2525時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H H2 2O HO HOHOH- - H H0 0，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是A.A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c c(OH(OH- -) )降降低低B B. .向水中加入少量固體硫酸氫鈉，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c c(H(H) )增大，增大， K Kw w 不變不變C.C.向水中加入少量固體向水中加入少量固體CHCH3 3COONaCOONa，平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，c c(H(H) )降低降低D.D.將水加熱，將水加熱，

15、 K Kw w 增大，增大，pHpH不變不變186.6.鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.A.純堿溶液去油污純堿溶液去油污 B.B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.C.加熱氯化鐵溶液顏色變深加熱氯化鐵溶液顏色變深D.D.濃硫化鈉溶液有臭味濃硫化鈉溶液有臭味E.E.配制溶液、凈水配制溶液、凈水197.7.離子濃度大小比較離子濃度大小比較下列敘述正確的是下列敘述正確的是A.0.1 mol/LCA.0.1 mol/LC6 6H H5 5ONaONa溶液中：溶液中： c c(Na(Na+ +) )c c(C(C6 6H H5 5

16、O O- -) )c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )B.NaB.Na2 2COCO3 3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，度，pHpH和和K Kw w均減小均減小C.pH=5C.pH=5的的CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和pH=5pH=5的的NHNH4 4ClCl溶溶液中，液中，c c(H(H+ +) )不相等不相等D D. .在在NaNa2 2S S溶液中加入溶液中加入AgClAgCl固體，溶液中固體，溶液中c c(S(S2-2-) )下降下降208.8.原電池原理原電池原理依據(jù)氧化還原反應(yīng)：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag2Ag(aq)(aq)

17、Cu(s)Cu(s)CuCu2 2(aq)(aq)2Ag(s)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)(1)電極電極X X的材料是的材料是 ；電解質(zhì)溶液；電解質(zhì)溶液Y Y是是 ；(2)(2)銀電極為電池的銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為為 ；X X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； (3)(3)外電路中的電子是外電路中的電子是 從從 電極流向電極流向 電電 極。極。219.9.燃料電池燃料電池一般的可燃物均可與一般的可燃物均可與O O2 2組成燃料電池，組成燃料電池，如如H H2 2、烴、肼、烴、肼、CO

18、CO、甲醇、氨等，均可、甲醇、氨等，均可做燃料電池的還原劑。做燃料電池的還原劑。例如：氨氣例如：氨氣-氧氣氧氣氫氧化鉀氫氧化鉀2210.10.金屬的腐蝕和防護(hù)金屬的腐蝕和防護(hù)掌握兩種防護(hù)方法：掌握兩種防護(hù)方法： 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法輔助陽(yáng)極輔助陽(yáng)極（不溶性）（不溶性）2311.11.電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池?fù)?jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為氫氧燃料電池的電解液為KOHKOH溶

19、液，下列有關(guān)該溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是電池的敘述不正確的是A.A.正極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)式為：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e=4OH=4OHB.B.工作一段時(shí)間后，電解液中工作一段時(shí)間后，電解液中KOHKOH的物質(zhì)的量不的物質(zhì)的量不變變C.C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O OD.D.用該電池電解用該電池電解CuClCuCl2 2溶液，產(chǎn)生溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2.24 L Cl2 2( (標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況) )時(shí)，有時(shí)，有0.1 mol0.1 mol電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移241.1.幾種常見(jiàn)

20、的烴幾種常見(jiàn)的烴1-1.1-1.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是三、常見(jiàn)幾種有機(jī)物（必考）三、常見(jiàn)幾種有機(jī)物（必考）1 12 23 34 45 56 67 78 8CHCH4 4C C2 2H H4 4C C3 3H H8 8C C4 4H H8 8C C6 6H H1212C C7 7H H1616C C8 8H H1616251-2.1-2.在丙烯在丙烯 氯乙烯氯乙烯 苯苯 甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是有原子均在同一平面的是 A.A. B.B. C. C. D. D.262.2.生活中常見(jiàn)的有機(jī)物生活中常見(jiàn)的有機(jī)物2-1.2-1.下