專題四 化學反應中的能量變化

1、一、反應熱反應熱： 化學反應過程中放出或吸收的熱量?；瘜W反應過程中放出或吸收的熱量。 1、放熱反應和吸熱反應：、放熱反應和吸熱反應： 有熱量放出的化學反應叫放熱反應。有熱量放出的化學反應叫放熱反應。 如如: 木炭、氫氣、甲烷等在氧氣中的燃燒反應木炭、氫氣、甲烷等在氧氣中的燃燒反應吸收熱量的化學反應叫吸熱反應。吸收熱量的化學反應叫吸熱反應。 如如Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應及灼熱的碳與二氧化碳的反應及灼熱的碳與二氧化碳的反應的反應練習練習1、下列變化中，屬于放熱反應的是（、下列變化中，屬于放熱反應的是（ ）A.Ba(OH)A.Ba(OH)2

2、28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應的反應 B.B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.C.灼熱的碳與二氧化碳的反應灼熱的碳與二氧化碳的反應 D.D.氯化鋁的水解氯化鋁的水解B2 2、下列變化中，屬于吸熱反應的是（、下列變化中，屬于吸熱反應的是（ ） A.A.氨催化氧化生成氨催化氧化生成NO B.NO B.酸堿中和酸堿中和 C.C.酯化反應酯化反應 D.D.焦焦炭炭與高溫水蒸氣反應與高溫水蒸氣反應 3 3下列變化中，屬于吸熱反應的是（下列變化中，屬于吸熱反應的是（ ）液氨氣化液氨氣化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰┫♂対饬蛩嵯♂対饬蛩岚?/p>

3、催化氧化生成氨催化氧化生成NONO氯酸鉀分解制氯酸鉀分解制O O酸堿中和生成水酸堿中和生成水氯化鐵溶于水顯酸性氯化鐵溶于水顯酸性A A B B C C D D4 4下列變化過程中會放出熱量的是（下列變化過程中會放出熱量的是（ ）硝酸銨溶于水硝酸銨溶于水物質(zhì)的燃燒物質(zhì)的燃燒苛性鈉溶于水苛性鈉溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的電離醋酸的電離A A僅僅 B B僅僅 C C僅僅 D DDAD2、能量守恒：、能量守恒： 反應物反應物 生成物生成物 具有的能量具有的能量E反應物反應物 具有的能量具有的能量E生成物生成物 若若E反應物反應物 E生成物生成物則反應放熱；則反應放熱；能量能量E E 能量

4、能量E E 反應物反應物 生成物生成物E E反應物反應物 E E生成物生成物 放出熱量放出熱量 H 0H0H0 E E生成物生成物 生成物生成物 反應物反應物 E E反應物反應物 反應過程反應過程 反應過程反應過程 若若E反應物反應物 E生成物生成物則反應吸熱。則反應吸熱。 練習練習 （1）下列敘述正確的是（）下列敘述正確的是（ ）A.化學反應一定伴隨熱量的變化化學反應一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱C.若若H0H0H0，則反應物的能量高于生成物的能量，則反應物的能量高于生成物的能量（2 2）已知：）已知：H + H H

5、H + H H2 2；H=H=436KJ/molKJ/mol，則，則下列敘述正確下列敘述正確的的是（是（ ） AH原子的原子的能量高于能量高于H H2 2的能量的能量 B.B.H原子的原子的能量低于能量低于H H2 2的能量的能量 D. D. H原子比原子比H H2 2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D.HD.H2 2分子比分子比H原子原子穩(wěn)定穩(wěn)定CAD3、化學反應的本質(zhì)：、化學反應的本質(zhì)： 反應物分子化學鍵的斷裂和生成物分子化學鍵的形成。反應物分子化學鍵的斷裂和生成物分子化學鍵的形成。前者需要吸熱而后者要放出熱量。前者需要吸熱而后者要放出熱量。 如：如：H H2 2（g)+Clg)+Cl2 2(g)=2H

6、Cl(g)(g)=2HCl(g)；H=?H=?Q=Q=生成物的鍵能總和反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和反應物的鍵能總和當當H為為“-”或或H0 H0 ，為吸熱反應。表示反應體系獲得，為吸熱反應。表示反應體系獲得能量，反應體系的能量升高。能量，反應體系的能量升高。2 2molmol431KJ/mol431KJ/mol（1mol1mol436KJ/mol+1mol436KJ/mol+1mol243KJ/mol243KJ/mol）=183KJ=183KJH=H=183KJ/mol183KJ/molC C（s)+ Hs)+ H2 2O (g) CO(g)+HO (g) CO(g)+H2 2(g)(g)

7、；H=+131.5KJ/molH=+131.5KJ/mol 反應熱的單位一般是反應熱的單位一般是KJ/mol，由實驗測得（一定大氣壓、，由實驗測得（一定大氣壓、敞開的容器中用量熱器測定）無法測定的反應熱可通過敞開的容器中用量熱器測定）無法測定的反應熱可通過計算獲得。如：計算獲得。如：C C（s)+ Os)+ O2 2(g) CO(g) CO2 2(g)(g)；H=H=393.5KJ/mol 393.5KJ/mol CO(g) + CO(g) + 21O O2 2(g) CO(g) CO2 2(g)(g)；H=H=283.0KJ/mol 283.0KJ/mol -得：得：C C（s s）+ +2

8、1 O O2 2(g) CO(g)(g) CO(g)；H=H=110.5KJ/mol110.5KJ/mol 練習練習1 1、已知鍵能已知鍵能:N NNH=H=946KJ/mol,KJ/mol,H-HH-HH=H=436KJ/mol,H-NKJ/mol,H-NH=H=391KJ/molKJ/molN N2 2（g) +3Hg) +3H2 2(g) (g) 2NH2NH3 3(g),(g),從理論上計算從理論上計算H H為（為（ ）A A+1800KJ/mol B.+92KJ/mol +1800KJ/mol B.+92KJ/mol C.-92KJ/mol D.-46KJ/molC.-92KJ/mo

9、l D.-46KJ/mol C二、熱化學方程式二、熱化學方程式1、概念：、概念： 表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式。表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式。 如如：H2（g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=183KJ/mol 又如又如2gH2gH2 2完全燃燒放出的熱量為完全燃燒放出的熱量為285.8KJ,285.8KJ,則則H H2 2燃燒生成液態(tài)水燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為的熱化學方程式為: :2H2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)；H=H=571.6KJ/mol571.6KJ/mol2 2、熱化學方程式表示的意義、熱化學方程式表

10、示的意義: :表示什么物質(zhì)參加反應結(jié)果生成什么物質(zhì)表示什么物質(zhì)參加反應結(jié)果生成什么物質(zhì)21或或H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H=H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol質(zhì)質(zhì)量量能能反應物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比反應物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比反應物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。反應物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。3、熱化學方程式的書寫方法、熱化學方程式的書寫方法寫出化學方程式并加以配平寫出化學方程式并加以配平 例例11、2.00gC2.00gC2 2H H2 2完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO

11、CO2 2放出的熱量放出的熱量為為99.6KJ99.6KJ則則C C2 2H H2 2燃燒的熱化學方程式為燃燒的熱化學方程式為: :2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);H=2589.6KJ/mol 例例22、寫出下列反應的熱化學方程式、寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC(固態(tài)固態(tài))與適量與適量H2O(氣態(tài)氣態(tài)) 反應反應,生成生成CO(氣態(tài)氣態(tài))和和H2(氣態(tài)氣態(tài)),吸收吸收131.3kJ的熱量的熱量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); H=+131.3KJ/mol注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)右端寫出熱量的數(shù)值和符號

12、。右端寫出熱量的數(shù)值和符號。（2）0.5molCu(固態(tài)固態(tài)) 與適量與適量O2(氣態(tài)氣態(tài)) 反應反應, 生成生成CuO(固固態(tài)態(tài)), 放出放出78.5 kJ的熱量的熱量 注意點：注意點： 一般地說反應熱是在一般地說反應熱是在2525和和101101KPaKPa條件下條件下測定的，因而可以不注明。但要注明熱量的數(shù)值和符號。測定的，因而可以不注明。但要注明熱量的數(shù)值和符號。 因為物質(zhì)的聚集狀態(tài)因為物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。不同所含的能量也不同。 固態(tài)固態(tài) 液態(tài)液態(tài)吸熱吸熱氣態(tài)氣態(tài)吸熱吸熱吸熱吸熱2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s); H=-314KJ/mol1 1、要注明溫度和壓強

13、、要注明溫度和壓強: :2、反應物和生成物要注明聚集狀態(tài)、反應物和生成物要注明聚集狀態(tài):如如H H2 2（g)+ Og)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H=H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol21H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol 241.8KJ/mol 21HH2 2O(l)HO(l)H2 2O(g)O(g)；H=+44KJ/molH=+44KJ/mol 3、熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示、熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù)分子數(shù)

14、,因而必要時可用分數(shù)。熱化學方程式中的化學計量數(shù)不因而必要時可用分數(shù)。熱化學方程式中的化學計量數(shù)不同則反應熱也不同。同則反應熱也不同。 H H2 2（g g）+Cl+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)；H=H=184.6KJ/mol184.6KJ/mol H H2 2（g g）+ Cl+ Cl2 2(g)=HCl(g)=HCl(g)(g)；H=H=92.3KJ/mol92.3KJ/mol 2121練習練習1、將、將12.7克固態(tài)碘與氫氣完全反應生成碘化氫氣體時，必克固態(tài)碘與氫氣完全反應生成碘化氫氣體時，必須吸收須吸收2.604千焦的熱量，其熱化學方程式為千焦的熱量，其熱化學

15、方程式為 I2(s)+H2(g)=2HI(g); H=+52.08KJ/mol2、鋁在純氧中燃燒，每生成、鋁在純氧中燃燒，每生成1gAl2O3（固）放出（固）放出QkJ熱量，熱量，寫出其熱化學方程式寫出其熱化學方程式 3、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生成氫氣燃燒生成水蒸氣放出水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是熱量，下列熱化學方程式正確的是( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1D

16、. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ；H204QkJmol1A4 4、0 03 3摩的高能燃料乙硼烷（摩的高能燃料乙硼烷（B B2 2H H6 6）在氧氣中燃燒）在氧氣中燃燒, ,生成固體生成固體B B2 2O O3 3和液態(tài)水和液態(tài)水, ,放出放出649.5649.5千焦的熱量千焦的熱量, ,又知又知: :H H2 2O(O(液液)=H)=H2 2O(O(氣氣) ) ；H=+44KJ/molH=+44KJ/mol，下列熱化學方程，下列熱化學方程式中式中, ,正確的是正確的是( )( )A AB B2 2H H6 6(

17、g)+3O(g)+3O2 2(g)=B(g)=B2 2O O3 3(s)+3H(s)+3H2 2O(g)O(g)；H=H=2165KJ/mol2165KJ/molB. BB. B2 2H H6 6(g)+3O(g)+3O2 2(g)=B(g)=B2 2O O3 3(s)+3H(s)+3H2 2O(g)O(g)；H=H=2033KJ/mol2033KJ/molC. BC. B2 2H H6 6(g)+3O(g)+3O2 2(g)=B(g)=B2 2O O3 3(s)+3H(s)+3H2 2O(l)O(l)；H=H=2165KJ/mol2165KJ/molD. BD. B2 2H H6 6(g)+

18、3O(g)+3O2 2(g)=B(g)=B2 2O O3 3(s)+3H(s)+3H2 2O(l)O(l)；H=H=2033KJ/mol2033KJ/molBC5 5、在同溫同壓下、在同溫同壓下, ,下列各組熱化學方程式中下列各組熱化學方程式中,Q,Q2 2QQ1 1的是的是( )( ) A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=Q2KJ/mol B.S(g)+O2(g)=SO2(g);H=Q1 KJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g);H=Q2KJ/mol C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=Q1

19、KJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g);H=Q2KJ/mol D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=Q1 KJ/mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=Q2KJ/molAC6、已知白磷和紅磷分別在氧氣中燃燒的熱化學方程式為、已知白磷和紅磷分別在氧氣中燃燒的熱化學方程式為:P4(固固,白磷白磷)+5O2(氣氣)=P4O10(固固)；H=H=2983.2KJ/molKJ/molP(固固,紅磷紅磷)+5/4O2(氣氣)=1/4P4O10(固固)；H=H=738.5KJ/molKJ/mol則則:P4(固固,白磷白磷)=4P(固固,紅磷紅磷) 反應的反應的H

20、=_，紅磷比白磷紅磷比白磷 (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定填穩(wěn)定或不穩(wěn)定),理由是理由是 。4、關(guān)于熱化學方程式的簡單計算、關(guān)于熱化學方程式的簡單計算例題例題汽油的主要成分是辛烷汽油的主要成分是辛烷(C8H18), 1mol C8H18(液態(tài)液態(tài))在在O2(氣態(tài)氣態(tài))中燃燒中燃燒,生成生成CO2(氣態(tài)氣態(tài)) 和和H2O(液態(tài)液態(tài)),放出放出5518 kJ的熱量的熱量,試寫出該反應的熱化學方程式并計算試寫出該反應的熱化學方程式并計算在同樣情況下燃燒在同樣情況下燃燒28.5g辛烷時放出的熱量。辛烷時放出的熱量。29.2 KJ/mol穩(wěn)定穩(wěn)定白磷轉(zhuǎn)化為紅磷要放熱白磷轉(zhuǎn)化為紅磷要放熱,說明紅磷的能量比白磷低，所以說

21、明紅磷的能量比白磷低，所以紅磷比白磷穩(wěn)定紅磷比白磷穩(wěn)定.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); H=5518 kJ/mol放出的熱量放出的熱量=5518KJ11428.5=1379.5KJ練習練習 1、在一定條件下在一定條件下,CO和和CH4燃燒的熱化學方程式燃燒的熱化學方程式分別為分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=H=566KJ/molKJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=H=890KJ/molKJ/mol由由1摩摩CO和和3摩摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時時,

22、釋放的熱量為釋放的熱量為( )A2912KJKJ B.2953KJKJ C.3236KJKJ D.3867KJKJ2、一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為、一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為QKJKJ它所生成的它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得用過量飽和石灰水完全吸收可得100g碳酸鈣沉淀，則完全燃燒碳酸鈣沉淀，則完全燃燒1molmol無水乙醇放出的熱量是無水乙醇放出的熱量是（ ）A0.5KJKJ BKJKJ C2KJKJ D5KJKJBC3、已知：、已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；）；H=H=571.6KJ/molKJ/mol CO（g）+1/2O2（g）

23、=CO2（g）；）；H=H=282.9KJ/molKJ/mol 若有一定量若有一定量H2和和CO的混合氣體，完全燃燒后共生成的混合氣體，完全燃燒后共生成3.6克液態(tài)水，并放出了克液態(tài)水，并放出了113.74KJKJ的熱量，則原混合氣體的熱量，則原混合氣體中中CO的物質(zhì)的量為（的物質(zhì)的量為（ ）A、0.2mol B、0.15mol C、0.1mol D、0.05mol 314、使使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占占體積，體積，CO2占占32體積，體積， 已知：已知：C(S)+ 21O2(g)=CO(g)；H=H=Q1 KJ/molKJ/mol,CO(g)+

24、 21O2(g)=CO2(g)；H=Q2 KJ/mol A、1/3Q1KJ B、1/3Q2KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ D、1/2Q2KJ與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ） AD三、燃燒熱三、燃燒熱1、燃料的充分燃燒、燃料的充分燃燒（1 1）燃料的充分燃燒的條件：）燃料的充分燃燒的條件：（2）化石燃料包括：）化石燃料包括：a a、要有足夠的空氣要有足夠的空氣b b、燃料與空氣要有足夠大的接觸面。燃料與空氣要有足夠大的接觸面。如：如：煤的液化、汽油的霧化。煤的液化、汽油的霧化。煤、石油和天然氣。煤、石油和天然氣。 煤煤焦炭焦炭水煤氣，減少水

25、煤氣，減少污染，提高熱效率。污染，提高熱效率。 （3）化石燃料燃燒對環(huán)境的影響：）化石燃料燃燒對環(huán)境的影響：煤燃燒產(chǎn)生煤燃燒產(chǎn)生SO2和煙塵污染環(huán)境，煤、石油燃燒產(chǎn)生和煙塵污染環(huán)境，煤、石油燃燒產(chǎn)生SO2，SO2會導致酸雨的形成。會導致酸雨的形成?；剂先紵a(chǎn)生化石燃料燃燒產(chǎn)生CO2CO2會導致會導致“溫室效應溫室效應”。改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)新能源，少用煤和石油改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)新能源，少用煤和石油如如充分利用地熱、太陽能、大力開發(fā)水電和核電。充分利用地熱、太陽能、大力開發(fā)水電和核電。練習練習1、在相同的條件下，對環(huán)境污染程度最小的燃料是在相同的條件下，對環(huán)境污染程度最小的燃料是( ( ) )

26、 A A液化氣液化氣 B.B.煤油煤油 C.C.煤餅煤餅 D.D.木柴木柴2、根據(jù)以下敘述、根據(jù)以下敘述,回答第（回答第（1）（3）題）題AAC能源可劃分為一級能源和二級能源能源可劃分為一級能源和二級能源.自然界中以現(xiàn)成形式自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源提供的能源稱為一級能源;需依靠其它能源的能量間接制需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源取的能源稱為二級能源.氫氣是一種高效而沒有污染的二氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源級能源,它可以由自然界中大量存在的水來制取它可以由自然界中大量存在的水來制取:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);H =517.6 KJ/mol（1）

27、下列敘述正確的是（）下列敘述正確的是（ ）A.電能是二級能源電能是二級能源 B.水力是二級能源水力是二級能源C.天然氣是一級能源天然氣是一級能源 D.焦爐氣是一級能源焦爐氣是一級能源（ 2 2）. .已知已知:CH:CH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)+COO(l)+CO2 2(g)(g)，H=H=890.3KJ/mol,1890.3KJ/mol,1克氫氣和克氫氣和1 1克甲烷分別燃燒后克甲烷分別燃燒后, ,放出放出的熱量之比約是的熱量之比約是 ( )( )A A1:3.41:3.4B.1:1.7B.1:1.7C.2.3:1C.2.3:1D.4.6:1

28、D.4.6:1（3）關(guān)于用水制取二級能源氫氣）關(guān)于用水制取二級能源氫氣,以下研究方向不正確的是以下研究方向不正確的是( )A構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不因此可研究在水不分解的情況下分解的情況下,使氫成為二級能源使氫成為二級能源B設法將太陽光聚集設法將太陽光聚集,產(chǎn)生高溫產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣使水分解產(chǎn)生氫氣C尋找高效催化劑尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣使水分解產(chǎn)生氫氣,同時釋放能量同時釋放能量D尋找特殊化學物質(zhì)尋找特殊化學物質(zhì),用于開發(fā)廉價能源用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取氫氣以分解水制取氫氣CAC2、燃燒熱：燃燒熱：101KPa10

29、1KPa時，時，1mol1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫該物質(zhì)的燃燒熱。氧化物時所放出的熱量叫該物質(zhì)的燃燒熱。 CCOCCO2 2（g),HHg),HH2 2O(l),SSOO(l),SSO2 2(g),NN(g),NN2 2 (g)(g)C C2 2H H2 2的燃燒熱為的燃燒熱為1300KJ/mol1300KJ/mol，C C的燃燒熱為的燃燒熱為393.5KJ/mol393.5KJ/mol而不是而不是110110.5KJ/mol .5KJ/mol 。2H2H2 2（g g）+O+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)；H=H=571

30、.6KJ/mol571.6KJ/mol 練習練習11、已知、已知:2H:2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l),O(l),H=H=571.6KJ/mol571.6KJ/mol 2H 2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g),O(g),H=H=483.6KJ/mol483.6KJ/mol 則氫氣的燃燒熱為（則氫氣的燃燒熱為（ ） A A571.6KJ/mol B.483.6KJ/mol 571.6KJ/mol B.483.6KJ/mol C.285.8KJ/mol D.241.8KJ/mol C.285.8KJ/mol D.241.8KJ/mol CH H2 2的燃燒熱為的燃燒熱為285.8KJ/mol285.8KJ