復(fù)習(xí)元素周期律講

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律原子原子原子核原子核核核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 元素元素種類種類原子核原子核( (核素核素) )種種類類元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)決定決定決定決定決定決定質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)中子數(shù)（N）XZA一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)陽(yáng)離子和陰離子的電子數(shù)計(jì)算？陽(yáng)離子和陰離子的電子數(shù)計(jì)算？(2011年浙江杭州高一調(diào)研年浙江杭州高一調(diào)研)1、已知已知aXm和和bYn兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于等于()Abmn BbmnCbmn DbmnA元素、

2、核素、同位素元素、核素、同位素核素核素2 2元素元素在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同（幾乎完全一樣），但物理基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同性質(zhì)有所不同。核素核素1 1互為同位素互為同位素2 2、已知、已知A A2-2-離子共含有離子共含有x x個(gè)中子，個(gè)中子，A A元素的質(zhì)元素的質(zhì)量數(shù)為量數(shù)為m m，則，則n n克克A A2-2-離子共含有電子的物質(zhì)的離子共含有電子的物質(zhì)的量為（量為（ ）A. B C. D.mxmn)(m)2xm(nxm2xmm)2xm(nB練習(xí)練習(xí)答案：答案：B二、核外電子排布規(guī)律二、核外電子排布規(guī)律一低四不超一低四不超

3、一低：核外電子總是盡先排布在一低：核外電子總是盡先排布在 的電子層里，的電子層里，四不超：每層電子不超過(guò)四不超：每層電子不超過(guò) 個(gè)，個(gè)， 最外層電子不超過(guò)最外層電子不超過(guò) 個(gè)，個(gè)， 次外層電子不超過(guò)次外層電子不超過(guò) 個(gè)，個(gè)， 倒數(shù)第三層電子不超過(guò)倒數(shù)第三層電子不超過(guò) 個(gè)。個(gè)。 能量最最低能量最最低2n2 8 1832周期周期短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素第第7周期：周期：26種元素種元素鑭系元

4、素共鑭系元素共15 種元素種元素錒系元素共錒系元素共15 種元素種元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫行）（橫行） 主族：主族：副族：副族：IA ,IIA ,IIIA ,IVA ,VA , VIA , VIIIA 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族IB , IIB , IIIB , IVB ,VB , VIB , VIIIB 共七個(gè)副族共七個(gè)副族三個(gè)縱行三個(gè)縱行(8、9、10）族短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是

5、（ ）A. ZA. Z一定是活潑的金屬元素一定是活潑的金屬元素 B BY Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C C1molX1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)， 發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol2molD DY Y的氫化物穩(wěn)定性大于的氫化物穩(wěn)定性大于Z Z的氫化物穩(wěn)定性的氫化物穩(wěn)定性D練習(xí)練習(xí)名 稱名 稱 相似形相似形 遞變性遞變性最 外 層最 外 層電 子 數(shù)電 子 數(shù)物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)電子電子層數(shù)層數(shù)熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn) 密度密度 化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫D練習(xí)練習(xí)名稱名稱相似形相似形遞變性遞變性最外層最外層

6、電子數(shù)電子數(shù)物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)電子電子層數(shù)層數(shù)熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)密度密度化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)氟氟氯氯溴溴碘碘 內(nèi)容內(nèi)容同周期（從左同周期（從左到右）到右）同主族（從上到同主族（從上到下）下）原子半徑原子半徑 電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu) 失電子能力失電子能力得電子能力得電子能力 金屬性非金屬性金屬性非金屬性 主要化合價(jià)主要化合價(jià) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性物酸堿性 非金屬元素氣態(tài)氫非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性化物的形成與穩(wěn)定性大大小小小小大大電子層數(shù)電子層數(shù)相同、相同、最外層電子最外層電子增多增多逐漸逐漸減小減小逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸減小減小金

7、屬性金屬性減減、非金屬性、非金屬性增增 金屬性金屬性增、增、非金屬性非金屬性減減最高正價(jià)最高正價(jià)+1+7最高正價(jià)最高正價(jià)=族系數(shù)族系數(shù) 堿性堿性逐漸逐漸減弱減弱酸性酸性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)堿性堿性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)酸性酸性逐漸逐漸減弱減弱形成：形成：難難易易穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：弱弱強(qiáng)強(qiáng) 形成：形成：易易難難穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：強(qiáng)強(qiáng)弱弱電子層電子層增多增多最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)相同相同 內(nèi)容內(nèi)容同周期（從左同周期（從左到右）到右）同主族（從上到同主族（從上到下）下）原子半徑原子半徑 電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu) 失電子能力失電子能力得電子能力得電子能力 金屬性非金屬性金屬性非金屬性 主要化合價(jià)主要化合價(jià) 最高價(jià)氧化

8、物對(duì)應(yīng)的水化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性物酸堿性 非金屬元素氣態(tài)氫非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性化物的形成與穩(wěn)定性下列下列不不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是HCl比比H2S穩(wěn)定穩(wěn)定HClO氧化性比氧化性比H2SO4強(qiáng)強(qiáng)HClO4酸性比酸性比H2SO4強(qiáng)強(qiáng)Cl2能與能與H2S反應(yīng)生成反應(yīng)生成S氯原子最外層有氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子個(gè)電子Cl2與與Fe反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeCl3，S與與Fe反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeSABC DA 同周期同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小元素的原子半徑從左到右逐漸減小 同

9、主族同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大 同種元素同種元素的微粒：價(jià)態(tài)越低，微粒半徑越大的微粒：價(jià)態(tài)越低，微粒半徑越大 即：陽(yáng)離子即：陽(yáng)離子中性原子中性原子Mg Al Si Li Na K F- - Cl- - F- - Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期陰離子）第二周期陰離子） (第三周期陽(yáng)離子）第三周期陽(yáng)離子） Fe3+ Fe2+ Fe H+ H ABCABB.B.原子半徑由大到小的順序是原子半徑由大到小的順序是r(Br(B)r(Ar(A)r(Cr(C) )C.C.離子半徑由大到小的順序是離子半徑由大到小的順序是r(Cr(C- -)r(B)r(

10、B2+2+)r(A)r(A2-2-) )D.D.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是BACBACB BA: S B: Mg C: F例1：下列遞變規(guī)律不正確的是（）ANa、Mg、Al還原性依次減弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)CC、N、O原子序數(shù)依次減小DP、S、Cl最高正價(jià)依次升高例2：已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)cbB.離子的還原性Y2ZC.氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD.原子半徑XWCB例3：有A、B、C、D四種主族元素，A、B元素的陽(yáng)離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且

11、A的陽(yáng)離子氧化性比B的氧化性弱，C的陰離子所帶負(fù)電荷比D的陰離子所帶負(fù)電荷多，則A、B、C、D原子序數(shù)大小關(guān)系是（）A.BACDB.CBADC.ABCDD.BADC例4能說(shuō)明A元素非金屬性比B元素強(qiáng)的是（）A.A原子得到電子的數(shù)目比B原子少B.A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高C.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)D.A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)DD例5：下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF例6：.有Xn-、Yn+、Z三種微粒，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是（）A.原子半徑大小關(guān)系是XYB.z一定是稀有氣體元素C.原子

12、序數(shù)關(guān)系是ZYXD.微粒半徑關(guān)系是Xn-Yn+DB(1)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，O、F無(wú)正價(jià)無(wú)正價(jià)(3)在在120號(hào)元素中，最高正價(jià)號(hào)元素中，最高正價(jià)|最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)|8。(2)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)主族的族序數(shù)=主族元素的最高正價(jià)數(shù)主族元素的最高正價(jià)數(shù)特別提醒：特別提醒：(1)最高正價(jià)最高正價(jià)|最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)|8(僅對(duì)部分非金僅對(duì)部分非金屬元素成立屬元素成立)。(2)既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；所有既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；所有元素都有零價(jià)。元素都有零價(jià)。判判斷斷依依據(jù)據(jù)金屬性金屬性非金屬性非金屬性金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)與水或酸與水或酸反應(yīng)置換

13、出反應(yīng)置換出H2的難易的難易金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性堿性強(qiáng)弱強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)與H2化合化合的難易及氣態(tài)的難易及氣態(tài)氫化物氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的價(jià)含氧酸）的酸性酸性強(qiáng)弱強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)間的非金屬單質(zhì)間的置換置換反應(yīng)反應(yīng) 金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬 間的間的置換置換反應(yīng)反應(yīng) 從從離子離子的氧化性強(qiáng)弱判斷的氧化性強(qiáng)弱判斷從離子的還原性強(qiáng)弱判斷從離子的還原性強(qiáng)弱判斷七、金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷七、金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷特別提醒：特別提醒：金屬性強(qiáng)弱的判斷，是比較原子金屬性強(qiáng)弱

14、的判斷，是比較原子失去電子的失去電子的難易難易，而，而不不是失去電子的是失去電子的多少多少。如如Na失去一個(gè)電子，而失去一個(gè)電子，而Mg失去兩個(gè)電子，失去兩個(gè)電子，但但Na的金屬性比的金屬性比Mg強(qiáng)。強(qiáng)。八、離子鍵八、離子鍵成鍵條件：成鍵條件：1 1IAIA、AA族的金屬元素與族的金屬元素與AA、AA族的非族的非金屬元素。金屬元素。2 2金屬陽(yáng)離子與某些帶電的原子團(tuán)之間金屬陽(yáng)離子與某些帶電的原子團(tuán)之間( (如如NaNa+ +與與0H0H、SOSO4 42-2-等等) )。3.3.銨鹽銨鹽含金屬元素的也不一定存在離子鍵含金屬元素的也不一定存在離子鍵, ,如如AlClAlCl3 3等等強(qiáng)堿、大部分

15、金屬氧化物強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物 、大部分鹽：、大部分鹽：如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 、 NH4Cl、（、（NH4）2SO4 、（、（NH4）2S等等、一般活潑金屬一般活潑金屬 和活潑和活潑非金屬非金屬 可形成離子化合物可形成離子化合物IA 和和 IIA族族 VIA和和VIIA族族一般情況下以下物質(zhì)是離子化合物一般情況下以下物質(zhì)是離子化合物離子化合物離子化合物九共價(jià)鍵九共價(jià)鍵1 1、形成元素：非金屬與非金屬原子間；某些不活潑金屬與形成元素：非金屬與非金屬原子間；某些不活潑金屬與非金

16、屬之間。非金屬之間。2 2、共價(jià)鍵存在于共價(jià)鍵存在于、共價(jià)化合物、共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)中構(gòu)成單質(zhì)分子、非金屬單質(zhì)中構(gòu)成單質(zhì)分子、離子化合物的原子團(tuán)中、離子化合物的原子團(tuán)中含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物不一定是共價(jià)化合物同種元素的原子同種元素的原子非極性鍵；非極性鍵；不同種元素的原子不同種元素的原子極性鍵。極性鍵。3 3、判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：、判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：離子化合物的電子式離子化合物的電子式AB型型AB2型型A2B型型共價(jià)化合物的電子式共價(jià)化合物的電子式COCO2 2 CHCH4 4 NHNH3 3十一、電子式的書寫十一、電子式的書寫Cl：Na

17、Cl -：Na+離子化合物的形成離子化合物的形成二氧化碳二氧化碳 C O 2 O C O 共價(jià)化合物的形成共價(jià)化合物的形成H H: :+: :H H: : : :H H1.1.下列電子式書寫正確的是（下列電子式書寫正確的是（ ）（A A）NaNa+ + S S2-2- Na Na+ + （B B）H :N: H :H :N: H :ClCl:- - （C C）H :N: H H :N: H （D D）H H+ +:S:S:2-2-H H+ + : : :Na+:S:2- Na+:H :S: H:H :N:HHB 1 1、下列化合物中，既有離子鍵，又有共、下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是

18、（價(jià)鍵的是（ ） A. NaA. Na2 2O O2 2 B. NH B. NH3 3 C. CaCl C. CaCl2 2 D. D. HClHCl2 2、下列分子中所有原子都滿足最外層為、下列分子中所有原子都滿足最外層為8 8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是 A ABFBF3 3 B BSiClSiCl4 4 C CH H2 2O DO DPClPCl5 5AB練習(xí)練習(xí)常見的電子式書寫：N2 NH3 CO2 H2O2 H2ONaCl MgCl2 NaOH Na2O2 NH4ClCaCl2 形成過(guò)程： HCl 形成過(guò)程：練習(xí)練習(xí)已知a為IA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，

19、且ab為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是( ) An=m+12 Bn=m+26 Cn=m+10 Dn=m+2C在原子序數(shù)120號(hào)元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)_。（3）原子半徑最小的元素是_。（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_。（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_。KFHHFCl練習(xí)練習(xí)某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷( )A A、R R一定是第四周期元素 B B、R R一定是AA族元素C C、R R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D D、R R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H H2 2R RD練習(xí)練習(xí)練習(xí)練習(xí)

20、不查元素周期表，根據(jù)所學(xué)知識(shí)推斷原子序數(shù)為56的元素在周期表中處于( ) A第五周期第VIA B第五周期第A C第六周期第IA D第六周期第A D記住記住1-36號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)及電子排布特征，號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)及電子排布特征，記住具有稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)的離子記住具有稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)的離子 (特別是氖型、氬型離子）特別是氖型、氬型離子）電子數(shù)等于電子層數(shù)的是電子數(shù)等于電子層數(shù)的是 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的是最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的是 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的是最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的是 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的是最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的是 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的是最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的是Li、SiLi、PCOH十十、推斷元素位置、推斷元素位置周期表中特殊位置的元素周期表中特殊位置的元素 族序