金屬其化合物知識點總結(jié)方程式

1、第三章金屬及其化合物知識點總結(jié)及方程式、鈉、鎂、鋁單質(zhì)（一）、物理性質(zhì)：1、鈉：銀白色固體，它的密度比水要小，比煤油大，質(zhì)軟，熔沸點低，保存在煤油或石蠟油中。2、鋁：銀白色固體，有金屬光澤，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好、密度較小，地殼中含量最多的金屬元素。3、鐵：銀白色固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好，地殼中含量居第四位。（二）、化學(xué)性質(zhì):NaMgAlFe與。2常溫：4Na +O2 = 2Na2O點燃：2Na +。2 = Na2O2現(xiàn)象：熔化燃燒，火焰 呈黃色,生成選 黃色的固體常溫下生成氧化膜，點燃燃燒：點審常溫下氧化生成致密氧化膜：4A1 + 302= 2AI2O3純氧中點燃生成Fe 3O4電廓3Fe + 2O

2、 2 -Fe3O42Mg + O 2 2MgO與H2O2Na+2H 2O=2NaOH+H2 T現(xiàn)象：浮熔游響紅與冷水緩慢的反應(yīng)，與熱水較快的反應(yīng)：Mg+2H 2O=Mg（OH） 2 +H2T受氧化膜阻礙與冷水不反應(yīng)加熱時與水蒸氣反應(yīng)324出0嗎處04+41b與酸2Na+2H+=2Na+H2jiMg +2H + =Mg2+ + H2 T2A1&6H+劫2 A 產(chǎn)+3比？FeNa 2SO4+H2T現(xiàn)象：浮熔游響藍色沉淀置換出較不活潑金屬：Mg+Cu 2+=Mg 2+Cu置換出較不活潑金屬2A1+3Cu2*=2A13+3Cu置換出較不活潑金屬Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+Fe +2Fe3+= 3

3、Fe2 +現(xiàn)象：溶液黃色變?yōu)闇\綠色與堿與水反應(yīng)不反應(yīng)2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H 2 T2mol鋁做還原劑 6mol水做氧化劑不反應(yīng)二、鈉的重要化合物（一）、氧化鈉與過氧化鈉Na2ONa2O2（過氧根。22-）化合價(O)-2-1顏色狀態(tài)白色粉末淡黃色粉末類別堿性氧化物過氧化物，非堿性氧化物與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH失2.O-i-O2 1rase現(xiàn)象：放熱，有氣泡產(chǎn)生，帶火星木條雋 燃，滴加酚吹先變紅，后褪色與CO2反應(yīng)Na2O+CO 2=Na 2CO3失如12Na2O,+2CO22Na2CO3+O21t用途供氧劑、漂白劑(二)、碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3N

4、aHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性比NaHCO3易溶于水易溶于水溶液堿性酚酥變紅，溶液呈堿性。酚吹變淺紅色，溶液呈較弱的堿性。堿性比Na2CO3弱穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。不穩(wěn)定：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 f現(xiàn)象：固體減少，石灰水渾濁，試管壁有液 滴與酸分兩步：CO32-+H+= HCO 3-H+HCO 3-=CO 2 住H2O總反應(yīng)：CO32-+2H +=CO 2 住H2OH+HCO 3-=CO 2 住H2O比Na2CO3反應(yīng)劇烈與 CaCl2Ca2+CO32-=CaCO 3；不反應(yīng)與 NaOH不反應(yīng)HCO3+OH -=CO 32+H2OCa(O H) 2Ca2+C

5、O32-=CaCO 3；NaHCO 3+Ca(OH) 2(少量尸=CaCO 3 卜H2O+NaOH2NaHCO 3+Ca(OH) 2(過量產(chǎn)=CaCO 3 2H2O+Na2CO3用途制玻璃等中和胃酸、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等相互轉(zhuǎn)化Na2CO3+H2O+CO 2 = 2NaHCO 3 2NaHCO 3= Na2CO3 + H2O + CO2 TNaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O 可用來除雜1、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別：（1）、加熱：有氣體生成（能使澄清的石灰水變渾濁）的是碳酸氫鈉（2）、滴加酸：立刻產(chǎn)生氣泡，是碳酸氫鈉，而滴加一會兒才產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉。（3）、加入CaCl2、BaCl

6、2溶液：反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是碳酸氫 鈉。（4）、等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液滴加酚酥溶液：溶液變紅較深的是碳酸鈉，較淺 的是碳酸氫鈉。（5）、與酸反應(yīng)劇烈程度：生成氣體劇烈的是 NaHCO3,相對不劇烈的是Na2CO3。2、NaHCO3 與 Na2CO3 除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱；Na2CO3溶液（NaHCO3）：適量 NaOHNaHCO3 溶液（Na2CO3）:足量 CO2（三）鈉及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系：三、鋁的重要化合物（一）、鋁的氧化物和鋁的氫氧化物A12O3Al(OH) 3狀態(tài)白色粉末白色膠狀物質(zhì)類別兩性氧化物兩性氫氧化物與酸的反應(yīng)A12O3+6H

7、C1=2A1C1 3+3H 2OA 1(0 H 卜+3工=Al +3 H20與強堿反應(yīng)A12O3+2NaOH=2NaA1O 2+H2OA1(OH h40H=A10d+2 H20熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2AUOHh=Al2O3+3H2O實驗室制備A13+3NH3.H2O= Al(OH) 3 J+3NH4 +2A1O2-+CO2+3H2O = 2 Al(OH) 3 卜 CO32-用途作耐火材料，冶煉鋁原料凈水劑、中和胃酸(二)、Al3+、AIO2-、Al(OH)3相互轉(zhuǎn)化(1) OH一滴到A13+中：先沉淀后澄清；A13+3 OH -=A1(OH)3 A1(OH)3+ OH = A1O2 +2 H2O(2)

8、A13+到OH-中先澄清:后沉淀 A13+ + 4OH-= A1O2- +2 H2OA13+ +3A1O 2 +6H 2O=4A1(OH) 3 J2. NaA1O 2和鹽酸-互滴現(xiàn)象不同：(1)鹽酸滴到NaA1O2中：先沉淀后澄清;A1O2-+H+H2O=A1(OH)3 A1(OH)3 + 3H+ = A13+ + 3H2O(2) NaA1O2滴到鹽酸中先澄清后沉淀 A1O2-+4H+ = A13+ + 2H2OA13+ +3A1O 2 +6H 2O=4A1(OH) 3 J1.A13+和OH-互滴現(xiàn)象不同：word資料3.鋁三角no， (Deo?、少用h2,(6)過殳 OH(1) .Al3+與

9、Al(OH)3的相互轉(zhuǎn)化:Al3+弱堿或少量強堿 Al(OH) 30Al3+ + 3NH3 H2O=Al(OH) 3；+ 3NHAl3+ + 3OH-=Al(OH) 3；(2) . Al3+與AlO的相互轉(zhuǎn)化:Al3+過量強堿AlOoAl3+ + 4OH=AlO +2H2OAl(OH)3強酸 Al3+0Al(OH) 3 + 3H + =Al3 + + 3H2OAlO過量強酸Al3+0AlO + 4H + =Al3 + +2H2O3 3) . Al(OH)3與AlO的相互轉(zhuǎn)化:AlO弱酸或少量強酸Al(OH)3。Al(OH) 3 強堿 AlO。AlO + CO2(過量)+ 2H2O=Al(OH)

10、 3 ；+ HCO Al(OH) 3 + OH-=AlO + 2H2O2AlO +CO2(少量)+ 3H2O=2Al(OH) 3 ；+ COAlO + H +( 少H2O=Al(OH)3；4 .硫酸鋁鉀：(1)電離方程式：KAl(SO4) 2=K+ + Al3+ + 2SO 42-(2)明研化學(xué)式 KAl(SO 4)2 12 H2O,用途：凈水劑：Al3+ + 3 H2O = Al(OH)3(膠體)+ 3H + ,氫氧化鋁膠體的吸附能力很強, 可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。5 .焰色反應(yīng)：是元素的性質(zhì)，是物理變化；鈉的焰色是黃色，鉀的焰色是紫色(透過藍色鉆玻璃)實驗操作步驟：洗

11、，燒，蘸，燒，洗(三)鋁及其化合物之間的關(guān)系：NsQH神化冷稔HMOj 或派h1sqHCI小城FeA M :通電儲魏)A3NaAKlj - 或 NWAliOH?Al網(wǎng)一四、鐵的重要化合物(一)、鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4 (FeO Fe2O3)顏色黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名鐵紅磁鐵與酸FeO+2HCl=FeCl 2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OFe3O4 + 8H + = Fe2+2Fe3 + 十4H20鐵價態(tài)+2+3+2, +3用途制紅色油漆和涂料，煉鐵Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2(二)、鐵的氫氧化物Fe(OH) 2Fe(OH)3顏色白色固體紅

12、褐色固體與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H2OFe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H2O穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 32Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O制備Fc2+2OH=Fc(OH)2i：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 現(xiàn)象：白色沉淀迅速艾為灰綠色最終變?yōu)?紅褐色沉淀Fe3+3OH=Fc(OH)3jj紅褐色沉淀(三)鐵鹽和亞鐵鹽1、Fe3+、Fe2+的檢驗:(1) Fe3+的檢驗：Fe3+KSCN溶液呈血紅色：3SCN- + Fe3+=Fe(SCN) 3加強堿有紅褐色沉淀：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH

13、) 3 R3NaClFe2+KSCN溶液顏色無明顯變化氯水溶液變 成紅色2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl -3SCN- + Fe3+=Fe(SCN) 3加堿有白色變灰綠色至紅褐色沉淀FeCl2+2NaOH = Fe(OH) 2 2NaCl4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(2) Fe2+的檢驗:2、鐵三角:既有班化it【強弧化制)f只有文有逑埠性J化性1 . Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化為 Fe2+、Fe3 +(1)Fe能被S、Fe3+、Cu2+、H +等較弱氧化劑氧化為Fe2+,如 Fe+SzTeS, Fe+ 2Fe3 + =3Fe2 + 0(

14、2)Fe能被Cl2等強氧化劑氧化為Fe3+,如2Fe +3c12點燃2FeCl 32. Fe2+既具有氧化性又具有還原性，可以被氧化為Fe3+,也可以被還原為Fe(1)當(dāng)Fe2+遇到強氧化劑(如C12)時，被氧化為Fe3+,如2Fe2+ + C12=2Fe 3+ + 2C1-當(dāng)Fe2+遇至I C、Al、Zn、CO等還原劑時，可以被還原為 Fe ,如：Fe 2+ + Zn=Zn 2+ + Fe , FeO + CO上方e + CO 2。3. Fe3+具有較強氧化性，可被還原為 Fe2+或FeFe3 +被 C、CO、Al 等還原為 Fe,如：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe + 3CO2, Fe2

15、O3 + 2A1 高溫 2Fe +AI2O3Fe3 +被 Fe、Cu 等還原為 Fe2+,如：2Fe3+ Cu=2Fe 2+ + Cu2 +注意：1制備Fe(OH)2注意：亞鐵鹽溶液必須新制，保證無氧氛圍2鐵鹽可做凈水劑原因是Fe3與水反應(yīng)形成Fe(OH)膠體：Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3(膠體)+ 3H + 四、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系：FOHkNnOH五、銅及其化合物（一）、銅：（1）物理性質(zhì)：顏色：紅色（紫紅色）金屬（2）化學(xué)性質(zhì)：價態(tài)：+1（不穩(wěn)定）+2（穩(wěn)定）與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：與氧氣反應(yīng)：2Cu + 02 2CuO與硫反應(yīng)：2Cu + S q Cu2s （黑色物質(zhì)）與

16、氯氣反應(yīng)：Cu + Cl2）叁CuCl2 （棕黃色的煙）、與酸反應(yīng)：（非氧化性酸不反應(yīng)）Cu +2H2SO4（濃）W=CuSO4+SO2 任2H20Cu + 4HN0 3（濃）=Cu（NO 3）2 + 2 NO2 f + 2H2O3Cu + 8HN0 3（稀）=3Cu（N0 3）2 + 2 NO T+ 4H2O、與某些鹽反應(yīng)：2FeCl 3+ Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 （印刷電路板）（二）、銅的氧化物：CuO（黑色），Cu20（紅色）（1）、與酸反應(yīng)：Cu20 + H2SO4 = CuS04 + Cu + H20（2）、與還原性物質(zhì)（如 H2、C0、C等）反應(yīng)：Cu0 + C

17、0 = Cu + C02（三）、銅的氫氧化物及其反應(yīng)Cu（0H） 2:藍色物質(zhì)，不溶性弱堿受熱分解（是難溶堿的共性）Cu（0H） 2 Cu0 + H20（四）、銅鹽及其反應(yīng)：堿式碳酸銅（銅綠）受熱分解：Cu2（0H） 2C0*2Cu0+C0 2住H20 T（五）銅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系:第三章化學(xué)反應(yīng)方程式歸納一、與鈉有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：1、鈉在空氣中燃燒 2Na + O2衛(wèi)暨 Na2O2 鈉塊在空氣中變暗4Na+O2=2Na2O2、2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 T 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 T3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH

18、 + 02 T 2Na 2O2 + 2H2O = 4Na+ +40H -+ O2TNa2O + H2O = 2NaOH4、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng)純堿溶液中滴加鹽酸：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2 T CO32-+ 2H + = H2O+CO2 T鹽酸中滴加純堿溶液至過量：Na2CO3 + HCl =NaHCO 3 + NaCl CO 32- + H+ = HCO3-NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2 THCO 3- + H+ = H2O +CO2 T6、2NaHCO 3 a N

19、a2CO3 + H2O +CO2 T7、NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO3 + H2OHCO 3-+ OH - = H2O + CO328 . Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO 39 . 2NaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3 + 2H2O+Na2CO3NaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3 +H2O+NaOH10 . 2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH) 2 bNa2SO4+H2 T二、與鋁有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：1. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒：4Al + 3O2 京鼎2Al2O32. 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 T2

20、Al + 6H + = 2Al3+ 3H2 T3. 2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO 2 +3H2 T 2Al + 2OH +2H2。= 2AlO2 + 3H2 T4. Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H2OAl 2O3 + 2OH = 2AlO2 十 H2O5. Al2(SO4)3+6NH3 H2O = 2Al(OH)3 舁(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3 H2O = Al(OH)3 K 3NH4+6. Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH) 3 + 3H+ = Al + 3H2O7. . Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 +2 H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2 +2 H2O8. ”9. Al3+ + 3 H2O = Al(OH)3(膠體)+ 3H +11 . Al3+ + 3 OFT=Al(OH)3 J Al(OH) 3 + QH- = AIO2 +2 H2OAl3+ + 4OH= AIO2 +2 H2O12 . AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 J Al(OH) 3 + 3H + = Al3+ + 3H2O.AlO2-+4H+ = Al3+ + 2H2O1