無機反應(yīng)規(guī)律之酸和鹽的反應(yīng)

1、酸酸鹽鹽 在水中電離出的陽在水中電離出的陽離子全部是氫離子離子全部是氫離子的化合物的化合物由酸根離子和堿的由酸根離子和堿的陽離子組成的化合陽離子組成的化合物物目前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過的酸有十幾種以上，目前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過的酸有十幾種以上，鹽的數(shù)量則更多，為了便于系統(tǒng)學(xué)習(xí)它們鹽的數(shù)量則更多，為了便于系統(tǒng)學(xué)習(xí)它們之間的反應(yīng)關(guān)系，化學(xué)上經(jīng)常使用什么辦之間的反應(yīng)關(guān)系，化學(xué)上經(jīng)常使用什么辦法呢？法呢？化學(xué)上為了便于學(xué)習(xí)和理解同類物質(zhì)的化學(xué)上為了便于學(xué)習(xí)和理解同類物質(zhì)的性質(zhì)經(jīng)常使用性質(zhì)經(jīng)常使用分類分類的方法。的方法。一、酸與鹽的定義：一、酸與鹽的定義：一、無機物的分類：一、無機物的分類：根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)分類根

2、據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)分類純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽其它其它強酸強酸弱酸弱酸高沸點高沸點低沸點低沸點強酸鹽強酸鹽弱酸鹽弱酸鹽難溶鹽難溶鹽可容鹽可容鹽易溶鹽易溶鹽一、無機物的分類：一、無機物的分類：強酸強酸弱酸弱酸高沸點高沸點低沸點低沸點HNO3 HCl H2SO4CH3COOH H2CO3 H2SO3 HClO H2SiO3 H2SO4 H3PO4 CH3COOH HCl HNO3 二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：請同學(xué)們從硫酸出發(fā)，寫出三個酸與鹽發(fā)請同學(xué)們從硫酸出發(fā)，寫出三個酸與鹽發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方

3、程式，并說明反應(yīng)可以進(jìn)行的原因。反應(yīng)可以進(jìn)行的原因。二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：列舉與分析列舉與分析H2SO4+BaCl2H2SO4+Na2CO3H2SO4+CH3COONaH2SO4(濃濃)+NaCl(s)生成沉淀生成沉淀生成弱酸生成弱酸生成揮發(fā)性酸生成揮發(fā)性酸 從酸的氫從酸的氫離子出發(fā)離子出發(fā)減小溶減小溶液中離液中離子濃度子濃度從酸的酸從酸的酸根出發(fā)根出發(fā)減小溶減小溶液中離液中離子濃度子濃度溶液溶液中離中離子反子反應(yīng)進(jìn)應(yīng)進(jìn)行的行的方向方向二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：一、已知常見的幾個酸的酸性如下，判斷一、已知常

4、見的幾個酸的酸性如下，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，并說明理由，對能發(fā)下列反應(yīng)能否發(fā)生，并說明理由，對能發(fā)生的反應(yīng)書寫出離子反應(yīng)方程式。生的反應(yīng)書寫出離子反應(yīng)方程式。 (1) HCl+NaHSO3 CH3COOH+Na2CO3 (2)HClO+NaHCO3 SO2通入通入BaCl2溶液溶液HClH2SO3 CH3COOHH2CO3HClO二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：怎么驗證？怎么驗證？SO2通入通入BaCl2溶液分析：溶液分析：酸與鹽能否反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)體系中離子酸與鹽能否反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)體系中離子濃度能否減小，此體系中即難溶物濃度能否減小，此體系中即難溶物BaSO3和弱酸亞硫酸的競爭

5、，比較兩者對和弱酸亞硫酸的競爭，比較兩者對_離子濃度的減小的貢獻(xiàn)大小。離子濃度的減小的貢獻(xiàn)大小。SO2+H2O+BaCl2 ? BaSO3+2HCl SO32-SO2通入通入BaCl2溶液或亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)溶液或亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：已知金屬硫化物溶解性較復(fù)雜，如已知金屬硫化物溶解性較復(fù)雜，如K2S、Na2S可溶，可溶，F(xiàn)eS、ZnS難溶于水，難溶于水，CuS、Ag2S的溶解度非常小，難溶于水又難溶于的溶解度非常小，難溶于水又難溶于非氧化性酸，下列反應(yīng)能進(jìn)行的寫出反應(yīng)非氧化性酸，下列反應(yīng)能進(jìn)行的寫出反應(yīng)方程式，不能進(jìn)行說明理由：方程式，不能進(jìn)行說明理由

6、： H2S+FeSO4 H2S+CuSO4 同步演練：同步演練： 酸酸 鹽鹽 二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：小結(jié)：酸與鹽反應(yīng)的實質(zhì)是電解質(zhì)在溶液小結(jié)：酸與鹽反應(yīng)的實質(zhì)是電解質(zhì)在溶液中的離子反應(yīng)，其發(fā)生的條件是有離子濃中的離子反應(yīng)，其發(fā)生的條件是有離子濃度降低，度降低，具體可以表現(xiàn)為通過生成弱電解具體可以表現(xiàn)為通過生成弱電解質(zhì)或難溶解物質(zhì)或氣體物質(zhì)得以實現(xiàn)。質(zhì)或難溶解物質(zhì)或氣體物質(zhì)得以實現(xiàn)。當(dāng)當(dāng)上述幾種情況共存時，反應(yīng)趨向于某種離上述幾種情況共存時，反應(yīng)趨向于某種離子濃度減小更小的方向進(jìn)行。子濃度減小更小的方向進(jìn)行。二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：請觀察并思考下列反應(yīng)能否發(fā)生？請觀察并思考下列反應(yīng)能否發(fā)生？H2SO3+2FeCl3+H2O= H2SO3+NaClO = 酸與鹽反應(yīng)酸與鹽反應(yīng) 也可以通過發(fā)生氧化還原來實也可以通過發(fā)生氧化還原來實現(xiàn)?，F(xiàn)。2FeCl2+H2SO4+2HClH2SO4+NaCl二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：二、酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸與鹽反應(yīng)規(guī)律的拓展酸與鹽反應(yīng)規(guī)律的拓展定量問題：定量問題：多元弱酸與多元弱酸的鹽：多元弱酸與多元弱酸的鹽：多元弱酸轉(zhuǎn)化為酸式鹽還是正鹽？多元弱酸轉(zhuǎn)化為酸式鹽還是正鹽？多元弱酸的正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽還是酸？多元弱酸的正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽還是酸？對比少量對