專題二離子反應(yīng)和離子共存

1、專題二專題二 離子反應(yīng)和離子反應(yīng)和離子共存離子共存一、高中化學(xué)的一圖九式一、高中化學(xué)的一圖九式 結(jié)構(gòu)示意圖：注意結(jié)構(gòu)示意圖：注意Fe、 Fe2+、 Fe3+ 化學(xué)式（分子式）化學(xué)式（分子式）:分子才有分子式分子才有分子式 結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式：CO2、NH3、H2O、乙炔乙炔 電子式：最外層電子數(shù)超電子式：最外層電子數(shù)超4的才有孤電子的才有孤電子對（原子、單質(zhì)、化合物）對（原子、單質(zhì)、化合物） 請寫出下列符號的電子式請寫出下列符號的電子式 1）N、N2、NH3、NH4+、NH4Cl、 2）CO2、 CaC2、CHCl3、C2H2、 C2H4、CH3+、CH3- 3）HClO、H2

2、O、 H3O+、 H2O2、NaOH、 Na2O2 4） OH、X、CH3 、CHO、用電子式表示物質(zhì)的形成過程用電子式表示物質(zhì)的形成過程（離子化合物和共價化合物）（離子化合物和共價化合物） 最簡式（實驗式）：最簡式（實驗式）： 1）所有烯烴最簡式相同）所有烯烴最簡式相同 推論推論1：所有烯烴中碳、氫的質(zhì)量分：所有烯烴中碳、氫的質(zhì)量分數(shù)均相同，質(zhì)量相同的不同烯烴燃數(shù)均相同，質(zhì)量相同的不同烯烴燃燒生成燒生成CO2和和H2O的質(zhì)量相同的質(zhì)量相同 推論推論2：所有烯烴燃燒后：所有烯烴燃燒后CO2和和H2O的物質(zhì)的量之比都為的物質(zhì)的量之比都為1:1 推論推論3：質(zhì)量相同的不同烯烴耗氧量：質(zhì)量相同的不同

3、烯烴耗氧量一定相同，物質(zhì)的量相同則不一定一定相同，物質(zhì)的量相同則不一定2）寫出最簡式為）寫出最簡式為CH的幾種常的幾種常見有機物見有機物3）寫出最簡式為）寫出最簡式為CH2O的幾種的幾種常見有機物常見有機物化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式：電離方程式：電離方程式：電極反應(yīng)方程式電極反應(yīng)方程式: 已知已知x和和y均是短周期元素中的同族元均是短周期元素中的同族元素的單質(zhì)，素的單質(zhì)，W、V是化合物，它們有是化合物，它們有如下反應(yīng)如下反應(yīng)(系數(shù)，條件均略去系數(shù)，條件均略去)：WXYV試寫出符合題意，且滿足試寫出符合題意，且滿足下列要求的化學(xué)方程式：下列要求的化

4、學(xué)方程式： (1)W是水是水_ (2)V是水是水_ (3)W、V都是氧化物都是氧化物_（1）復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng): 生成沉淀或膠體、生成沉淀或膠體、氣體或難電離的物質(zhì)氣體或難電離的物質(zhì)(水、弱酸、弱水、弱酸、弱堿堿)、絡(luò)合物或絡(luò)離子、絡(luò)合物或絡(luò)離子 （2）氧化還原反應(yīng)）氧化還原反應(yīng): :氯氣氯化亞鐵氯氣氯化亞鐵 1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)和離子共存二、離子反應(yīng)和離子共存 當有微溶物析出時也能發(fā)生反應(yīng)。當有微溶物析出時也能發(fā)生反應(yīng)。2Ag+SO42-=Ag2SO4w常見的微溶物：常見的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4 Ag2 SO4、MgCO3補充：分析候氏制堿法的原理補充：分析候氏制

5、堿法的原理1、將二氧化碳通入下列溶液中，溶液、將二氧化碳通入下列溶液中，溶液一定不變混濁的是一定不變混濁的是A 偏鋁酸鈉溶液偏鋁酸鈉溶液B 飽和碳酸鈉溶液飽和碳酸鈉溶液C氯化鈣溶液氯化鈣溶液 D苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液E硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液 F次氯酸鈣溶液次氯酸鈣溶液 2甲、乙、丙、丁分別是甲、乙、丙、丁分別是NaOH、MgCl2、FeSO4、NaCl四種物質(zhì)中的一四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液，發(fā)現(xiàn)有白種。若將丁溶液滴入乙溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成；若將丁溶液分別滴入甲、色沉淀生成；若將丁溶液分別滴入甲、丙溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。則乙物質(zhì)丙溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。則乙物質(zhì)是是 A. NaO

6、H B. MgCl2 C. FeSO4 D. NaCl 下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是 AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl CAgNO3 KNO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3 下列溶液經(jīng)反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有下列溶液經(jīng)反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.50 mol NaHCO3和和0.50 mol Na2CO3的是的是 A0.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加加0.50L 0.50 molL-1NaOH B0.50L 0.75 molL-1Na2CO3 加加0.50L 0

7、.50 molL-1HCl C0.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加加0.50L 0.25 molL-1NaOH D1.00L 1.00 molL-1Na2CO3 加加1.00L 0.50 molL-1HCl 將少量的將少量的NO2和一定量的和一定量的SO2混合氣體混合氣體通入通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀溶液中，產(chǎn)生的沉淀 A.不可能是不可能是BaSO4 B.一定是一定是BaSO3 C.一定是一定是BaSO4 D.是是BaSO3和和BaSO4 2、離子方程式的書寫、離子方程式的書寫寫、拆寫、拆（哪些能拆？（哪些能拆？） 、刪、查、刪、查練習：書寫下列離子方程式練習：書寫下列離子

8、方程式 1、澄清石灰水與碳酸鈉、澄清石灰水與碳酸鈉 2、石灰乳與碳酸鈉、石灰乳與碳酸鈉Ca2 + CO32- = CaCO3Ca(OH)2CO32- = CaCO32OH 3、碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng)、碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng)1、看反應(yīng)原理是否有誤：、看反應(yīng)原理是否有誤：1）反應(yīng)不能發(fā)生：）反應(yīng)不能發(fā)生：Cu + 2H+ = Cu2+ + H22）反應(yīng)不能用離子方程式表示：）反應(yīng)不能用離子方程式表示：氯化銨與氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)；濃硫酸的反應(yīng)氯化銨與氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)；濃硫酸的反應(yīng) 3）反應(yīng)產(chǎn)物不對）反應(yīng)產(chǎn)物不對 價態(tài)不對：價態(tài)不對： 2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2 隱藏的氧化還原：隱

9、藏的氧化還原：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 CaSO3 + 2HClO 記住常見還原性離子：記住常見還原性離子：Fe2+ 、SO32- 、S2- 、I- 常見氧化性離子：常見氧化性離子：ClO-、Fe3+、MnO4-、NO3-（酸性）（酸性） Fe2O3與氫碘酸：與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 條件不同產(chǎn)物不同：銨鹽與條件不同產(chǎn)物不同：銨鹽與NaOH溶液溶液最重要的是：比例不同產(chǎn)物不同最重要的是：比例不同產(chǎn)物不同酸性氧化物與堿：酸性氧化物與堿：CO2 、SO2與與NaOH、Ca(OH)2溶液以及氨水的反應(yīng)溶液以及氨水的反應(yīng)多元弱酸與堿：磷酸與多元弱酸與堿：磷

10、酸與NaOH、硫化氫與、硫化氫與NaOH酸式鹽與堿：酸式鹽與堿：Ca(HCO3)2溶液與溶液與NaOH溶液、石溶液、石灰水與灰水與NaHCO3溶液、溶液、NaHSO4與與Ba(OH)2溶液溶液(NaHCO3與與NaOH溶液、溶液、 NH4HCO3與與NaOH溶液）溶液）多元弱酸正鹽與酸：碳酸鈉、硫化鈉與鹽酸多元弱酸正鹽與酸：碳酸鈉、硫化鈉與鹽酸Al3+與與NaOH溶液、溶液、AlO2-與鹽酸與鹽酸氯氣與溴化亞鐵溶液、氯氣與碘化氯氣與溴化亞鐵溶液、氯氣與碘化亞鐵溶液亞鐵溶液Ag+與氨水反應(yīng)與氨水反應(yīng)鐵與稀硝酸反應(yīng)鐵與稀硝酸反應(yīng)CO2與與Ca(ClO)2、硅酸鈉、偏鋁酸、硅酸鈉、偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)

11、：（注意苯酚鈉）鈉溶液的反應(yīng)：（注意苯酚鈉）2.看拆得是否有誤：看拆得是否有誤：弱酸、弱堿、水、難溶性物質(zhì)、弱酸、弱堿、水、難溶性物質(zhì)、絡(luò)合物、微溶性物質(zhì)則看是否澄清絡(luò)合物、微溶性物質(zhì)則看是否澄清 醋酸鹽絕大部分可溶，但醋酸鉛不能拆；其他弱醋酸鹽絕大部分可溶，但醋酸鉛不能拆；其他弱酸的鹽大部分不溶于水酸的鹽大部分不溶于水3.看原子是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否看原子是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒：守恒： Fe + Fe3+ 2Fe2+、 H2O2溶液滴入酸性的溶液滴入酸性的KMnO4溶液中：溶液中：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ 6O2+ 10H2O

12、銅片與稀硝酸反應(yīng)：銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu + NO3- + 4H+ =Cu2+ + NO+2H2O4、離子方程式不符合實際反應(yīng)的化學(xué)離子方程式不符合實際反應(yīng)的化學(xué)方程式（產(chǎn)物不全或局部約分）方程式（產(chǎn)物不全或局部約分）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+ + SO42- BaSO45、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解反應(yīng)的弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解反應(yīng)的不用不用“ ”表示，沉淀表示，沉淀氣體氣體符號符號用錯用錯醋酸鈉溶液呈堿性：醋酸鈉溶液呈堿性： CH3COO- + H2O CH3COO- + OH-1、下列離子方程式中錯誤的是（、下列離子方程式中錯誤的是（ ）A、氯化

13、鐵溶液跟銅反應(yīng)：、氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)： 2Fe3+ + 3Cu =2 Fe + 3Cu2+B、鈉跟水反應(yīng)：、鈉跟水反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+C、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OD、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：、鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 AD2.下列離子方程式正確的是（下列離子方程式正確的是（ ）A、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳: 2OH- + CO2 = CO32- + H2OB、硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液、硫

14、酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液: NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- = BaSO4+ NH3+ H2OC、硫酸亞鐵中滴入過量新制的氯水、硫酸亞鐵中滴入過量新制的氯水: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D、磷酸二氫鈣溶液跟足量、磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)生成磷酸鈣沉淀生成磷酸鈣沉淀: 3Ca2+ + 2H2PO4- +4OH- = Ca3(PO4)2 + 4H2OC 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ACO32- 水解：水解：CO32- + H2O H2CO3 + 2OH B鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：鋁和氫氧化鈉溶液反

15、應(yīng)：Al + 2OH - = AlO2- + H2 C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液氧化氫溶液 ： Fe2+2H+H2O2= Fe3+2H2O DNH4+水解：水解：NH4+ H2O NH3H2O + H+3.離子大量共存問題離子大量共存問題 （1）反應(yīng)的就不能共存：）反應(yīng)的就不能共存： Ag+與與Cl-、Ba2+與與SO42- 、Ca2+與與CO32- 、Mg2+與與OH- H+與與HCO3 - 、NH4+ 與與OH- H+與與CH3COO-、NH4+ 與與OH-、H+與與OH- Ca2+和和SO42- 、 Ag+與與SO42- NH 4+ 與與C

16、O32-、Al3+與與AlO2- 、Al3+與與HCO 3 - S2-與與ClO-、Fe3+與與I-、S2O32- 與與H+ Fe3+與與SCN- （2）注意附加條件）注意附加條件: 題干中無色題干中無色,酸性等隱含的條件（特別要注酸性等隱含的條件（特別要注意酸性條件下的硝酸根離子）意酸性條件下的硝酸根離子）.其他如其他如pH、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中，由水電離出與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中，由水電離出的的c(H+)等等 （3）注意語言的表述：）注意語言的表述：“和和”與與“或或”；“一定能共存一定能共存”與與“可能共存可能共存”1.下列各組離子，在指定的環(huán)境下一下列各組離子，在指定的環(huán)境下一定能

17、夠大量共存的是（定能夠大量共存的是（ ）。）。A在在pH7的溶液中：的溶液中：B在能使在能使pH試紙變深藍色的溶液試紙變深藍色的溶液中：中：2243AlOSOKAl、24232322SOSOOSS、C在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中： D在由水電離出的在由水電離出的 溶液中：溶液中： 324NOIFeNH、323HCOCONaK、mol/L10)c(OH132.能大量共存于同一溶液中，但當能大量共存于同一溶液中，但當pH0時會有氣泡產(chǎn)生，時會有氣泡產(chǎn)生，pH14時會有時會有沉淀生成的離子組是沉淀生成的離子組是A BC D32HCOClBaNa、24234SOSiONH

18、K、232442SOSONHCa、BrNOAlFe332、 某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅色，經(jīng)實驗?zāi)碂o色溶液能使紫色石蕊試液變紅色，經(jīng)實驗測得該溶液中存在測得該溶液中存在Ba2+和和NO3-，則該溶液中還，則該溶液中還可能大量存在的離子組是可能大量存在的離子組是 ASO42-、HCO3-、Cl -、K+ BFe2+、Na+、PO43-、Zn2+ CNH4+、Mg2+、Cl-、K+ DAlO2-、Na+、Cl-、OH- 電解質(zhì)溶液的酸度（用電解質(zhì)溶液的酸度（用AG表示）定義為表示）定義為c(H+)與與c(OH-)比值的對數(shù)，即比值的對數(shù)，即AG= lg 。常溫下，下列各組離子在常溫下，下列各組

19、離子在AG = 12的無色溶的無色溶液中能大量共存的是液中能大量共存的是 A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B. K+、 I-、SO42-、Br- C. MnO4-、Ca2+、Cl-、NO3- D. Na+、AlO2-、Cl-、SO42-)OH()(Hcc 能與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中，一能與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中，一定可以大量存在的一組離子是定可以大量存在的一組離子是 ANa+、K+、Cl-、Br- BMg2+、Fe3+、Cu2+、NO3- CK+、AlO2-、SO32-、CO32- D Na+、HCO3-、SO42-、Cl- 在在pH1的溶液中，下列各組離子能大的溶液中，下列

20、各組離子能大量共存的是量共存的是 AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2+、NH4、NO3、Cl CBa2、K、AlO2-、Cl DFe2、Na、NO3、SO42- 下列各組離子一定能大量共存的是下列各組離子一定能大量共存的是 A含大量含大量Fe3+溶液中：溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN B在強堿性溶液中：在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 C在在c(H+)=1012 mol/L溶液中：溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3 D常溫時，在常溫時，在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 一定能在下列無色溶液中大量共存的離子組是一定能在下列無色溶液中

21、大量共存的離子組是 Ac(H+)=11013molL1的溶液：的溶液：Na+、Ba2+、HCO3、SO42 B在在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 C在能使紫色的石蕊試液變紅的溶液中：在能使紫色的石蕊試液變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42、Cl D加入鋁單質(zhì)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液：加入鋁單質(zhì)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、NO3、SO42、Cl 已知室溫下，某溶液中由水電離出的已知室溫下，某溶液中由水電離出的H+和和OH 的物質(zhì)的量濃度的乘積約為的物質(zhì)的量濃度的乘積約為110 -24，則在該溶液中，一定能大量，則在該溶液中，一定能大量存在的離子是存在的離子是 A B

22、C D4NH3NO2AlO3HCO 在一種無色溶液中，可能存在在一種無色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-離子中的幾離子中的幾種。某學(xué)生進行了下列實驗：（種。某學(xué)生進行了下列實驗：（1）取少量）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為2份；（份；（2）一份加）一份加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（產(chǎn)生；（3）另一份加）另一份加BaCl2溶液，有白色溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液中一定大量存在的離子沉淀產(chǎn)生。該溶液中一定大量

23、存在的離子組是組是 ANa+、Fe3+、SO42-、 BCO32-、Cl-、SO42- CCa2+、Br-、SO42- Na+、SO42-、CO32- 某無色溶液，可能含有下列離子中的幾種：某無色溶液，可能含有下列離子中的幾種：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的。已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷氣體只有氫氣。試推斷: （1）若溶液和鋁反應(yīng)后有）若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2- 生成，則原生成，則原溶液中一定含有大量的溶液中一定含有大量的_離子，還離子，還可能有較大量的可能有較大量的_離子。離子。 （2）若溶液和

24、鋁反應(yīng)后有）若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶生成，則原溶液中一定不含有大量的液中一定不含有大量的_離子。離子。例：在某例：在某100mL混合液中，混合液中，HNO3和和H2SO4的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度分別是：分別是：0.4mol/L、0.1mol/L。向該混合液中加入向該混合液中加入1.92克銅粉，克銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是 。4、離子反應(yīng)的有關(guān)計算、離子反應(yīng)的有關(guān)計算另有電荷守恒的題另有電荷守恒的題在某一混合溶液中，經(jīng)檢測在某一混合溶液中，經(jīng)檢測含有含有Na+、Fe3+、Cl三種離三種離子，有子，有

25、Na+質(zhì)量為質(zhì)量為46g,Cl質(zhì)質(zhì)量為量為177.5g，問，問Fe3+質(zhì)量為多質(zhì)量為多少克？少克？ 1、下列離子方程式正確的是（、下列離子方程式正確的是（ ）A、亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)、亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng): SO32- + 2H+ = SO2 + H2OB、向磷酸二氫鈉溶液中加過量、向磷酸二氫鈉溶液中加過量Ba(OH)2溶溶液液:3H2PO4- + 3Ba2+ + 6OH- = Ba3(PO4)2 + PO43- + 6H2OC、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng): H+ + OH- = H2OD、用氨水吸收、用氨水吸收SO2氣體氣體: SO2 + NH3 +H2O = 2NH4+

26、 + SO32- D2、(上海高考上海高考) 等體積等物質(zhì)的量濃度等體積等物質(zhì)的量濃度的的NaHCO3溶液和溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液混合，離子方程式正確的是：（離子方程式正確的是：（ ）A、HCO3- + OH- = H2O + CO32-B、2HCO3- + Ba(OH)2 = BaCO3+ H2O + CO32-C、HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3D、2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaCO3+ CO32-C3、（高考）下列離子方程式不正確的是、（高考）下列離子方程式不正確的是（ ） A、氨氣通入稀硫酸溶液中、氨氣通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ = NH4+ B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- C、硫酸鋁溶液跟偏氯酸鈉溶液反應(yīng)、硫酸鋁溶液跟偏氯酸鈉溶液反應(yīng) Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al（OH）3 D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OD4、（全國高考）下列離子方程式中、（全國高考）下列離子方程式中,不正確不正確的（的（ ）A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2