【2022全國(guó)高考二輪化學(xué)教學(xué)資料】2＋2增分練(1)

1、22增分練(一)1. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()A. 4.6g C2H6O中含有碳?xì)涔矁r(jià)鍵的數(shù)目為0.5NAB. 1.8g H2O和D2O混合物中含有的中子數(shù)為0.8NAC. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD. lL pH1的CH3COOH溶液中CH3COO、CH3COOH數(shù)目之和為0.1NA2. 利用脈沖電源(間歇性通入電流)電解廢液中的Pb2實(shí)現(xiàn)Pb資源化利用，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A. 電極a上反應(yīng)為2H2e=H2B. 電解總反應(yīng)為CuPb2PbCu2C. 電解產(chǎn)生1mol Pb，約有6.02×1

2、023個(gè)陽(yáng)離子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜D. 脈沖電源電解能提高電解效率，是因?yàn)殛帢O表面陽(yáng)離子濃度回升3. 常溫下，一氧化二氯(Cl2O)是棕黃色刺激性氣體，是一種高效的氯化劑，沸點(diǎn)3.8，易溶于CCl4，遇水易生成不穩(wěn)定的HClO。實(shí)驗(yàn)室制備Cl2O的反應(yīng)原理為2Cl22HgO=HgCl2·HgOCl2O?，F(xiàn)用下列裝置制備少量Cl2O(加熱和夾持裝置略去)。,A) ,B) ,C) ,D) ,E)已知：HgCl2·HgO是難溶于CC14的固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)各裝置的連接順序?yàn)锳_D_E，(填字母，裝置可以重復(fù)使用)。(2)A為氯氣發(fā)生裝置，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(錳被還原

3、為Mn2)。(3)C裝置的作用是_，若沒有B裝置，D中除發(fā)生主反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)裝置D中的操作：把CCl4加入三頸瓶中，用冰水浴冷卻，通入氯氣至濃度達(dá)到50g/L，停止供氯。加入HgO固體，加熱三頸瓶至25，攪拌45min，氯氣幾乎完全反應(yīng)。過(guò)濾三頸瓶?jī)?nèi)的混合物。冰水浴冷卻的目的是_。過(guò)濾后濾液的主要成分有_。(5)若實(shí)驗(yàn)前后D中液體體積不變，測(cè)得濾液中Cl2O的濃度為24.5g/L，則Cl2O的產(chǎn)率_。(保留兩位有效數(shù)字)。(6)實(shí)驗(yàn)完成后，取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因。序號(hào)0.1mol/LNaClO溶液/mL0.

4、1mol/LNaCl溶液/mL0.1moL/LNaOH溶液/mLH2O/mL品紅溶液現(xiàn)象5005.03滴較快褪色05.0a03滴不褪色5.005.003滴較慢褪色a_。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。4. 金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料。以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2RC2Fe2TiO2CO2，鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價(jià)為_，鈦酸亞鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_。(3)此時(shí)溶液I中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等陽(yáng)離子，常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10161.0×10291.8×1011常溫下，若所得溶液中Mg2的物質(zhì)的量濃度為0.18mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。若將含有Fe2、TiO2和Mg2的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_。溶液I經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到的副產(chǎn)物甲(俗稱是綠礬)是_，過(guò)濾需要的主要玻