【2022全國高考二輪化學(xué)教學(xué)資料】2＋2增分練(7)

1、22增分練(七)1. 用0.100 0mol/L NaOH溶液分別滴定20mL 0.100 0mol/L HCl和HAc(醋酸)的滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A. 0.100 0mol/L HAc的電離百分?jǐn)?shù)約為10%B. 兩個(gè)滴定過程均可用甲基橙做指示劑C. 滴定百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，曲線溶液中c(Ac)>c(Na)D. 圖像的變化證實(shí)了Ac的堿性很強(qiáng)2. 輝銅礦(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液浸泡提取銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu2S4Fe3=2Cu24Fe2S。Cu2S可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)電解CuFeS2的說法

2、正確的是()A. a為電源的負(fù)極B. 該裝置將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能C. 離子交換膜為陰離子交換膜D. b電極上的反應(yīng)為2CuFeS26H2e=Cu2S2Fe23H2S3. 一碳化學(xué)的研究對(duì)象是分子中只含一個(gè)碳原子的化合物，如CO2、CO、CH4等，回答下列問題：(1)CO2的綜合治理有助于減緩溫室效應(yīng)。已知下列熱化學(xué)方程式：. 2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H1122.6kJ/mol. CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g)H223.4kJ/mol. CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3. CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H

3、4206.4kJ·mo11. CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H541kJ·mo11H3_。我國科學(xué)研究工作者研究了在CuZnOZrO2催化劑條件下的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)機(jī)理如圖1所示。下列說法正確的是_(填字母)。A. 增大體系中CO2的投入量有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率B. 活性*H是合成甲醇的必要中間體C. 使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能及反應(yīng)熱圖1圖2一定條件下，向某密閉容器中。投料，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖2所示，則溫度T1、T2、T3由大到小的順序?yàn)開。向催化劑CuZnOZrO2中加入Mn助劑能夠提高二甲醚(CH3

4、OCH3)的產(chǎn)率，通過研究Mn%值對(duì)反應(yīng)的影響，得到數(shù)據(jù)如表：Mn%CO2的轉(zhuǎn)化率/%選擇性產(chǎn)率CH3OCH3CH3OHCOCH3OCH3028.955.112.932.015.90.530.356.013.330.717.0133.457.512.629.919.2228.950.112.837.114.5由上表數(shù)據(jù)可知，為獲得更多二甲醚，合適的Mn%值為_。(2)將等物質(zhì)的量的CH4(g)和H2O(g)加入恒溫恒容密閉容器(壓強(qiáng)為100kPa)中，發(fā)生反應(yīng)和v，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如表所示。時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa10011813214415

5、4162162300min時(shí)，體系_(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)。反應(yīng)前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH4)_kPa/min(保留小數(shù)點(diǎn)后2位，下同)，300min時(shí)，測得氫氣分壓p(H2)為105kPa，Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則反應(yīng)v的平衡常數(shù)Kp_。4. 海洋是元素的搖籃，海水中含有的大量元素在生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等多方面具有重要作用。回答下列問題。(1)寫出基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式_，氟、氯、溴、氧四種元素中，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(填元素符號(hào))。(2)Mg、Al的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因是_。(4)C原子可以形成多種有機(jī)物，如圖所示是一種吡啶和一種嘌呤的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。1mol吡啶分子中含有鍵數(shù)目是_NA。嘌呤中軌道之間的夾角1比2大，解釋原因_。(4)CaF2可用于冶金、化工和建材等很多行業(yè)，為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如下圖所示：“原子坐標(biāo)參數(shù)”可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，已知