微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性知識點匯總

1、高中化學必修二 專題一專題一 第一單元核外電子的排布與周期律§ 1-1-1原子核外電子的排布1、 原子核外電子排布按能量高低分層電子層的表示方法：1 2345 6 7K L M N O PQ離核由近到遠，能量由低到高2、 電子層：根據(jù)電子的能量差異和通常運動區(qū)域離核的遠近不同，將能量不同的電子運動區(qū)域稱為電子層。三、核外電子排布的一般規(guī)律：(1)能量最低原理：核外電子先排能量最低的軌道,再排能量較高的軌道。(2)每層最多排2n2個(n為電子層數(shù))；(3)最外層最多排 8 個(K層時最多排2個)；次外層最多排/8 個；倒數(shù) 第三層最多排32個)。核電荷數(shù)決定了元素的種類；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

2、決定了原子的種類.§ 1-1-2元素周期律原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)一、核外電子排布的周期性變化最外層電子數(shù)：1t 8隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。二、原子半徑的周期性變化：從上往下：增大；從左倒右：減小原子半徑的決定因素：核電荷數(shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)(1)當核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，粒子半徑越小如：Na > Mg > AlO2- > F- > Na+ > Mg2+(2)當核外電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，粒子半徑越大如：Li > Na > KF &

3、gt; Cl > Br > I(3)當核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，粒子半徑越大如：Cl- > Cl三、化合價的周期性變化化合彳fr： +1 t +4 t +7(-4 T -1 )正價漸高，負價的絕對值漸低為什么有這樣的變化規(guī)律？最高正價=最外層電子數(shù)最低負價=(8最高正價)例外：。沒有最高正價、F沒有正價隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化四、化學性質(zhì)的周期性變化：金屬性原子失e-能力，非金屬性原子得e-能力 判斷元素金屬性強弱的方法1、單質(zhì)跟水(或酸)反應置換出氫的難易2、最高價氧

4、化物的水化物一氫氧化物的堿性強弱3、置換反應，金屬性強的金屬可以將金屬性弱的金屬 從其鹽溶液中置換出來判斷元素非金屬性強弱的方法1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性2、最高價氧化物的水化物的酸性強弱元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期性變 化的必然結(jié)果。原子序數(shù)1112131415161718NaMgAlSiPSClAr單口水 （或酸）反冷水 劇烈熱水 較快鹽酸鹽酸 較快應情況劇烈稀非金屬單質(zhì) 與氫氣反應高 溫磷蒸氣 與h2能 反應須 加 熱光照或 點燃爆 炸化合有 氣 體最高價氧化Na

5、OHMg(OH) 2Al(OH) 3H4SQ4H3P。4H2SO4HC1O4元物對應水化強堿中強堿兩性氫弱酸中強強酸超強素物的酸堿性氧化物酸酸金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強§ 1-1-3 元素周期表及其應用（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式1 .周期（橫行）具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系 列元素，稱為一個周期。周期數(shù)為其電子層數(shù)。周期（三長三短一不全）: 短周期：第一、二、三周期長周期：第四、五、六周期 不完全周期：第七周期2 .族（縱行）七主七副零八族（1） .主族由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。表示方法：

6、在族序數(shù)后面標一 " A字。I A、HA、mA、 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（2） .副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后標" B'字。如I B、HB、IHB、（3） .第皿族：（“八、九、十” 三個縱行）（4） 0族：稀有氣體元素2。元素周期表的編排原則原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（電中性原子）橫行（周期）：將電子層數(shù)相同的元素，按核電荷數(shù)遞增的順序從左到右排列縱行（族）：將最外層電子數(shù)相同的元素，按核電荷數(shù)遞增的順序從上到下排列 周期序數(shù)=電子層數(shù)同周期元素電子層數(shù)相等主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同主族元素最外層電子數(shù)相等（二）.元素的性質(zhì)和元素

7、周期表的位置關系同周期、同主族元素的遞變規(guī)律項目同周期（左一右）同主族（上一下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)依次增大按周期元素數(shù)增加最外層電子數(shù)逐漸增多相同電子層數(shù)相同依次遞增原子半徑逐漸減小逐漸增大性質(zhì)化合價周期性變化基本相同元素的金屬性和 非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強非金屬性減弱，金屬性增強單質(zhì)的氧化性還 原性還原性減弱，氧化性增強氧化性減弱，還原性增強最高價化合物對 應水化物的酸堿 性堿性減弱，酸性增強酸性減弱，堿性增強氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱（四）、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關系元素在表中位置告訴你原子序數(shù)，應能推測原子結(jié) 構(gòu)、元素在周期表中位置、元素金屬 恨非金屬性。9最高氧化對應水

8、化物化學式對應水化氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性0II AIII AIV A I VA | VI A |VLI A化合價 +1+2+3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1，住誠弱，非.金MoRO R2O3RO2R2ROHR(OH)2H2RO3h4ro4hro3H3RO4h2ro4hro413RH4RH3 H2R HR比較離子鍵共價鍵概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電 作用原子間通過共用電子對所形成的相互作 用成鍵兀素活潑金屬與非金屬兀素之間（特例：NH4+）非金屬兀素之間（特殊：A1C13、BeCl2）成鍵微粒陽離子陰離子原子原子成鍵本質(zhì):靜電作用共用電子對鍵的強弱離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多， 離了

9、鍵越強。原子半徑小鍵強鍵的存在只存于離子化合物 （大多數(shù)鹽、堿、 金屬氧化物）存于非金屬單質(zhì)、共價化合物、也可能存 在離子化合物概念含后離子鍵的化合物就是離子化臺 物。共價化合物：直接相鄰原子間均以共價鍵 相結(jié)合的化合物所含化學 鍵離子化合物含離子鍵，可含共價鍵只含共價鍵，不含離子鍵存在兀素1、活潑金屬（指第一和第二主族的 金屬元素）與活潑的非金屬元素 （指 第六和第七主族的元素）之間形成 的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、 硝酸跟離子、碳酸跟離子等等） 3、錢跟離子（NH4+ ）和酸根離子 之間，或錢跟離子與非金屬元素之 間存在于非金屬兀素之間， 對于

10、由兩種兀素 形成的化合物。如果存在于同種非金屬元 素之間那么是非極性共價鍵， 如是不何種 元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是 共價化合物，特殊：鋁鹽、鍍鹽等本質(zhì)區(qū)別熔融狀態(tài)卜能導電的熔融狀態(tài)卜小能導電的物質(zhì)類別絕大多數(shù)的鹽和強堿所有的含氧酸，弱堿，弱酸*化學反應本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成陰、陽離子通過離子鍵相互結(jié)合形成化合物，原子間通過共價鍵形成分子的過程中要放出能量使離子鍵斷裂或使氣態(tài)分子中共價鍵斷裂，則要吸收能量。* 離子化合物分子可用電子式，共價化合物分子可用電子式和結(jié)構(gòu)式表示電子式：離子化合物共價化合物用“”或“X”來表示原子最外層電子，表示原子、離子的最外層的電子排布的式子，

11、陰、陽離子的電子式相間寫，相 同離子不能合并。電子式書寫注意點：（1）原子的電子式：把其最外層電子數(shù)用0或 欠”來表示。（2）簡單陽離子的電子式：就是本身的離子符號（3）陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還用“”括起來，并在右上角標出 A-”電荷字樣。結(jié)構(gòu)式：共價化合物用一條短線線表示一對共用電子對結(jié)構(gòu)簡式：共價化合物中有機化合物也用結(jié)構(gòu)簡式概念存在強 弱影響范 圍化學健相鄰的原子或離子之間存在強烈的相互作用。（離子 鍵、共價鍵、金屬鍵等）原子間 離了間強 烈化學性 質(zhì)范德華 力分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間 作用力，又稱為范德華力。分子間較 弱物理性 質(zhì)熔沸 點氫鍵

12、半徑小，吸引電子能力強的原子與 H核之間的靜電吸引 作用。通常，氫鍵可以看成是一種比較強的分子間作用 力。氫鍵的形成條件：半徑小、吸引電子能力強的原子（N、0、F）與 H 核。固態(tài)、 液態(tài)水 分子間較 強物理性 質(zhì)分子間的作用力強弱（范德華力）：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作 用力越大、熔沸點越高。.氫鍵的表示方法：X H-Y , X、Y可以相同，也可以不同，（主要F、O、N）。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點相對較高（如HF、H2O）。（2）氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）（3）解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，為什么體積會膨脹。原子的電子

13、式：H Na : cl ,2）陽離子的電子式： 不畫由離子最外層電子數(shù), 上角標由 n+”電荷字樣。h+ Na+（3）陰離子的電子式：要畫由最外層電子數(shù)，用- Q2- c-: :由陰、陽離I的電.Na+xSxNa+”括起來，右上角標由（4）離子化合物的電子式： 子式組成，相同離子不能合并（4 ）共價化合物的電子式： 畫出離子最夕總電子數(shù) 離子化合物的電子式：由陰、陽離子凱勺電子式組成，但對相同離子不能合并AB型N叫母丁1 I A2B 型 Na+txSx )Na+ Na+xOiNa+ ,.AB2型Lie；* I用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價化合物 . . . . _氯化氫 H (C l結(jié)構(gòu)式 H -C

14、l 水 H ：。： H 結(jié)構(gòu)式H 一0 -H氮氣：N! N :結(jié)構(gòu)式 N N二氧化碳o： ： c ：。結(jié)構(gòu)式O C O專題一第三單元物質(zhì)的多樣性比較同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個概念同素異形體同分異構(gòu)體同位素相同點向一種兀素組成分子式相同質(zhì)子數(shù)相同的同種兀素小同點結(jié)構(gòu)小同分子結(jié)構(gòu)小同中子數(shù)小同研究對象單質(zhì)化合物原子舉例氧氣與臭氧、白磷與 紅磷、金剛石與石墨C4H1011H , 2H, 3H、同素異形現(xiàn)象：同種元素形成多種不同單質(zhì) 的現(xiàn)象。同素異形體：同一種元素形成的不同單質(zhì)。強調(diào)：（1）同種元素（2）單質(zhì)；（3）結(jié)構(gòu)不同。同素異形體的化學性質(zhì)基本相同由同種元素形成的單質(zhì)），同素異形體的物理

15、性質(zhì)不同（空間結(jié)構(gòu)不同）金剛石與石墨的比較（金剛石和石墨物理性質(zhì)的差異，主要是由于碳原子排列結(jié)構(gòu)的不同引起的）金剛石石 墨硬度天然最硬物質(zhì)最軟礦物之一熔點很高很高導電性不導電導電用途裝飾品、切割玻璃、大理石、鉆 探機鉆頭鉛筆芯H.B、電極、堪期結(jié)構(gòu)正八面體結(jié)構(gòu)，原子間的作用力 很強層狀結(jié)構(gòu)，層間分子間作用力弱，所以層與 層間易滑動氧氣與臭氧的物理性質(zhì)比較:化學式顏色（氣態(tài)）氣味沸點C溶解性氧氣O2無色無味1830.030臭氧O3淡藍色魚腥味112.4>02氧氣與臭氧的分子結(jié)構(gòu):磷元素的不同單質(zhì)比較:化學式色態(tài)P*正四面體白色（淡黃色）蠟狀固體著火點溶解性不溶于水，易溶于CS3Pn分子結(jié)構(gòu)

16、復雜紅棕色粉末狀固體240七不溶于水，也不溶于CSa劇毒無毒保存方法少量可保存在水里，大量密封保存密封保存（易發(fā)生緩怪氧把，生成易吸水的氧化物）白泣的姑兩高中化學必修二 專題一*同素異形體之間轉(zhuǎn)化C(石墨)=C(金剛石)3Q放電2。3米隔絕空氣加熱到260 °C心，工米紅磷 一廨彘1領麗 F1尹EW卻T 白磷*資料卡臭氧具有極強的氧化性，Ag、Hg等在空氣或氧氣中不易被氧化的金屬，可以與臭氧發(fā)生反應。臭氧可用于漂白和消毒。 某些染料受到臭氧的強烈氧化作用會褪色，臭氧還可以殺死許多細菌，因此，它是一種很好的脫色劑和消毒劑?？諝庵械奈⒘砍粞跄艽碳ぶ袠猩窠?jīng)，加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快和振奮

17、的感覺，但當空氣中臭氧的含量超過10-5 %(體積分數(shù))時，就會對人體、動植物，以及其他暴露在空氣中的物質(zhì)造成危害。臭氧的化學性質(zhì)與用途：1、極強氧化性2、不穩(wěn)定性3Q = 2O3思考：上述反應是否為氧化還原反應？為什么？否，因為沒有元素化合價的變化。3、用途：脫色劑、消毒劑*同素異形體的化學性質(zhì)基本相同(1)C +Q 點燃 CO2(2)氧氣和臭氧都具有強氧化性，臭氧的氧化性更強。(3) 4P +502點燃2PO5、化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。 具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)差異C4H10物質(zhì)止烷異丁烷熔點/ c-138.4-

18、159.6沸點/ c-0.5-11.7液態(tài)密度/g cm-30.57880.557*有機物種類繁多的原因:有機物中可以含一個碳原子，也可成千上萬個碳原子。碳原子之間可有單鍵、雙鍵、三鍵，也可有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。大量存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。_H_H_H_H_h-C-CC-C-hH H H H_H_H_H_H-C-C-C-HH_1_HH C HH高中化學必修二 專題一三、不同類型的晶體* 晶體：是由結(jié)晶形成的具有規(guī)則幾何外形、有固定熔沸點的固體。* 晶體分為離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系的比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體定 義離子化合物中 的陰、陽離子按 一定方式有規(guī) 則

19、地排列而成 離子晶體。由分子按一定方 式有規(guī)則地排列 而成分子晶體。原子間通過共 價鍵結(jié)合形成 空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 的原子晶體。金屬離子和自 由電子之間通 過較強作用形 成單質(zhì)晶體。結(jié) 構(gòu)構(gòu)成晶體的 粒子陰、陽離子 離子晶體中不 存在分子，NaCl 是化學式不是 分子式分子CO2是分子式。原子原子晶體中不 存在分子,SiO2 是化學式不是 分子式金屬陽離子和 自由電子微粒間的相 互作用離子晶體中一 定后離子鍵，可 能含共價鍵，無 分子間作用力。分子間作用力稀有氣體無化學 鍵，只后分子間作 用力原子晶體中一 定后共價鍵，無 離了鍵，無分子 間作用力。金屬鍵性 質(zhì)硬度較大小很大差距大熔點較大小高差距大導電性熔融或水溶液 導電水溶液后些導電不導電導電常 見 物 質(zhì)強堿、金屬氧化 物、大多數(shù)鹽。共價化合物和非金屬單質(zhì)水晶、金剛石、 晶體硅、碳化硅所有金屬單質(zhì)* 掌握晶體類型對推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等意義重大，對晶體類型的判斷常從以下幾個方面進行1 .依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物（如 &Q NaQ等）、強堿（如 NaOH KOH¥）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）都是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶