6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版（2012）下冊（word版 含解析）

1、6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）第六章金屬20212022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)（科粵版2012）練習(xí)一、單選題，共12小題1由下圖信息可知，金屬活動(dòng)性最不活潑的是A鎂B鋅C鐵D銅2用如圖實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Ag的，則試劑a是A稀鹽酸BAgNO3溶液CZnSO4溶液DFeSO4溶液3將等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別放入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是AX的相對(duì)原子質(zhì)量一定小于YBY最終消耗的稀鹽酸的質(zhì)量一定小于XCY的金屬活動(dòng)性一定大于XDX一定能與硫酸銅溶液反應(yīng)4金屬R與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng) ，下列說法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B金屬R可能是鋁C金屬R能與稀

2、鹽酸反應(yīng)D反應(yīng)前后R的化合價(jià)一定改變5向硝酸銅溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。下列情況可能會(huì)出現(xiàn)的是濾液中有硝酸亞鐵、硝酸銅，濾渣是銅 濾液中有硝酸亞鐵、硝酸銅，濾渣是鐵濾液中只有硝酸亞鐵，濾渣是鐵、銅 濾液中只有硝酸銅，濾渣是鐵、銅ABCD6為驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中不合理的是ABCD7某化學(xué)興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，利用實(shí)驗(yàn)室中的相關(guān)藥品設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：稀鹽酸、鋁、銅、銀 硫酸銅溶液、鋁、銀硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅硫酸鋁溶液、銅、銀其中能驗(yàn)證鋁、銅、銀金屬活動(dòng)性順序的是ABCD8有 C

3、uO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸 7 種物質(zhì)，常溫下兩 種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有A5 個(gè)B6 個(gè)C7 個(gè)D8 個(gè)9室溫下，向ZnC12、CuCl2溶液中加入一定質(zhì)量的Fe粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣晾干后稱量，質(zhì)量為a克；取少許濾渣，滴入稀鹽酸，有氣泡冒出。則下列判斷中，正確的是（）A濾液一定是無色溶液B濾液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+C濾渣中一定含有Cu和FeD加入鐵粉的質(zhì)量定大于a克10下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是ABCD在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量相同的稀硫酸反應(yīng)

4、將一定質(zhì)量鐵片加入足量的CuSO4溶液中等質(zhì)量CaCO3分別與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)AABBCCDD11現(xiàn)有鎂和氧化鎂的混合物3.2g與100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到103.1g溶液，則該混合物中鎂和氧化鎂的質(zhì)量比為A3：5B6：6C1：1D5：412現(xiàn)有一包由5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有兩種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是A43.2gB29.8gC22.5gD18.5g二、填空題，共4小題13含氮元素的物質(zhì)與人類生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)你回答有關(guān)問題：（1）N2、NH3、NO2等都是常見的含氮物

5、質(zhì)，其中氮元素化合價(jià)最低的物質(zhì)是_。（2）氮?dú)饩哂袕V泛的用途，如超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導(dǎo)性能，從微觀角度分析：制取液氮時(shí)，在氮?dú)庖夯^程中發(fā)生變化的是_（填序號(hào)）。分子的大小分子的質(zhì)量分子間的間隔分子的數(shù)目（3）將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮（“氮”指氮元素）。某些生物（如大豆根系中的根瘤菌）就具有固氮作用。經(jīng)田間試驗(yàn)測定，一畝大豆可固氮8kg，相當(dāng)于施用_kg（保留整數(shù)）尿素化學(xué)式為CO(NH2)2。14太陽能汽車?yán)锰柲軄眚?qū)動(dòng)，真正實(shí)現(xiàn)了零排放，有效地減少了對(duì)環(huán)境的污染，其產(chǎn)業(yè)的發(fā)展日益蓬勃。從某種意義上講，太陽能汽車也是電動(dòng)汽車的種，所不同的是電動(dòng)汽車的蓄電池

6、靠工業(yè)電網(wǎng)充電，而太陽能汽車用的是太陽能電池。（1）該太陽能汽車在白天給蓄電池充電的同時(shí)行駛，該行駛過程中首先_能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，然后轉(zhuǎn)化為_ 能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。（2）該汽車車體主體材料是一種密度小、且抗腐蝕性好的一種合金，你認(rèn)為下列材料中最合適的是_（ 填字母）A 玻璃鋼 B 錳鋼 C 硬鋁 D 生鐵（3）目前還有一種新能源汽車，氫燃料電池汽車，該種汽車的儲(chǔ)氫材料是循環(huán)吸放氫過程中生成新的氫化物，其中一種為氫化鋁鋰（LiAlH4）的氫化物，在 125 時(shí)分解為氫氣和一種金屬單質(zhì)及氫化鋰（ LiH ）。請(qǐng)你寫出氫化鋁鋰分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 反應(yīng)前后鋁元素的化合價(jià)分別為 _。15在元素周期

7、表中，原子序數(shù)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下表所示。（1）在2016年聯(lián)合命名的元素中有113號(hào)元素鉨-Nh，讀作（n）。此元素的核電荷數(shù)為_，核外電子數(shù)為_。（2）在第三周期中，元素原子的電子層數(shù)是_，隨著原子序數(shù)的逐漸遞增，元素原子最外層電子的變化規(guī)律是_。16金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學(xué)研究中應(yīng)用極為普遍的一類材料。（1）青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛，臺(tái)燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具。如圖所示的臺(tái)燈,序號(hào)標(biāo)示的物質(zhì)中屬于金屬材料的有_(填序號(hào))；小明發(fā)現(xiàn)臺(tái)燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的氧氣及_等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。小紅發(fā)現(xiàn)鋁箱反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面

8、有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學(xué)方程式為_。（2）如圖是三種常見金屬與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象示意圖。A、B、 C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的標(biāo)志。我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”。請(qǐng)寫出木炭與Cu2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_；金屬鈦(Ti)的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強(qiáng)度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學(xué)工業(yè)。工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO2)FeTiO2中鈦元素的化合價(jià)為_。三、實(shí)驗(yàn)題，共3小題17實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)

9、的基礎(chǔ)，某學(xué)習(xí)小組開展了幾組實(shí)驗(yàn)研究。實(shí)驗(yàn)1.為探究金屬的化學(xué)性質(zhì)及鐵生銹的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你一起參加探究：（1）圖一甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）圖一乙中觀察到的現(xiàn)象有：固體表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)開色。（3）圖一丙中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。（4）圖二實(shí)驗(yàn)中，通過_（填序號(hào)）對(duì)比，可證明鐵生銹需要水。18興趣小組欲探究Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序(R為未知金屬)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，乙中的現(xiàn)象為_。金屬絲在插入燒杯里的溶液之前用砂紙打磨的目的是_；（2）一段時(shí)間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R

10、、Cu，如圖B所示，若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的物質(zhì)是_，可得出Zn、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為_；若甲中無明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體，則不能推出的結(jié)論是_。aRAg bRCu cRZn dRH19為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式是_。（2）為了能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe>Cu>Ag，實(shí)驗(yàn)中X為_，Y為_溶液。四、科學(xué)探究題，共1小題20某化學(xué)興趣小組針對(duì)教科書中兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行再探究。（探究一）空氣中氧氣含量測定的再認(rèn)識(shí)（1）測定裝置如圖1所示，紅磷燃燒消耗氧氣，使集氣瓶內(nèi)_減小，燒杯中的水倒吸進(jìn)入集氣瓶。

11、但該實(shí)驗(yàn)誤差較大，測得空氣中氧氣含量明顯低于。（實(shí)驗(yàn)改進(jìn)）根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖2所示，裝置中飽和食鹽水、活性炭能加快鐵生銹的速率，測得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后燒杯中水的體積/mL燒杯中剩余水的體積/mL集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導(dǎo)管的容積/mL80.854.5126.0（2）根據(jù)上表信息，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為_（只列式，不計(jì)算）。（3）從實(shí)驗(yàn)原理角度分析，改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確的原因是_（寫一點(diǎn)）。（探究二）鐵在氧氣中燃燒后所得固體物質(zhì)成分的探究（問題1）鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中是否含有鐵？（資料） 自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4（黑色）和Fe2O3（紅棕色）兩種； Fe

12、O（黑色）極易被氧化為Fe2O3； 鐵的氧化物均能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鐵的化合物溶液。（實(shí)驗(yàn)）將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入_溶液，觀察到_的現(xiàn)象，說明鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中含有鐵。（問題2）鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3？（資料） Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見表；Fe3O4Fe2O3鐵分解溫度/15381400熔點(diǎn)/1535 Fe2O3高溫時(shí)分解成Fe3O4。（證據(jù)推理）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及表中信息可知，鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在_之間，此時(shí)Fe2O3已分解。（拓展延伸）（1）為了防止集氣瓶炸裂，必須采取_的措施。（2）某食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的F

13、eO粉末，若顏色_，說明包裝盒漏氣。（3）Fe2O3高溫時(shí)會(huì)分解成Fe3O4和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。五、推斷題，共1小題21A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、C組成元素相同，D為紅色固體單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(圖中“”表示物質(zhì)間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件已略去)：（1）分別寫出E、F的化學(xué)式：E_，F(xiàn)_。（2）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式_。試卷第7頁，共8頁參考答案1D【解析】分析：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)生成氫氣的速度越快氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)解答：解：由圖示可知，鎂、鋅、鐵的表面都有氣泡產(chǎn)生，說明了在氫的前面；銅的表面沒有氣泡產(chǎn)生，

14、說明了在氫的后面，所以，銅最不活潑由此可知：A、鎂的表面產(chǎn)生的氣泡最多，說明了與酸反應(yīng)生成氫氣的速度越快，鎂最活潑故A錯(cuò)誤；B、鋅的表面產(chǎn)生的氣泡較多，說明了與酸反應(yīng)生成氫氣的速度較快，鋅較活潑故B錯(cuò)誤；C、鐵的表面產(chǎn)生的氣泡較少，說明了與酸反應(yīng)生成氫氣的速度較慢，鐵的活潑性較小，故C錯(cuò)誤；D、金屬活動(dòng)性最不活潑的是銅，故D正確故選D2B【詳解】A、銅、銀均不能與稀鹽酸反應(yīng)，不能比較兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銅能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，可以得出銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，此選項(xiàng)正確；C、銅、銀均不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，不能比較兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、銅、銀均不能與

15、FeSO4溶液反應(yīng)，不能比較兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析判斷。3A【分析】根據(jù)圖示可知，X、Y表示的是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可知，Y與稀鹽酸反應(yīng)的速率比X快，說明Y的活動(dòng)向比X強(qiáng)，反應(yīng)結(jié)束后，X與稀鹽酸反應(yīng)釋放的氫氣質(zhì)量比Y大?！驹斀狻緼、根據(jù)題目信息無法判斷X與Y的相對(duì)原子質(zhì)量大小，符合題意；B、Y與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，Y最終消耗的稀鹽酸的質(zhì)量一定小于X，不符合題意；C、Y與稀鹽酸反應(yīng)的速率比X快，說明Y的活動(dòng)向比X強(qiáng)，

16、不符合題意；D、X能與稀鹽酸反應(yīng)，說明X的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，因此X的活動(dòng)性一定比銅強(qiáng)，故X一定能與硫酸銅溶液反應(yīng)，不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】4B【詳解】A、該反應(yīng)方程式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物，屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)正確；B、如果R是鋁，鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氯的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物應(yīng)該是RCl3，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由方程式可知，金屬活動(dòng)性RFe，故R能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，此選項(xiàng)正確；D、R由單質(zhì)變?yōu)榱嘶衔颮Cl2 ，化合價(jià)由0變?yōu)榱?2價(jià)，此選項(xiàng)正確。故選B。5A【詳解】硝酸銅與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。鐵不足，濾液中有硝酸亞鐵、硝酸銅，濾渣是銅 。正確。 濾渣中一定有生成的銅，錯(cuò)誤。鐵

17、過量，濾液中只有硝酸亞鐵，濾渣是鐵、銅。正確。 濾液中一定有硝酸亞鐵，錯(cuò)誤。正確，故選A。6B【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，距離越遠(yuǎn)，越先置換，即“遠(yuǎn)距離，先置換”?！驹斀狻緼.鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，說明鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銀不與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，合理；B.銀、銅均不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，說明鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，但是該實(shí)驗(yàn)不能比較銀、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該實(shí)驗(yàn)不可以驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，不合理；C.銅不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，說明鋅的金屬活動(dòng)

18、性比銅強(qiáng)，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，合理；D.鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，說明鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，合理；故選B?！军c(diǎn)睛】7A【詳解】將鋁、銅、銀分別放入稀鹽酸中，只有鋁與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說明鋁位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，而銅、銀均不與稀鹽酸反應(yīng)，說明銅、銀位于金屬活動(dòng)性順序中氫的后面，即該實(shí)驗(yàn)只能證明鋁的金屬活動(dòng)性比銅、銀都強(qiáng)，但不能證明銅和銀的活動(dòng)性的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁放到硫酸銅溶液

19、中，鋁表面出現(xiàn)紅色固體，說明鋁能夠與硫酸銅反應(yīng)，證明鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銀放到硫酸銅溶液中無變化，說明銀與硫酸銅不反應(yīng)，證明銀的金屬活動(dòng)性比銅弱，即三種金屬活動(dòng)性的關(guān)系為：鋁>銅>銀，選項(xiàng)正確；將銅放入硫酸鋁溶液中無明顯變化，說明銅不與硫酸鋁反應(yīng)，證明銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，將銅放入硝酸銀溶液，銅表面出現(xiàn)銀白色固體，說明銅能夠與硝酸銀反應(yīng)，證明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即三種金屬活動(dòng)性的關(guān)系為：鋁>銅>銀，選項(xiàng)正確；將銅、銀分別放入硫酸鋁溶液，均無明顯變化，說明銅、銀的金屬活動(dòng)性都比鋁弱，但不能但不能證明銅和銀的活動(dòng)性的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；能驗(yàn)證鋁、銅、銀金屬活動(dòng)性順序的是，故

20、選A。8B【詳解】常溫下CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水， Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，Ba(OH)2 溶液和K2CO3 溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水，K2CO3 溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，水和二氧化碳，NaOH 溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。故選B。9C【解析】【詳解】由金屬的活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性是：鋅鐵銅，室溫下，向含有ZnCl2、CuC12的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵不與ZnCl2反應(yīng)，能與CuC12的反應(yīng)生成了FeCl2和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，將濾渣晾干后稱量，質(zhì)量為a克。取少許濾

21、渣，滴入稀鹽酸，有氣泡置出，說明了鐵粉有剩余，濾液中不含有CuC12，濾渣為銅和鐵的混合物。A、由于溶液中含有FeCl2，濾液是淺綠色的，故A說法錯(cuò)誤；B、由于鐵有剩余，溶液中不含有氯化銅，濾液中一定不含有Cu2+，故B說法錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，濾渣一定有生成的Cu、剩余的Fe兩種單質(zhì)的混合物，故C說法正確；D、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以加入鐵粉的質(zhì)量定小于a克，故D說法錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中，氫前置氫，排前置后，進(jìn)行分析是解答此題的關(guān)鍵。10C【詳解】A、硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，由于硫酸銅的量

22、一定，故氫氧化銅沉淀的量會(huì)隨著加入氫氧化鈉的量的增加而增加，待硫酸銅反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入氫氧化鈉時(shí)，沉淀的質(zhì)量也不再增加，故此選項(xiàng)圖像表述正確；B、等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量相同的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)關(guān)系和可知，等質(zhì)量的鎂比鋅生成的氫氣多，又知鎂比鋅活潑，與酸的反應(yīng)速度也比較快，故此選項(xiàng)圖像表述正確；C、鐵比銅活潑，鐵能置換出硫酸銅中的銅，反應(yīng)方程式及關(guān)系式為：，故反應(yīng)后固體的質(zhì)量會(huì)增加，此選項(xiàng)中圖像表述不正確；D、等質(zhì)量的粉末狀和塊狀的CaCO3分別與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量相等，但粉末狀碳酸鈣與鹽酸接觸充分，反應(yīng)速度也更快，故此選項(xiàng)圖像表述正確。故選C。11A【詳解】

23、根據(jù)題意得：鎂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量=3.2g+100g-103.1g=0.1g【解】設(shè)：混合物中鎂質(zhì)量為x。所以混合物中氧化鎂的質(zhì)量為3.2g-1.2g=2g混合物中鎂和氧化鎂的質(zhì)量比為1.2g：2g=3：5綜上所述：選擇A?！军c(diǎn)睛】12B【分析】由于鐵銅均比銀活潑，所以都能和硝酸銀反應(yīng)生成銀，且都是固體質(zhì)量增加的過程，由于濾渣中含有兩種物質(zhì)，所以一定是銅和銀。此時(shí)存在兩種可能性，第一是只有鐵參加反應(yīng)且完全反應(yīng)；第二種情況，鐵反應(yīng)完全，銅部分反應(yīng)。結(jié)果介于兩者之間?！驹斀狻吭O(shè)鐵完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量為y設(shè)銅完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量為x由于濾渣中含有兩種物質(zhì)，所以一定是銅和銀。此時(shí)存在兩種可

24、能性：第一是只有鐵參加反應(yīng)且完全反應(yīng)，此時(shí)濾渣的質(zhì)量為21.6g+6.4g=28g第二種情況，鐵反應(yīng)完全，銅部分反應(yīng)，此時(shí)濾渣的質(zhì)量小于21.6g+21.6g=42.2g。所以結(jié)果介于大于等于28g而小于42.2g故選B。13氨氣 17 【詳解】（1）N2中氮元素的化合價(jià)為0；氫元素通常為+1價(jià)，設(shè)NH3中氮元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3；氧元素通常顯-2價(jià)，設(shè)NO2中氮元素的化合價(jià)為y，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：y+（-2）×2=0，y=+4，故其中氮元素化合價(jià)最低的物質(zhì)是氨氣；（2）在氮

25、氣液化過程中，只是氮?dú)獾臓顟B(tài)發(fā)生了變化，無新物質(zhì)生成，分子的種類、大小、質(zhì)量、數(shù)目都沒有發(fā)生改變，溫度降低，分子之間的間隔變小。故選；（3）一畝大豆可固氮8kg，相當(dāng)于施用尿素的質(zhì)量為：。14太陽能 電 C +3、0 【詳解】（1）該太陽能汽車在白天給蓄電池充電的同時(shí)行駛，首先是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，然后化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故填：太陽；電；（2）鋁具有密度小，抗腐蝕性好的特點(diǎn)，硬鋁是鋁的合金，不但具有鋁的優(yōu)點(diǎn)，而且硬度大。故選C。（3）氫化鋁鋰（LiAlH4）在 125 時(shí)分解為氫氣和一種金屬單質(zhì)及氫化鋰（ LiH ），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，故生成的金屬

26、單質(zhì)為鋁，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)前，LiAlH4中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)后，金屬鋁為單質(zhì)，鋁元素的化合價(jià)為0，故填：+3，0。15113 113 3 最外層電子數(shù)從左至右依次加1 【詳解】（1）根據(jù)原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，Nh元素是113號(hào)元素，則原子序數(shù)是113，所以，此元素原子的核電荷數(shù)為113，核外電子數(shù)為113。故分別填：113；113。（2）根據(jù)圖示信息，同一周期的原子，電子層數(shù)相同，并且原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)，故第三周期的電子層數(shù)為3。在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子數(shù)也遞增，最外層電子數(shù)從1依次遞增到8。故分別填：3；最外層電

27、子數(shù)從左至右依次加1。16 水 A>B>C +2 【詳解】（1）金屬材料包括純金屬和合金，圖中的臺(tái)燈屬于金屬材料的有鐵釘、鋁箱和鋼質(zhì)插頭，故選；鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的氧氣及水等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在表面易形成一層致密的氧化膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）從圖中三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象可知。A表面產(chǎn)生的氣泡最多，固體表面溶解最快，B表面也有氣泡產(chǎn)生，量比較少， C表面沒有氣泡產(chǎn)生，無明顯現(xiàn)象。故這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A>B>C。（3）木炭與Cu2O高溫生成銅和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式；鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO2，

28、在FeTiO2中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，（+2）+x+（-2）×2=0，x=+2，鈦元素的化合價(jià)為：+2。17 淺綠 【詳解】（1）圖一甲中，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）圖一乙中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故觀察到的現(xiàn)象有：固體表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；（3）圖一丙中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是；（4）圖二實(shí)驗(yàn)中，中鐵與水和氧氣接觸，生銹，中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，說明鐵生銹需要水，故填：。18（1） 鋅表面有紅色金屬析出，溶液由

29、藍(lán)色變?yōu)闊o色 除去金屬表面雜質(zhì) （2） 硫酸鋅4 Zn、R、Cu、Ag cd 【分析】（1）甲中銅不與硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為。乙中銀不與硫酸銅反應(yīng)，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，現(xiàn)象為鋅表面有紅色金屬析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。為防止金屬表面雜質(zhì)阻礙反應(yīng)進(jìn)行，所以用砂紙打磨除去金屬表面雜質(zhì)。（2）甲中出現(xiàn)氣泡，說明R的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，R與甲中的硫酸發(fā)生了反應(yīng)。乙中一定有硫酸鋅，可能有硫酸銅剩余，R的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，所以如乙中有硫酸銅則不會(huì)無明顯現(xiàn)象，乙中無明顯現(xiàn)象，說明乙中無硫酸銅，同時(shí)說明R無法置換出硫酸鋅中的鋅，R的活動(dòng)性比鋅弱。所以四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為Zn、R、Cu、Ag。甲中無明顯現(xiàn)象說明R的活動(dòng)性比鋅弱，無法置換出硫酸鋅中的鋅。乙中R表面出現(xiàn)紅色固體，說明R可以置換出硫酸銅中的銅，活動(dòng)性比銅強(qiáng)。所以四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為Zn、R、Cu、Ag。aRAg，正確。 bRCu，正確。cRZn，錯(cuò)誤。dRH，無法判斷，因?yàn)榧兹芤褐锌赡芤褵o硫酸。故選cd?！军c(diǎn)睛】19（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2） Cu AgNO3 【分析】（1）實(shí)驗(yàn)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣