2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》章末檢測(cè)新人教版必修2

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測(cè)、選擇題 (本題包括 16 個(gè)小題，每個(gè)小題 3 分，共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 )1元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。 若發(fā)現(xiàn) 119 號(hào)元素， 請(qǐng) 在“元素大廈”中安排好它的“房間”( )A.第七周期 0 族C.第八周期第 IA族答案 CB.第六周期第 HA 族D.第七周期第四 A族第七周期應(yīng)有 32 種元素， 則前七個(gè)周期共有 118 種元族。較穩(wěn)定的第 100 號(hào)元素鐨(Fm)的含 153 個(gè)中子的原子。下列說法中正確的是()A.每次衰變都放出4HeB. 每次衰變都放出 TC.Fm只是元素鐨的一個(gè)原子，153 不代表鐨元

2、素的相對(duì)原子質(zhì)量D. 112cn 經(jīng)過 3 次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Cn 的同位素原子答案 A的原子，則放出的粒子的質(zhì)子數(shù)為(112 100)十 6= 2,中子數(shù)為(277 112 153)十 6= 2,即 放出的粒子是 a 粒子(；He),A 正確、B 錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)= 153+ 100= 253, 應(yīng)為?00FmC 錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，272Cn 經(jīng)過 3 次這樣的衰變得到的原子質(zhì)子數(shù)為 112 2X 3= 106，與2Cn 的質(zhì)子數(shù)不相等，D 錯(cuò)誤。3.右圖中， a、 b、 c、 d、 e 為元素周期表中前四周期的一部分元素，下

3、列有關(guān)敘述正確的是( )A.元素 b 位于 WA族，有+ 6 價(jià)、2 價(jià)兩種常見化合價(jià)2.放射性元素211727Cn 的一個(gè)原子經(jīng)過6 次衰變 ( 每次衰變都放出一個(gè)相同的粒子) 后，得到比解析 按目前元素周期表的編排原則，素，119 號(hào)元素應(yīng)位于第八周期第 IA解析277Cn 的質(zhì)子數(shù)為 112,該原子經(jīng)過 6 次衰變后得到100 號(hào)元素鐨(Fm)的含 153 個(gè)中子2B.五種元素中，元素 e 的性質(zhì)最穩(wěn)定C.元素 c和 d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：cdD.元素 c 和 e 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： ce答案 D解析 圖中，a 為稀有氣體元素氦，是 5 種元素中最穩(wěn)定的；b 是氧元素，沒

4、有+ 6 價(jià)；c 的 非金屬性比d 弱，因此 c 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 d 的弱；c 的非金屬性比 e 強(qiáng)， 因此 c 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 e 強(qiáng)。4.食鹽（NaCI）是生活中常用的調(diào)味品，HCI 是胃酸的主要成分。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是（）A.炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞 NaCI 中的化學(xué)鍵* -C1B.HCI 的電子式是 H+C. NaCI 熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵D. HCI 的結(jié)構(gòu)式是 H- CI答案 D解析 NaCI 中存在離子鍵，NaCI 溶解和熔化過程中，離子鍵均被破壞，故A、C 錯(cuò)誤；HCIH：CI：的電子式為、，結(jié)構(gòu)式為 H-CI，故 B 錯(cuò)誤，D 正確。5.下列

5、各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A.H Be、B 原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、CI 元素最高正化合價(jià)依次升高C. B C、N、O F 原子半徑依次增大D. Li、Na、K、Rb 的金屬性依次增強(qiáng)答案 C3解析 同周期元素（除稀有氣體），從左到右核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，最高化 合價(jià)逐漸升高，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下電子層數(shù)逐漸 增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。46 根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)Ai2Mg與水反應(yīng)緩慢， 2oCa與水 反應(yīng)較快56Ba（第 HA 族）與水反應(yīng)會(huì)更快BSi

6、 是半導(dǎo)體材料， 同族的 Ge 也是半導(dǎo)體材料第 WA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCI 在 1 500 C 時(shí)分解，HI在 230 C 時(shí)分解HBr 的分解溫度介于二者之間DSi 與 H2 高溫時(shí)反應(yīng)，S 與 H2加熱能反應(yīng)P 與 H2 在高溫時(shí)能反應(yīng)答案 B解析 同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)，A 正確；作半導(dǎo)體材料的元素通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處，第 WA族元素的單質(zhì)并不能都作半導(dǎo)體材料，B 錯(cuò)誤；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn) 定性減弱，C 正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，與氫氣化合難度減小，D 正確

7、。7.下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（）答案 C解析 NaCI 只含有離子鍵，HCI、H2Q 只含有共價(jià)鍵，NaQH 既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，A 錯(cuò)誤；CI2、HCI、SQ 分子中只有共價(jià)鍵，而NQS中只有離子鍵，B 錯(cuò)誤；Na2Q 既有離子鍵又有 共價(jià)鍵，H2Q、HQ Q 分子中只有共價(jià)鍵，D 錯(cuò)誤。8. W X、Y、Z 均為短周期元素， W 勺最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7： 17; X 與 W 司主族；Y 的原子序數(shù)是 W 和 X 的原子序數(shù)之和的一半；含 Z 元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下 列判斷正確的是（）A.金屬性：YZA.NaCI、HCI、HO NaOHB. Cl 2、NaS、H

8、CI、SQC. HBr、CQ、H2Q CSD. Na2Q、H2Q、H2Q Q5B.氫化物的沸點(diǎn)：XWC.離子的還原性：xwD.原子及離子半徑：ZYX答案 B解析 短周期元素 W 的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7： 17，故 W 為氯元素，則 X 為 F元素，Y 的原子序數(shù)為(9 + 17)十 2= 13,為鋁元素，由含 Z 元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色知其 為鈉元素。根據(jù)元素周期律，Na 的金屬性比 Al 強(qiáng)；HF 沸點(diǎn)比 HCI 高，是因?yàn)?HF 分子間存在 氫鍵；Cl的還原性比強(qiáng)；原子半徑：NaAIF，離子半徑：Na+AI =9 幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列說法中正確的

9、是()兀素代號(hào)原子半徑/nm主要化合價(jià)X0.160+ 2Y0.143+ 3Z0.102+ 6、一 2L0.099+ 7、一 1M0.077+ 4、一 4Q0.074-2A. 等物質(zhì)的量的 X、Y 的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多B. Y 與 Q 形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)C. Z 的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于 L 的氫化物的穩(wěn)定性D. 在化學(xué)反應(yīng)中，M 原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵答案 D解析 由題給主要化合價(jià)可知，X 位于第 HA族，Y 位于第川 A族，Z 位于第 WA 族，L 位于第四 A族，M 位于第 WA族，Q 位于第 WA 族。在短周期元素中，結(jié)合原子半徑的遞變

10、規(guī)律可知，X、Y、Z、L、M Q 分別為 Mg Al、S、Cl、C、Q10.短周期元素 W X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。 元素 W 是制備一種高效電池的重要材料，6X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A.元素 W X 的氯化物中，各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 元素 X 與氫形成的原子比為 1 ：1 的化合物有很多種C. 元素 Y 的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素 Z 可與元素 X 形成共價(jià)化合物 XZ2答案 A解析 首先根據(jù)題中條件確定各元素：根據(jù)

11、 W 是制備一種高效電池的重要材料，確定 W 為 Li元素；根據(jù) X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，確定 X 是 C 元素；根據(jù) Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，確定Y 是 Al 元素，再根據(jù)原子序數(shù)依次增大，Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，確定 Z 是 S 元素。W 為 Li 元素，其氯化物為 LiCl，電子式為* *Li+ :1:，顯然 Li 原子不能滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A 錯(cuò)誤；C 元素和 H 元素形成的原 子個(gè)數(shù)比為 1 ：1 的有機(jī)物有多種，如苯、苯乙烯等， B 正確；金屬 Al 與氫氧化鈉溶液或鹽 酸都反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣， C 正確；S元素和 C 元素形成

12、的 CS,屬于共價(jià)化合物，D 正確。11.AB、C D E 五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A 和 C、B 和 D分別位于同主族，且 B、D 質(zhì)子數(shù)之和是 A、C 質(zhì)子數(shù)之和的 2 倍。下列說法正確的是( )A.原子半徑的大小順序：r(B)r(C)r(D)B. C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)C. E 分別與 A、C 形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D.B 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的弱答案 B解析 有AB、C、D E 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A 和 C B 和 D 分別位于同主族，假設(shè) A 是 H 元素，B 的原子序數(shù)小于 C,則 C 是

13、Na 元素，且 B、D 質(zhì)子數(shù)之和是AC 質(zhì)子數(shù)之和的 2 倍，貝 U B 是 0 元素，D 是 S 元素，假設(shè)成立，則 E 是 Cl 元素。原子核外電 子層數(shù)越多，原子半徑越大，應(yīng)為NaS 0 A 錯(cuò)誤；C 為 Na,在第三周期中金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)，B 正確；E 與 A、C 形成的化合物分別為 HCI、7NaCl，分別為共價(jià)化合物和離子化合物，化學(xué)鍵類型不同，C 錯(cuò)誤；非金屬性 0 S,非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，D 錯(cuò)誤。12 .元素 X、Y、Z 的原子序數(shù)之和為 36, X、Y 在同一周期，X*與 Z2-具有相同的核外電子排 布。下列推測(cè)不正確的

14、是（）A. 同周期元素中 X 的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑：X Y,離子半徑：X+Z：C. 同族元素中 Z 的氫化物穩(wěn)定性最高D. 同周期元素中 Y 的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)答案 B解析 由 X*與 Z2具有相同核外電子排布分析：X 若為 K,則 Z 為 S,根據(jù) X、Y、Z 原子序數(shù)之和為 36 推測(cè) Y 只能為 H,顯然與“ X、Y 在同一周期”不符。所以 X 只能為 Na, Z 為 Q Y 為 Cl，結(jié)合元素周期律可知 B 項(xiàng)不正確。13. X、Y、Z、WQ 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z 是金屬，W 的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W 在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖。下列說法正

15、確的是（）XYWA.五種元素中，原子半徑最大的是WB. Y 與 Z 形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)C. Y 的簡(jiǎn)單陰離子比 W 的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)D. Z 與 Q 形成的化合物水溶液一定顯酸性答案 B解析 短周期主族元素，W 的單質(zhì)是黃色固體，則 W 為 S,由 X、Y、W 在周期表中的相對(duì)位置 可知，Y為 Q X 為 C, X Y、Z、WQ 是原子序數(shù)依次增大，所以Q 為 Cl，其中只有 Z 是金屬，則 Z 可能為 Na、Mg Al 中的一種。五種元素中，原子半徑最大的是Z, A 錯(cuò)誤；Y 與 Z形成的化合物為金屬氧化物，都可以和鹽酸反應(yīng)，B 正確；氧氣的氧化性比硫單質(zhì)強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越弱對(duì)

16、應(yīng)離子的還原性強(qiáng)，所以Y 的簡(jiǎn)單陰離子比 W 的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱，C 錯(cuò)8誤；若 Z 為 Na,則 Z 與 Q 形成的化合物 NaCl 的水溶液為中性，D 錯(cuò)誤。914. a、b、c、d 是四種短周期兀素，a、b、c 冋周期，c、d 冋主族。a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，d : 3- b *1 +b，則下列敘述中正確的是（A.原子序數(shù)：a b cB.d 單質(zhì)最活潑C.原子半徑：a c dD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性： d a c答案 C解析 根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，x= 2, a 為 Si，由 b、d 形成的化合物的電子式可知 b 為 Na, d 為 N, c、d 同主族，則 c 為 P。原

17、子序數(shù)：cab, A 錯(cuò)誤；N2 中含有 NN鍵，性質(zhì) 很穩(wěn)定，B 錯(cuò)誤；原子半徑：acd, C 正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性： dca, D 錯(cuò)誤。15.四種主族元素的離子 aX bY1*、cZn和 dR（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有 相同的電子層結(jié)構(gòu)，若n,則下列敘述正確的是（）a-b=nm元素的原子序數(shù)：abcd元素非金屬性：ZR最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X YA.只有B.C.D.答案 D解析 由題意知，am= bn=c+n=d+m又mn,則錯(cuò)誤，正確。主族元素簡(jiǎn)單 陽離子所帶的正電荷數(shù)為其族序數(shù)，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為 8族序數(shù)，故 Z、R 位于 X、Y的

18、上一周期，且 Z 在 R 后，X 在 Y 后，故正確，錯(cuò)誤。綜上所述，D 正確。16. X、Y 和 Z 是短周期的三種元素，已知 X 元素原子的最外層只有一個(gè)電子， Y 元素原子 M 層上的電bb 與 d 形成的化合物的電子式為10子數(shù)是 K 層和 L 層電子總數(shù)的一半，Z 元素原子 L 層上的電子數(shù)比 Y 元素原子 L 層 上的電子數(shù)少 2 個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是（ ）A. X2YZ4C.XBYZ4D. X4Y2Z7答案 A解析 由題意知，在短周期元素中，X 可以是 H Li、Na 三種元素中的一種；Y 元素的原子結(jié)構(gòu)為，故 Y 是 P； Z 元素原子 L 層有 6

19、個(gè)電子，Z 是 0。分析各化合物化學(xué)式計(jì)算 Y 的化合價(jià)，其化合價(jià)分別為+ 6 價(jià)、+ 5 價(jià)、+ 5 價(jià)、+ 5 價(jià)，而 P 元素?zé)o+ 6 價(jià)，故 A 項(xiàng)不可 能。二、非選擇題(本題共 5 個(gè)小題，共 52 分)17.(9 分)有 A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)E.電子層數(shù)用代表上述概念的序號(hào)，完成下列問題：(1)_原子種類由 決定。元素種類由_ 決定。(3) 元素有無同位素由_ 決定。(4) 同位素相對(duì)原子質(zhì)量由_ 決定。(5) 元素的原子半徑由 _ 決定。(6) 元素的化合價(jià)主要由 _ 決定。(7) 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 _ 決定。答案(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE(6)DD解析(1)原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。(2)元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱，因此元素種類由質(zhì)子數(shù)決定。(3)同一元素的同位素中子數(shù)不同。(4)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量取決于原子的質(zhì)量數(shù)。(5)元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)相關(guān)。(6)、(7)元素的化合價(jià)和化學(xué)