常用容量分析操作練習

1、實驗三實驗三 常用容量分析儀器操作與滴定練習常用容量分析儀器操作與滴定練習主要內容主要內容 一一 實驗目的實驗目的二二 實驗原理實驗原理三三 實驗儀器與試劑實驗儀器與試劑四四 實驗步驟實驗步驟五五 思考題思考題實驗目的實驗目的 了解常用容量儀器的使用方法及其規(guī)范化操作；了解常用容量儀器的使用方法及其規(guī)范化操作； 練習酸堿滴定分析操作。練習酸堿滴定分析操作。 溶液配制的一般程序計算稱量或量取溶解或稀釋轉移定容貯存試劑名稱、準確試劑名稱、準確濃度及配制日期濃度及配制日期實驗原理實驗原理洗滌洗滌2-3次次配制溶液的注意事項配制溶液的注意事項！在計算固體物質用量時，如含有結晶水，在計算固體物質用量時，

2、如含有結晶水，應計算在內。應計算在內。！稀釋濃溶液時，計算的原則是稀釋前后稀釋濃溶液時，計算的原則是稀釋前后溶質的量不變。溶質的量不變。！配制過程中，一定要注意轉移溶液過程配制過程中，一定要注意轉移溶液過程 中物質的損失對溶液濃度誤差的影響，以確中物質的損失對溶液濃度誤差的影響，以確保配制溶液的準確度。保配制溶液的準確度。 溶液的濃度溶液的濃度 溶液的濃度是指在一定量的溶液或溶液的濃度是指在一定量的溶液或溶劑中所含溶質的量。溶劑中所含溶質的量。常用表示方法：常用表示方法：物質的量濃度物質的量濃度cB(mol/L)質量濃度質量濃度B(g/L )質量分數(shù)質量分數(shù)B體積分數(shù)體積分數(shù) B酸堿滴定分析N

3、aOH+HClNaOH+HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O O反應達化學計量點時，反應達化學計量點時，n(HCln(HCl)=)=n(NaOHn(NaOH) )則有：則有：c c(HCl(HCl) ) V V(HCl(HCl)=)=c c(NaOH(NaOH) ) V V(NaOH(NaOH) )NaOHNaOH試樣試樣滴定終點滴定終點甲基橙為指示劑甲基橙為指示劑用用HCl標準溶液滴定標準溶液滴定溶液顏色恰由黃溶液顏色恰由黃色變?yōu)槌壬優(yōu)槌壬珒x器與試劑儀器與試劑 儀器：托盤天平，燒杯，玻璃棒，移液管，洗耳球，托盤天平，燒杯，玻璃棒，移液管，洗耳球，錐形瓶，酸式滴定管；錐形瓶，酸式滴定

4、管； 試劑：0.1000mol/L0.1000mol/L的的HClHCl標準溶液，固體標準溶液，固體NaOHNaOH，甲基橙，甲基橙指示劑，去離子水。指示劑，去離子水。實驗步驟實驗步驟近似近似0.1mol/L 0.1mol/L NaOHNaOH溶液的配制溶液的配制 計算所需NaOH的質量用托盤天平稱取后置于250mL燒杯中加100mL去離子水溶解加去離子水至250mL需稱量需稱量1g 1g NaOHNaOH固體固體酸堿滴定練習酸堿滴定練習1 1 用自來水練習滴定管的以下操作：用自來水練習滴定管的以下操作： 檢查試漏、洗滌、裝液和讀數(shù)檢查試漏、洗滌、裝液和讀數(shù)2 2 用自來水練習以下滴定操作：用

5、自來水練習以下滴定操作：快速滴定、慢速滴定、滴一滴和半滴、快速滴定、慢速滴定、滴一滴和半滴、學會控制滴定流速學會控制滴定流速用用HClHCl標液滴定標液滴定NaOHNaOH溶液具體步驟溶液具體步驟用移液管移取25.00mL NaOH溶液于錐形瓶滴加2滴甲基橙指示劑，溶液呈黃色用0.1000mol/L的HCl標液進行滴定滴定終點：溶液顏色恰好變?yōu)槌壬龘u旋搖30s30s不不褪色即達褪色即達滴定終點滴定終點用酸式滴定管盛裝HCl標液表表1 1 酸堿滴定操作酸堿滴定操作項目項目1 2 3 c(HCl)/(mol/L) V(HCl)初讀數(shù)初讀數(shù)/(mL) V(HCl)終讀數(shù)終讀數(shù)/(mL) V消耗消耗(HCl)/(mL) c(NaOH)/(mol/L) c平均平均(NaOH)/(mol/L) 相對平均偏差相對平均偏差實驗步驟實驗步驟思考題思考題 怎樣配制溶質為液體的準確濃度的溶液？怎樣配制溶質為液體的準確濃度的溶液？ 滴定管和移液管為什么要用待裝液潤洗？錐形滴定管和移液管為什么要用待裝液潤洗？錐形 瓶和燒杯是否也如此？瓶和燒