粒子濃度大小比較(使用)

1、溶液中粒子濃度大小比較溶液中粒子濃度大小比較例例1、下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（、下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）A0.1molL1（NH4）2Fe（SO4）26H2O的溶液：的溶液： c（SO42）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH）B25時，時，0.1 molL1pH=4.5的的NaHC2O4溶液：溶液：c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)C濃度均為濃度均為0.1molL1的的NaHCO3和和Na2CO3混合液混合液 c（Na+）c（CO32）c（HCO3)c（OH）c（H+）D01mol/L的的NH4Cl溶液與溶液與01mol/L的的NaOH

2、溶液等體溶液等體積混合后，得到積混合后，得到pH7的溶液中：的溶液中：c（Cl）= c（Na+）c（OH）c（NH4+）c（H+）A0.1molL1（NH4）2Fe（SO4）26H2O的溶液：的溶液： c（SO42）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH）微弱水解微弱水解B25時，時，0.1 molL1pH=4.5的的NaHC2O4溶液：溶液： c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)水解產(chǎn)生水解產(chǎn)生電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生C濃度均為濃度均為0.1molL1的的NaHCO3和和Na2CO3混合液混合液 c（Na+）c（CO32）c（HCO3) c（OH）c（H+）D01mol/L

3、的的NH4Cl溶液與溶液與01mol/L的的NaOH溶液等體溶液等體積混合后，得到積混合后，得到pH7的溶液中：的溶液中：c（Cl）= c（Na+）c（OH）c（NH4+）c（H+）NHNH4 4Cl+ NaOH=NaCl+NHCl+ NaOH=NaCl+NH3 3HH2 2O O NHNH3 3HH2 2O O NH NH4 4+ + OH OH 例例1、下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（、下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）A0.1molL1（NH4）2Fe（SO4）26H2O的溶液：的溶液： c（SO42）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH）B25時，時，0.1 mol

4、L1pH=4.5的的NaHC2O4溶液：溶液：c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)C濃度均為濃度均為0.1molL1的的NaHCO3和和Na2CO3混合液混合液 c（Na+）c（CO32）c（HCO3)c（OH）c（H+）D01mol/L的的NH4Cl溶液與溶液與01mol/L的的NaOH溶液等體溶液等體積混合后，得到積混合后，得到pH7的溶液中：的溶液中：c（Cl）= c（Na+）c（OH）c（NH4+）c（H+）練練1、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：c(Cl) c(NH4+) c(H+) c

5、(OH)B在在NaHA溶液中不一定有（溶液中不一定有（H2A為弱酸）為弱酸）： c(Na)c(HA)c(OH)c(H)C濃度均為濃度均為01 molL-l的的HA（弱酸）和（弱酸）和NaA溶液等體積混溶液等體積混合，所得溶液中：合，所得溶液中：C(A)c（HA)c(H+) C(OH)DpH3的一元酸的一元酸HX溶液和溶液和pH11的的MOH溶液等體積混合：溶液等體積混合：c(M) c(X) c(H) c(OH)？C（Na+)C（Na+)、弱酸酸式鹽：取決于、弱酸酸式鹽：取決于酸式酸根電離為主酸式酸根電離為主（酸（酸 性）性） 還是水解為主（堿性）還是水解為主（堿性）、等濃度的、等濃度的NaA和

6、和HA（弱酸）的混合液酸（弱酸）的混合液酸堿性取決于堿性取決于NaA的水解程度和的水解程度和HA的電離程度的電離程度的大小的大小大小關(guān)系中的不確定因素：大小關(guān)系中的不確定因素：、中和反應(yīng)逐滴滴加過程中離子濃度的變化、中和反應(yīng)逐滴滴加過程中離子濃度的變化溶液中的三個守恒：電荷守恒：溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子電荷守恒：溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子 所帶負(fù)電荷總數(shù)相等所帶負(fù)電荷總數(shù)相等特征：特征：只有離子濃度，無分子濃度只有離子濃度，無分子濃度判斷：判斷：離子是否寫全；系數(shù)是否與電荷數(shù)一致離子是否寫全；系數(shù)是否與電荷數(shù)一致物料守恒：溶液中某些特定元素之間的定量關(guān)系物料守恒：溶液中某些特

7、定元素之間的定量關(guān)系特征：特征：有分子濃度，無有分子濃度，無H+和和OH濃度濃度判斷：判斷：含有該元素的粒子是否寫全含有該元素的粒子是否寫全 ；中心元素比例是否正確；中心元素比例是否正確質(zhì)子守恒：由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度質(zhì)子守恒：由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度 恒相等恒相等特征：特征：有分子濃度，也有有分子濃度，也有H+和和OH濃度濃度判斷：判斷：單一溶液直接寫單一溶液直接寫; 混合溶液由電荷守恒式和物料守恒混合溶液由電荷守恒式和物料守恒式合并得到式合并得到 例例2、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A在在Na2CO3和和N

8、aHCO3的混合溶液中：的混合溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO32)B等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3溶液混合后的溶液中：溶液混合后的溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3) + c(CO32)C 0.1mol/LNa2S溶液：溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S) D物質(zhì)的量濃度相等的物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和和CH3COONa溶液等體溶液等體積混合后的溶液中：積混合后的溶液中：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)練練2、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

9、、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A向向10mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.1molL-1醋醋酸溶液，當(dāng)酸溶液，當(dāng)7pHc（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B某二元弱酸的酸式鹽某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：溶液：c(OH) c(H2A) = c(H) 2c(A2)C0.2mol/L的的CH3COOH溶液和溶液和0.2mol/LCH3COONa溶液溶液等體積混合：等體積混合：c（CH3COO）+c（OH）c（H+）=01mol/LD等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：的混合溶液中： c(CO32-)+2c(OH-

10、)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)（a）c(H) c(H2A) = c(OH) c(A2) ？練練3、常溫下，用、常溫下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL1 H2C2O4（二元弱酸二元弱酸）溶液所得）溶液所得滴定曲線如滴定曲線如圖圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A點(diǎn)點(diǎn)所示溶液中：所示溶液中：c(H)/ c(OH)1012B點(diǎn)點(diǎn)所示溶液中：所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O4) c(C2O42)c(OH)C點(diǎn)點(diǎn)所示溶液中：所

11、示溶液中： c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)D點(diǎn)點(diǎn)所示溶液中：所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10 molL1pH481205101520V(KOH)/mL？C（）？）？2小結(jié)：粒子濃度大小比較 溶液中的主要粒子（優(yōu)先考慮）溶液中的主要粒子（優(yōu)先考慮）不等關(guān)系不等關(guān)系 溶液的酸堿性（優(yōu)先考慮）溶液的酸堿性（優(yōu)先考慮） 電離和水解程度（微觀影響）電離和水解程度（微觀影響） 電荷守恒：只有離子濃度出現(xiàn)電荷守恒：只有離子濃度出現(xiàn)等量關(guān)系等量關(guān)系 物料守恒：有分子濃度，無物料守恒：有分子濃度，無H+和和OH濃度濃度 質(zhì)子守恒：有分子濃

12、度和質(zhì)子守恒：有分子濃度和H+ /OH濃度濃度 綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考（10江蘇）常溫下，用江蘇）常溫下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液溶液滴定滴定20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）A點(diǎn)所示溶液中：點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH) =c(CH3COOH)+ c(H+)B點(diǎn)所示溶液中：點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)+ c (CH3COOH)C點(diǎn)所示溶液中：點(diǎn)所示溶液中：c(Na) c(OH) c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)（11江蘇）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是江蘇）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A在在0.1 molL1NaHCO3溶液中：溶液中： c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在在0.1 molL1Na2CO3溶液中：溶