氧化還原反應(yīng)PPT課件

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)及其變化化學(xué)反應(yīng)及其變化1、基本反應(yīng)類型、基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的類型化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反應(yīng)類型反應(yīng)類型表達(dá)式表達(dá)式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于上的反應(yīng)屬于上述哪種基本反應(yīng)類述哪種基本反應(yīng)類 型？型？第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)哪種也不屬于哪種也不屬于這種分類方法有局限性這種分類方法有局限性 2、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) ：有氧得失的反應(yīng)：有氧得失

2、的反應(yīng)如：如：請(qǐng)問(wèn)：請(qǐng)問(wèn)：1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫2、 H2O + C = CO + H2高溫高溫3、CuO + H2 = Cu + H2O 都是氧化還原反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化還原反應(yīng)嗎？是氧化還原反應(yīng)嗎？從得失氧的角度來(lái)看具有片面性從得失氧的角度來(lái)看具有片面性 請(qǐng)分析下列請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流思考與交流3、CuO + H2 = Cu

3、 + H2O 1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫2、 H2O + C = CO + H2高溫高溫 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2得氧的元素得氧的元素化合價(jià)升高化合價(jià)升高（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)） 失氧的元素失氧的元素化合價(jià)降低化合價(jià)降低（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）結(jié)論：結(jié)論：化合價(jià)發(fā)生了變化化合價(jià)發(fā)生了變化2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1分析：分析：下列反應(yīng)的元素化合價(jià)變化。下列反應(yīng)的元素化合價(jià)變化。 雖然沒(méi)有氧的得失，但元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，雖然沒(méi)有氧的得失，但元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)

4、。是氧化還原反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)凡有凡有元素化合價(jià)升降元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；€原反應(yīng)。（特征）（特征）判斷判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)依據(jù)是否有元素化合價(jià)的改變是否有元素化合價(jià)的改變。1、定義：、定義： 練習(xí)：練習(xí)：1 1、分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化在反應(yīng)前后有無(wú)變化, ,如何變化。并判斷是如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)否是氧化還原反應(yīng)。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6 -2+6 -

5、200+2+1 -1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是是是不是不是 2、下列反應(yīng)屬于、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的是的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 練習(xí)：練習(xí)：D2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：即：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因 是什么呢？分析：分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成

6、氯化氫。 這兩個(gè)反應(yīng)有得氧，失氧嗎？這兩個(gè)反應(yīng)有得氧，失氧嗎？ 是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？ 鈉原子和氯原子是經(jīng)過(guò)怎樣的變化形成鈉原子和氯原子是經(jīng)過(guò)怎樣的變化形成Na+和和Cl進(jìn)而形成進(jìn)而形成NaCl的呢？的呢？ 氯化氫又是如何形成的？氯化氫又是如何形成的？2Na +Cl2 2NaClH2+ Cl2 2HCl點(diǎn)點(diǎn) 燃燃點(diǎn)點(diǎn) 燃燃氯化鈉的形成示意圖氯化鈉的形成示意圖2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化失去失去2e，得到得到2e，NaCl形成示意圖形成示意圖HCl形成示意圖形成示意圖氧化還原反

7、應(yīng)的實(shí)質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：即：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因 是什么呢？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（得失或偏移） 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 +2 1 0 +3 -1 失去 2e-，化合價(jià)升高，被氧化 得到 2e-，化合價(jià)降低，被還原 注意注意：（：（1 1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物） （2 2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素）箭號(hào)起、止所指為同一種元素 （3 3）標(biāo)出）標(biāo)出得得與與失失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于 還原劑失電子總數(shù)）還原劑失電子總數(shù)） 3.電子轉(zhuǎn)移

8、及氧化還原關(guān)系的表示方法電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法-雙線橋法雙線橋法 MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 化合價(jià)降低，被還原，得2e- +4 -1 +2 0 化合價(jià)升高，被氧化，失2e- 再如： 升失升失 氧，氧， 降降 得還得還化合價(jià)升高化合價(jià)升高是因?yàn)槭且驗(yàn)槭チ穗娮尤チ穗娮舆@種元素被氧化或這種元素被氧化或發(fā)生了氧化反應(yīng)發(fā)生了氧化反應(yīng)規(guī)律：規(guī)律：練習(xí)練習(xí): 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2F

9、e + 3CO2 2 Zn + 2HCl = ZnCl Zn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 練習(xí)練習(xí): 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 +4+3+20化合價(jià)降低化合價(jià)降低 得得3e- 2 被還原被還原化合價(jià)升高化合價(jià)升高 失失2e- 3 被氧化被氧化0+1+20化合價(jià)升高化合價(jià)升高 失失2e-被氧化被氧化化合價(jià)降低化合價(jià)降低 得得e-2被被 還原

10、還原4 4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系：1置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。2復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。3. 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)?；戏磻?yīng)和分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。有有單質(zhì)參加單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。小結(jié)小結(jié)一、氧化還原

11、反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的特征定義（用于判斷）、氧化還原反應(yīng)的特征定義（用于判斷）2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義3、用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)、用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系系1 1、完成下列化學(xué)方程式并判斷、完成下列化學(xué)方程式并判斷: : (1) Zn + HCl (2) Fe + CuSO4 (3) Cu(OH)2 + HCl (4) CaO + H2O (5) H2 + Cl2 (6) CaCO3 練習(xí)練習(xí)高溫高溫屬于置換反應(yīng)的有屬于置換反應(yīng)的有 ；屬于復(fù)分解反應(yīng)的；屬于復(fù)分解反應(yīng)的有有

12、；屬于化合反應(yīng)的有；屬于化合反應(yīng)的有 ；屬于分解反應(yīng)；屬于分解反應(yīng)的有的有 。屬于氧化還原反應(yīng)的有。屬于氧化還原反應(yīng)的有 ；不屬于氧化還原反應(yīng)的有不屬于氧化還原反應(yīng)的有 。1、234、561、2、53、4、6練習(xí)練習(xí) 2、下列反應(yīng)屬于、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的是的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 D SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO24HCl濃

13、濃 MnCl2Cl22H2O 3、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升 降及電子轉(zhuǎn)移情況。降及電子轉(zhuǎn)移情況。第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)及其變化化學(xué)反應(yīng)及其變化(第二課時(shí)）第二課時(shí)）二、氧化劑及還原劑二、氧化劑及還原劑 2、還原劑：、還原劑：失電子的物質(zhì)。（化合價(jià)升高的物質(zhì)）失電子的物質(zhì)。（化合價(jià)升高的物質(zhì)） 1、氧化劑：、氧化劑：得電子的物質(zhì)。（化合得電子的物質(zhì)。（化合 價(jià)降低的物質(zhì)）價(jià)降低的物質(zhì)） 氧化劑氧化劑還原劑還原劑e-Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 0+1+20還原劑還原劑氧化劑氧化劑 SO2 +

14、 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO24HCl濃濃 MnCl2Cl22H2O 練習(xí)：練習(xí)：找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑還原劑還原劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑規(guī)律： 1、升、失、氧化、還原劑，升、失、氧化、還原劑， 降、得、還原、氧化劑。降、得、還原、氧化劑。2、還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被氧化、還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被氧化 氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中被還原氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中被還原、 在反應(yīng)在反應(yīng)MnO2+

15、4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，中， 元素化合價(jià)升高，被元素化合價(jià)升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）發(fā)生發(fā)生 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應(yīng)；）反應(yīng)； 元素化合元素化合價(jià)降低，被價(jià)降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”），發(fā)生），發(fā)生 （ 填填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應(yīng)。）反應(yīng)。 4 1 2 0氯氯氧化氧化氧化氧化錳錳還原還原 還原還原 練習(xí)：填空練習(xí)：填空 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑被氧化得到的產(chǎn)物。還原劑被氧化得到的產(chǎn)物。 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑被還原得到的產(chǎn)物。氧化劑被還原得到的產(chǎn)物。2. 2. 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑常見(jiàn)的氧化劑和還原劑氧化

16、劑氧化劑: 某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等等 某些含氧酸：濃硫酸、某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO 含高價(jià)金屬的鹽：含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、 FeCl3等等還原劑還原劑: : 活潑金屬單質(zhì)：活潑金屬單質(zhì)：AlAl、ZnZn、FeFe等等 某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：C C、H H2 2等等 含低價(jià)元素的化合物：含低價(jià)元素的化合物：COCO、H H2 2S S、FeFe2+2+等等 MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e- 加熱 注意：注意：（1 1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）

17、（2 2）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素 ( (從還原劑指向氧化劑從還原劑指向氧化劑) ) （3 3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)不標(biāo)得得與與失失。 2.用雙線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方和數(shù)目。用雙線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方和數(shù)目。 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O1、在下列反應(yīng)中：、在下列反應(yīng)中：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + CO2 氧化劑為氧化劑為 還原劑為還原劑為3、下列說(shuō)法正確的是（）、下列說(shuō)法正確的是（） A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化 B.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失 C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反