高一下學(xué)期期末考試化學(xué)復(fù)習(xí)提綱[1]

1、期末考試化學(xué)復(fù)習(xí)提綱(背誦版)一、元素周期表、元素周期律1、1-18號(hào)元素 （請(qǐng)按下圖表示記憶） H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar2、元素周期表結(jié)構(gòu)（元素周期表大概框架、稀有氣體原子序數(shù)，每一周期包含的元素種類要記）元素周期表周期（7個(gè)橫行）短周期（1、2、3周期）長(zhǎng)周期（4、5、6、7周期）不完全周期（7周期）（18個(gè)縱行，16個(gè)族）主族（7個(gè)）（A-A）副族（7個(gè)）（B-B）0族族族3、元素在周期表中位置周期數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)4、元素周期律從左到右-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸減小-得電子能力（不是得電

2、子數(shù)目）逐漸增強(qiáng)（失電子能力逐漸減弱）-非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）從上到下-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸增大-失電子能力（不是失電子數(shù)目）逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱）-金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）故非金屬性最強(qiáng)的是F 金屬性最強(qiáng)的Cs金屬性、非金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn)（重要，記牢） 單質(zhì)與氫氣化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2非金屬性越強(qiáng) 氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng) 如穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng) 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4金屬性越強(qiáng) 與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，

3、反應(yīng)越劇烈 如劇烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng) 如堿性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 5、判斷微粒半徑大?。ㄔ影霃?、離子半徑比較都適用）的總原則是首先畫出結(jié)構(gòu)示意圖，然后：（1）電子層數(shù)不同時(shí)，看電子層數(shù)，層數(shù)越多，半徑越大；（2）電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越??；（3）電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）二、微粒之間的相互作用1、化學(xué)鍵 定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用 化學(xué)鍵：共價(jià)鍵和離子鍵2、共價(jià)鍵

4、：原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵如何判斷共價(jià)鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵 3、離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用(靜電作用，包括靜電引力和斥力)如何判斷離子鍵： 活潑金屬元素 或 銨根離子 與非金屬元素或帶電原子團(tuán)之間形成離子鍵如 NaCl MgO 等中存在離子鍵NH4Cl NaOH NaNO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵4、共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物（共價(jià)化合物中不能有離子鍵）。如HCl、H2SO4、CO2等5、離子化合物：存在離子鍵的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等6、分子間作用力與氫鍵 分子間作用力（1）概念：將分子聚

5、集在一起的作用力。（2）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低和溶解性。對(duì)于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，熔沸點(diǎn)也隨之增大。7、電子式和結(jié)構(gòu)式 電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)或小叉表示原子最外層電子數(shù)目的式子。 寫電子式時(shí)，陰離子要用 號(hào)，并在其右角上表明所帶電性和電量；陽離子除銨根離子外，一般就是其離子符號(hào)。電子式的書寫包括：分子、原子、簡(jiǎn)單離子、某些復(fù)雜離子（如OH-、NH4+）、共價(jià)化合物、離子化合物及其形成過程，寫物質(zhì)電子式時(shí)一定要首先判斷是共價(jià)分子還是離子化合物原子電子式陽離子電子式陰離子電子式共價(jià)化合物電子式離子化合物電子式M

6、g： ·Cl ：Na+ Mg2+：Cl：- ：O：H- H：S ：HNa+：O ：2-Na+結(jié)構(gòu)式：用短線“”來表示共用電子對(duì)的式子。（不是共用電子對(duì)不要表示）常見的電子式(要記牢，下列小叉都可以換成小點(diǎn))“10電子”的微粒(要記牢)：分子離 子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+三、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性1、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素概念的比較：（建議：通過記住典型實(shí)例，然后將概念、異同點(diǎn)掌握清晰。重要）概 念內(nèi) 涵研究對(duì)象比 較實(shí)例相同不同

7、同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱為同系物化合物結(jié)構(gòu)相似組成上相差CH2原子團(tuán)CH3CH3與同分異構(gòu)體具有相同的分子式，不同結(jié)構(gòu)式的化合物互稱為同分異構(gòu)體化合物分子式相同結(jié)構(gòu)式不同與同素異形體同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)單質(zhì)元素種類相同性質(zhì)不同O2與O3、白磷與紅磷同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位數(shù)原子質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同、與2、晶體類型的判斷從性質(zhì)上判斷:熔沸點(diǎn)和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，用此實(shí)驗(yàn)方法可以區(qū)分離子化合物還是共價(jià)化合物)從組成上判斷

8、（建議：晶體類型一定要判斷清楚，尤其是分子晶體和原子晶體要分清）方法：一是看構(gòu)成晶體微粒的種類，二是看微粒之間的作用力。 步驟：金屬單質(zhì)：金屬晶體金屬陽離子或者銨根離子：離子晶體 四種原子晶體(金剛石、硅、二氧化硅和碳化硅） 非金屬元素組成，不是銨鹽、原子晶體，一般就是分子晶體。（稀有氣體形成分子晶體）3、小結(jié)：四種晶體類型的比較離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陰陽離子分子原子金屬離子、自由電子微粒間作用力離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)較高熔沸點(diǎn)低熔沸點(diǎn)很高熔沸點(diǎn)高或低熔化或氣化破壞離子鍵只削弱分子間作用力或氫鍵，不破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵破壞共價(jià)鍵破壞金屬鍵例子食鹽晶體氨

9、、氯化氫金剛石鎂、鋁4、食鹽晶體中，Na+占據(jù)立方體頂點(diǎn)、面心，Cl-占據(jù)棱中點(diǎn)、體心，每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引6個(gè)Na+干冰中，二氧化碳分子占據(jù)面心和頂點(diǎn)，只有分子晶體化學(xué)式一般才是分子式，其他晶體不存在分子，故沒有分子式，只是化學(xué)式。金剛石、二氧化硅晶體中都存在四面體結(jié)構(gòu)，鍵角109º28´ 四、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度1、化學(xué)反應(yīng)速率 a、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量公式 v=c / t=n /( Vt)速率大小比較應(yīng)該將其轉(zhuǎn)變?yōu)橛猛环N物質(zhì)表示，且單位一致。各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比在一定溫度

10、下，固體和純液體物質(zhì)單位體積內(nèi)的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故不能用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率b、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件濃度 其它條件不變時(shí)，濃度增大，速率增大溫度 其它條件不變時(shí)，溫度升高，速率增大壓強(qiáng) 其它條件不變時(shí)，僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響壓強(qiáng)增大，速率增大催化劑 （正） 其它條件不變時(shí)，增大化學(xué)反應(yīng)速率其他 反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物接觸面 等2、化學(xué)平衡 a、可逆反應(yīng)：一個(gè)反應(yīng)在向正方向進(jìn)行的同時(shí)又向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)如N2 +2H3 2NH3b、化學(xué)平衡的建立 對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng) 如圖正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率速率時(shí)間c、化學(xué)平衡的五大特點(diǎn)逆 可逆反應(yīng)： 可逆才存在平衡的問題等 v

11、（正）=v（逆）： 平衡的時(shí)候的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率定 各組分的濃度保持一定：平衡后各反應(yīng)物和生成物的濃度就不會(huì)發(fā)生變化了動(dòng) 是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡：平衡的時(shí)候化學(xué)反應(yīng)并沒有停止，只是因?yàn)関（正）=v（逆）變 條件改變，化學(xué)平衡也隨之改變d、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷濃度恒定速率相等（關(guān)鍵看物理量建立平衡前和平衡后是否始終保持一致，若始終保持一致，即使這個(gè)物理量一定，也不能判斷已經(jīng)達(dá)到平衡，若不一致（有矛盾），這個(gè)物理量一定時(shí)，可以判斷已經(jīng)達(dá)到平衡。哲學(xué)思想矛盾決定最終結(jié)果）五、化學(xué)反應(yīng)中的熱量1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化）常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)和大

12、多數(shù)化合反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)、H2或CO還原氧化銅和大多數(shù)分解反應(yīng)。（要記熟）2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的原因從物質(zhì)能量高低角度解釋：若反應(yīng)物能量大于生成物能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)； 若反應(yīng)物能量小于生成物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。從化學(xué)鍵變化角度解釋：（化學(xué)反應(yīng)可以看成是舊鍵斷裂同時(shí)新鍵形成）若斷舊鍵所需能量大于形成新鍵所放出能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 若形成新鍵所放出能量大于斷舊鍵所需能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能（不能反掉）3、熱化學(xué)方程式書寫注意點(diǎn)：一要注意是否標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)；二是要注意H的“

13、+”、“”號(hào)，“+”表示吸熱反應(yīng)（不能?。啊北硎痉艧岱磻?yīng)，單位為kJ/mol；三是熱化學(xué)方程式前面的系數(shù)要同后面的熱量值相對(duì)應(yīng)，熱化學(xué)方程式前面的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，故無論系數(shù)為整數(shù)、分?jǐn)?shù)還是小數(shù)，都是可以的。4、燃料充分燃燒的條件：（1）有充足的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積六、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化(一)、原電池 1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2、構(gòu)成原電池的條件（1）有活潑性不同的金屬（或者其中一個(gè)為碳棒）做電極，其中活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或者碳棒）作正極（2）有電解質(zhì)溶液（3）形成閉合的回路3、氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）負(fù)極：2H2+4e-=4H+ 正極：O2+4H+4

14、e-=2H2O總反應(yīng)式：O2+2H2=2H2O（堿性介質(zhì)）負(fù)極：2H2+4e-+4OH-=2H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH- 總反應(yīng)式：O2+2H2=2H2O(二)、電解原理（以電解氯化銅溶液為例）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋電解氯化銅溶液陽極： 黃綠色氣體生成2Cl-2e = Cl2（氧化反應(yīng)）陰極：紅色固體物質(zhì)附在碳棒上Cu2+2e = Cu（還原反應(yīng)）電解反應(yīng)方程式CuCl2CuCl22NaCl+2H2O2NaOH+ Cl22 + H22 2NaCl2Na+Cl2MgCl2Mg+Cl2 2Al2O32Al+3O2 2H2O2H2 +O2(三)、原電池與電解池比較(正、負(fù)（原電池）、陰、

15、陽（電解池）要分清，且要會(huì)判斷，重要)原電池電解池電極負(fù)極：相對(duì)活潑的金屬正極：相對(duì)不活潑的導(dǎo)體陰極：與電源負(fù)極相連陽極：與電源正極相連電極反應(yīng)類型正極：得到電子，被還原；負(fù)極：失去電子，被氧化陰極：陽離子得電子，被還原陽極：陰離子失電子，被氧化。有無外加電源無有電子流向負(fù)極-正極 負(fù)極-陰極-陽極-正極能量轉(zhuǎn)化形式化學(xué)能電能電能化學(xué)能七、氫能的優(yōu)點(diǎn)燃燒熱值高原料為水，資源不受限制燃燒產(chǎn)物是水，無污染八、有機(jī)物1、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外。2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 、碳原子最外層有4個(gè)電子，可以形成四個(gè)共價(jià)鍵、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，碳原子還可以和其他原子結(jié)合。、碳碳之

16、間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵，、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環(huán)狀所以有機(jī)物種類繁多省略短線雙鍵叁鍵保留短線替換共用電子對(duì)3、有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的表示方法電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 4、烴:僅含C、H的化合物。CHHHH九、甲烷1、分子結(jié)構(gòu) （1）分子式 CH4 （2）結(jié)構(gòu)式 （3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH4（4）電子式 甲基電子式（5）空間結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu)(證明：二氯甲烷只有一種)，鍵角109º28´ 2、物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要成分3、化學(xué)性質(zhì)（重點(diǎn)）通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，不僅與強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸，強(qiáng)堿也不反應(yīng)。點(diǎn)燃（1

17、）氧化反應(yīng)CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（有機(jī)反應(yīng)方程式中用“ ”不用“”，反應(yīng)條件一定要記且寫，反應(yīng)物、生成物建議寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）光照光照（2）取代反應(yīng)(取而代之，一上一下)（烷烴的特征反應(yīng)，重要）)光照光照光照CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl Cl2 CH2Cl2HCl CH2Cl2Cl2 CHCl3HCl CHCl3 Cl2 CCl4 HCl 注意：條件：光照、純鹵素（氯水、溴水、溴的四氯化碳溶液都不可以）（一定要記清）逐步取代，一步取代其中一個(gè)氫，四個(gè)方程式不可以疊加，1molH被取代需要1molCl2（計(jì)算常用）現(xiàn)象：試管內(nèi)顏色變淺，

18、 試管內(nèi)水面上升， 試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴高溫（3）受熱分解CH4 C + 2H2十、乙烯1、物理性質(zhì) HH無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。2、分子結(jié)構(gòu)分子式 C2H4 結(jié)構(gòu)式 H-C=C-H 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2=CH2（“=”千萬不能省)電子式 空間結(jié)構(gòu)：所有的碳?xì)湓樱ü?個(gè)原子）都在同一平面上，鍵角120º3、化學(xué)性質(zhì) 、氧化反應(yīng)點(diǎn)燃、乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色。（應(yīng)用：鑒別甲烷和乙烯，【但不可用于CH4(C2H4)的除雜，因乙烯被高錳酸鉀氧化成CO2，仍混在CH4中無法除去】）、燃燒C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮，并伴有黑煙（產(chǎn)生黑煙是因

19、為含碳量高，燃燒不充分，產(chǎn)生是黑色碳） 、加成反應(yīng)（加而成之，只上不下）（烯烴的特征反應(yīng)，重要）CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br（純鹵素、氯水、溴水、溴的四氯化碳溶液都可以，注意同甲烷光照取代反應(yīng)的區(qū)別） CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH 催化劑加熱加壓CH2 = CH2 + HClCH3CH2Cl CH2 = CH2 + H2 CH3CH3加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接結(jié)合的反應(yīng)。、聚合反應(yīng)（手拉手，一起走）n CH2 = CH2烯烴的加聚反應(yīng)書寫步驟：雙鍵為主，其余全做支鏈 打開雙鍵其中一根鍵，連到中括號(hào)以外，注明聚合

20、度n 配平，注意單體前n4、乙烯用途、水果催熟劑 、石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料，合成纖維，有機(jī)溶劑等。乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一-80十一、二烯烴60 十二、同系物、同分異構(gòu)體（重要，見 三、1）同系物中結(jié)構(gòu)相似決定必須是同類型物質(zhì)十三、同分異構(gòu)體書寫1、烷烴的同分異構(gòu)體（基礎(chǔ)，要求會(huì)寫出C6H14（共五種）C7H16（共9種）的同分異構(gòu)體）（1）成直線一線串；（2）從頭摘掛中間；（3）往邊排不到端；（4）重復(fù)（2）、（3）。2、烯烴的同分異構(gòu)體一般步驟： 分子式推類別 某個(gè)類別中定C架 C架對(duì)稱分析 上一個(gè)雙鍵 重復(fù)和十四、烷烴、烯烴的系統(tǒng)命名1、烷烴的系統(tǒng)命

21、名法： 選主鏈，稱某烷； 定支鏈，編號(hào)位； 取代基，寫在前；注位置，連短線； 不同基，簡(jiǎn)在前，相同基，合并寫；名稱組成：注意：阿拉伯?dāng)?shù)字之間要用“，”號(hào)隔開，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間要用“”隔開。漢字與漢字見不用任何符號(hào)。2、烯烴的系統(tǒng)命名法：確定包括雙鍵在內(nèi)的碳原子數(shù)目最多的碳鏈為主鏈，稱某烯，離雙鍵最近的一端開始編號(hào)，用阿拉伯?dāng)?shù)字在某烯前面標(biāo)注雙鍵的位置，其它命名同烷烴。 名稱組成：十五、有關(guān)有機(jī)物熔沸點(diǎn)高低規(guī)律（1）沸點(diǎn)低的有機(jī)物：常溫下為氣態(tài)物質(zhì)四碳或四碳以下的烴及一氯甲烷CH3Cl（2）熔沸點(diǎn)高低的比較：互為同系物的物質(zhì)隨碳原子數(shù)的遞增而熔沸點(diǎn)升高?；橥之悩?gòu)的物質(zhì)隨支鏈增多而熔沸點(diǎn)降

22、低。十六、高分子化合物單體的判斷方法： 先找雙鍵，四個(gè)碳為一組斷，形成兩個(gè)雙鍵 再找單鍵，兩個(gè)碳為一組斷，形成一個(gè)雙鍵十七、利用相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)物分子式簡(jiǎn)便解法設(shè)烴的分子式為CxHy根據(jù)若遇到余數(shù)為“0”或余數(shù)為氫原子個(gè)數(shù)不合理時(shí)，可以減少一個(gè)碳原子增加十二個(gè)氫原子十八、烴完全燃燒前后總體積（或物質(zhì)的量）變化規(guī)律，溫度100以上（1）如：C2H6（乙烷）（2）如：CH4（甲烷）C2H4（乙烯）C3H4（3）如：C2H2十九、有機(jī)物燃燒耗氧量規(guī)律等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時(shí)耗氧量取決于（x+y/4）等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)耗氧量，耗氧量最多的是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的總質(zhì)量一定的混合物，只要各組分的最簡(jiǎn)式相同，則完全燃燒時(shí)，其耗氧量為定值而與混合物各組分的含量無關(guān)，恒等于同質(zhì)量的某單一組分完全燃燒時(shí)的耗氧量。二十、平均分子式一般視混合物為純凈物，設(shè)其平均分子式為CxHy，根據(jù)其他條件求出x或y，由平均值規(guī)律先確定混合物的成分或其可能性，再利用十字交叉法求出他們物質(zhì)的量之比。amolCmHn和bmolCpHq（假設(shè)mp，nq）的混合物，設(shè)平均分子式為CxHy，則就相當(dāng)