化學：第一章《化學反應與能量的變化》測試(9)(新人教版選修4)

1、- 1 -人教版選修 4化學反應與能量測試題 A 卷本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分 100 分，考試時間 40 分鐘。第一部分 選擇題（共 50 分）、選擇題（每小題只有 1 個選項符合題意，每小題 5 分，共 30 分。）1.下列敘述正確的是（）A .水能是二次能源B.電能是二次能源C.天然氣是可再生能源D.水煤氣是可再生能源2. 右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A.硝酸銨B.氯化鎂C.生石灰 D.食鹽3.已知 H2（g）+CI2（g）=2HCI（g） H= 184.6kJ r-n

2、ol 則反應 HCI（g） = 1/2H2（g）+1/2CI2（g）的厶 H 為（）-1 -1A . +184.6kJ molB. 92.3kJ molC. +92.3kJ-1D.+923kJ mol4.已知在 1x1a, 298K 條件下，2mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ 熱量，下列熱化學方程式正確的是（）1A. H2O(g) = H2(g)+ O2(g)2-1 H= +242kJ?molB. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)-1 H=- 484kJ?mol1C. Hz(g)+O2(g) = 2H2O(g)2-1 H = +242kJ?molD. 2H2(g)+O2(g

3、) = 2H2O(g)-1 H = +484kJ?mol5.根據(jù)以下 3 個熱化學方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H= Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)H= Q2kJ/mol- 2 -2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)H= Q3kJ/mol判斷 Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）- 3 -116.已知：(1) Zn (s) +02(g) =ZnO(s), H=348.3 kJ mol ,211(2) 2Ag(s)+ -O2(g) =Ag2O(s),少=-31.0 kJmol：1,2貝 V Zn(

4、s) + Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s 的 AH 等于()_1 _1A.-379.3 kJ mo 卜B. -317.3 kJ moC. -332.8 kJ mol-1D. 317.3 kJ mol、選擇題（每小題有 2 個選項符合題意，錯選0 分，漏選 2 分，每小題 5 分，共 20 分。）C. S （單斜，s） = S （正交，s）H3V0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D. S （單斜，s） = S （正交，s） H30,單斜硫比正交硫穩(wěn)定8.下列熱化學方程式正確的是（注：H的絕對值均正確）（）A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CQ(g) +3H2O(g); H= 1367

5、.0 kJ/mol (燃燒熱)B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + HO(I); H= 57.3kJ/mol (中和熱)C. S(s) + O2(g) = SQ(g); H= 269.8kJ/mol (反應熱)D. 2NO2=O2+2NO; H= +116.2kJ/mol (反應熱)9 .已知化學反應：C(s)+12O2(g) = CO(g) H10CO(g) +12O2(g) = CQ(g) H20C(s)+Q(g) = CQ(g) H3AH3A.QlQ2Q3B.QlQ3Q2C.Q3Q2QlD.Q2Q1Q37. S （單斜）和 S （正交）是硫的兩種同素異形體

6、。已知： S（單斜，s） + 02（g） = SQ（g）2S（正交，s）+ 02（g）= SQ（g）3S（單斜，s） = S（正交，s）下列說法正確的是（）A. H3= 0.33 kJ mol-1B. 單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應 H1=297.16 kJm-olH2= 296.83 kJ mol H3-1- 4 -D.將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CQ 的反應比生成 CO 的反應放出的熱量多10.灰錫（常溫下以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。V13-2UF 列說法正確的是（）A. Hi H2B .錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應D.錫制器皿長期處在低于

7、13.2C的環(huán)境中，會自行毀壞第二部分 非選擇題（共 50 分）三、非選擇題（共 50 分）11. （12 分）某研究小組將VmL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示（實驗中始終保持 V1+ V2= 50 mL）?；卮鹣铝袉栴}：（1 ）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度 _ （填 高于” 低于”或 等于”22C，判斷的依據(jù)是_+2HCI (aq)=:SnC2(aq) + H2( g) H1+2HCl (aq)=:SnC2(aq) + H2(g)H2wSn(s-Sn (s，白） H3=+2.1kJ - mol-1已知：

8、Sn （s,白）2Sn（ s，灰）3Sn（ s，灰）- 5 -由題干及圖形可知，V1/V2=_ :_ 時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為 _ mol/L。（3 ）若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應共放出Q KJ 的熱量，請寫出此反應的熱化學方12. (8 分)由磷灰石主要成分在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiQ(s)+30C(s) =3P(g)+20CaSiQ(s)+30CO(g)+SiF(g) ； A H(1)_ 上述反應的副產(chǎn)物還可以進行綜合利用，其中礦渣 _可以用來制造_ ，尾氣經(jīng)分離除去 Si%g)后_ 可以用來制造 _等

9、。已知相同條件下：4Ca3(PQ)2F(s)+3SiQ(s)=6Cas(PQ)2(s)+2CaSiCB(s)+SiF(g) ；Hi2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=R(g)+6CaO(s)+10CO(g)H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiQs) ；H3用H1、.汨2和 CH3表示.：H= H =_13.( 10 分)常溫常壓下， 斷裂 imol (理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成imol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為KJ.mol-1)下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJmoL1)化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能C F427C Cl330C I218H H436S=

10、S255H S339回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測 C- Br 鍵的鍵能范圍： _ _ C Br 鍵能 H2= 771.1 kJ mol-1+ *-102PtF6(s) = O2(g) + PtFs(g): H3= +482.2 kJ mol-則反應 O2(g) +_ (g) = O2PtF6(s)的也 H=_ kJmol-。14. (20 分)20 世紀 30 年代，Eyring 和 Pelzer 在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài) 理論：化程式：-6 -學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過- 7 -一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：

11、(1)圖一是 N02和 CO 反應生成 CQ 和 NO 過程中能量變化示意圖，請寫出N02和 CO 反應的熱化學方程式：_。在反應體系中加入催化劑， Ei和 E2的變化是：Ei_，E_ (填“增大”、“減小”或“不變”)，對反應熱是否有影響?_，原因是 _(2)圖二是紅磷 P(s)和 C2(g)發(fā)生反應生成 PC3(g)和 PC5(g)的反應過程與能量關(guān)系圖(圖中 的厶 H 表示生成 imol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：1P(s)和 Cb(g)反應生成 PC3(g)的熱化學方程式_。PCb(g)分解成 PC3(g)和 Cb(g)的熱化學方程式_。2P(s 和 Cb(g)分兩步反應生成

12、 1molPCl5(g)的厶 Hi與 P(s)和 C2(g)一步反應生成 ImolPCls(g)的厶 H2關(guān)系是： H_ _ Hi(填 大于”、小于”或 等于”，)原因是 _- 8 -人教版選修 4 第一章化學反應與能量測試題A 卷參考答案、選擇題(每小題只有.1 個選項符合題意，每小題 5 分，共 30 分。)題號123456答案BCDAAB、選擇題(每小題有 2 個選項符合題意，錯選 0 分，漏選 2 分，每小題 5 分，共 20 分。)題號78910答案ACBCBCBD三、非選擇題(共 50 分)11.(12 分)(1)低于；從圖型起點可知：5mLHCI 溶液和 45mLNaOH 溶液反

13、應放熱后的溫度已經(jīng)是 22C,則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22C。(2) 3: 2; 1.5mol/L。(3) H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) H = 100 Q / 3 kJ - mol-11或 HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H?O (l) H = 100 Q /3 kJ - mol12.(8 分)(1) CaSiO 可以用來制造水泥、CO 可以用來制造燃料或還原劑(2) H=AH13H2+18H3-1-113. (10 分)(1) 218 KJmol 330 KJmol(2) 229(3) PtFe； 77.614. (20 分)(1)N02(g)+ CO(g)= CQ(g)+ NO(g) H=- 234 kJ/mol;減??；減??；無影響；催化劑只降低反應的活化能，不能改變反應物的總能量和生成物的總能