高二化學試題：化學反應及能量變化A卷選擇題一

1、高二化學試題：化學反響及能量變化A卷選擇題一查字典化學網(wǎng)為大家提供高二化學試題：化學反響及能量變化A卷選擇題一一文 ,供大家參考使用：高二化學試題：化學反響及能量變化A卷選擇題一一、選擇題(每題3分 ,共45分)1如以下圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化 ,那么以下有關說法中不正確的選項是()A1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量C此反響的熱化學方程式為：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD此反響的熱化學方程式為：2(1)H22(1)Cl2(g)=HCl(g

2、)H91.5 kJ/mol解析：圖示表示每摩爾HH鍵斷開需要吸收436 kJ的能量 ,每摩爾ClCl鍵斷開需要吸收243 kJ能量 ,每摩爾HCl鍵形成會放出431 kJ的能量 ,由此可知A、B說法正確；同時根據(jù)熱化學方程式的書寫要求 ,每摩爾反響的熱效應為436 kJ/mol243 kJ/mol2183 kJ/mol ,那么每2(1)摩爾反響熱效應為2(183 kJ/mol)91.5 kJ/mol ,且該反響為放熱反響 ,那么H為負 ,故C項的說法錯誤 ,D項的說法正確。答案：C21840年 ,瑞士化學家蓋斯(GHHess)從大量的實驗事實中總結出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科研中有很重要的

3、意義 ,有些反響的反響熱雖然無法直接測得 ,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。3.6 g碳在 6.4 g氧氣中燃燒 ,至反響物耗盡 ,共放出X kJ熱量。單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol ,那么1 mol C與O2反響生成CO的反響熱H為()AY kJ/molB(5X0.5Y) kJ/molC(10XY) kJ/molD(10XY)kJ/mol解析：設3.6 g(即0.3 mol)碳在6.4 g氧氣(即0.2 mol)中完全燃燒生成CO2的物質的量為a、CO的物質的量為b ,那么ab0.3 mol ,a2(b)0.2 mol ,可解得a0.1 mol ,b0.2 mol ,碳燃燒生成0.1 mo

4、l CO2放熱為0.1 Y kJ ,那么生成0.2 mol CO放出的熱量為(X0.1 Y) kJ ,故生成1 mol CO放熱為0.2 mol(X0.1Y) kJ)(5X0.5Y) kJ/mol ,即C(s)2(1)O2(g)=CO(g)H(5X0.5Y)kJ/mol。答案：B3水泥廠、發(fā)電廠、電石廠排放的氣體加劇了溫室效應 ,使全球氣候變暖 ,加劇冰雪的消融。要想減緩這一現(xiàn)象發(fā)生 ,未來人類最理想的燃料是()A無煙煤B石油C天然氣D氫氣解析：H2燃燒的產物為H2O ,無CO2生成。答案：D4以下說法不正確的選項是()A放熱反響不需加熱即可發(fā)生B化學反響過程中的能量變化除了熱能外 ,也可以是光能、電能等C需要加熱才能進行的化學反響不一定是吸熱反響D化學反響熱效應數(shù)值與參加反響的物質多少有關解析：許多放熱反響也需加熱才能反響。答案：A5以下說法正確的選項是()A在101 kPa時 ,1 mol物質完全燃燒時所放出的熱量 ,叫做該物質的燃燒熱B酸和堿發(fā)生中和反響生成1 mol水 ,這時的反響熱叫中和熱C燃燒熱和中和熱是反響熱的種類之一D在稀溶液中 ,1 mol乙酸和1 mol氫氧化鈉完全中和時放出的熱量為57.3 kJ解析：此題旨在考查對燃燒熱、中和