高二化學寒假作業(yè)（選擇和填空）

1、2019年高二化學寒假作業(yè)選擇和填空隨著寒假來臨,學生們在享受假期的同時,也要面對一件重要的事情那就是做寒假作業(yè)。查字典化學網為大家提供了2019年高二化學寒假作業(yè) ,希望對大家有所幫助。一、選擇題1.以下關于鈉與水反響的說法不正確的選項是()將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中 ,反響后溶液變紅將鈉投入稀鹽酸中 ,鈉先與水反響 ,后與鹽酸反響鈉在水蒸氣中反響時因溫度高會發(fā)生燃燒將兩小塊質量相等的金屬鈉 ,一塊直接投入水中 ,另一塊用鋁箔包住 ,在鋁箔上刺些小孔 ,然后按入水中 ,兩者放出的氫氣質量相等A. B.C. D.解析：鈉與水反響產生氫氧化鈉使石蕊變藍。鈉與水的反響本質是鈉與H+的反響 ,所

2、以鈉先與鹽酸溶液中的酸反響。鈉在水蒸氣中反響產生的是氫氣 ,盡管溫度高且反響放熱 ,因無氧氣所以不能燃燒。2Na+2H2O=2NaOH+H2 ,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,因此 ,用鋁箔包住的鈉與水反響放出的H2多。答案：D2.(2019年安慶模擬)向一定量的飽和NaOH溶液中參加少量Na2O2固體 ,恢復到原來溫度時 ,以下說法中正確的選項是()溶液中的Na+總數不變單位體積內的OH-數目減少溶質的物質的量濃度不變溶液的質量不變有晶體析出有氣泡產生A. B.C. D.解析：Na2O2投入NaOH溶液中 ,實際是Na2O2與水反響：2H2O+2Na2O2=4NaOH

3、+O2 ,消耗溶液中的水 ,并放出O2。原來溶液是飽和的且溫度不變 ,所以有NaOH晶體析出 ,但溶解度不變 ,因而其濃度不變。答案：C3.以下離子方程式正確的選項是()A.Na2CO3溶液顯堿性：CO3(2-)+2H2O H2CO3+2OH-B.碳酸氫鈉溶液中參加足量的燒堿溶液：HCO3(-)+OH-=CO3(2-)+H2OC.金屬鈉與水反響：Na+H2O=Na+OH-+H2D.H2(18)O中投入Na2O2：2H2(18)O+2Na2O2=4Na+4OH-+18O2解析：Na2CO3是多元弱酸的正鹽 ,水解時分步進行 ,即A應為CO3(2-)+H2O HCO3(-)+OH- ,HCO3(-

4、)+H2O?H2CO3+OH- ,以第1步為主;C項質量不守恒 ,正確的應為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D項中的氧氣來自于Na2O2。答案：B以上就是查字典化學網為大家整理的2019年高二化學寒假作業(yè) ,希望對您有所幫助 ,最后祝同學們學習進步。是 L.10.某溫度時 ,在5L的容器中 ,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖.請通過計算答復以下問題.(1)反響開始至2mim ,Y的平均反響速率.(2)分析有關數據 ,寫出X、Y、Z的反響方程式. .試卷答案1.B考點：常見的能量轉化形式.版權所有專題：化學反響中的能量變化.分析：A、太陽能熱水器是將光能轉化為熱能;B、

5、電燈發(fā)光是將電能轉化為光能;C、物質的燃燒是將生物質能轉化為熱能;D、光合作用的能量轉化形式為：光能轉化為化學能.解答：解：A、太陽能熱水器是將光能轉化為熱能 ,故A錯誤;B、電燈發(fā)光是將電能轉化為光能 ,故B正確;C、木柴燒飯是將生物質能轉化為熱能 ,故C錯誤;D、光合作用的能量轉化形式為：光能轉化為化學能 ,故D錯誤.2.AD解：A.水不分解 ,不發(fā)生化學鍵的斷裂 ,不能生成氫氣 ,故A錯誤;B.使太陽能聚焦 ,產生高溫 ,可以提供斷裂氫氧鍵吸收的能量 ,促進水分子中舊鍵的斷裂 ,使水分解生成氫氣和氧氣 ,故B正確;C.研究特殊化學物質 ,開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣 ,符合節(jié)能減排的綠色

6、化學理念 ,故C正確;D.催化劑的使用只能加快反響速率 ,不能改變反響熱的熱效應 ,故D錯誤;應選：AD.3.A考點：氧化復原反響;吸熱反響和放熱反響.菁優(yōu)網版權所有分析：常見的吸熱反響有：Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反響、大多數分解反響、有碳參加的氧化復原反響等;在化學反響中有元素化合價變化的反響屬于氧化復原反響 ,以此來解答.解答：解：A.灼熱的炭與CO2反響為吸熱反響 ,且該反響中碳元素的化合價發(fā)生變化 ,那么屬于氧化復原反響 ,故A正確;B.鋁與稀鹽酸反響是氧化復原反響 ,又是放熱反響 ,故B錯誤;C.氯化銨與氫氧化鋇晶體反響是非氧化復原反響 ,故C錯誤;4.D試題分析：A、化

7、學反響中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的 ,故A正確;B、化學反響的主要特征：(1)有新物質生成.(2)伴隨能量變化.(3)外在現象.故B正確;C、任何化學反響都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程 ,化學鍵的斷裂和生成會吸收能量和釋放能量 ,故C正確;D、反響物越多能量變化越大 ,故D錯誤.應選：D考點：化學反響與能量變化5.B考點：反響熱和焓變.專題：化學反響中的能量變化.分析：生成物具有的總能量高于反響物具有的總能量 ,該反響為吸熱反響;常見的吸熱反響：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O; C+CO2CO的反響 ,Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反響以及KClO3、KMn

8、O4、CaCO3的分解等.解答：解：A.酸與堿的中和反響是放熱反響 ,故A錯誤;B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反響是吸熱反響 ,故B正確;C.鎂和鹽酸反響是放熱反響屬于氧化復原反響放熱 ,故C錯誤;6.B考點：化學反響速率的影響因素.版權所有專題：化學反響速率專題.分析：對于化學反響 ,增大濃度、升高溫度、參加催化劑以及增大固體的外表積可增大反響速率 ,結合選項中所給信息解答該題.解答：解：A.參加100mL氯化鈉溶液 ,溶液體積增大 ,氫離子濃度減小 ,那么反響速率減小 ,故A錯誤;B.參加催化劑 ,降低反響的活化能 ,增大活化分子的百分數 ,正逆反響速率都增大 ,故B正確;C.升

9、高溫度 ,正逆反響速率都增大 ,故C錯誤;D.濃硫酸具有強氧化性 ,與鋅反響生成二氧化硫氣體 ,而不生成氫氣 ,故D錯誤.7.B考點：化學反響速率和化學計量數的關系.版權所有專題：化學反響速率專題.分析：經2min ,B的濃度減少0.6mol/L ,v(B)=0.3mol(Lmin)1 ,結合反響速率之比等于化學計量數之比來解答.解答：解：經2min ,B的濃度減少0.6mol/L ,v(B)=0.3mol(Lmin)1 ,A.A物質為純固體 ,不能表示反響速率 ,故A錯誤;B.反響速率之比等于化學計量數之比 ,那么分別用B、C、D表示的反響速率其比值是3：2：1 ,故B正確;C.反響速率為平

10、均速率 ,那么在2min內的反響速率 ,用B表示是0.3 mol(Lmin)1 ,故C錯誤;D.B為反響物 ,C為生成物 ,那么在這2min內用B和C表示的反響速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大 ,故D錯誤;8.從負極鋅沿導線流向正極銅;Zn2e=Zn2+;Cu2+2e=Cu;Cu2+Zn=Cu+Zn2+.考點：原電池和電解池的工作原理.版權所有分析：銅、鋅、硫酸銅溶液構成原電池中 ,易失電子的鋅作負極 ,銅作正極 ,正極上得電子發(fā)生復原反響 ,正極和負極反響相加得到總反響 ,電子從負極沿導線流向正極 ,據此答復.解答：解：銅、鋅、硫酸銅溶液構成原電池中 ,易失電子的鋅作負極 ,負極上鋅失電子發(fā)

11、生氧化反響 ,Zn2e=Zn2+ ,銅作正極 ,正極上得電子發(fā)生復原反響Cu2+2e=Cu ,總反響是Cu2+Zn=Cu+Zn2+ ,電子從負極鋅沿導線流向正極銅 ,故答案為：從負極鋅沿導線流向正極銅;Zn2e=Zn2+;Cu2+2e=Cu;Cu2+Zn=Cu+Zn2+.9.負;氧化;2.24.考點：原電池和電解池的工作原理.版權所有專題：電化學專題.分析：原電池工作時 ,氫氣為負極 ,被氧化 ,通入氧氣的一極為正極 ,發(fā)生復原反響 ,結合電極方程式2H24e4H+或H22e+2OH=2H2O計算.解答：解：氫氣具有復原性 ,在形成原電池反響時 ,應為負極 ,被氧化 ,如為酸性染料電池 ,負極

12、電極方程式為2H24e4H+ ,如為堿性電解質 ,負極為H22e+2OH=2H2O ,由電極方程式可知 ,電路中每轉移0.2mol電子 ,那么生成0.1mol氫氣 ,體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L ,10.(1)0.03 mol/(L(2)X+3Y考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線;反響速率的定量表示方法.版權所有專題：化學平衡專題.分析：(1)據v=計算反響速率;(2)根據物質的量的變化判斷反響物和生成物 ,根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式;解答：解：(1)反響開始至2 min時 ,Y的物質的量減少了1.0mol0.7mol=0.3mol ,所以反響速率是=0.03 mol/(L故答案為：0.03 mol/(L(2)根據圖象可知X、Y