有機物燃燒規(guī)律的計算專題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上有機物燃燒規(guī)律和應用補充練習一、有機物的質(zhì)量一定時：規(guī)律1 烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比.規(guī)律2 有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機物中含碳或氫的質(zhì)量分數(shù)一定；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分數(shù)相同。規(guī)律3 燃燒時耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：（1）同分異構(gòu)體 或 （2）最簡式相同例1下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是 A50g乙醇和50g甲醚 B100g乙炔和100g苯C200g甲醛和200g乙酸 D100g甲烷和100g乙烷例2下列

2、各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定，不符合上述要求的是A甲烷、辛醛 B乙炔、苯乙烯 C甲醛、甲酸甲酯 D苯、甲苯例3分別取等質(zhì)量的甲烷和A（某飽和一元醇）、B(某飽和一元醛)、C(某稠環(huán)芳香烴含氧衍生物),若它們完全燃燒，分別生成了物質(zhì)的量相同的CO2。則：（1）A的分子式為 B的分子式為 C的分子式為 (C的分子式有多種可能，只寫分子量最小的一種)。（2）寫出符合上述要求時，CH4和A、B、C的分子組成必須滿足的條件是 （以n表示碳原子數(shù)，m表示氧原子數(shù)，只寫通式）?！揪毩暋?等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是 ACH4 BC2H6

3、CC3H6 DC6H62下列各組混合物不論它們的組分以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)過完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2為一定量的是A乙烷和乙烯B丙烯和乙烯 C甲烷和己烷 D乙炔和乙烯基乙炔( CH2=CH-CCH)3 燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，該混合氣體是A丁烯、丙烷 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、環(huán)丙烷 4 A、B兩種有機物組成的混合物，當混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生CO2的量均相等，在同分異構(gòu)體，同系物，具有相同最簡式，含碳質(zhì)量分數(shù)相同中選擇，符合上述條件的組合有 A B C D5A、B是式量不相等的兩種有機

4、物，無論A、B以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒后，所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量也不變，符合上述情況的兩組有機化合物的化學式是 和 ， 和 。A、B滿足的條件是 。二、有機物的物質(zhì)的量一定時： 規(guī)律4 比較判斷耗氧量的方法步聚：若屬于烴類物質(zhì)，根據(jù)分子中碳、氫原子個數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少，則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個數(shù)相同后再進行比較即可。若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy(H2O)n或CxHy(CO2)m或CxHy(H2O)n(CO2)m形式,再按比較

5、CxHy的耗氧量。規(guī)律5有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定；若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。例4相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是AC3H4和C2H6 BC3H6和C3H8O CC3H6O2和C3H8O DC3H8O和C4H6O2例51molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是AX+Y=5 BX+Y=7 CX+Y=11 DX+Y=9例6有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗

6、氧氣的量相等，則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數(shù))A8n B14n C18n D44n【練習】11 mol 的某烴完全燃燒，需9.5 mol 的氧氣，則這種烴的分子式為 AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H142一定條件下，相同體積的下列物質(zhì)的蒸氣，完全燃燒所需O2的體積最多的是A環(huán)已烷B已烷C已烯 D已炔3兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列對混合氣體的說法正確的是A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯 C一定沒有乙烷 D一定有乙炔4下列各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值的

7、是ACH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH BCH2O、C2H4O2、C6H12O6CC6H6、C5H10、C7H6O DH2、CO、CH3OH5m mol C2H2跟 n mol H2在密閉容器中反應，當該反應(可逆)進行到一定程度時，生成p mol C2H4。將反應后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是A mol Bmol Cmol Dmol6飽和一元酯肪酸和飽和一元脂肪醇形成的A和B的混合酯中碳的質(zhì)量分數(shù)為48.64%。 （1）計算此混合酯中氫的質(zhì)量分數(shù)。 （2）將等物質(zhì)的量相混合的A和B的混合酯 1 mol 完全燃燒，共消耗3.5 mol O2，

8、則A和B的分子式可能有幾種組合？（3）若A、B互為同分異構(gòu)體，則分子式為什么？寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式。（三問都要寫推斷過程。）7有機化合物A、B化學式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果將 A、B不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成 的水的物質(zhì)的量也不變。那么，A、B滿足的條件是 若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，式量最小的是 （寫出化學式），并寫出式量最小的含甲基（-CH3）B的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 三、有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時：規(guī)律6 有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則

9、該有機物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結(jié)合燃燒時的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。例7某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出的結(jié)論是A該有機物分子中C：H：O原子個數(shù)比為1：2：1 B分子中C:H原子個數(shù)比為1：2C有機物必定含O D無法判斷有機物是否含O例8某烴完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n：(n-1)，此烴可能是A烷烴 B單烯烴 C炔烴 D苯的同系物例9某有機物6.2g完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，該有機物對氫氣的相對密度為31試求該有機物的分子式?！揪毩?/p>

10、】1標準狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體2.24L，完全燃燒后生成4.05g水和 6.6gCO2，該烴的組成為 ACH4、C2H4 BC2H6、C2H4 CCH4、C3H6 DC2H6、C3H62由兩種能使溴水褪色的烴組成的混合氣體1體積完全燃燒后,可得到3體積CO2及2.5體積水蒸氣(同一條件)這兩種烴分別為A烯烴、烯烴 B烯烴、炔烴C烷烴 、炔烴 D炔烴、二烯烴3某種有機物完全燃燒后，生成44 g CO2、18 g H2O,下列說法正確的A有機物一定是烯烴或環(huán)烷烴 B有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為1.2.3C有機物分子中碳氫原子個數(shù)比為1：2 D可以確定有機物中有O，但不知原子個數(shù)4

11、(6分)某烴A和炔烴B的混合物共1L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L， 水蒸氣1.6L，寫出兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式。A B 兩者物質(zhì)的量之比為 四、有機物完全燃燒前后氣體體積的變化規(guī)律7（1）氣態(tài)烴(CxHy)在100及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規(guī)律與氫原子個數(shù)有關(guān)若y=4,燃燒前后體積不變,V=0若y4,燃燒前后體積增大,V=若y4,燃燒前后體積減少,V=（2）氣態(tài)烴(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質(zhì)燃燒的通式通過差量法確定即可。例10120時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是A

12、1 B2 C3 D4例11兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是ACH4 C2H4 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H6（3）液態(tài)有機物(大多數(shù)烴的衍生物及碳原子數(shù)大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態(tài),則燃燒前后氣體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機物本身提供的氧原子數(shù)的。例12取3.40只含羥基、不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經(jīng)點燃,醇完全燃燒反應后氣體體積減少0.560L ,將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均

13、在標況下測定)。 則：3.4醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為:C H O 該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為 【練習】1在120時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是ACH4和C2H4 BC2H2和C2H6CC2H4和C2H6 DC3H4和C3H6250mL三種氣態(tài)的混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來狀態(tài)(常溫常壓) 體積縮小100mL，則三種烴可能是 AC2H6、C3H6、C4H6 BCH4、C2H4、C3H4 CC2H4、C3H6、C2H2 DCH4、C2H6、C3H83在1.01105Pa和600K時，1 L 某氣態(tài)烴A在3.5L

14、 O2中完全燃燒后，恢復到原條件時，氣體體積為4.5 L，則A不可能是ACH4 BC2H4CC3H4 DC2H64在標準狀況下，10 mL某氣態(tài)烴在80 mL氧氣中充分燃燒后，恢復到標況，所得氣體的體積為60 mL，該烴可能是 A乙烷 B丙烷 C丙烯 D丁烯5下列關(guān)于分子組成為CxHy的烷、烯、炔烴的說法中不正確的是A當x4時，常溫常壓下均為氣體 By一定為偶數(shù) C分別燃燒1mol時，耗氧（x+y/4）mol D在密閉的容器中完全燃燒時，150時測得的壓強一定比燃燒前增加625某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后，又恢復到25，此時容器內(nèi)壓強為開始時的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)

15、幾乎為真空，該烴的分子式為 AC2H4 BC3H6 CC2H6 DC3H87 將乙炔和一種氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體1L，與11L氧氣混合，點燃完全反應后，得到氣體12L(氣體體積均在1.01105Pa、1200C的條件下測定)。則該混合氣體中的單烯烴可能是什么？兩種成分的體積比為多少？五、一定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時：1生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況例13某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)AC2H4 BC2H5OH CCH3CHO DCH3COOH2生

16、成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況符合通式Cn(H2O)m3生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況（1）若CO2和O2體積比為43 ,其通式為(C2O)n (H2O)m。（2）若CO2和O2體積比為21 ，其通式為(CO)n (H2O)m?！揪毩暋?有xL乙烯和乙炔的混合氣體，完全燃燒需要相同狀態(tài)下氧氣yL，則混合氣體中乙烯和乙炔的體積比為 A B C D2某有機物X燃燒時生成CO2和H2O,1 mol X完全燃燒時消耗O2 3 mol. （1）試寫出X可能的分子式(三種)： （2）若X不跟鈉和氫氧化鈉反應,0.1 mol X與足量銀氨溶液反應生成43.2 g銀,

17、則X的結(jié)構(gòu)簡式為 綜合練習：1某烴完全燃燒后，產(chǎn)物通入下列物質(zhì)之一時完全被吸收。則產(chǎn)物通入 A濃硫酸 B氫氧化鈉溶液 C堿石灰 D五氧化二磷2充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復到室溫時，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是 AC10H16 BC11H14 CC12H18 DC13H203某物質(zhì)的分子組成為CxHyOz，取該物質(zhì)m g在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量也增加m g，則該物質(zhì)分子組成中必須滿足Ax = y = z Bx = yCy = z Dx = z4一定量甲烷與O2反應,得到的產(chǎn)物中有CO、CO2、O2

18、和水,且CO與CO2物質(zhì)的量之比為4:3，混合氣體質(zhì)量為49.6 g,將混合氣體通過濃H2SO4后,濃H2SO4增重25.2 g ,則混合氣體中CO2的質(zhì)量為A24.4 g B19.7 g C13.2 g D12.5 g5石油及其分餾產(chǎn)物在供氧不足時燃燒，常常產(chǎn)生CO，這也是常見的大氣污染物之一，將其氣態(tài)烴在5倍體積的純氧中燃燒，產(chǎn)物通過足量Na2O2，并在電火花連續(xù)作用下充分反應，生成的氣體體積縮小到燃燒后產(chǎn)物體積的5/8（氣體體積都在1000C以上，1.01105Pa時測定）（1）試寫出通式為CxHy的某烴在供氧不足時燃燒的化學方程式（CO2的系數(shù)定為m）（2）當m = 2時，求該烴的化學

19、式；（3）若 1 mol 某氣態(tài)烴在供氧不足時，產(chǎn)物在足量的Na2O2和電火花連續(xù)作用下產(chǎn)生 3 mol 氧氣，且固體的增重范圍為90 gW118 g ，求烴可能的化學式和燃燒產(chǎn)物CO與CO2的物質(zhì)的量之比，將結(jié)果填入下表烴的化學式n（CO）/n（CO2）6某?；瘜W研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所含元素進行定性和定量檢測，試回答： （1）將燃煤充分燃燒,產(chǎn)生氣體經(jīng)化學分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四種氣體，則該燃煤一定含有的元素為 。 （2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質(zhì)量分數(shù)。利用下列裝置進行實驗：指出上述裝置中B、C、D

20、、E的作用B C D E 為了測得相應數(shù)據(jù)，進行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）a實驗前用托盤天平稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為W1、W2、W3、W4b實驗完成后稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為m1、m2、m3、m4c通過正確實驗操作，用F裝置測得收集氣體體積為V L為了準確測量F中收集到的氣體體積，正確的實驗操作是 。測定燃煤中的硫的質(zhì)量分數(shù)，當觀察到溴水不完全褪色，品紅不褪色時，燃煤中含硫元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 。當觀察到 現(xiàn)象時，則無法測定燃煤中硫元素的質(zhì)量分數(shù) 。答案：一、有機物的質(zhì)量一定時：例1.解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，B、C中兩組物質(zhì)的最簡式相同，所以答案為D。

21、例2解析：混合物總質(zhì)量一定，不論按什么比例混合，完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量保持不變，要求混合物中各組分含碳的質(zhì)量分數(shù)相同。B、C中的兩組物質(zhì)的最簡式相同，碳的質(zhì)量分數(shù)相同，A中碳的質(zhì)量分數(shù)也相同，所以答案為D。例3解析：A、B、C中的碳的質(zhì)量分數(shù)與甲烷中相同，（1）中A、B的分子式只要結(jié)合醇、醛的通式就可以求出答案。稠環(huán)芳香烴中最簡單的是萘，通過增加氧原子維持含碳的質(zhì)量分數(shù)不變可推出C 。（2）的通式推導抓住每少16個氫原子增加一個氧原子即可。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案：（1）AC9H20O BC8H16O CC10H8O2 （2）CnH4n-16mOm練習答案：1A 2BD

22、3B 4C 5C2H2 和C6H6；HCHO和C6H12O6含碳的質(zhì)量分數(shù)相同.二有機物的物質(zhì)的量一定時： 例4解析：A中C3H4的耗氧量相當于C2H8，B、C、D中的C3H8O可改寫為C3H6(H2O)，C中的C3H6O2可改為C3H2(H2O)2，D中的C4H6O2可改為C3H6(CO2)，顯然答案為B、D。例5例6解析： A中的一個碳原子被B中的四個氫原子代替,A和B的分子量相差8的倍數(shù),即答案A. 如果A和B的分子組成相差若干個H2O或CO2 ,耗氧量也不變，即分別對應答案C和D。練習答案：1D 2B 3AC 4A 5C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m6(1)8.11%；(2)2種 C2H4O2。C4H8O2或均為C3H6O2； (3) C3H6O2，HCOO C2H5和CH3COO C H37A、B的分子式中氫原子數(shù)目相同，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子（n為正整數(shù)）；C2H4O2 、CH3COOH、 HCOOCH3三、有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時：例7答案：B、D例8答案：C例9答案：C2H6O(乙醇)練習答案：1C 2D 3C 4A:CH4 B:CHCH 3:2例10解析：要使反應前后壓強體積不變，只要氫原子個數(shù)可以等于4并保證