高二化學(xué)12月月考試題

1、2019高二化學(xué)12月月考試題高中是重要的一年 ,大家一定要好好把握高中 ,查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理了高二化學(xué)12月月考試題 ,希望大家喜歡。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ,每題3分 ,共54分)1.以下有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程2、以下試紙 ,使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是( )A. 紅色石蕊試紙 B. 藍(lán)色石蕊試紙 C. 淀粉KI試紙 D.pH試紙3、100時(shí) ,水的

2、離子積為110-12 ,假設(shè)該溫度下某溶液中的H+ 濃度為110-7mol/L那么該溶液是( )A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無(wú)法判斷4、以下物質(zhì)的水溶液顯堿性的是( )A. ZnCl2 B. CuSO4 C. CH3COONa D. NH4NO35、常溫下稀溶液中FeCl3水解方程式為Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+ ,能使C(Fe3+)增大的是( )A. 參加少量的H2SO4溶液 B. 加水稀釋 C. 加熱 D. 參加少量NaOH溶液6、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A. 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離 ,不存在電離平衡B. 同一弱電解質(zhì)溶液 ,溫度不同時(shí) ,導(dǎo)

3、電能力也不同C. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng) ,弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D. 強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí) ,可能不導(dǎo)電7、以下有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行 ,但速率不相等 B.AgCl難溶于水 ,溶液中沒(méi)有Ag+和Cl- C.升高溫度 ,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中參加NaCl固體 ,AgCl沉淀的溶解平衡不移動(dòng)。8、室溫下 ,以下溶液等體積混合后 ,所得溶液的pH一定大于7的是( )A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 B、pH=1的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=

4、10的氫氧化鈉溶液 D.pH=4的鹽酸和pH=l0的氨水9、在室溫下 ,100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中 ,欲使其溶液的pH值減小 ,但又要使醋酸電離程度減少 ,應(yīng)采取( )A.參加少量CH3COONa固體 B.通入少量氯化氫氣體C.提高溫度 D.參加少量純醋酸10、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中 ,符合按pH由小到大順序排列的是( )A.HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOHB.HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOHC.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3

5、NaOHD.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH11、在一定溫度下的剛性密閉容器中 ,當(dāng)以下哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí) ,說(shuō)明下述反響：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已到達(dá)平衡狀態(tài)()混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A. B. C. D.12、以下溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的選項(xiàng)是( )A.CH3COONa溶液中 c (Na+) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)B.(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-) c (NH4+) c (H+)

6、 c (OH-)C.Na2CO3溶液中：c (Na+) C (CO32-) C (HCO3-) c (OH-) c (H+)D.NaHS溶液中: c (Na+) C (HS-) C (S2-) c (OH-) c (H+)13、以下對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中 ,不正確的選項(xiàng)是()已達(dá)平衡的反響C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,當(dāng)增加反響物物質(zhì)的量時(shí) ,平衡一定向正反響方向移動(dòng) 已達(dá)平衡的反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,當(dāng)增大N2的濃度時(shí) ,平衡向正反響方向移動(dòng) ,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 有氣體參加的反響到達(dá)平衡時(shí) ,假設(shè)縮小反響器容積 ,平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng) 有氣體參加的反響達(dá)平衡時(shí) ,在恒壓反響器中充入稀有氣體 ,平衡一定不移動(dòng)A.