第二節(jié)_幾種重要的金屬化合物hao

1、第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物第第1 1課時課時 鈉的重要化合物鈉的重要化合物第第2 2課時課時 鋁的重要化合物鋁的重要化合物第第3 3課時課時 鐵的重要化合物鐵的重要化合物第第1課時課時 鈉的重要化合物鈉的重要化合物一、氧化鈉（一、氧化鈉（NaNa2 2O O ）和過氧化鈉（）和過氧化鈉（NaNa2 2O O2 2）思考與交流思考與交流1 1、回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和、回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2 2、氧化鈉與水反應和氧化鈣與水反應類、氧化鈉與水反應和氧化鈣與水反應類似，請你寫出氧化鈉與水反應的化學方似，請你寫

2、出氧化鈉與水反應的化學方程式。程式。NaNa2 2O O是白色固體，是白色固體，NaNa2 2O O2 2是淡黃色固體。是淡黃色固體。NaNa2 2O+HO+H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH1.Na1.Na2 2O O與水及與水及COCO2 2的反應的反應NaNa2 2O+COO+CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 32.Na2.Na2 2O O2 2與水的反應與水的反應把水滴入盛有少量把水滴入盛有少量NaNa2 2O O2 2固體試管中固體試管中, , 有有什么現(xiàn)象什么現(xiàn)象? ?立即立即把帶火星的木條伸入把帶火星的木條伸入試管內(nèi)試管內(nèi)有什么有什么現(xiàn)象現(xiàn)象? ?用手摸一摸

3、試管外壁，用手摸一摸試管外壁，有什么感覺有什么感覺? ?滴入幾滴酚酞，滴入幾滴酚酞，先觀察顏色變化，先觀察顏色變化，振蕩振蕩后后又有什么變化又有什么變化? ?實驗實驗3-53-5： NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O的反應的反應反應物反應物現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O O劇烈反應，產(chǎn)生劇烈反應，產(chǎn)生氣體氣體，放出，放出熱量熱量，該氣體能使帶火該氣體能使帶火星星木條木條復燃復燃, , 滴滴入酚酞溶液立刻入酚酞溶液立刻變紅變紅, ,而后又褪為而后又褪為無色無色。生成生成NaOHNaOH和和O O2 2，反反應應放熱放熱NaNa2 2O O2 2具具有有漂

4、白漂白性性. .2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O= 4NaOH+OO= 4NaOH+O2 2化學方程式化學方程式漂白劑漂白劑供氧劑（潛水艇或呼吸面具）供氧劑（潛水艇或呼吸面具）強氧化劑（消毒、殺菌）強氧化劑（消毒、殺菌）4.Na4.Na2 2O O2 2的用途的用途2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 23.Na3.Na2 2O O2 2 與與COCO2 2反應反應名稱名稱氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉化學式化學式色色 態(tài)態(tài)與與H H2 2O O反應反應與與COCO2 2反應反應用途用途課堂小結(jié)課堂小結(jié)1:1:氧化鈉

5、和氧化鈉和過氧化鈉過氧化鈉NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2淡黃色固體淡黃色固體白色固體白色固體NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2供氧劑、漂白劑供氧劑、漂白劑【歸納】【歸納】 Na2ONa2O2色態(tài)色態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體 物質(zhì)種類物質(zhì)種類堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物化合物類型

6、化合物類型氧元素價態(tài)氧元素價態(tài)21生成條件生成條件2Na+O2=Na2O2Na+O2=Na2O2與水反應與水反應點燃點燃Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O與酸反應與酸反應與酸性氧化物與酸性氧化物反應反應2Na2Na2 2O+OO+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物穩(wěn)定性穩(wěn)定性 在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、

7、小蘇打的成分是什么嗎？ 請思考：請思考：Na2CO3純堿、純堿、蘇打蘇打NaHCO3小蘇打小蘇打科學探究科學探究 NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的溶解性和酸堿性的溶解性和酸堿性步驟步驟NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3加幾滴加幾滴H H2 2O, O, 用手摸試管用手摸試管底部底部加加10mLH10mLH2 2O O加加1 12 2滴滴酚酞酚酞初步結(jié)論初步結(jié)論部分溶解部分溶解長時間振蕩后溶解長時間振蕩后溶解NaNa2 2COCO3 3溶解性大于溶解性大于NaHCONaHCO3 3溶液變微紅色溶液變微紅色溶液變紅（較深）溶液變紅（較深）NaNa2 2

8、COCO3 3溶液堿性比溶液堿性比NaHCONaHCO3 3溶液強。溶液強。加水結(jié)塊變成加水結(jié)塊變成晶體并放熱晶體并放熱加水部分溶解加水部分溶解熱量變化不明顯熱量變化不明顯NaNa2 2COCO3 3加水變成含結(jié)晶水的晶體加水變成含結(jié)晶水的晶體, ,并放熱并放熱二、碳酸鈉二、碳酸鈉( (Na2CO3)和碳酸氫鈉和碳酸氫鈉( (NaHCO3 )物質(zhì)物質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論化學方程式化學方程式NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3澄清石澄清石灰水無灰水無變化變化澄清石澄清石灰水變灰水變渾濁渾濁受熱受熱不分解不分解受熱易分受熱易分解有解有COCO2 2和和H H2 2O O生成生成2Na

9、HCO3= Na2CO3 + H2O + CO2思考：思考：怎樣除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉？怎樣除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉？ 科學探究科學探究 NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水澄清的石灰水(1)與酸反應與酸反應223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO323CONaNaHCO 32332COHNaHCOCONaHClHCl)(22COOHNa2CO3和和NaHCO3的其它性質(zhì)的其它性質(zhì)HCO3 - + H += H2O + CO2 2 2、NaHCONaHCO3 3與鹽酸反應的

10、離子方程式與鹽酸反應的離子方程式思考：思考：相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸液中滴入鹽酸, ,首先產(chǎn)生氣泡的是？首先產(chǎn)生氣泡的是？1 1、NaNa2 2COCO3 3與鹽酸反應的離子方程式與鹽酸反應的離子方程式CO3 2- + 2H += H2O + CO2 先先CO3 2- + 2H += HCO3 后后 HCO3 - + H += H2O + CO2 (2)與堿反應與堿反應OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO2233思考：與思考：與Ba(OH)2 或或Ca(OH)2反應有白色沉淀嗎反應有白色沉淀嗎(3)(3)與鹽反應與鹽反應Na2CO

11、3+CaCl2=CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3NaNa2 2COCO3 3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀NaHCONaHCO3 3可與可與NaHSONaHSO4 4反反應應Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3應用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽應用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀來鑒別反應生成沉淀來鑒別NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3HCO3-+H+=H2O+CO2 NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 俗俗 名名色色 態(tài)態(tài)溶解性溶解性

12、熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性與酸與酸反應反應蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打白色粉末白色粉末細小白色晶體細小白色晶體 穩(wěn)定穩(wěn)定 碳酸鈉比碳酸鈉比碳酸氫鈉碳酸氫鈉易溶于水易溶于水COCO3 32-2- + 2H + 2H + += H= H2 2O + COO + CO2 2HCO3 - + H += H2O + CO2Na2CO3 NaHCO3 受熱易分受熱易分解解2NaHCO3= Na2CO3 +H2O + CO2課堂小結(jié)課堂小結(jié)2 2：NaNa2 2COCO3 3 和和NaHCONaHCO3 3CO3 2- + H += H CO3 名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉與與CaCl2反應反應 相互轉(zhuǎn)相

13、互轉(zhuǎn)化化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加熱，加熱，OH- -想一想想一想: :如何區(qū)別如何區(qū)別NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3? ? 加熱加熱 加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是濁的氣體的是NaHCONaHCO3 3滴入滴入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀的是產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀鹽酸逐滴滴入稀鹽酸反應較劇烈的是反應較劇烈的是NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClNaHCO3

14、+CaCl2 不反應不反應滴入滴入Ca(OH)2呢？呢？ 我們都知道大型晚會或節(jié)日時人們喜我們都知道大型晚會或節(jié)日時人們喜歡用煙花來慶祝，大家知道為什么煙花歡用煙花來慶祝，大家知道為什么煙花會具有那么多的顏色么？會具有那么多的顏色么？實驗步驟：實驗步驟：洗洗燒燒蘸蘸燒燒實驗實驗3-6 三、焰色反應三、焰色反應概念：概念：幾種金屬的焰色：幾種金屬的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫紅紫紅 黃黃 紫紫 磚紅磚紅 洋紅洋紅 黃綠黃綠 綠綠HCO3 - + H += H2O + CO2 課堂小結(jié)重點重點: :1、過氧化鈉的性質(zhì)。 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 3、焰色反應的本質(zhì)及操作過

15、程 難點難點: :過氧化鈉的性質(zhì)。 OHCOCONaNaHCO223232NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO22Na2O2+ 2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2焰色反應洗、燒、蘸、燒、洗、燒焰色反應洗、燒、蘸、燒、洗、燒鈉：黃色火焰鈉：黃色火焰 鉀：透過鈷玻璃紫色火焰鉀：透過鈷玻璃紫色火焰 反饋練習反饋練習1 1 、 9 9月月2525日，我國成功地發(fā)射了日，我國成功地發(fā)射了“神舟七號神舟七號”載人飛船，它體現(xiàn)了我國航天事業(yè)又取得了很大載人飛船，它體現(xiàn)了我國航天事業(yè)又取得了很大的發(fā)展。在太空中，沒有

16、氧氣，航天員們呼吸要的發(fā)展。在太空中，沒有氧氣，航天員們呼吸要靠氧氣筒，而呼出的二氧化碳和水蒸氣等氣體會靠氧氣筒，而呼出的二氧化碳和水蒸氣等氣體會改變艙內(nèi)的壓強，造成人體不適或其他儀器故障，改變艙內(nèi)的壓強，造成人體不適或其他儀器故障，所以要把二氧化碳和水蒸氣除掉，稱為空氣過濾。所以要把二氧化碳和水蒸氣除掉，稱為空氣過濾。下列空氣過濾器中可以用到的藥品中你認為哪種下列空氣過濾器中可以用到的藥品中你認為哪種最好？（最好？（ ） A.A.過氧化鈉過氧化鈉 B.B.氫氧化鈉氫氧化鈉 C.C.生石灰生石灰 D.D.濃硫酸濃硫酸 A A2.2.比較比較NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3

17、 3的性質(zhì)，下列敘述正的性質(zhì)，下列敘述正確的是（確的是（ ） A.A.熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCONaHCO3 3 C. C.與同濃度下鹽酸反應放出氣體快與同濃度下鹽酸反應放出氣體快 慢：慢： NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 D. D.相同濃度下水溶液的堿性相同濃度下水溶液的堿性 ： NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3反饋練習反饋練習3、現(xiàn)有兩瓶失去標簽的、現(xiàn)有兩瓶失去標簽的Na2CO3和和NaHCO3 固體，你能用幾種方法將它們區(qū)分開來？固體，你能用幾種方法將它們區(qū)分開來？ 4、在飽和、在飽和Na2CO3溶液

18、中，吹入溶液中，吹入CO2氣體，氣體， 可能會有什么現(xiàn)象？可能會有什么現(xiàn)象？ （Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）答：溶解性，熱穩(wěn)定性，與酸反應快慢、與答：溶解性，熱穩(wěn)定性，與酸反應快慢、與CaCl2或或BaCl2反應等。反應等。答：析出白色晶體（溶解度差別）。答：析出白色晶體（溶解度差別）。反饋練習反饋練習5、怎樣除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉？又怎樣除、怎樣除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉？又怎樣除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉？去碳酸氫鈉中的碳酸鈉？32CONa3NaHCOH2O，CO2反饋練習反饋練習（二）鋁的重要化合物（二）鋁的重要化合物. .鋁的氧化物鋁的氧化物 白色固體，難溶于水，熔點高，也很堅

19、固，可作耐白色固體，難溶于水，熔點高，也很堅固，可作耐火材料火材料(熔點熔點2050)耐火坩堝、耐火管、耐高耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實驗儀器溫的實驗儀器(天然產(chǎn)物稱作剛玉天然產(chǎn)物稱作剛玉)氧化鋁氧化鋁的天的天然存在形式然存在形式鋁土礦鋁土礦由氧化鋁的水合物和少由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成剛剛 玉玉氧化鋁的天然晶體，硬氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂度大僅次于金剛石、金剛砂（SiCSiC）( (藍寶石、紅寶石是剛玉藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）的一種）閃耀著六射星光的天然藍寶石閃耀著六射星光的天然藍寶石“亞洲亞洲之星之星”重重33033

20、0克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。館。天然紅寶石天然紅寶石“羅斯利夫斯羅斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。館。. .鋁的氧化物鋁的氧化物Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O回顧回顧：酸性氧化物：酸性氧化物CO2、SO2等與堿的反應等與堿的反應: CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O 碳酸鈉碳酸鈉Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉AlAl2

21、2O O3 3是是兩性氧化物兩性氧化物，兩性氧化物既能跟，兩性氧化物既能跟酸酸反反應，也能跟應，也能跟堿堿反應生成反應生成鹽和水鹽和水的的氧化物氧化物。1 1、化學性質(zhì)、化學性質(zhì)兩性氧化物兩性氧化物 既能和既能和強酸強酸又能和又能和強堿強堿反應生成鹽和水的反應生成鹽和水的氧化物。氧化物。 但不與但不與氨水氨水反應反應AlO2- Al2O3 Al3+2 2、用途：液態(tài)、用途：液態(tài)AlAl2 2O O3 3被電解生成鋁和氧氣，被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。2Al2O3 =4Al + 3O2電解電解熔融熔融小結(jié)小結(jié)2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備

22、氫氧化鋁的制備實驗實驗I: 向向0.5mol/L的的Al2(SO4)3溶液滴加溶液滴加NaOH溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象: 先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后消失先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后消失 想一想：想一想：制備制備AlAl(OH)3 ，可選用什么試劑？，可選用什么試劑？實驗實驗II: 向向0.5mol/L的的Al2(SO4)3溶液滴加氨水溶液滴加氨水現(xiàn)象現(xiàn)象: : 產(chǎn)生白色膠狀沉淀產(chǎn)生白色膠狀沉淀思考：思考：1 1、為什么在實驗、為什么在實驗I I得到的沉淀會消失？得到的沉淀會消失？2、制備制備AlAl(OH)3 ，最好選用什么試劑？，最好選用什么試劑？實驗實驗III: 在在AlAl(OH)3沉淀中加入鹽酸溶液沉淀

23、中加入鹽酸溶液現(xiàn)象現(xiàn)象: : 白色沉淀溶解白色沉淀溶解3、AlAl(OH)3 ，具有怎樣的化學性質(zhì)？，具有怎樣的化學性質(zhì)？(2)(2)氫氧化鋁的化學性質(zhì)氫氧化鋁的化學性質(zhì) 像氫氧化鋁這樣，既能與像氫氧化鋁這樣，既能與強酸強酸反應也能反應也能與與強堿強堿反應的氫氧化物，叫反應的氫氧化物，叫兩性氫氧化物兩性氫氧化物寫出氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的離子方程式寫出氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2OO Al(OH) Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2

24、H2 2OO與強酸反應與強酸反應與強堿反應與強堿反應受熱分解受熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O總結(jié)：總結(jié)：(1)(1)氫氧化鋁的制備氫氧化鋁的制備Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 性質(zhì)：性質(zhì)：AlO2- Al(OH)3 Al3+ 用途：用途： 作胃藥使用作胃藥使用Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O胃舒平胃舒平又名復方氫氧化鋁又名復方氫氧化鋁HClNaOHAl2O3胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的胃

25、液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇（感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇（NaHCONaHCO3 3），能），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式： HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：用小蘇打，原因是： 反應生成二氧化碳，壓力增大加劇胃穿孔反應生成二氧化碳，壓力增大加劇胃穿孔此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：方程式： Al

26、(OH)Al(OH)3 3+ OH+ OH= 2AlO= 2AlO2 2 +2H+2H2 2O O .鋁鹽鋁鹽偏鋁酸鈉（偏鋁酸鈉（NaAlO2）氯化鋁（）氯化鋁（AlCl3）明礬明礬KAl(SO4)212H2O（1）偏鋁酸鈉（）偏鋁酸鈉（NaAlO2）與酸的反應）與酸的反應:實驗：實驗： 在在NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液中滴入鹽酸現(xiàn)象：現(xiàn)象： 先產(chǎn)生白色沉淀，后消失。先產(chǎn)生白色沉淀，后消失。反應方程式：反應方程式： NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3離子方程式：離子方程式： AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)33H=Al33H

27、2O 與堿的反應與堿的反應: 氯化鋁（氯化鋁（AlCl3）溶液中滴入氫氧化鈉（溶液中滴入氫氧化鈉（NaOH）溶液）溶液實驗：實驗： （2 2）氯化鋁（）氯化鋁（AlClAlCl3 3）現(xiàn)象：現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后消失。先產(chǎn)生白色沉淀，后消失。反應方程式：反應方程式：離子方程式：離子方程式：AlCl3 + NaOH = Al(OH)3+ H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(3)(3)、硫酸鋁鉀、硫酸鋁鉀 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 2 KAl(SO

28、KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O或或 K K2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 324H24H2 2O O俗名明礬，無色晶體、俗名明礬，無色晶體、易溶于水，是一種復鹽，易溶于水，是一種復鹽， 在天然水中，可生成在天然水中，可生成 Al(OH)3，可用作凈水劑可用作凈水劑KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-Al3+ AlO2 AlAlAl2O3Al(OH)3Al(OH)3鋁及其重要化合鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化物之間的轉(zhuǎn)化反饋練習反饋練習 1.在在MgCl2溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的NaOH溶液溶液,現(xiàn)象現(xiàn)象為為_,繼續(xù)加入過量的繼

29、續(xù)加入過量的NaOH溶液溶液,現(xiàn)象為現(xiàn)象為_。在。在AlCl3溶液中滴加少溶液中滴加少量量NaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_，繼續(xù)加，繼續(xù)加入過量的入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_.反應反應的化學方程式為的化學方程式為 離子離子方程式為方程式為 。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解 2.下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是：反應的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C.Al D.Al(OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3 3.可用做醫(yī)用胃

30、酸中和劑的是：可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是：A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3C C、DD、F F、GG（C、D） 4、 有有1mol/L的的AlCl3溶液溶液1L，往其，往其中加入中加入2mol/L氫氧化鈉溶液，要得到的氫氧化鈉溶液，要得到的沉淀最多，應加沉淀最多，應加 L該濃度的氫氧該濃度的氫氧化鈉溶液；要沉淀全部溶解，還要繼續(xù)化鈉溶液；要沉淀全部溶解，還要繼續(xù)加加 L該濃度的氫氧化鈉溶液。并該濃度的氫氧化鈉溶液。并畫出沉淀隨加入氫氧化鈉溶液的體積變畫出沉淀隨加入氫氧化鈉溶液的體積變化的曲線?；那€。1.50.5.（三）鐵的重要化合物（三）鐵的重要

31、化合物三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1 1、鐵的氧化物、鐵的氧化物磚的顏色為何有青有紅？磚的顏色為何有青有紅？FeFe3 3O O4 4黃鐵礦（黃鐵礦（FeSFeS2 2）赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵淺綠色淺綠色淺綠色淺綠色白色白色紅褐色紅褐色棕黃色棕黃色棕黃色棕黃色.鐵的氧化物鐵的氧化物氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學式化學式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFeO O化合價化合價+2+3+2 +3色態(tài)色態(tài)黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體俗稱俗稱鐵紅鐵紅磁

32、性氧化鐵磁性氧化鐵用途用途油料油料 、涂料、涂料與酸與酸反應反應FeOFeO2 2FeOFe3O484通性：都不溶于水，也不與水反通性：都不溶于水，也不與水反應應. .鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物思考：思考：制備制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑？選用什么試劑？FeCl3 FeCl2加入加入NaOH溶液產(chǎn)溶液產(chǎn)生的現(xiàn)生的現(xiàn)象象離子方離子方程式程式產(chǎn)生產(chǎn)生紅褐色紅褐色的沉淀的沉淀先先產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀，迅迅速速變成變成灰綠色灰綠色，最后最后變成變成紅褐色紅褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2實驗實驗3

33、-6：在在FeCl3、FeSO4分別加入分別加入NaOH溶液溶液Fe2+2OH=Fe(OH)2 可溶性鐵鹽可溶性鐵鹽+可溶性堿可溶性堿 可溶性亞鐵鹽可溶性亞鐵鹽+可溶性堿可溶性堿 紅褐色紅褐色白色白色 想一想：想一想：1 1、要制得、要制得Fe(OH)2 ，可采取什么措，可采取什么措施？施？用不含用不含F(xiàn)e3+的的FeSO4溶液與用不含溶液與用不含O2的蒸餾水的蒸餾水配制的配制的NaOH溶液反應制備。溶液反應制備。 （1）除去蒸餾水中溶解的）除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用煮沸煮沸的方的方法法 （2）生成白色）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用沉淀的操作可采用長滴長滴管管吸取不含吸取不含

34、O2的的NaOH溶液，溶液，插入插入FeSO4溶液液溶液液面下，再擠出面下，再擠出NaOH溶液。溶液。 (3)用用植物油植物油將反應體系與空氣隔離將反應體系與空氣隔離. 2 2、Fe(OH)2 在空氣中加熱生成在空氣中加熱生成FeOFeO嗎？嗎？ Fe2O3學與問學與問你能歸納出你能歸納出Fe(OH)2和和Fe(OH)3的化學性質(zhì)嗎？的化學性質(zhì)嗎？（1）氫氧化鐵的性質(zhì)）氫氧化鐵的性質(zhì)與酸反應與酸反應受熱可分解受熱可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(2)2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)氫氧化亞鐵的性質(zhì)與酸反應與酸反應 有還原性，易被空氣中的氧氣氧化有

35、還原性，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.鐵鹽鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗離子的檢驗 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶溶液液 FeCl2溶溶液液溶液呈血紅色溶液呈血紅色溶液顏色無變化溶液顏色無變化 交流和討論交流和討論: 有哪些方法可以鑒別有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液亞鐵亞鐵(Fe 2)鹽鹽鐵鐵(Fe 3)鹽鹽（1）顏色：）顏色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+ 和和Fe3+的鑒別方法的鑒別方法淺綠色淺

36、綠色黃色黃色（2）SCN- 法：滴入法：滴入KSCN溶液或其他可溶溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈性硫氰化物的溶液，呈 色的是色的是Fe 3+血紅血紅（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成成 色沉淀是色沉淀是Fe3+溶液，先生成溶液，先生成 色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)樯恋?，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?色，最后變色，最后變?yōu)闉?的是的是Fe2+溶液溶液紅褐紅褐白白灰綠灰綠紅褐紅褐1、下列、下列4 4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、為了防止試劑變質(zhì)，配制、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時，除了在試溶液時，除了在試劑瓶中加入少量劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（外，還要加入（ ）A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCN練習練習A A、D DC(2)Fe3+離子的氧化性離子的氧化性 實驗實驗1:在在FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉粉,振蕩。再滴振蕩。再滴入幾滴入幾滴KSCN溶液溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 反應方程式：反應方程式：（氧化劑）（氧