初中化學(xué)常識總匯

1、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1 、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10 、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12 、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13 、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、xx溶液：高鎰酸鉀溶液16 、紫色溶液：石蕊溶液

2、（三）、氣體的顏色17、xx氣體：二氧化氮18、xx氣體：氯氣19 、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體二、初中化學(xué)溶液的酸堿性1 、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）1 / 153、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1 、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（二）質(zhì)量減

3、少的2 、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗（一）、氣體的檢驗1 、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸

4、銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10 、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13 、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子(三)、相關(guān)例題14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15 、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl稀H2SO4

5、?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀 HCl,剩下白是稀HNO318 、淀粉：加入碘溶液，xx 則含淀粉19 、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖五、初中化學(xué)之三1 、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：( 1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(

6、CO2)： xx7、氫氯酸(HCl):鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍(lán)磯，膽磯5/ 1510 、甲烷(CH4)：沼氣11、乙醇(C2H5OH):酒精12 、乙酸 (CH3COOH)醋酸13 、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg):水銀15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：xx八、物質(zhì)的除雜1 、 CO2 (CO):把氣體通過灼熱的氧化銅2、 CO( CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液3、 H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C)在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物7/ 1515、 KNO5、Cu(Fe)加入足量的稀硫酸

7、6、Cu(CuO)加入足量的稀硫酸7、 FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、 NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、 NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH)：口入足量的鹽酸11、 NaOH( Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液12、 NaC(l CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液13、 NaNO3(NaCl)加入足量的硝酸銀溶液14、 NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑13/ 153 (NaCl):冷卻熱飽和溶液16、 CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸九、化學(xué)之最1 、未來最理想的燃料是H22、最簡單的有機物是CH43、密度最小的氣體是H24、相對

8、分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H25、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子 7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱；PH=14時，堿性最強，酸性最弱 8、土壤里最缺乏的是N, K, P三 種元素，肥效最高的氮肥是尿素9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石10、最早利用天然氣的國家是中國11、地殼中含量最多的元素是氧12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁13、空氣里含量最多的氣體是氮氣14、空氣里含量最多的元素是氮15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣16 、形成化合物種類最多的元素：碳十、有關(guān)不同1 、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同2、生鐵和鋼的性能不同：是因

9、為含碳量不同3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同）4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同十一：有毒的物質(zhì)1 、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含 Ba2+勺溶液（除BaSO4）3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物十二：實驗室制法1 、實驗室制氧氣：2KMnO4=2K2MnO4+ MnO2+ O2 T加熱條件2KClO3= 2KCl + 3

10、O2 T MnO2 T 2A1+3 H2H2O2= 2H2O +O2 T MnO2催化2、實驗室制氫氣Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 T （常用）Fe + H2SO4= FeSO4+ H2TMg + H2SO4= MgSO4+ H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2TZn + 2HC1 = ZnCl2+ H2 T Fe + 2HC1 = FeCl2+ H2Mg + 2HC1 = MgCl2+ H2 12Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3 H24、實驗室制CO2:CaCO3+ 2HCl = CaCl17 / 152+ CO2T + H2O配平化學(xué)方程式的其他方法配平化學(xué)方

11、程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數(shù)法，現(xiàn)在再介紹幾種常用的配平法。（ 1）用奇數(shù)配偶法配平按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下： 找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素 該元素的原子在方程式兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)使其變?yōu)榕紨?shù)。 由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。例燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成 Fe2O3 和 SO2FeS2+ O2 Fe2O# / 153+SO2氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2 反應(yīng)，反應(yīng)

12、物里總含有偶數(shù)氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數(shù)。在SO2 里含有兩個氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)無論怎樣，所含氧原子的個數(shù)總是偶數(shù)。因此，只有變更Fe2O3 的化學(xué)計量數(shù)才能使生成物里的氧原子個數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。我們可以在化學(xué)式Fe2O3 前試寫一個最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平。FeS2+ O2 2 Fe2O3+ SO2生成物 Fe2O3里所含的Fe原子個數(shù)應(yīng)和反應(yīng)物FeS2里所含的Fe原子個數(shù)相等，因此，必須在反應(yīng)物 FeS2 化學(xué)式前寫一化學(xué)計量數(shù)4。4FeS2+ O2 2 Fe2O3+ SO2由此可以推知在化學(xué)式SO2 前應(yīng)寫一化學(xué)計量數(shù)8。 4 FeS2+ O2 2 Fe2O3+ 8SO2生成物里所含氧原子的總數(shù)是22，那么反應(yīng)物里氧的化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計量數(shù)11 才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。4 FeS2+ 11O2= 2Fe2O2）用觀察法配平按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下： 從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)。 根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。例赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。H2O + Fe - Fe3O4+ H2顯然，F(xiàn)e3O4里的